課題3利用化學方程的簡單計算2

1、 龍泉中學龍泉中學 朱付成朱付成復習提問復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O點燃點燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克328016243說明：在化學反應中，反應物與生說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成物之間的質量比是成正比例關系成正比例關系。因此

2、，利用正比例關系根據(jù)化學方因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（或反應物）的質量，可求生成物（或反應物）的質量。物）的質量。4一、已知反應物的質量求生成物的質量；例例1：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟：根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟： 解解 （1 1）設設未知量未知量（不要帶單位）（不要帶單位）（2 2）正確）正確寫寫出化學方程式出化學方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）算算出相關物質的相對分子質量出相關物質的相對分子質量

3、（4 4）標標出已知量、未知量出已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，（寫在對應化學式的正下方，先相對分子質量，再寫質量；質量單位要寫，且要統(tǒng)一。）先相對分子質量，再寫質量；質量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（5 5）列列出比例式出比例式（6 6）求）求解解（計算結果若除不盡，無說明則保留小數(shù)點后一位）（計算結果若除不盡，無說明則保留小數(shù)點后一位）（7 7）簡明地寫出）簡明地寫出答答案案(基礎基礎)（關鍵關鍵）(保證保證)二、已知生成物的質量求反應物的質量 56100tx10例例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如和二氧化碳，如

4、果要制取果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設需要碳酸鈣的質量為解：設需要碳酸鈣的質量為x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18t18t?；瘜W方程式計算的四種類型化學方程式計算的四種類型已知反應物的質量求生成物的質量；已知反應物的質量求生成物的質量；已知生成物的質量求反應物的質量；已知生成物的質量求反應物的質量；已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。 答：需要氯氣答

5、：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體，生成氯化氫氣體3650 g。練習：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒練習：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g100 g氫氣需要氯氣多少克氫氣需要氯氣多少克? ?生成氯化氫氣體多少克生成氯化氫氣體多少克? ?解：設燃燒解：設燃燒100g氫氣需要氯氣的質量為氫氣需要氯氣的質量為x, 生成氯化氫氣體的質量為生成氯化氫氣體的質量為y。H2 + Cl2 2HCl2 71 73100g x y2100g71x=2100g73y=解得解得 x =3550g y=3650g三、有關不純反應物或生成物的計算。三、有關不純反應物或生成物的計算。1.1.化學反應

6、方程式中不管是反應物還是生成物化學反應方程式中不管是反應物還是生成物, ,代入的都是純凈代入的都是純凈物的質量物的質量. .如果遇到反應物或生成物是混合物如果遇到反應物或生成物是混合物, ,應將混合物換算應將混合物換算成純凈物的質量成純凈物的質量. .2.2.混合物和純凈物質量間的換算混合物和純凈物質量間的換算. .純凈物的質量純凈物的質量 = =混合物的質量混合物的質量 某物質的質量分數(shù)某物質的質量分數(shù)3.分析題目中的相應數(shù)據(jù)（1）分析數(shù)據(jù)是什么？（）分析數(shù)據(jù)是什么？（純凈物、混合物純凈物、混合物）（2）分析數(shù)據(jù)在反應前后的改變，為什么變了）分析數(shù)據(jù)在反應前后的改變，為什么變了?（3）把）把

7、混合物轉換成純凈物在算，或者找到可以用混合物轉換成純凈物在算，或者找到可以用的純凈物數(shù)據(jù)進行計算。的純凈物數(shù)據(jù)進行計算。例.把干燥的10g含有雜質的高錳酸鉀裝入試管中（雜質不發(fā)生化學反應），加熱至不再產(chǎn)生氧氣時，稱得試管內的固體剩余物為9.04g，請計算：（1）制得氧氣多少克？（2）原來的10g藥品中含有雜質多少克？解：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，氧氣的質量等于反應前后固體的質量之差，既氧氣的質量等于10g-9.04g=0.96g（2）設參加反應的KMnO4質量為x2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O231632x0.96g= 316x320.96克克=解得x=9.48g則

8、原來的10g藥品中含有雜質為10g-9.48g=0.52g答：（1）制得氧氣0.96克；（2）原來的10g藥品中含有雜質0.52克；足量的鎂帶在標準狀況下與足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為解：設可生成氧化鎂的質量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃點燃 32 80 16克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克?？?。依題意，可知：依題意，可知：()1

9、.43/11.216OmgLLg2四四.關于質量和體積間的換算關于質量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算體積時，要用密度公式換算成質量才代入。成質量才代入。氣體的質量氣體的質量=氣體的體積氣體的體積氣體的密度氣體的密度11討論：從中你受到的啟示是什么？從中你受到的啟示是什么？若將若將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應，氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應，生成水的質量為多少？生成水的質量為多少？（思考：你代入的應是氫氣的質量還是氧氣的質量）（思考：你代入的應是氫氣的質量還是氧氣的質量）涉及某些物質過量的化學方

10、程式的計算：涉及某些物質過量的化學方程式的計算： 某些反應物在反應后有剩余，我們說這些物質在反應中過某些反應物在反應后有剩余，我們說這些物質在反應中過量，因為它們沒有都參加反應，因此計算時，不能用此物量，因為它們沒有都參加反應，因此計算時，不能用此物質進行求算。質進行求算。五五.知道兩種反應物的質量的計算知道兩種反應物的質量的計算某同學把某同學把3g3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次給定氧氣的質量給定氧氣的質量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的質量生成二氧化碳的質量5.5g 5.5g 11g11g1

11、1g11g（1 1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰好完全反應。次恰好完全反應。（2 2）第）第 次實驗碳有剩余，剩余次實驗碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次實驗中氧氣有剩余，剩余次實驗中氧氣有剩余，剩余 g g。三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：1根據(jù)化學方程式計算的一般方法是：根據(jù)化學方程式計算的一般方法是：掌握根據(jù)化學方程式計算掌握根據(jù)化學方程式計算各反應物和生成物之間的質量比各反應物和生成物之間的質量比是這類計算的關鍵。是這類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：因此必須注意以下幾點：（1）認真審題認真審題，分析題目涉及到什么反應，

12、已知物是什么，待求物是什么。，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應的化學方程式正確書寫出反應的化學方程式（這是正確解題的前提），因此在計算（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：各物質的之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：各物質的化學式是否正確化學式是否正確；化學方程式是否符合質量守恒定律即化學方程式是否符合質量守恒定律即是否配平是否配平。）。）。（3）正確計算出反應中）正確計算出反應中已知物質和待求物質的質量比已知物質和待求物質的質量比。 （這是正確解題的關鍵）（這是正確解題的關鍵）（4）進行）進行準確、熟練的數(shù)學運算

13、準確、熟練的數(shù)學運算（這是解題正確的保證）。（這是解題正確的保證）。（5）要有）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。 （這是解題規(guī)范的必需）（這是解題規(guī)范的必需） (3) 算出有關物質的相對分子質量算出有關物質的相對分子質量 （4）標已知量和未知量）標已知量和未知量 （5）列比例式列比例式算算標標 列列 2、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數(shù)設未知數(shù) .設設 (2)寫出化學方程式寫出化學方程式 . 寫寫(6) 求解求解 . 解解(7) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 . 答答153根據(jù)化學方程式計算的注意事項：根據(jù)化學方程式計算

14、的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質量純凈物的質量，如果是，如果是混合物混合物，則，則需要轉換。需要轉換。純凈物的質量純凈物的質量 = =混合物的質量混合物的質量 某物質的質量分數(shù)某物質的質量分數(shù)（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。 氣體質量（氣體質量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質量（液體質量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的

15、用量往往用“足足量量”、“適量適量”、“過量過量”或或“完全反應完全反應”、“恰好完全反應恰好完全反應”等來描述。等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮過量問題過量問題。（4）注意已知質量的單位；設未知數(shù)的時候要設）注意已知質量的單位；設未知數(shù)的時候要設的質量為的質量為X，而不，而不能設能設 X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上的值后寫上單位。單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）無說明則保留到小數(shù)點后一位）【三個要領三個要領】（1）步驟要完整）步驟要完整(設、寫、標、列、解、答）；設、寫、

16、標、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準確；）得數(shù)要準確；【三個關鍵三個關鍵】（1）準確書寫化學方程式；）準確書寫化學方程式；（2）準確計算相對分子質量；）準確計算相對分子質量；（3）代入量均指純凈物的質量（單位要代入計算過程）；）代入量均指純凈物的質量（單位要代入計算過程）；2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2例例. 將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物克二氧化錳的混合物加熱片刻加熱片刻，冷卻，稱得，冷卻，稱得殘余固體的質量為殘余固體的質量為3.04克，根據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣的質克，根據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物

17、中含有什么物質？質量各為多少？量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？思路：反應中固體物質質量減輕了，原來思路：反應中固體物質質量減輕了，原來3克克+1克克=4克，加熱片刻后剩余固克，加熱片刻后剩余固體體3.04克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？量？解：解： 根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149設參加反應的設參加反應的KClO3的質量為的質量為X，反應生成，反應生成KCl的質量為的質量為YXY245X =0.96克克

18、96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反應后固體殘余物中反應后固體殘余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：1相等質量的下列物質，在氧氣中相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的是，消耗氧氣最多的是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質量的鐵和鋅分別與相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成氫氣的質量是。則生成氫

19、氣的質量是 （ ）A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無法比較無法比較練習練習思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃?，使氧氣化學式前的計量數(shù)相等思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃?，使氧氣化學式前的計量數(shù)相等（都為（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結果。），然后觀察比較，一般不必算出最后結果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加熱加熱15.8g高錳酸鉀，當產(chǎn)生高錳酸鉀，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分氧氣時，固體剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4

20、和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸思路：根據(jù)氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：設生成解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案為答案為AA4下列關于氫氣在氧氣

21、中燃燒的敘述中正確的是下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃思路思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反應中，的反應中，X的相對原子質量為的相對原子質量為24，Y2的相對分的相對分子質量為子質量為32，Z的相對分子質量是的相對分子質量是 （ ） A.64 B.56

22、C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z224 32？反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。求第三種物質的質量（或相對質量）。用質量守恒定律解題用質量守恒定律解題解：設解：設Z的相對分子質量為的相對分子質量為X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224 322X356、某反應、某反應A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應生成恰好完全反應生成10gC，那么，那么要得到要得到7gD，參加反應，參加反應A的質量應為的質量應為

23、（ ） A20g B15g C12g D6g30克克15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根據(jù)質量守恒定律根據(jù)質量守恒定律D123(a+b)7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應生成反應生成24gC，若反應的化學方程，若反應的化學方程式為式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為兩元素的相對原子質量之比為 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路：設設X的相對原子質量為的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為的相對原子質量為b。12克克24克克2aa+3b(C的化學式為的化學式為XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質放出，反應過程中物質質量變化的比量變化的比ABCD的值為（的值為（ ）思路：思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從從15克到克到3克，克，A是？是？B從從10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A減少了