高中化學第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應第1課時離子反應方程式的書寫技巧魯科版選修 (2)

1、離子反應方程式的書寫技巧考綱解讀考綱解讀了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，能正確書寫化學方程式和離子方程式。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，能正確書寫化學方程式和離子方程式?？记榉治隹记榉治龇治鼋鼛啄旮呖荚囶}，離子反應的題目主要題型有三個：一是考查離子方分析近幾年高考試題，離子反應的題目主要題型有三個：一是考查離子方考點整合考點整合一、離子反應一、離子反應1定義：定義：有離子參加的化學反應，叫做離子反應。中學化學中所講的有離子參加的化學反應，叫做離子反應。中學化學中所講的離子反應離子反應主要在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行。主要在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行。4離子反應發(fā)生的條件：離子反應發(fā)生的條件：離子發(fā)生復分

2、解反應的條件：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包離子發(fā)生復分解反應的條件：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、弱鹽（如括弱酸、弱堿、弱鹽（如醋酸鉛醋酸鉛(CH3COO)2Pb、草酸銨、草酸銨(NH4)2C2O4等極少數(shù)鹽等極少數(shù)鹽屬于屬于弱電解質(zhì)）和水四類物質(zhì)。其中弱電解質(zhì)）和水四類物質(zhì)。其中(NH4)2C2O4是是弱電解質(zhì)在選修弱電解質(zhì)在選修“實驗化學實驗化學”二、離子方程式的書寫技巧二、離子方程式的書寫技巧用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的方程式?；瘜W方程式只能表用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的方程式?；瘜W方程式只能表示一個具體的反應，而離子方程式能從本質(zhì)上表

3、示一類反應。離子方程式是基示一個具體的反應，而離子方程式能從本質(zhì)上表示一類反應。離子方程式是基（一）離子方程式書寫的基本技能（一）離子方程式書寫的基本技能1“三改三改”：強酸、強堿、可溶性鹽改寫成離子形式，其他一律不拆。弱酸：強酸、強堿、可溶性鹽改寫成離子形式，其他一律不拆。弱酸酸式鹽在溶液中酸式酸根離子不拆。酸式鹽在溶液中酸式酸根離子不拆。2“二特殊二特殊”：微溶物質(zhì)作為反應物：若是澄清溶液改寫為離子符號，若是：微溶物質(zhì)作為反應物：若是澄清溶液改寫為離子符號，若是（二）?？汲ｅe的幾類離子方程式的書寫技巧（二）?？汲ｅe的幾類離子方程式的書寫技巧近幾年來，全國各地的高考試題中，經(jīng)常出現(xiàn)近幾年來，

4、全國各地的高考試題中，經(jīng)常出現(xiàn)“量量”問題。即反應物用量與產(chǎn)問題。即反應物用量與產(chǎn)物的判斷，這里題目經(jīng)常會在題干中出現(xiàn)物的判斷，這里題目經(jīng)常會在題干中出現(xiàn)“少量少量”、“足量足量”“”“逐滴加入逐滴加入”“”“逐漸通逐漸通入入”等關鍵詞?？疾榈哪芰σ竺黠@提高了，增強了對學生思維嚴密性的考查。主等關鍵詞?？疾榈哪芰σ竺黠@提高了，增強了對學生思維嚴密性的考查。主要可以分成三類：要可以分成三類：1連續(xù)反應：就是在某種外界條件下，連續(xù)反應：就是在某種外界條件下，A與與B反應生成反應生成C，產(chǎn)物，產(chǎn)物C能繼續(xù)與反能繼續(xù)與反應物應物A或或B繼續(xù)反應。繼續(xù)反應。總則：總則：“少定多變少定多變”。所謂。所

5、謂“少定少定”即量少的反應物設其系數(shù)為即量少的反應物設其系數(shù)為1，其離子的，其離子的計量數(shù)按化學式確定，所謂計量數(shù)按化學式確定，所謂“多變多變”即過量的反應物，其計量數(shù)根據(jù)反應的需要即過量的反應物，其計量數(shù)根據(jù)反應的需要量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。（2）多元弱酸的正鹽溶液與較強酸溶液單位反應。若逐滴加入強酸就會多元弱酸的正鹽溶液與較強酸溶液單位反應。若逐滴加入強酸就會先生成酸式鹽，繼續(xù)反應才生成弱酸。先生成酸式鹽，繼續(xù)反應才生成弱酸。如：向如：向Na2CO3中逐滴加入中逐滴加入HCl：CO32-+H+ = HCO3- 像這種情況在中化學中

6、比較常見的還有：像這種情況在中化學中比較常見的還有：AlCl3與與NaOH； NaAlO2與鹽酸；與鹽酸； AgNO3與與NH3H2O再以再以AgNO3與與NH3H2O為例為例：2. .并列反應：兩種反應物的陰陽離子都能各自反應，但由于比例不同，產(chǎn)并列反應：兩種反應物的陰陽離子都能各自反應，但由于比例不同，產(chǎn)物也不相同。物也不相同。（1）酸式鹽之間、酸式鹽與堿的反應酸式鹽之間、酸式鹽與堿的反應Ba（OH）2+NaHSO4NaHSO4溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ +SO4 2-= Ba SO4 + 2H2ONaHSO

7、4溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ca（HCO3）2+NaOHNaOH溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ca2+ + 2 HCO3 -+ 2OH-=Ca CO3 + CO32-+2H2ONaOH溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：（2）明礬溶液與氫氧化鋇明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應溶液的反應實質(zhì)上是實質(zhì)上是Ba2+與與SO42 -、Al3+與與 OH-的反應。寫這類離子方程式時，也可按的反應。寫這類離子方程式時，也可按“量少全反應，以少定多量少全反應，以少定多”的原則。

8、的原則。如向明礬溶液中加入足量的如向明礬溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液反應時，溶液反應時，KAl（SO4）2完全反完全反3. .競爭反應：當一種電解質(zhì)電離的離子有兩種或兩種以上都能和另一種競爭反應：當一種電解質(zhì)電離的離子有兩種或兩種以上都能和另一種微粒反應時，就存在先后反應問題，稱之為競爭反應。此時加入的物質(zhì)的物微粒反應時，就存在先后反應問題，稱之為競爭反應。此時加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少即會導致發(fā)生不同的離子反應。這類反應主要是氧化還原反應質(zhì)的量的多少即會導致發(fā)生不同的離子反應。這類反應主要是氧化還原反應FeBr2溶液與氯氣反應的問題，還原性溶液與氯氣反應的問題，還原性Fe2+Br- ,

9、Fe2+先被氧化。一般有下列先被氧化。一般有下列三種情況，分別討論如下：三種情況，分別討論如下：aCl2過量時均被過量時均被Cl2氧化，即氧化，即n(FeBr2):n(Cl2 離子方程式：離子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2FeI2溶液與氯氣反應的問題，還原性溶液與氯氣反應的問題，還原性I-Fe2+ ，I-先被氧化先被氧化, ,其次是其次是Fe2+被氧化。被氧化。有下列三種情況，分別討論如下：有下列三種情況，分別討論如下：aCl2過量時過量時I-、 Fe2+ 均被均被Cl2氧化，氧化， 離子方程式：離子方程式：2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+6C

10、l-+2I2真題體驗真題體驗1（2013全國全國）明礬明礬【KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2】溶液中滴入溶液中滴入Ba(OH)2溶液使溶液使SO42-恰好完全沉淀：恰好完全沉淀： 2Ba23OHAl32SO42-=BaSO4Al(OH)32（2013上海上海）已知氧化性已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的Cl2, ,發(fā)生反應的離子發(fā)生反應的離子方程式為：方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一對應，一一對應，根據(jù)題意根據(jù)題意Cl2先先氧化氧化Fe2+，B符符合題意。合題意。名師押題名師押題1下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是（）。 A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應： HCO32-Ca2OH=CaCO3H2O C2下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是（） A0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：溶液等體積混