湖北省恩施市團堡鎮(zhèn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)測試題

1、湖北省恩施市團堡鎮(zhèn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)測試一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。）co2AI(OH)31.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是NaOII(aq)qA12O3 NaAlO2(aq)o。/點燃A SO3a H2SO4a <NH并04包和NaCIQq) :NaHCO3 Na2CO3HCl(aq) 匕 Fe?。？ 一:n FeCI3(aq) » 元水FeC MgCb(aq) 石灰孔 » Mg(OH)2，原 a MgOA.B.C. 參考答案：AD.2. NaCl+C02+NH3+H2

2、0NaHC03Cp+NA1Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4個同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是AB參考答案：C3 .現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)在水溶液中，M+X2+=M2+XA+2H2O （冷）=A（OH）2+H2TX、E相連浸入稀H2s04中，電極反應(yīng)為：x-2e=x2+, 2H+2e=H2 t判斷它們的還原性由強到弱的順序是（）A. M、X、A、EB. A、M、X、EC. M、X、E、AD. E、A、M、X參考答案：B略4 .在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的 密度為"g/cm

3、3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）HdIdOCIHd-d 如fM-VA-W-F2240%P+224。hw+2240L-2240（r+0,參考答案：5 .常溫下，實驗測得LOmol/LNHtHCCh溶液pH=8.0,平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒 的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下 Ka1(H2CO3)>Kb(NH3 H2O)>Ka2(H2CO3)B. pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C. pH 由 811 時,c(CO32')-c(H+)/c(HCO3)D. pH=3 時，有 c(NH4+)+c(NH3 H2O)

4、=c(HCO3-)+c(CO32 )+c(H2co3)參考答案：CA、根據(jù)越弱越水解原理，l.Omol/LNHtHCCh溶液pH=8.0,說明錢根水解程度小于碳酸氫 根離子,應(yīng)有(NH3?H2O) >ka (H2CO3) >Ka2 (H2co3),故A錯誤：B、只要存在 碳酸氫根離子就存在HC03一的水解平衡，故B錯誤；C、溫度不變，碳酸氫根離子的電離 平衡常數(shù)不變，故C正確；D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以 c (NH?) +c (NH3?H2O) >c (HCOf) +c (CO32 ) +c (H2CO3),故 D 錯誤：故選 C.【點睛】

5、本題考查了鹽類水解、根據(jù)圖象分析溶液組成、電離平衡常數(shù)影響因素等。易錯 選項為D,注意pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳。6 .標準狀況下電解200mLXaCl、CuSO1的混合溶液，陰陽兩極所得氣體的體積隨時間變化如 下圖所示，則c(CuSO)為()A. 0. Imol/LB. 0. 15mol/L C .0.2mol/L D.0.25mol/L參考答案：7 . （2004 上海卷）22.某芳香族有機物的分子式為C8H602,它的分子（除苯環(huán) 外不含其他環(huán)）中不可能有（）A.兩個羥基B.一個醛基C.兩個醛基 D.一個竣基參考答案：D略8 .關(guān)于膠體，下列說法正確的是（）A.

6、膠體的聚沉是化學(xué)變化B.含有O.OlmolFeCb的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02x1021個C.膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D. NaCl晶體既可制成溶液乂可制成膠體參考答案：CD【考點】膠體的重要性質(zhì).【分析】A.膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程；B.膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；C.膠體不帶電荷；D.氯化鈉分散在酒精中形成膠體.【解答】解：A.膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤：B.膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，001moi Fe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小 于6.02x1021個，故b錯誤;C.膠體具有介穩(wěn)定性主要

7、是膠粒帶有電荷，故C正確：D. NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確.故選CD.某溶液中只有Na CH：COO H OH一四種離子，且濃度大小的順序為: c （Na'） >c （CH：COO"） > c（0H"） >c（H'）,該溶液可能是A.由PH=1的CH：COOH溶液與PH=13的NaOH溶液等體積混合而成B.由1位0. Imol L的CHCOOH溶液與10 ml Imol L的NaOH溶液混合而成C.由0.1HL01 ' L-:的CHCOOH ；密液與0. Imol L的:溶液等體積混合而成9. D.由

8、0. IjroI ' L-：的CHCOONa溶液與0. Imol - L-：的HaOH溶液等體積混合而成參考答案:a(mol) D E10. 0313436 HmL）硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸越稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低?，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反 應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 moi/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（）關(guān)系如圖所示。 下列說法中不正確的是（）A.合金與硝酸反應(yīng)時硝酸過量B.合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008 molC.合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032 molD.無

9、法求出C點的值 參考答案:D略 1L化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是A、制作計算機芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClOB、二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應(yīng)的氣體C、食醋可去除水垢，NH4cl溶液可去除鐵銹D、SO?和NO?都能使雨水的pH <5.6,造成酸雨參考答案：B略12.將1 molA(g)和2 molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A(g)+B(g) = C(g)+D(g),并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如下圖I中曲線b 所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖n所示，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)在第4秒鐘達到化學(xué)平衡狀態(tài)，04秒內(nèi)，

10、以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 0.225molL_1-s'1B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖I中a曲線進行D.在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小 參考答案：A略13.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，乂可以作還原劑B.工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4=CuSO4 + H2 tD.亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HC1O2 -C1O2 t + C12 t + H2O （未配平），ImolHQO

11、2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol參考答案：A14 .某有機物的分子結(jié)構(gòu)如圖（圖中根表示單鍵、雙鍵或叁鍵），它屬垃的含氧衍生物。關(guān)于該有機物的敘述正確的是A、該有機物的化學(xué)式為C6HB、該有機物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C、該有機物可使濱水褪色，但不能與NaOH溶液反應(yīng)D、該有機物是乙酸的同系物參考答案:15 .某物質(zhì)可由兩種單質(zhì)直接化合生成，將其加入Ba （HCO,）二溶液中同時有氣體和沉淀 產(chǎn)生.下列物質(zhì)中不符合上述條件的是（）A. AlCh B. Na。 C. FeCl= D. AIS 參考答案：C考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì).分析：A. A1與氯氣化合生成A1CL

12、；B.鈉在氧氣燃燒反應(yīng)生成過氧化鈉：C. Fe與氯氣化合生成FeCL；D. Al與S化合生成AL&.解答：解：A. A1與氯氣化合生成AlCk, A1CL與Ba （HCO,）二溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀 和二氧化碳氣體，故A不選；B.鈉在氧氣燃燒反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉 與Ba （HCOD ,溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，故B不選；C. Fe與氯氣化合生成FeCL,故C選；D. A1與S化合生成AIS, A1S在水中會水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故D不 選： 故選C.點評：本題考查了元素化合物知識及反應(yīng)原理的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解 答的

13、關(guān)鍵，注意選項A中相互促進水解反應(yīng)，題目難度不大.二、實驗題（本題包括1個小題，共1。分）（ OHI16. OCACH2cHeOOCH2c凡q.羥基_小苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一 種無色透明的油狀液體，沸點為212。5 某同學(xué)設(shè)計實驗制備該物質(zhì)：0FII原料：O-0均CHzC產(chǎn)OOHq.羥基4苯基丁酸）和乙醇實驗裝置:實驗步驟：按如圖裝置連接儀器。20 mL 2-羥基4苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊 沸石。加熱至7CTC左右保持恒溫半小時。分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機產(chǎn)品。精制產(chǎn)品。請回答下列問題：(I)加入原料時，能否最先加入濃硫酸？ (

14、填"能”或"否。油水分離器的作用是 O本實驗的加熱方式宜用(填"直接加熱"或"水浴加熱")。如果溫度過高， 或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會(填"增大"、"減小"或"不變。寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：,(4)分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層。 飽和碳酸鈉溶液的作用是。吸收過量的乙醇除去過量的有機酸促進產(chǎn)品水解降低產(chǎn)品在水中溶解度(5)產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實驗裝置如下圖所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如俺 改進：，(若裝置合理，此空不作答)。參考答案:

15、mJ答案】1）否（1分）及時分或聲物水.促進平衡向生成慚的方向琢動（2分）（2水浴加熱（1分）減小1分（4）（21（2分）（S）不含現(xiàn)（1分） 阻度計的水根球奧妙在嬴圍澆IS的支野口處，冷凝水應(yīng)該從下口進上口出（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)。已知A在一定條 件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子 ± D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)。試回答：（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的有機反應(yīng)類型有:（2） E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能跟金屬

16、鈉反應(yīng)放出氫氣，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡式分別為：(3)氣體X的化學(xué)式為, D的結(jié)構(gòu)簡式為(4) A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為參考答案:(1)水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))(2分)（2） Q： HCOOCH3 （2 分）R： HOCH2CHO （2 分）（3） CO2 （2 分）0HCOONa(2分)CH3 +3bfaOH+ CH3coONa42H2OCOONa 18.鹽酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，還具有抗心律失常的作用，其合成路線:回答下列問題：(DA的化學(xué)名稱為, B-C的反應(yīng)類型為 0(2)CtD的化學(xué)方程式為。(3)E中苯環(huán)上的一氯代物有 種。(4)X為B的芳香族同分異構(gòu)

17、體且苯環(huán)上僅有2個取代基，紅外光譜顯示X有氨基(-NH)實驗測得X能與NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO2,則X的結(jié)構(gòu)可能有 種，其中一 種核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式為 o(5)已知工業(yè)上可用氯氣催化乙酸生產(chǎn)氯乙酸，再以氯乙酸為原料，以S2CI2、CL為氯化 劑，加入適當?shù)拇呋瘎?，即可制得氯乙酰?C1CH2coe1)。請設(shè)計以CH2二CH2為主要原料 合成C1CH2COC1的路線流程圖(無機試劑任選)。參考答案：(1)間二甲苯還原反應(yīng). +C1CH2COC1*+HC1(3)2H2NZCH2C00H H2MH2C/COOH(4) 6或H1PKM叫/IT.(5)CH2=

18、CH2 03n CH3CH2OHCH3COOHC1CH2COOH 傕化劑 ClCH.COCl【詳解】(1)根據(jù)A的鍵線式可知A為苯的同系物，苯環(huán)間位有兩個甲基，所以名稱為間 二甲苯：對比B和C的鍵線式可知B到C的過程中加氫去氧，所以為還原反應(yīng)；(2)對比C和D的結(jié)構(gòu)變化可知C中-NH?在D中變?yōu)?NH-,說明C中斷裂一個N-H健， 而C1CH2coC1右端C-C1鍵斷裂，C=0鍵中的碳原子連接到N原子上，H與C1結(jié)合生成 dr -dpoHCL 所以方程式為：， +C1CH2COC1*+HC1：(3)E中苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，所以苯環(huán)上的一氯代物有2種；(4)根據(jù)題意，X結(jié)構(gòu)中有一個-NH2和一個-COOH(與NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO?),還 有一個-CHM苯環(huán)上只有兩個取代基)，所以取代基可以是-CH2-NH2和-COOH或-NH2和- CHz-COOH,各有鄰間對三種，共3+3=6種同分異構(gòu)體：核磁共振氫譜峰面積比為H2NZCH2COOH H2NH2CCOOH2:2:2:2:L說明結(jié)構(gòu)對稱，有和 J ；