歷年高考化學(xué)工藝流程題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)工藝流程1、在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙 ，丁 。（2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填寫字母編號）a.除去未反應(yīng)的NO3 b.除去未反應(yīng)的I c.除去未反應(yīng)的Fe d.除去堿性物質(zhì)（3）第步操作可供提純的兩種方法是 和 （不要求寫具體步驟）。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是 。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（6）中溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸（填濃或?。Ｔ蚴?。2、工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：請回答下列問題：（1）水

2、蒸氣的作用 。（2）沉淀C的化學(xué)式為_，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作_。（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有_。（4）實(shí)驗(yàn)室洗滌Al(OH)3沉淀應(yīng)該如何操作： 。（5）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_（填化學(xué)式）。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是_（填化學(xué)式）。3、（2009北京理綜）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。.將FeSO4·7H2O配制成溶液。.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。.將濁液過濾

3、，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_。（2）中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_。（3）中，生成FeCO3的離子方程式是_。若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_。（4）中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)的操作是_。（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO

4、，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_ kg。（摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）4、（2010北京理綜)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：(1)過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：_。(2)過程：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO

5、 (aq)的熱化學(xué)方程式是_。(3)過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。5、(2010海淀二模）從鋁礦（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3的一種工藝流程如圖13所示： （1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對值相等。RO2的用途有（寫出1條即可） 。 （2）鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應(yīng)的離子方程式為 。 。 （3）工業(yè)上通過電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來冶煉金屬鋁。已知電極材料為惰性材料，陽極反應(yīng)式為 。 （4

6、）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AIN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3 mol e,有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。6、（2010、西城一模）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：過濾、熱水洗滌鋰輝石研磨浸出過濾濾液1濾渣1過濾濾液2濾渣2Li2CO3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳調(diào)pH至11飽和Na2CO3溶液Na2CO3溶液250 300已知： Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃） Li2SO4+A

7、l2O3·4SiO2·H2O 某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7濾渣1（ ） （ ） II灼燒 IIIAl2O3（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟中反應(yīng)的離子方程式是_ _。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述） 。（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 。（4）工業(yè)上，將Li2

8、CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。a將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。 a中，陽極的電極反應(yīng)式是 。 b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。7、CuFeS2反應(yīng)NaCl溶液CuCl(s)S(s)鐵紅反應(yīng)FeCO3過濾Na2CO3反應(yīng)過濾、FeCl3反應(yīng)Cu過濾NaCuCl2反應(yīng)空氣水溶液A以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：過濾得到的濾渣成分是： 。（填化學(xué)式）反應(yīng)中，共有 個(gè)

9、反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。溶液A中含有的溶質(zhì)是 。（填化學(xué)式）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)是是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式： 。8、某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO2含量65%，SiO2含量約20%，Al2O3含量約4%，其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分。科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。MnCO3、ZnCO3反應(yīng)軟錳礦S、SiO2硫酸反應(yīng)閃鋅礦Zn（適量）反應(yīng)MnO2反應(yīng)Na2CO3Na2SO4反應(yīng)MnO2ZnCuFe(OH)3Al(OH)3CO2請回答下列問題：（1）

10、反應(yīng)后過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。試寫出反應(yīng)中生成CuSO4的化學(xué)方程式_。（2）反應(yīng)加入適量鋅的作用是_。如果鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）反應(yīng)的條件是電解，電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_。（4） 本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要_等原料。10、鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是_。(2

11、)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：_。(3)已知: Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s)；H=641kJ/mol ；Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s)；H770kJ/mol。下列說法正確的是 。AMg的燃燒熱為641kJ/mol BTi的能量一定比TiCl4高C等質(zhì)量的Mg(s)、Ti(s)與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多D該冶煉Ti法對環(huán)境友好(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2_ t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。 (5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_。11、從含鎳廢催化

12、劑中可回收鎳，其流程如下：某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列問題：“堿浸”的目的是除去_?！八峤睍r(shí)所加入的酸是_（填化學(xué)式）。酸浸后，濾液中可能含有的金屬離子是_?！罢{(diào)pH為23”的目的是_。產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），可能是由于生產(chǎn)過程中_導(dǎo)致Fe2未被完全氧化造成的。NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極

13、材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是_。12、高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下：試回答下列問題(1)操作攪拌的目的是： 。(2) 操作與操作相同，該操作名稱是：_。(3)反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應(yīng)的離子方程式為： _。(4)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時(shí)，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） (5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備中間產(chǎn)物Na2FeO4較好的方法為電化學(xué)法，其裝置如圖乙所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 。13、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2S