氫氧化鐵膠體的制備

1、氫氧化鐵膠體的制備操作方法:用燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液12mL，連續(xù)煮沸；直至溶液變成紅褐色，停止加熱。說明： 1.為什么不能使用自來水要用蒸餾水？2.加熱至沸騰的作用？3.為什么要用飽和氯化鐵？4.往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可略微加熱沸騰，但不宜長時間加熱。這樣操作的緣由是？5.試驗現象？試驗結論:FeCl3溶液屬于強酸弱堿鹽，在加熱時促進其水解，生成膠粒分子的集合體.試驗考點1、 氫氧化鐵膠體的制備方法。2、氫氧化鐵膠體的顏色。經典考題1、用飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體，正確的操作是（ ） A. 將FeCl3溶液滴入蒸餾水中 B. 將FeC

2、l3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體 C. 將FeCl3溶液滴入沸水中，并連續(xù)煮沸至生成紅褐色液體 D. 將FeCl3溶液滴入沸水中，并連續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀2、用下列方法來制備溶膠：0.5mol/L BaCl2溶液與等體積的2mol/L H2SO4相混合；把1mL飽和氯化鐵逐滴加入20mL沸水中；把1mL水玻璃溶液加入10mL 1mol/L鹽酸中；向10mL 0.01mol/L H2S溶液中逐滴加入810滴0.01mol/L的氯水。能夠得到膠體溶液的是A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 3、將鋁粉漸漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產生氣泡；后來有少量的紅褐色的沉

3、淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質生成，請回答下列問題：（1）紅褐色溶液物質是_，紅褐色的沉淀是_，氣泡的成分是_，黑色物質是_。（2）除去紅褐色溶液中少量沉淀的試驗方法是_。（3）試用簡潔的文字和化學方程式解釋上述試驗現象：_。3 答案：（1）Fe（OH）3膠體；Fe（OH）3沉淀；H2；Fe。 （2）過濾 （3）氯化鐵溶液中存在著水解平衡：Fe3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+2Al+6H+=2Al3+3H2減小了c（H+），使氯化鐵的水解平衡向正向移動，生成大量的氫氧化鐵膠體溶液和少量氫氧化鐵沉淀。Al+3Fe3+=Al3+3Fe2+，2Al（過量）+3Fe2+=2Al3

4、+3Fe（黑色）。解析：除了考查分析推理力量外，還考查了文字表述力量。（1）氯化鐵溶液顯酸性，鋁粉投入飽和氯化鐵溶液中可以發(fā)生置換反應產生氫氣，進而又促進了鐵離子水解，所以有紅褐色的氫氧化鐵沉淀。還有部分氫氧化鐵以膠體形式存在于溶液中，所以沉淀后溶液變紅褐色。氫氧化鐵膠體肯定帶正電嗎？在制備氫氧化鐵膠體的試驗中，一般為向沸水中加入FeCl3溶液，由于Fe3的水解，使溶液顯酸性，溶液中的OH濃度較小，因此氫氧化鐵膠核更簡潔吸附濃度較大的Fe3，帶正電，假如在堿性環(huán)境下，則可吸附OH帶負電。由此，我們常說的氫氧化鐵膠體帶正電，是由于制備膠體的試驗過程的特殊性打算的，而非氫氧化鐵膠體肯定帶正電。1、自來水中含有電解質、雜質較多，易使制備的膠體發(fā)生分散，是試驗不成功。2、為了提高轉化效率