九年級化學(xué) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)提綱

1、.第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié) 原子的構(gòu)成1. 原子的構(gòu)成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)決定。2. 構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。3. 相對原子質(zhì)量以一種碳原子碳12質(zhì)量的1/121.66×10

2、-27kg為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1。原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第二節(jié) 元素1. 定義：元素就是具有一樣電荷數(shù)即核內(nèi)電子數(shù)的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)：元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不管個數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)

3、絡(luò)元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的根本單元2. 元素之最地殼中含量質(zhì)量分?jǐn)?shù)排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4. 元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，假如第一個字母一樣，那么再附加一個小寫字母加以區(qū)別。5. 元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。假如物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。假如元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義

4、。如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。6. 描繪物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成描繪物質(zhì)的組成時用元素表達(dá)：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構(gòu)成描繪物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子表達(dá)鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。描繪分子的構(gòu)成時用原子表達(dá)1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。7. 元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開場，逐漸過渡到非金屬元素，最后

5、以稀有氣體元素完畢，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第三節(jié) 離子1. 核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不一樣，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動，我們稱為分層運(yùn)動或分層排布。如今發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核間隔 越遠(yuǎn)。規(guī)律： 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個電子層最多能包容2n2個電子n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2。 最外層電子數(shù)不超過8個第一層為最外

6、層時，不超過2個。2. 原子構(gòu)造示意圖：一個氯原子的原子構(gòu)造示意圖如下+172 8 7弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3. 元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個是不穩(wěn)定構(gòu)造，在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定構(gòu)造。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個是不穩(wěn)定構(gòu)造，在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層到達(dá)8電子的穩(wěn)定構(gòu)造。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子He為2個，為相對穩(wěn)定構(gòu)造。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素4易失去最外層電子形成陽離子易發(fā)

7、生化學(xué)反響元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素4H：1易獲得電子使最外層到達(dá)8電子的穩(wěn)定構(gòu)造形成陰離子稀有氣體元素8He：2難得失電子為相對穩(wěn)定構(gòu)造極難發(fā)生化學(xué)反響4. 離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反響中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反響的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。5. 離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8氫是0個電子的穩(wěn)定構(gòu)造。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。6.

8、 離子符號離子用離子符號表示：在原子團(tuán)或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)數(shù)字在前，符號在后，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如Na+鈉離子、Ca2+鈣離子、H+氫離子、Cl-氯離子、O2-氧離子、OH-氫氧根離子等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。7. 一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、分子8. 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離

9、子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。第四節(jié) 化學(xué)式與化合價(jià)1. 化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2. 化學(xué)式如H2O的意義：表示一種物質(zhì)宏觀意義表示水這種物質(zhì)；表示一個分子微觀意義表示1個水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的宏觀意義表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成微觀意義表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成微觀意義表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；3. 化學(xué)式的寫法：純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元

10、素符號表示（如Fe、Al）常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成在元素符號右下角標(biāo)出原子個數(shù)（如O2、H2、Cl2）正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。在元素符號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例：H2O2）。當(dāng)原子團(tuán)不是一個時需要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角（1省略不寫）。書寫化合物的化學(xué)式時，首先要弄清以下兩點(diǎn)： 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成； 化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。4. 化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“+、

11、“-寫在前，數(shù)字寫在后。+5 -25. 化合價(jià)的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)如NH4NO3。-3 +56. 根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字穿插右下處，化簡才是原子數(shù)。如P2O5 P2O5+37. 數(shù)字的意義： 元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。如2H中的“2表示2個氫原子。 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個某分子。如2H2O中的“2表示2個水分子。 元素符號右下角數(shù)字表示一

12、個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。 元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“3表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如Fe表示鐵元素的化合價(jià)是+3。8. 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)展計(jì)算計(jì)算時要注意式子的化學(xué)意義1) 相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和2) 組成元素的質(zhì)量比相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比在計(jì)算時要注意標(biāo)清元素的順序。3) 原子個數(shù)之比元素質(zhì)量÷相對原子質(zhì)量之比4) 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5) 某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分

13、數(shù)【例】多少噸的氧化亞鐵FeO中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量一樣？解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t?！咀⒁狻苛蟹匠虝r所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。6) 某元素的質(zhì)量某混合物的質(zhì)量×純度×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量【例】如今有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%雜質(zhì)不含氮，求這種化肥的純度。解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。答：這種化肥的純度為98%?！咀⒁狻?設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。 純度是百分?jǐn)?shù)，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數(shù)時，表示純度的字母后要跟上百分號。7) 有一瓶不

14、純的硝酸銨NH4NO3樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為37%，那么所含雜質(zhì)可能是：A. NH42SO4B. CONH22 C. NH4Cl D. NH4HCO3【分析】解這道題需要三個要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)指含氮量。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)中間數(shù)最小數(shù)。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數(shù)。接下來算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%37%，所以應(yīng)該是最小數(shù)。然后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于37%。在這里只有CONH22的含氮量為46.7%，超過了37%，成為最大值。所以最后答案應(yīng)該是B。附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量元素名稱元素符

15、號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量氫H1鋁Al27鐵Fe56氦He4硅Si28銅Cu63.5碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32銀Ag108氧O16氯Cl35.5鋇Ba137氟F19氬Ar40鉑Pt195氖Ne20鉀K39金Au197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24錳Mn35碘I127附表2 一些常見元素、根的化合價(jià)和離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價(jià)離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價(jià)離子符號鉀K+1K+氟F-1F-鈉Na+1Na+氯Cl-1、+1、+5、+7Cl-銀Ag+1Ag+溴Br-1Br-銅Cu+1、+2Cu+、Cu2+氮N-3、+2、+3、+4、+5