第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識點(diǎn)總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡mL H用的時(shí)間較要點(diǎn)二、化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用(n2-n3) : n2。知識點(diǎn)總結(jié)要點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較(一)化學(xué)反應(yīng)速率1 .表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的 來表示。2 .數(shù)學(xué)表達(dá)式： ,單位為。對于Ac (反應(yīng)物)=c (初)-c(末)，對于Ac (生成物)=c (末)-c (初)。At表示反應(yīng)所需時(shí)間, 單位為 等。3 .單位一般為或或 。4、對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于。(二)根據(jù)化學(xué)方程式對化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步

2、驟：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量;根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mA + nB pC起始濃度 (mol/L)ab c轉(zhuǎn)化濃度(mol/L ) x某時(shí)刻濃度(mol/L )a-x(1)同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值 ，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù) 物質(zhì)的量(或濃度)一時(shí)間圖象及其應(yīng)用例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、 物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：(1)某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L s),Y 的轉(zhuǎn)化率=(n2-n3)/n2 乂 100%(2)確定化學(xué)方程

3、式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1-n3) 、在同一反應(yīng)體系中用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其 是可以 的，但是這些數(shù)值 都表示。表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明以 表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率實(shí)際是 的平均速率，而不是 速率。因?yàn)榇蟛糠址磻?yīng)不等速進(jìn)行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會(huì)變。開始時(shí)，速率快，隨著反應(yīng) 的進(jìn)行速率會(huì)減慢。所以我們在表示反應(yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。不能用 體和 體來表示反應(yīng)速率。在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它 們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)，所以不能用它們表示速率。但固態(tài)反應(yīng)物

4、的顆粒大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，即顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快化學(xué)反應(yīng)速率用 值表示。對于同一化學(xué)反應(yīng)，用 表示 時(shí)，其 比一定 化學(xué)方程式中相應(yīng)的。例如：N+3H= 2NH中， u(N2): u (H2): u(NH)= 要點(diǎn)三有效碰撞理論10 mL H用的時(shí)間較 ;加入4 mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較 ,收集10值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如 aA+bB=pY+qZ ,即儂 旭v(A)v(b)比較 a 與 b 若一，下，則A表示的反應(yīng)速率比B大。(3)注意反應(yīng)速率單位的一致性。(4)注意外界條件對

5、化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。在反應(yīng)A+3B = 2C+2D中，若某條 件下v(A)=0.15 mol/ (L - min),則此時(shí)用v(B)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)= ;若起始條件下，物 質(zhì)C的物質(zhì)的量為0,經(jīng)過5秒后，C的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/L ,則用v(C)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 。(三)化學(xué)反應(yīng)速率的測定按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸，比較二者收集10 mL H2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩套裝置中加入HSO溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但加 入1 mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較 ,收集(1)有效碰撞：

6、能夠發(fā)生 的碰撞。(2)能夠發(fā)生有效碰撞的分子，必須具備： ;。有 效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。(3)活化分子：能夠發(fā)生 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都 是有效碰撞，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(4)活化能：。【重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的快慢本質(zhì)上是由單位體積內(nèi)的活化分子數(shù) 決定的，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多， 則化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之則慢。注：在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是：參加反應(yīng)的分子的能量普遍較 低；單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)少；反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小。內(nèi)因；反應(yīng)牧的性質(zhì)也因葡:不同的反應(yīng)物具有不同的性質(zhì)向手度因素壓強(qiáng)力國 V- fig要點(diǎn)四 影響化學(xué)

7、反應(yīng)速率的因素一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：觀察實(shí)驗(yàn)2-2,得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以 反應(yīng)的速率。解釋：在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù) ,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量,有效碰撞的頻率 ,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。一、/汪忠：1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于的濃度，與的濃度關(guān)系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物） 2 .對于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率瞬時(shí) ,隨著反應(yīng)是 進(jìn)行，正反應(yīng)速率 、逆反應(yīng)速率。3 .固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率?！緢D】1、濃度與反應(yīng)速率的

8、關(guān)系圖：2、對于可逆反應(yīng)，當(dāng)加入反應(yīng)物時(shí)，速率變化圖如上右:二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考并回答下列問題：1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)有何關(guān)系？ 2、對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)（減少容器體積） ，相當(dāng)于 反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率會(huì) ;減小體系壓強(qiáng)（增大容器體積），相當(dāng)于 反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率會(huì) 。注意：對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng)J罔體積縮小J皿濃度增大/皿反應(yīng)速率加快。恒溫包容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物（按反應(yīng)開始物料之比，即投料比）一弓四濃度增大一膽壓強(qiáng)增大火速率加快 （對于可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率瞬間 ，隨著反應(yīng)的進(jìn)

9、行，正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率）充入“惰氣”一弓膽壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時(shí)：充入：“惰氣”一弓膽體積增大里各反應(yīng)物濃度減少一弓理反應(yīng)速率減慢?！究偨Y(jié)】1、對于有氣體參加的反應(yīng)而言，改變壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變所 致。2、壓強(qiáng)在改變化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，對于可逆反應(yīng)，V （正）和V （逆）變化的倍數(shù)不一定 相等。 三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響觀察實(shí)驗(yàn)2-3,得出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的速率 ，降低溫度，反應(yīng)的速率 。強(qiáng)調(diào)：這里的反應(yīng)，包括吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、正反應(yīng)和逆反應(yīng)。解釋：

10、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù) ,有效碰撞的頻率,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。 【總結(jié)】1、對于可逆反應(yīng)，溫度導(dǎo)致 V （正）和V （逆）變化的倍數(shù)肯定 不相等。/ 2、一般地，溫度每升高10C,化學(xué)反應(yīng)速率變成原來的24倍。,【圖】溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響觀察實(shí)驗(yàn)2-4,得出催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率 。催化劑的定義：在化學(xué)反應(yīng)里能改變（加快或減慢）其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后（反應(yīng)過程中會(huì)改變）都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催

11、化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而 了反應(yīng)的活化能, 使得活化分子的百分?jǐn)?shù) ,因此活化分子的數(shù)目 ,有效碰撞頻率 ,故化學(xué)反應(yīng)速 率加大?！咀⒁狻浚? .催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果，催化劑在反應(yīng) 前后質(zhì)量不變。例：（1）在加熱條件下：2Cu + O 2 = 2CuO2CuO +2 CH3CHOH = 2Cu +2 CH3CHO + 2HO（2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 = NQ + O2 NO 2 + O =NO + O22 .能加快反應(yīng)速率的催化劑叫 ;能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫 。3 .對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，

12、且加快的程度 。相反，負(fù)催化劑 使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度 。4 .不同的反應(yīng)需不同的催化劑；催化劑在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大； 催化劑遇有害物質(zhì)會(huì)“中毒”。5 .對于可逆反應(yīng)，使用催化劑，V （正）和V （逆）變化的倍數(shù)一定 相等。 【小結(jié)】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度：催化劑溫度濃度=壓強(qiáng)。即：催化劑對反應(yīng)速率的影響程度最大，其次是溫度，最后是濃度和壓強(qiáng)。圖像題是本節(jié)常見的考點(diǎn)，解答圖象題，首先要看懂圖（特別是縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義），然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律，進(jìn)行綜合分析推理判斷。分析時(shí)一般從以下幾方面入手： 看清各坐標(biāo)軸所代表的意義（速率-時(shí)間、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間等）； 看

13、清曲線的變化趨勢（增大、減小、不變、先增大后減小等）。 看清曲線上點(diǎn)的意義（起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等）。要點(diǎn)五 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1 .當(dāng)溫度一定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過程一直在進(jìn)行，而且兩種過程的速率 ,于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都 我們把這類過程稱作。表述這類過程時(shí)，約定采用“來代替反應(yīng)式中原來用的“=”號，把從左向右的過程稱作 ;由右向左白反應(yīng)稱作 。2 .可逆反應(yīng)： 在 , 既能向方向進(jìn)行，又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。若正、逆反應(yīng)是在 發(fā)生的，則不屬于可逆反應(yīng)。如：電解2HO=2H T +O T ,即可逆反應(yīng)

14、中的和必須同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中，在相同條件下，正、逆反應(yīng)都能夠自動(dòng)進(jìn)行。正逆反應(yīng)是相對的，不是絕對的，通常把反應(yīng)稱作正反應(yīng)， 反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。任彳可逆反應(yīng)，在 進(jìn)行的同時(shí)， _&在進(jìn)行03 .不可逆反應(yīng):正反應(yīng)幾乎能 ,而逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 ,這樣的反應(yīng)通常稱為 不可逆反應(yīng)。如酸堿的中和反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到 100%也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反 應(yīng)物，或只存在生成物。要點(diǎn)六 化學(xué)平衡狀態(tài)1 .化學(xué)平衡狀態(tài)的含義：在一定條件下，當(dāng) 時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的 保持。這時(shí)的狀態(tài)就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了 “ 對于可逆反應(yīng)體系來說，稱之為 02 .化學(xué)平

15、衡狀態(tài)的特征(1) “逆”：化學(xué)平衡研究的對象是 ,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于 。(2) “動(dòng)”：即化學(xué)平衡是 ,正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。(3) “等：是指 ,必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。(4) “定”：由于丫正=丫逆，平衡混合物中各組分的濃度及體積(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 。(5) “變”：外界條件改變導(dǎo)致 ,原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā) 生平衡移動(dòng)直至建立新平衡。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進(jìn)行衡量(1) VxV逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對反應(yīng)體系中的同一反 應(yīng)物或同一生成物而言。由于該物

16、質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說 明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)(對氣體而言)等保持一定，都說明可逆反應(yīng)已達(dá)到 平衡狀態(tài)。(3)從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問題具體分析。例如對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過以下幾種情況來判斷：當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) .當(dāng)恒溫包容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化 都可以說 明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀

17、態(tài)。 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài). 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài)4 .化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法直接判定：丫正=丫逆(實(shí)質(zhì))同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。(2)間接判定：各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積 (氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒

18、溫、包容)、平均摩爾質(zhì)量、 混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。5 .化學(xué)平衡狀態(tài)的建立只有才能建立化學(xué)平衡狀態(tài)，即化學(xué)平衡問題的研究對象是可逆反應(yīng)。以可逆反應(yīng) mA(g)+nBpC(g)為例，若開始只有反應(yīng)物，沒有生成物，此時(shí) A和B的最大，因而最大；而 C起始濃度為零，因而 為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，v(正)越來越 小，v(逆)越來越大，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，v(正)=v(逆)，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡，如圖 2-12的速 率一時(shí)間圖象所示。反應(yīng)物與生成物濃度隨時(shí)間變化(濃度一時(shí)間圖象)關(guān)系如圖2-13所示。濃4 Ar知g).(g

19、 正)I學(xué)平衡AM*OJt1 時(shí)間1 圖 2-12圖 2-13化學(xué)平衡狀態(tài)的建立除了必須是可逆反應(yīng)外，還必須有一定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強(qiáng) 等外界因素的條件。所以，同一個(gè)可逆反應(yīng)在 下建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)可能不同；不同的可逆反應(yīng)，即使在 下，建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)也不一定相同。要點(diǎn)七化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對象：化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)(1) 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變 ? 等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。平衡混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也 就隨著改變從而在一段時(shí)間后達(dá)到 0這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是 0以上過程可歸納如下

20、：某條件下的化學(xué)平衡一合金T平衡破壞一 一理些T新條件下的新化學(xué)平衡濃度(教科書實(shí)驗(yàn)2-5 2 6)為例以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生了移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度，加快，平衡向移動(dòng)；增大生成物濃度， 加快，平衡向 移動(dòng)。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。溫度(教科書實(shí)驗(yàn)27)為例任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響觀察實(shí)驗(yàn)2-7根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論，回答下列問題：NO2為 色氣體，NQ為 色氣體對于反應(yīng)2 NQ(g)N2Q(g) AH=-56.9KJ/mol ,升高溫度，混合氣體的顏色 ,說明平衡向移動(dòng)，降低溫度，混合氣體顏色 。說明

21、平衡向移動(dòng)，升高溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)降低溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)壓強(qiáng) 對于有氣體參加或有氣體生成的可逆反應(yīng)來說, 壓強(qiáng)對于平衡狀態(tài)的影響是通過改變濃 度來實(shí)現(xiàn)的。壓強(qiáng)改變，濃度不變時(shí)，則 不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。不特別指明的情況下，體系壓強(qiáng)改變，就是通過改變體積來實(shí)現(xiàn)的。以可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-2NH(g)為例：其他條件不變時(shí)，在已經(jīng)達(dá)到平衡的該反應(yīng)體系中增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著 移動(dòng)；即向生成NH的方向移動(dòng)。移動(dòng)的結(jié)果會(huì)使 N2和代的體積分?jǐn)?shù)減小，而NH的體積分?jǐn)?shù)增大。減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著 移動(dòng)，即向NH分解的方向移動(dòng)。移動(dòng)的結(jié)果會(huì)使N2和H的體積分?jǐn)?shù)增大，而NH的體積分?jǐn)?shù)

22、減小。對無氣體存在的化學(xué)平衡，改 變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)。對于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g) = H2(g)+I 2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都 使化學(xué)平衡移動(dòng)。注意：固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，改變壓強(qiáng) 使化學(xué)平衡移動(dòng)。催化劑由于使用催化劑對 。影響的程度是等同的，所以使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。小結(jié)：(1)化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)通過改變 :而發(fā)生了變化。這種現(xiàn)象稱作化學(xué)平衡狀態(tài)的移 動(dòng)，簡稱平衡移動(dòng)。(2) 勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如：? 以及), 平衡就會(huì)向

23、著 的方向移動(dòng)。是“減弱”而不是“消除”勒夏特列原理適用于所有的動(dòng)態(tài)平衡，不僅能用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向，也能用于判斷溶解平 衡等其他平衡移動(dòng)的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。要點(diǎn)八化學(xué)平衡常1平衡常數(shù)的表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B - p C + q D 。其中m n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示卜二工法念.；2、平衡常數(shù)的意義(1)化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 .(2)借助化學(xué)平衡常數(shù)，可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng) 。(3)溫度一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)只與

24、。關(guān)3、平衡常數(shù)的影響因素：只與 有關(guān)4、互為可逆的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)之積有何關(guān)系？ ?？偡磻?yīng)與各分步反應(yīng)的平衡常數(shù)( K 總、Ki、K2、K3)有何關(guān)系？ 。一定溫度下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否只有一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)？ .要點(diǎn)九平衡轉(zhuǎn)化率1平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式：若定義某反應(yīng)物M在可逆反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為：M的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)中已消耗的 M的量X 100淑應(yīng)開始時(shí)加入 M的量 那么如果M的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí) 問而改變，也證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。探究1:在一個(gè)容積為2L的容器中，對于可逆反應(yīng) 2SO (氣)+ Q (氣)一 2SO3 (氣)，SO和Q 起始時(shí)的物質(zhì)的量分別為 20mol和10mol,達(dá)到平衡時(shí)，

25、SO的轉(zhuǎn)化率為80% ,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為探究2、對于反應(yīng)aA (氣)+bB (氣)=cC (氣)+dD (氣)，(1)、增加A物質(zhì)，則B的轉(zhuǎn)化率; A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 (2)、若起始時(shí)物質(zhì)的量之比 A:B=1:1 ,則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=若起始時(shí)物質(zhì)的量之比 A:B=a:b ,則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=;(3)、若a+bc+d,在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B,則A和B的轉(zhuǎn)化率若a+b=c+d,在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B,則A和B的轉(zhuǎn)化率若a+bvc+d,在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之比投入A和B,則A和B的轉(zhuǎn)化率要點(diǎn)十反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率1.它有

26、三種表小形式：某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的質(zhì)量：反應(yīng)物的總質(zhì)量 =已轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量：反應(yīng)物的總物質(zhì)的量=已轉(zhuǎn)化的指定反應(yīng)物的濃度：指定反應(yīng)物的起始濃度。2、對于反應(yīng)aA (氣)+bB (氣)=cC (氣)+dD (氣)，(1)、增加A物質(zhì)，則B的轉(zhuǎn)化率; A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。(2)、若起始時(shí)物質(zhì)的量之比 A:B=1:1 ,則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=;若起始時(shí)物質(zhì)的量之比 A:B=a:b ,則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=;要點(diǎn)十一平均相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律_、_ m總以mA(g) + nB(g) =金pC(g) + qD(g) 為例 氣體平均摩爾質(zhì)重 M =n總平衡前后，m不變，則：若m+n

27、= p+q則M不變?nèi)鬽+n p+q ,平衡正向移動(dòng)，則n減小，M增大若m+n p+q T 一定時(shí)，m+nV的q T 定時(shí)，m+n=p+qQ0（2）含量一時(shí)間圖P一定時(shí).Q p+ qT一定時(shí)，nH-n-p+q支出現(xiàn)如的反應(yīng)先達(dá)到平鯉，斜率大的曲線表示的溫度或壓強(qiáng)等數(shù)值較大_要點(diǎn)十四等效平衡及其分類：1.等效平衡原理：在相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng) 開始都可以建立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物也有生成物） 開始，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，從不同狀態(tài) 開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度，濃度，壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡。2.等效平衡規(guī)律：等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不同，達(dá)到平衡后，各組分的物質(zhì)的量（或能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)相等的平衡狀態(tài)，互為等效平衡狀態(tài)。 在定溫，定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則 兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡 在定溫，定容條件下，對于反