中考真題-2019年廣東省深圳市化學(xué)中考真題

1、2019年廣東省深圳市初中畢業(yè)、升學(xué)考試化學(xué)試卷、選擇題：本大題共 10個小題，每小題只有一個正確答案，每小題 1.5分，共15分。1.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列描述正確的是（A.引起貧血的主要原因是缺鋅B.不合理施用化肥會造成水體污染C.是電池回收標(biāo)志D.用水噴淋燃著的酒精以降低著火點2.下列化學(xué)用語表述正確的是（A.硫酸鉀的化學(xué)式：2SQ）B. 1個氯分子：ClC. 2個硝酸根：2N。3.下列實驗不涉及化學(xué)變化的是（O2的含量的腐蝕性2D.銅離子：Cu）.驗證濃H2SO C.比較合金與純金屬的硬度匕溶液D.判斷溶液的酸堿性4.銃（c）是一種“工業(yè)的維生素”。下圖為銃在元素周期表中

2、的相關(guān)信息及其 原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A.銃屬于非金屬元素B.銃的相對原子質(zhì)量是 21C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中=10D.銃原子核外有四個電子層5.科學(xué)家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學(xué)式為CH2O）,該反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）爐+8地C+a o 0甲 乙丙 丁尊CA.物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構(gòu)成B.物質(zhì)乙中氧元素的化合價為 -2價C.該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變D.該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為5 : 36. CuO粉末與H2在加熱條件下會發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)所需H 2可由Cu與稀H 2SO反應(yīng)制

3、得B.反應(yīng)過程可觀察到固體粉末由黑色變成紅色C.發(fā)生的反應(yīng)為 CuO + H2Cu + H2OD.該反應(yīng)說明Hk具有還原，一7 .異煙腫（化學(xué)式： GHNQ相對分子質(zhì)量：137）是治療肺結(jié)核藥物的有效成分。下列說法正確的是（）A.異煙腫屬于氧化物8 .異煙腫分子中 H、O原子個數(shù)比為7 ： 1C.異煙隊中C、H兩種元素的質(zhì)量比為 36 : 7D.異煙腫中N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為 （14/137）100%8 .為達到以下實驗?zāi)康?，下列相?yīng)實驗方案合理的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤獲得廉價的新能電解水制H2B將河水凈化為純水經(jīng)沉淀、過濾、吸附C驗證金屬活動性 n > Cu利用n片與CuSQ溶

4、液的反應(yīng)D除去NaCl固體中少量MgC2加水溶解，再加入過量 NaOH溶液9 .現(xiàn)有t 2c時的溶液I、II各100g ,溶液I中含物質(zhì)甲50g ,溶液II是物質(zhì)乙的飽和溶液。物質(zhì)甲、乙（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A. 12c時，溶液I是甲的飽和溶液B. 12c時，溶液I中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%C. 12c時，溶液II中含乙37gD.從t 2c降溫至t iC時，乙不會從溶液II中析出10 .關(guān)系圖中“一”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是（CflD 鹽酸皿工口A.反應(yīng)放出熱量B.反應(yīng)所得溶液可呈中性C.反應(yīng)可得 NaOHD.不能將

5、圖中稀鹽酸換為稀 H2SO二、非選擇題（共 3題，共25分）11 .生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦（主要成分是FezQ,還含少量SiO2等雜質(zhì)）冶煉生鐵的過程如下:赤鐵礦,焦炭，山安右（I要成分CaC<Vir 高爐氣體（主要成分N戶CO. CXX和SO、）空氣一燒|一»爐渣主要成分硅限鈣（CaSiO3）JJ生鐵回答下列問題：（1）生鐵屬于 材料（填“合成”或“金屬”）。：高爐氣體”中的 （填化學(xué)式）會導(dǎo)致酸雨。（2） “煨燒”時：生成 CO的反應(yīng)之一為 C + CO 2 2CO ,該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）用化學(xué)方程式表示利用 CO煉鐵的原理。CaCO和SiO2固體

6、在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體和CaSiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O（3）生活中鐵制品銹蝕的過程,實際上是防止鐵制品銹蝕的是 （填標(biāo)號）。A.涂油、口漆B.鍍耐腐蝕的銘層12.為探究某塑料的組成元素，設(shè)計了實驗Fe與空氣中等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。下列措施能C.用鹽水¥#洗D.久置于酸性環(huán)境I和II ?；卮鹣铝袉栴}：（1）若用一種暗紫色固體制取。2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,發(fā)生裝置應(yīng)選擇上述裝置 （填標(biāo)號）。（2）欲制取干燥的 。2,裝置合理的連接順序為：發(fā)生裝置一8氣口應(yīng)與裝置 C中 （填“ a”或" b”）端相連。（填標(biāo)號）。連接裝置時，發(fā)生裝置的出II .組成探究

7、（3）定性檢測（已知：無水 CuSQ遇水變藍色）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論連接裝置，檢查氣密性，裝入試裝置 中無水CuSO4變色塑料燃燒產(chǎn)物中有 H2O劑并按上圖進行實驗。通入 。2, 一段時間后，點燃 J處酒精燈裝置L中塑料燃燒產(chǎn)物中有CQ由上述實驗可知，該塑料一定含有的元素是 （填元素符號）。（4）定量測定為進一步確定組成，將 1.4g該塑料在足量 。2中完全燃燒，共產(chǎn)生了 4.4g CO和1.8g H2Q依據(jù)質(zhì)量守恒定 律，可判斷該塑料 （填“含有”或“不含”）除上述中結(jié)論之外的元素。13.已知：NaHCO固體受熱分解 2NaHO/ Na 2CO + CO2T + H2QN&CO受熱不

8、分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）關(guān)于NaHCO固體的敘述錯誤的是 （填標(biāo)號）。A.俗稱小蘇打B .難溶于水C .可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.是發(fā)酵粉的主要成分之一（2）欲測定某NaHCO固體樣品（只含 NazCO雜質(zhì)且分布均勻）中 NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將5.0g該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時間變化如圖所示。NaOH溶液的pH 7 （填“>”、"=”或“<”），用該溶液將生成的 CC2完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由圖中數(shù)據(jù)可知，上述 5.0g NaHCO3樣品完全分解產(chǎn)生 CO的質(zhì)量為 g ,產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是 g。計算該樣品中 NaHCO的

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟）參考答案一、選擇題：本大題共 10個小題，每小題只有一個正確答案，每小題 1.5分，共15分。1. . B2. A【解析】硫酸鉀中鉀元素顯 +1價，硫酸根顯-2價，其化學(xué)式為：2SO,正確。氯分子由兩個氯原子組成，一個氯分子為C12；離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省C.硝酸根帶一個負電荷，2個硝酸根為2NO-故選項錯誤；銅離子帶兩個單位的正電荷，為 Cu2+。3. C【解析】實驗過程中，紅磷跟氧氣反應(yīng)生成了五氧化二磷，有新的物質(zhì)生成；硫酸的腐蝕性是化學(xué)性質(zhì)，發(fā)生了

10、化學(xué)變化；硬度是物理性質(zhì)，不涉及化學(xué)變化；溶液的酸堿性是化學(xué)性質(zhì)，是化學(xué)變化。4. D【解析】根據(jù)圖一給的元素周期表可知，銃元素是金屬元素，相對原子質(zhì)量為44.96 ;根據(jù)圖二原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故 =8,原子核外有4層電子層。5. D【解析】分子是由原子構(gòu)成的，每個甲醛分子中含有一個碳原子兩個氫原子一個氧原子；Q為單質(zhì)，單質(zhì)化合價為0;結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個數(shù)、種類不變；根據(jù)題目所給的微觀示意圖，化學(xué)反應(yīng)方程式為 CHO+OCO+HO,甲物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為：(12+12+16) (12+16)=5 : 3。6. A【解析】Cu是氫后金屬與稀 H2SO

11、4不發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)前 CuO是黑色固體，反應(yīng)后 Cu是紅色固體；CuO粉末與H2 的反應(yīng)方程式為：CuO + H2=Cu + H2O; H2將氧化銅還原成銅單質(zhì)，具有還原性。7. B【解析】根據(jù)題目可知，該物質(zhì)是屬于有機化合物，不屬于氧化物；分子是由原子構(gòu)成的，根據(jù)異煙腫分子式可知H、O原子個數(shù)比為7：1;異煙腫中C、H元素的質(zhì)量比為(12X6):(1X7)=72: 1。異煙腫中N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為(143/137)100%。8. C【解析】用電并不廉價；將河水凈化為純水需經(jīng)過沉淀、過濾、吸附后還要進行蒸儲；n片與CuSO4溶液的反應(yīng)，可以將Cu置換出，說明金屬活動性 n >Cu;過

12、量NaOH會引入新的雜質(zhì) NaOH應(yīng)加入適量 NaOH§液。9. B【解析】12c時，甲的溶解度是 137g,溶液I含甲的物質(zhì)是50g, 50g水中的可以溶解68.5g物質(zhì)甲，故甲不是 飽和溶液；12c時，甲的溶解度是137g,溶液I中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(50g/100g) 100%=50% t2 C時，溶液II中 含乙要大于37g；從t2 C降溫至t1 C時，溶解度降低，飽和溶液乙會從溶液II中析出。10. D【解析】反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)生成鹽，恰好反應(yīng)時所得溶液呈中性；反應(yīng)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaO即口碳酸鈣；硫酸也是酸，具有酸的

13、通性，所以可以將圖中稀鹽酸換為稀 H2SO。二、非選擇題(共 3題，共25分)11. (1)合金 SO 2 (2)化合 3CO + Fe?Q 2Fe + 3CO 2 CaCO + SiO 2 CaSiO 3 + CO2T(3)水、氧氣 AB【解析】(1)生鐵是碳和鐵的合金；能夠引起酸雨的是SO和氮的氧化物2；(2)生成CO的反應(yīng)是多變一，是化合反應(yīng)；CO煉鐵的原理是利用 CO的還原性將氧化鐵還原成鐵單質(zhì)，化學(xué)方程式為：3CO + FezQ 高溫2Fe + 3CO 2；根據(jù)題目提示， CaCO和SiO 2固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)， 生成CO2氣體和CaSiOs,故化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO+ S

14、iO 2高溫 CaSiO 3 + CO2T ；(3)鐵生銹需要與氧氣和水同時接觸；防銹措施包括隔絕水或氧氣、干燥等方法。12. (1) 2Mn>2MnO+MnO+OT A (2) a (3)藍色 澄清石灰水變渾濁H和C (4)不含【解析】(1)暗紫色固體是用高鎰酸鉀制取氧氣，反應(yīng)方程式是2MnO42MnO4+MnO2+02發(fā)生裝置采用的是固固加熱裝置，實驗時試管口要放棉花，防止加熱時高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)管屬于固體加熱型，故選A;氧氣的密度大于空氣，選用使用向上排空氣法收集，所以收集裝置選用F;干燥氧氣使用濃硫酸，長進短出，所以C連接a 口 ；根據(jù)提示無水 CuSO4遇水變藍色，結(jié)論是產(chǎn)物有

15、水由此可以推測出實驗現(xiàn)象：無水CuSO4變藍色；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)前后元素種類不變， 結(jié)合實驗現(xiàn)象可知，產(chǎn)物中有氧、氫、 碳三種元素，氧氣提供了氧元素，所以物質(zhì)中一定含有元素是H和C;(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，質(zhì)量不變，CO2中C的質(zhì)量是1.2g , H2O中H的質(zhì)量是0.2g , C H元素的質(zhì)量和為1.4g ,與塑料的質(zhì)量相等，所以塑料中不含O元素。13. (1) B (2) CO + 2NaOH = Na 2CG + H 2O 1.1g 5.0g-3.45g-1.1g=0.45g見解析【解析】(1) NaHCO31小蘇打，常用于發(fā)酵粉，是酸式鹽，具有碳酸氫根，可與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，易 溶于水，填B;(2)NaOH堿，堿的pH大于7,堿的通性是堿可以跟