無機化學實驗考題(2023190822)

1、無機化學實驗考題： 無機化學實驗據(jù)說只考思考題。所以 一。氯化鈉的制備1. 能否用重結(jié)晶的方法提純氯化鈉 答：因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，不能用重結(jié)晶的 方法提純。2. 能否用氯化鈣代替毒性較大的氯化鋇來除去食鹽中的硫酸 根離子？答：不能，硫酸鈣微溶，不能到達提純的目的。3. 試用沉淀溶解平衡原理，說明用碳酸鋇除去食鹽中Ca2+和硫酸根離子的根據(jù)和條件。溶液中的鈣離子， 硫酸根離子分別與碳酸根離子， 鋇離子結(jié)合， 生成比BaCO3更難溶的CaC03,BaS0沉淀，從而除去。4. 如果以氫氧化鎂形式除去粗鹽中的鎂離子，PH如何控制？答：說起來是pH=1112已經(jīng)能夠保證 Mg2+完全沉淀

2、了，不必 加過多試劑。這個可以自己算一下。大概是在10.9左右完全沉淀5. 在提純粗食鹽過程中，K+將在哪一步操作中除去 ？答：最后一步的晶體洗滌，NaCI，KC溶解度不同，從而過濾。二。硫酸亞鐵銨的制備1. 本實驗中前后兩次水浴加熱的目的有何不同 ？ 答：前者合成反響，升溫加快反響進行；后者應該是蒸發(fā)，減少水份2. 在計算硫酸亞鐵銨的產(chǎn)率時 ,是根據(jù)鐵的用量還是硫酸銨的 用量 ?鐵的用量過多對制備硫酸亞鐵銨有何影響?答：用硫酸銨的用量求。因為鐵需要過量且有少量油污。 硫酸亞鐵銨的制備過程的前期制備硫酸亞鐵時，鐵過量或硫酸 過量均能得到硫酸亞鐵， 但對純度有影響， 鐵過量可防止 FeSO4 被

3、氧化，但大量過量會消耗酸促進 Fe2+水解。3. 堿煮的目的是什么 除去鐵屑油污。4. 在1 Fe與 H2SO4 2蒸發(fā)濃縮溶液時，為什么采用水浴加熱 答： 1 .采用水浴加熱加快反響速率， 又不至于使溫度上升過快， 生成 Fe3+。2防止Fe2+氧化成三價鐵離子，參加雜質(zhì)。5. 在Fe與 H2SO4反響時，為何要經(jīng)常取出錐形瓶搖晃， 適當?shù)难a 充水分是什么含義？為什么不完全反響？ 答：經(jīng)常搖晃錐形瓶是為了是反響充分進行。適當補充水分是為了防止 FeS04的析出。 不完全反響時因為防止二價鐵離子氧化。6. 怎樣才能得到較大顆粒的硫酸亞鐵銨晶體。 ：控制蒸發(fā)濃縮的時間，待出現(xiàn)晶膜后冷卻。緩慢冷卻

4、。 控制溶液濃度，適當小一點。三。五水硫酸銅的制備1. 在減壓過濾中 1如果開真空泵開關(guān)前先把沉淀轉(zhuǎn)入布氏漏 斗 2結(jié)束時先關(guān)上真空泵開關(guān)，各會產(chǎn)生何影響。 1濾紙會容易浮起來，晶體可能會從濾紙邊緣漏下去 2會使水槽中的水倒流入抽濾瓶中，發(fā)生倒吸現(xiàn)象并污染 濾液。2. 在除硫酸銅溶液中的三價鐵離子時，ph值為什么要控制在4.0左右？加熱溶液的目的是什么？因為ph值為4.0時，三價鐵離子開始沉淀，而銅離子開始沉淀時需要的ph值更高，到達別離目的。加熱溶液時為了讓三價鐵離 子水解，生成Fe(0H)3沉淀。3. 制備粗硫酸銅時，要在水冷的情況下緩慢滴入20ml 30%的H2O2,為何要水冷緩慢？待銅

5、屑反響完全后，加熱煮沸兩分鐘的目的是什么？ 答：因為此反響為放熱反響，硫酸參與反響情況下，放出大量 熱量，此反響又較為劇烈，這兩個措施都為控制反響不要太過 劇烈。加熱煮沸兩分鐘目的是除去多余的過氧化氫， 使水分蒸發(fā)一些， 使得下面的加熱濃縮步驟時間縮短。1. 在切割燒制玻璃管以及往塞孔內(nèi)穿進玻璃管等操作時 ,應該 注意哪些平安問題 ?答：切割時只能用銼刀劃一次，不然有可能造成多個劃口，劃 傷手；先用打孔器把孔疏通，穿玻璃管用旋轉(zhuǎn)法慢慢旋入，以 免管口碎裂，出來時劃傷手。2. 剛灼燒過的灼熱玻璃和冷的玻璃往往外表很難分辨，如何防 止燙傷。答：放在石棉網(wǎng)上冷卻一段時間，再使用 一。三草酸合鐵酸鉀1

6、. 影響三草酸合鐵酸鉀產(chǎn)量的主要因素有哪些。答：溶液 pH 值，草酸、鐵離子、鉀離子三種組分的比例，以 及反響導入的其他陰陽離子組分，溶液的濃縮程度，以及操作 手法。2. 三草酸合鐵酸鉀見光易分解，應如何保存。 答：應避光保存，用棕色瓶子裝。二。高錳酸鉀1. 在用氫氧化鉀熔解軟錳礦過程中應該注意哪些平安問題 答：主要是氫氧化鉀的腐蝕性問題， 要防止濺到皮膚和衣物上 眼睛離鐵坩堝要有一段距離，防止熔融物飛濺。攪拌過程中， 手要小心，不要碰到鐵坩堝，易灼燒。2.烘干高錳酸鉀晶體時，應注意什么問題？為什么？ 答：要低溫。因為它易分解。三氯化銨的制備1實驗中的不溶性雜質(zhì)什么時候除去？ 第一步食鹽溶解，普通過濾中除去。2.為使氯化銨與其他三種鹽別離的操作條件？如何提高產(chǎn)量 四種鹽的溶解度表可知氯化銨、氯化鈉、硫酸銨在水中溶解度 均隨溫度的升高而增大，但氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化 不大。硫酸銨的溶解度無論在低溫還是