初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律-知識(shí)點(diǎn)-習(xí)題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總

2、數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等 ）3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè) 個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前

3、后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第四章 化學(xué)方程式一：質(zhì)量守恒定律1：概念 。2：反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量相等的原因：在一切化

4、學(xué)變化中，反應(yīng)前后原子的種類沒有 ，原子的數(shù)目沒有 ，原子的質(zhì)量也沒有 ，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。二：化學(xué)方程式1：化學(xué)方程式： 2：化學(xué)方程式可表明 反應(yīng)物和生成物各是什么；符合質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)數(shù)的關(guān)系。A B C D都可表明3：化學(xué)方程式中符號(hào)的含義：“+” ，“=” ，“” ，“” ，“” 。 4：在3Fe+2O2Fe3O4的反應(yīng)中，_份質(zhì)量的鐵跟_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的四氧化三鐵。5：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：氫氣中空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒：硫粉在空氣中燃燒：碳在

5、氧氣中充分燃燒：水在直流電的作用下分解：加熱堿式碳酸銅：鎂和稀硫酸反應(yīng)：鋁和稀硫酸反應(yīng)：鋅和稀硫酸反應(yīng)：鐵和稀硫酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反應(yīng)： 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：鋅和稀鹽酸反應(yīng)： 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：加熱高錳酸鉀：三：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1：在反應(yīng)“C + O2點(diǎn)燃CO2” 中，碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44 是指每反應(yīng) 12份質(zhì)量的碳，同時(shí)就有 份質(zhì)量的氧氣參加反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳。2：用28克鐵跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣-多少g？ 第四章測試題一、選擇題1、化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生改變的是（ ）A、元素種類 B、原子數(shù)目 C、分子種類 D、物質(zhì)的質(zhì)量

6、總和2、下列說法不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加了B、木炭燃燒后，留下的炭灰的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量減少了C、2 g氫氣與 8 g氧氣反應(yīng)生成了 10 g水 D、8g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成了9g水3、對(duì)化學(xué)變化前后描述正確的是（ ）A、是分子運(yùn)動(dòng)的過程 B、是分子重新組合的過程C、是元素種類變化的過程 D、是原子重新組合的過程4、根據(jù)質(zhì)量守衡定律判斷，2AB2 + B2 = 2M，M 的化學(xué)式是（ ）A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB35、a g硫在b g氧氣中恰好完全燃燒，生成c g二氧化硫，下列敘述不正確的是（ ）A、a與 b之和等

7、于 c B、反應(yīng)前后硫原子總數(shù)、氧原子總數(shù)不變C、反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D、反應(yīng)前后硫元素和氧元素不變6、書寫鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不需要用到的條件符號(hào)是 （ ）A、“ + ” B、 “ = ” C、“ ” D、 “ ”7、用足量的氫氣在加熱條件下還原氧化銅，當(dāng)完全反應(yīng)后測得生成銅的質(zhì)量為64克，則消耗掉氫氣的質(zhì)量 （ ）A、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、無法確定8、取 M 克的CuO ，與氫氣完全反應(yīng)后得到 n 克的Cu ，同時(shí)用去 W 克的氫氣，則 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量是 （ ）A、16n/（M-n） B、16M/(M-n) C、2n/W D、（n-M）/16M9、將 1

8、3克某金屬 R放人足量的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A、13 B、26 C、52 D、6510、某純凈物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于該物質(zhì)組成的判斷中，正確的是（ ）A一定含有碳、氫、氧三種元素 B一定含有碳、氫元素，但肯定不含氧元素C一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素11、下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D、 CuO

9、 + H2 = Cu + H2O12、在 X + 2O2 = CO2 + 2H2O 的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出 X 的化學(xué)式為 （ ）A、C B、 CO C、 CH4 D、 C2H5OH13、在天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的 Mg 和 Zn 待燒杯中的 Mg 和 Zn 全部反應(yīng)完畢后，天平的指針 （ ）A、仍然留在原來的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一邊 D、偏向Mg的一邊點(diǎn)燃14、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 2Fe2O3C、2KMnO4 K

10、2MnO4 + MnO2 + O2 C、CuO + H2 Cu H2 O15、某二價(jià)金屬 2 g與適量的稀 H2SO4完全反應(yīng)后得到 10 g硫酸鹽，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）A、 65 B、56 C、24 D、2316、下列物質(zhì)在一定條件下都會(huì)分解，生成氧氣，若相同質(zhì)量的下列物質(zhì)完全分解，生成O2的質(zhì)量最多的是（ ）A、HgO B、 KMnO4 C、H2O D、 KClO317、在反應(yīng) A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 與足量的AB2 反應(yīng)生成 5 克AB，則A2與AB2 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（ ）A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：118、agKClO3和bg二氧

11、化錳混合加熱，完全反應(yīng)后，可得到cgKCl，則反應(yīng)中得到氧氣的質(zhì)量為 A(a+b-c)gBb-cg C(a+b+c)gDa-cg19、下圖橫坐標(biāo)x表示 Mg、Fe 的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示生成 H2 的質(zhì)量，能代表等質(zhì)量的Mg、Fe 分別與足量的鹽酸反應(yīng)的圖像是（ ）20、已知化學(xué)反應(yīng) 2A + B = C + D，7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（ ）A、B的相對(duì)分子質(zhì)量是80 B、A的相對(duì)分子質(zhì)量是28C、14克A參加反應(yīng)可生成D 22克 D、A、B、C、D 中 C的相對(duì)分子質(zhì)量最大二、填空題21、在一切化學(xué)反應(yīng)里，由于反應(yīng)前后，_種類

12、沒有改變，_的數(shù)目沒有增減，_的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的_必然相等。22、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是_；二是_23、設(shè)R表示某元素，且在下面反應(yīng)中R元素化合價(jià)不變：RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，則x = _； y =_； z =_。24、質(zhì)量相同的鐵、鎂、鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是_。（填金屬的化學(xué)式）25、在下列的化學(xué)方程式中：A、 4P + 5O2 =2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 C、S + O2點(diǎn)燃SO2 B、 D、2H2O 點(diǎn)燃 2H2 + O2 E、Al + H2SO4

13、= Al2(SO4 )3 + H2(1) 未配平的是_； （2）反應(yīng)條件寫錯(cuò)的是_；(3) 未注明反應(yīng)條件的是_ ； (4) 箭頭使用不當(dāng)?shù)氖莀；(5) 化學(xué)式寫錯(cuò)的是_。三、實(shí)驗(yàn)題26、無色液體A在一定的條件下可分解成B、C兩種氣體，將點(diǎn)燃的硫放人B中，則燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D。將C通過加熱的氧化銅，則生成A和E。（1）由此可推斷（填化學(xué)式）：A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）（2）寫出下列化學(xué)方程式：A B + C_C + CuO A + E_四、計(jì)算題27、用氫氣還原24克的氧化銅；可得到純銅多少克？28、實(shí)驗(yàn)室需要 O2 38.4克，如果用加熱KClO3 的方法來制取，則需要完全分解KClO3 的質(zhì)量是多少克？同時(shí)生成KCl 的質(zhì)量是多少？第四章 復(fù)習(xí)檢測試題一、選擇題1234567891011121