影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素教案

1、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素教學(xué)流程圖化學(xué)平衡移動(dòng)的概念應(yīng)用雙重變量壓強(qiáng)（數(shù)據(jù)分析）發(fā)生氧化還原反應(yīng)濃鹽酸較濃硫酸NaOH濃溶液NaOH固體催化劑引入實(shí)驗(yàn)探究原則：?jiǎn)我蛔兞吭瓌t勒夏特列原理藥品選擇濃度（探究實(shí)驗(yàn)二）溫度（探究實(shí)驗(yàn)一）探究影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素 嘉峪關(guān)市酒鋼三中 劉莉教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；2、理解勒夏特列原理的涵義，并能簡(jiǎn)單運(yùn)用。過(guò)程與方法1、通過(guò)溫度、濃度實(shí)驗(yàn)，逐步探究平衡移動(dòng)的原理，引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法；2、通過(guò)圖表分析，提高學(xué)生數(shù)據(jù)分析及歸納能力；3、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中認(rèn)知沖突的解決，

2、引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)單一變量原則。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)科學(xué)史話，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；2、在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)推理、縝密思考的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響教學(xué)難點(diǎn)：勒夏特列原理的形成和理解教學(xué)過(guò)程【新課引入】科學(xué)家勒夏特列、哈伯的重要貢獻(xiàn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的發(fā)現(xiàn)及其應(yīng)用【新課推進(jìn)】一、 化學(xué)平衡狀態(tài)的改變：v(正) >v(逆) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)v(正) <v(逆) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素1、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【探究實(shí)驗(yàn)一】NO2球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色的變化2NO2(g) N2O4(g) H&l

3、t;0紅棕色 無(wú)實(shí)驗(yàn)條件變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論放入熱水中溫度升高放入冷水中溫度降低  結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)2、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【實(shí)驗(yàn)探究二】探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ 橙色 黃色現(xiàn)有藥品： 0.1mol/L K2Cr2O7溶液、70%濃硫酸、濃鹽酸、固體NaOH、NaOH濃溶液。請(qǐng)根據(jù)上述原理及所給藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并選擇合適的藥品，探究濃度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。實(shí)驗(yàn)步驟：_所選試劑現(xiàn)象結(jié)論5mLK2Cr2O7溶液中滴

4、加 8-10滴濃H2SO45mLK2Cr2O7溶液中滴加3-4滴NaOH濃溶液分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，在學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)單一變量原則。結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度（減少生成物濃度），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減少生成物濃度（增大生成物濃度），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。1、 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響下表為500時(shí)，不同壓強(qiáng)下N2(g)十 3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)：壓強(qiáng)(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4試根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向

5、氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)?！舅伎肌渴褂么呋瘎?duì)化學(xué)平衡狀態(tài)是否有影響？催化劑能同等程度的增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此催化劑不能使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。三、小結(jié)條件變化化學(xué)平衡移動(dòng)方向溫度 升高溫度  降低溫度 濃度增大反應(yīng)物濃度（或減少生成物濃度） 減少反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度） 壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理【科學(xué)史話】勒夏特列生平【學(xué)以致用】工業(yè)合成氨條件選擇已知N2與H2反應(yīng)合成NH3是一個(gè)可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： N2 (g)3 H2 (g) 2 NH3 (g) 92.4kJ·mol1在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過(guò)以下途徑來(lái)提高合成氨的產(chǎn)率。下列哪些措施可以用勒夏特列原理解釋？ 1、向反應(yīng)器中注入過(guò)量N2；2、采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?、及時(shí)從合成塔中分離出NH3；3、在高壓下進(jìn)行反應(yīng)；4、反應(yīng)器溫度為500?！究茖W(xué)史話】哈伯生平作業(yè)設(shè)置1、 書(shū)面作業(yè)：課本P32 3、6、7；2、 課后思考：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究濃度對(duì)反應(yīng)