常用的化學思想和方法

1、中考化學7大題型輕松搞定題型復習(四) 常用的化學思想和方法一、題型簡介此類試題的考查是中考的熱點，它對學生化學學科思想的形成，完善化學知識結(jié)構(gòu)，解決化學問題有重要的指導意義?；瘜W是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，它與數(shù)學、物理等學科相比，知識點相對較散，系統(tǒng)性較差；但化學也有其他特點和系統(tǒng)性，也有其知識線索和化學思想、解題方法。二、方法指導化學思想和解題方法是在學習過程中總結(jié)和提煉出來的，在應(yīng)用時注意理解每種方法適用的條件和場景，每種方法不是萬能的，只有恰當?shù)貞?yīng)用才能起到加快做題速度、節(jié)約時間、提高正確率的效果。在平時練習時，應(yīng)多總結(jié)、多思考，真正把每種方法理解掌握透。題型之一 守恒法利用物質(zhì)在

2、變化前后的一些沒有發(fā)生變化的量來解題的方法，常用的有：物質(zhì)質(zhì)量守恒，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量守恒，原子守恒，元素守恒等。例1（2015雅安）甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示說法正確的是（ ）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分數(shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)/%357.548.758.75A丁一定是這個反應(yīng)的催化劑B參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)【思路點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A、丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應(yīng)，故A錯誤；B、甲反應(yīng)后質(zhì)量減少

3、7035=35g，為反應(yīng)物，乙質(zhì)量減少157.57.5g，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加48.756.25=42.5g，故B正確；C、由B分析可知，該反應(yīng)的化學方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯誤；D、由B分析可知，該反應(yīng)的化學方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應(yīng)，故錯誤；故選B方法歸納此題關(guān)鍵要熟練掌握質(zhì)量守恒定律，以及根據(jù)化學式的計算。1. NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是 （ ）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 X 2.（2013樂山）在如圖所示的反應(yīng)模型中，表示氫原子，表示氧原子，表示

4、碳原子則下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B一個X中有2個原子C反應(yīng)前后各元素的化合價均不改變D反應(yīng)前后分子的個數(shù)和種類都沒有改變 3. （2013·自貢）某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（ ）物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g167010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測4536A、該反應(yīng)為分解反應(yīng) B、X中一定含有碳、氫兩種元素C、表中“待測”值為5 D、反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45：364.（2014·廣元）一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2CO+4

5、H2X+H2O下列分析正確的是（）AX與CO的相對分子質(zhì)量之差為16 BX中只含C、H元素C該反應(yīng)的基本題型之是置換反應(yīng)DX中C、H元素質(zhì)量比為4：15.（2014德陽）金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M + S M2S。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是（ ）M的質(zhì)量/g S的質(zhì)量/ gM2S的質(zhì)量/ gm甲6.02.57.5乙7.01.57.5A64 B56 C39 D236. （2015德陽）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g則原

6、混合物粉末的質(zhì)量是（ ）A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g7（2014樂山）有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20。使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為 （ ） A50 g B100 g C150 g D200 g8.（2015·河南）在點燃的條件下，2.6gC2H2與7.2gO2 恰好完全反應(yīng)，生成6.6g CO2、18g H2O和xgCO。則x= ；化學方程式為 。9.（2013德陽）金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化

7、學工業(yè)。工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應(yīng)的化學方程式為：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2X + 6CO。然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為 。（2）在制備TiCl4的反應(yīng)中，X的化學式為 。（3）鎂與TiCl4反應(yīng)的化學方程式為 。題型之二 歸納演繹法由一系列個別的、特殊的前提推出一般的、普遍的結(jié)論，稱為歸納推理法；由一般性知識的前提推出個別的、特殊的結(jié)論，稱為演繹推理法。例2（20

8、15·黃岡）分析推理是化學學習過程中的常用方法，下列推理正確的是（ ）A.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，所以發(fā)生氧化反應(yīng)一定有氧氣參加B.分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的C.可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點一定能燃燒D.化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物【思路點撥】氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應(yīng)，不一定有氧氣參加；構(gòu)成物質(zhì)的粒子常見的有分子、原子、離子；物質(zhì)燃燒必須同時滿足氧氣、溫度達到著火點、可燃物三個條件；化合物是含不同種元素組成的純凈物。方法歸納掌握常見的概念，物質(zhì)的構(gòu)成、化學反應(yīng)的特征、燃

9、燒的有關(guān)知識等是正確解答本題的關(guān)鍵。1.（2014·巴中）“歸納”“總結(jié)”是學習化學常用的方法，下列說法錯誤的是（ ）A通常物質(zhì)燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、跟氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，當這三個條件同時具備時燃燒才能發(fā)生B復分解反應(yīng)的條件是：生成物有水、氣體、沉淀三個條件至少滿足一個復分解反應(yīng)才能發(fā)生C原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成的D不同的物質(zhì)構(gòu)成它的基本微?？赡懿煌?，分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)2.（2013·自貢）推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）A、氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B、NaOH溶液中的OH-能與酸

10、反應(yīng)，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應(yīng)C、飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其它溶質(zhì)D、鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽3.（2014·遂寧）歸納與反思是學習化學的重要環(huán)節(jié)。下列歸納完全正確的是（ ）4.（2015·資陽）下列有關(guān)概念應(yīng)用的判斷正確的是（ ）ACO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都屬于氧化物B可燃物與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)都屬于燃燒反應(yīng)C生鐵和鋼都與鐵的性質(zhì)有所不同，都屬含碳量不同的鐵合金D凡是生成鹽和水的化學反應(yīng)都是中和反應(yīng)5.（2014·宜賓）下表中，除去物質(zhì)所含少量雜質(zhì)的方法

11、和反應(yīng)題型之歸類均正確的是（ ）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去方法反應(yīng)題型之ACuO粉Cu粉在空氣中加熱化合反應(yīng)BCO2CO通過灼熱的CuO置換反應(yīng)CH2HCl通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶分解反應(yīng)DKClK2SO4溶解，加足量的硝酸鋇溶液，并過濾復分解反應(yīng)6（2014·涼山）下列歸納和推理，你認為不合理的是（ ）A冰和干冰，組成元素不同物質(zhì)分類相同B純堿和燒堿，組成元素不同物質(zhì)分類相同C金剛石和石墨，組成元素相同，原子排列不同物理性質(zhì)不同D一氧化碳和二氧化碳，組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同化學性質(zhì)不同7.（2014·廣安）日常生活中，區(qū)別下列各組物質(zhì)所用的方法，錯誤的是（ ）A氮氣和氧氣將

12、燃著的木條分別伸入集氣瓶內(nèi)，觀察火焰是否熄滅B氮肥和磷肥觀察顏色C蘇打和小蘇打分別與足量的白醋反應(yīng)，觀察是否有氣泡產(chǎn)生D熱塑性塑料和熱固性塑料加熱，觀察外形變化8.（2015巴中）下列敘述正確的是（ ）A液態(tài)氧、礦泉水、醫(yī)用酒精均為純凈物BNaHCO3、H2SO4、HNO3均為酸CNH3H2O、NaOH、KOH均為堿DCO2、Al2O3、KMnO4均為氧化物9.（2015·黃岡）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”

13、)。（2）圖中的現(xiàn)象是：_ _。（2） 寫出一個符合圖中的化學方程式_ _ _。（4）圖中性質(zhì)屬于_ _反應(yīng)（填基本反應(yīng)題型之）。（5）圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_ (填用途)。10.A、B、C三組實驗如圖所示，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象及原理，進行總結(jié)歸納并回答問題：（1）三組實驗有多個共同點：試管中反應(yīng)物都是無色溶液都屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)題型之）；實驗現(xiàn)象 ； ； 。（2）寫出實驗C的化學反應(yīng)方程式 。題型之三 相關(guān)比較法利用物質(zhì)性質(zhì)、現(xiàn)象等彼此相關(guān)聯(lián)的內(nèi)容，通過比較而得出正確結(jié)論的一種解題方法。例3（2015雅安）研究和控制化學反應(yīng)條件有重要意義（1）同學們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的

14、影響在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間 實驗30%雙氧水的質(zhì)量（g）加入的水的體積（mL）二氧化錳質(zhì)量（g）收集時間（s）11040520022030510033020 67 取用二氧化錳的儀器是圖1中的 （選填編號）寫出上述反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式 實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為 g相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明 （2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70以上會較快分解產(chǎn)生氧氣為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇圖2裝置（氣密性良好）進行實驗實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 ，同學分析原因后，

15、采用了 法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣【思路點撥】（1）二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙；故填：B； 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故反應(yīng)的方程式是：2H2O22H2O+O2；實驗探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g；故填：5；通過實驗中的數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快故填：相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；（2）在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以將帶火星的木條放在導管口沒有復燃；為收集到較純凈的氧氣，可以采用

16、排水法收集故答案為：氧氣中混有較多的水蒸氣； 排水。方法歸納 本題考查藥品的取用、氣體收集裝置的選擇、化學方程式的書寫等知識，考查的范圍較大，需要同學們細心分析解答在進行實驗對比時，要注意實驗的控制變量，以確保實驗結(jié)果的準確性?！踞槍τ柧殹?.（2014·廣安）比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）A生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬B燒堿屬于堿，故純堿也屬于堿C金剛石很硬，故石墨也很硬D氫氧化鋁可治療胃酸過多，故氫氧化鈉也可治療胃酸過多2.（2015巴中）日常生活中，區(qū)別下列各組物質(zhì)的做法錯誤的是（ ）A用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B用嘗味道的方法區(qū)分廚房櫥柜中調(diào)味品食鹽和

17、蔗糖C用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線D用白醋區(qū)分蘇打和小蘇打3. （2015廣安）分析推理是化學學習常用的方法，下列分析推理正確的是（ ）A濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性B金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，所以它們的性質(zhì)相同C離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子D點燃氫氣前需要檢驗純度，所以點燃甲烷前也需要檢驗純度4. （2015資陽）下列關(guān)于碳及碳的化合物的說法錯誤的是（ ）A石墨、金剛石、C60的物理性質(zhì)不同，但都屬于碳的不同單質(zhì)B乙烯（X）的燃燒反應(yīng)為X+3O22H2O+2CO2，則乙烯的分子式為C2H4C含碳的化合物中甲烷、乙醇屬于有機物，CO、CO2則屬于無機物DC6H

18、6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子個數(shù)比相同，但元素質(zhì)量比不同5.（2015樂山）下列日常生活常見的金屬中，金屬活動性最強的是（ ）AFeBCuCAlDZn6.（2014·重慶）我們曾經(jīng)做過以下一組對比實驗，該對比實驗得出的結(jié)論是（ ） CO2密度比空氣密度大 CO2能夠與水發(fā)生化學反應(yīng) CO2不能使干燥紙花變色 CO2不支持燃燒A. B. C. D.7. （2015雅安）通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約三分之一體積的食鹽水，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能與食鹽反應(yīng)B點燃從導管放出的某氣體，在火焰上方罩一個冷而

19、干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生被點燃的氣體一定是H2 C某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生溶液中一定含有硫酸根離子D將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒氧氣是可燃物燃燒的條件之一8.H2、CO2、CO、CH4四種物質(zhì)中，某種物質(zhì)在某一點（或某幾點）上具有與其他三種物質(zhì)不同之處（其他三種物質(zhì)在這一點上則有相同或相似之處），請按要求及示例填寫下表。物 質(zhì)該物質(zhì)與其它三種物質(zhì)不同之處例：H2H2組成上不含碳元素，其它三種物質(zhì)均含有碳元素CO2 H2 COCO2 9.（2013·自貢）某化學小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，取8支試

20、管分別用AH編號后，做如下實驗。（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是_ _，有沉淀生成的試管是_ _（2）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_ _。（3）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學方程式_。題型之四 反例分析法用可以駁倒原結(jié)論的事例進行解題的方法，常用于判斷“一定”“都是”“可能”等來表達問題的結(jié)論是否正確。例4 （2015眉山）往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉己知反應(yīng)的先后順序和化學方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu圖為加入鐵粉的質(zhì)量

21、與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系則下列說法不正確的是（ ）AB點后溶液的顏色為藍色BD點對應(yīng)縱坐標為6.4C該200g溶液中的CuCl2 質(zhì)量分數(shù)為6.75%D取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生【思路點撥】分析圖象可知：0A段加入Fe 5.6g而剩余固體質(zhì)量為0，所以不可能是鐵與氯化銅的反應(yīng)，故而只能是鐵與氯化鐵反應(yīng)，并且在A點氯化鐵恰好反應(yīng)完全；所以AB段是鐵與氯化銅反應(yīng)，BC段的質(zhì)量=DE段的質(zhì)量，說明BC段是鐵粉剩余A、A點以前是鐵與氯化鐵反應(yīng)，說明與氯化鐵反應(yīng)的鐵為5.6g；AB段是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)，B點后溶液中無氯化銅，故A錯誤；B、B點處與氯化銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為11.2g5.6g

22、=5.6g，設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氯化銅的質(zhì)量為yFe+CuCl2FeCl2+Cu56 135 645.6g y x，x=6.4g，故此時生成銅為6.4g，也就是D點的坐標為6.4g，故B正確；C、由D點的坐標為6.4g，則DE間的固體質(zhì)量為5.6g，而BC間的質(zhì)量也為5.6g，則說明B點后鐵粉再未參加反應(yīng)，氯化銅已恰好反應(yīng)完全，y=13.5g，由此可知反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為13.5g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%=6.75%，故C正確；D、由于DE兩點間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡，故D正確故選A【方法歸納】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序

23、及其意義進行 【針對訓練】1.推理是化學學習的一種方法，以下推理正確的是（ ）A單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色的溶液的pH一定大于7C在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負價D稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦除外），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子2. （2015瀘州）下列說法正確的是（ ）A向酸性土壤里撒熟石灰，可調(diào)節(jié)土壤的pHB推廣加碘鹽是為了預(yù)防胃酸過多C鋼鐵在干燥的環(huán)境中比在潮濕的環(huán)境中更容易被腐蝕D玻璃鋼、光導纖維和合成纖維都是有機合成材料3. （2

24、015遂寧）為維持人體的健康生命活動，人體不同器官的體液保持一定的酸堿度范圍：體液血液唾液胃液pH7.357.456.67.20.91.5根據(jù)上表可知，正常情況下，下列敘述中正確的是（ ）A人的血液一定呈堿性B人的胃液一定能使紫色石蕊試液變成藍色C人的唾液一定呈酸性D用pH試紙能夠精確測定以上體液的pH4. 下列說正確的是（ D ）A. 由不同種元素組成的物質(zhì)一定是混合物B. 某物質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則該物質(zhì)一定是酸C. 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量一定增加D. 同一溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大5. （2015綿陽）分析推理是學習化學常用的一種方

25、法下列推理正確的是（A）AZn置換H2是有元素化合價變化的置換反應(yīng)，則所有置換反應(yīng)都有元素化合價變化B酸堿中和反應(yīng)有鹽和H2O生成,則有鹽和H2O生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)C一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)DCH4充分燃燒生成的H2O和CO2，則充分燃燒生成H2O和CO2的物質(zhì)只含C、H元素6. 三種物質(zhì)間只通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，下列符合要求的組合是（ D ）Na2SO4NaOHNa2CO3CuOH2OO2FeCl2FeFeSO4A B C D7.（2015瀘州）下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋不正確的一組是（ ）組別操作現(xiàn)象結(jié)論或解

26、釋A切開土豆，在剖面上滴兩滴碘水變藍土豆含有淀粉B在1mL無色溶液中滴加石蕊試液溶液變紅原溶液呈堿性C取3mLH2O2溶液微熱，再向該溶液中加入少量MnO2先產(chǎn)生少量氣泡，加MnO2后產(chǎn)生大量氣泡MnO2對H2O2分解有催化作用D取2mL雞蛋清，加入幾滴硫酸銅溶液雞蛋清凝結(jié)硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性8. （2015遂寧）下列實驗操作中，能達到目的是（ ）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽鑒別CO2和N2用燃著的木條B除去氫氣中的HCl和水蒸氣依次通過盛氫氧化鈉、濃硫酸的裝置C除去FeCl3溶液中的CuCl2加入過量的鐵粉、過濾D鑒別燒堿溶液和純堿溶液分別取兩種溶液少量，加入幾滴酚酞試液9.（2014·德陽）將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如右下圖所示，下列說法中正確的是（ ）AN 點時，所得溶液的pH=7BQ點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2CO至P段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H