九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿實(shí)驗(yàn)活動6酸和堿的化學(xué)性質(zhì)同步測試新版新人教版

1、實(shí)驗(yàn)活動6 酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 同步測試一、單項(xiàng)選擇題共15題；共30分1.灼燒某硫酸鹽時透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到火焰呈紫色，該硫酸鹽是 A. K2S                                 B. Na2S  

2、                               C. Na2SO4                

3、0;                D. K2SO42.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率這四步操作中均要用到的一種儀器是   A. 燒杯                   

4、;               B. 漏斗                                 &

5、#160;C. 玻璃棒                                  D. 酒精燈3.粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是氯化鎂工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后，用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽對此以下說法中正確的選項(xiàng)是  

6、A. 浸洗前后被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量不變B. 浸洗前后食鹽水組成不變C. 浸洗用的飽和食鹽水可以無限次使用下去D. 粗鹽粉碎顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中氯化鎂的含量4.以下有關(guān)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的局部操作中，不正確的選項(xiàng)是 A. 取一定量粗鹽                       B. 過濾 

7、; C. 溶解                               D. 蒸發(fā)5.許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在我們熟悉的復(fù)分解反響就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀的一類化學(xué)反響如：氫氧化鈉與鹽酸的反響就是溶液中的H+和OH結(jié)合成水分子的過程結(jié)

8、合以上信息，你認(rèn)為以下各組離子間不能反響的是 A. H+Na+OHNO3      B. Na+K+ClOH      C. H+K+CO32HCO3      D. K+Ba2+ClSO426.以下反響屬于復(fù)分解反響的是   A. CaHCO32=CaCO3+CO2+H2O      &

9、#160;           B. 2Na+Cl2=2NaClC. 2Mg+CO2 2MgO+C                               

10、D. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO37.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是   A. 可用食醋除去熱水瓶中的水垢                             B. 在鐵桶中較長時間配制硫酸銅溶液C. 可用稀硫酸除去鐵銹 

11、0;                                         D. 可用消石灰改進(jìn)酸性土壤8.2021無錫一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、

12、CaNO32、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量該粉末于燒杯中，參加適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再參加足量的稀HNO3溶液，沉淀局部溶解另稱取該粉末于燒杯中，參加蒸餾水溶解，再參加足量的BaCl2溶液，充分反響后生成白色沉淀以下說法正確的選項(xiàng)是   A. 雜質(zhì)中可能含有KNO3、Na2CO3             

13、0;          B. 雜質(zhì)中肯定不含有CaNO32、CuCl2、Na2CO3C. 雜質(zhì)中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3              D. 雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2CO3 ， 可能含有KNO39.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣五種溶液，從中任取兩種混合，混合后能發(fā)生反響的組合有 A.&

14、#160;2種                                    B. 3種           &

15、#160;                        C. 4種                       

16、60;            D. 5種10.“雪碧是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化情況是  A. 先變紅后變紫             B. 變紅后顏色不再改變        &#

17、160;    C. 先變無色后變紅             D. 先變藍(lán)后變紫11.除去以下各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑、方法有錯誤的選項(xiàng)是(   )序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法AMnO2K2MnO4參加足量水，充分溶解后過濾，洗滌枯燥BMgCl2溶液鹽酸參加過量的氫氧化鎂，過濾CCaOCaCO3參加適量稀鹽酸，過濾DCuFe用磁鐵充分吸引A. A  

18、60;                                        B. B        

19、                                   C. C             

20、60;                             D. D12.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的局部操作如下圖，其中不正確的選項(xiàng)是  A. 取一定量粗鹽            

21、;      B. 溶解       C. 過濾                               D. 蒸發(fā)13.鉛蓄

22、電池中裝有硫酸。如果不慎將硫酸灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是 A. CO2                                        B. CO&

23、#160;                                      C. H2         

24、60;                             D. O214.以下有關(guān)玻璃棒在“粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，操作錯誤的選項(xiàng)是 A. 搗碎研細(xì)      B. 攪拌溶解    

25、  C. 引流濁液      D. 攪拌防濺15.堿性溶液，可降低蔬菜上殘留農(nóng)藥的毒性浸泡蔬菜時應(yīng)參加   A. 純堿                             &#

26、160;       B. 白酒                                     C. 白糖  

27、                                   D. 食醋二、填空題共5題；共17分16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步

28、操作流程如下：1在第步粗鹽“溶解操作要用玻璃棒攪拌，作用是_。2第步操作的目的是除去濾液中過量的_。3第步“過濾操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_。 17.粗鹽提純的步驟是_、_、_在實(shí)驗(yàn)過程中可能使用到的儀器： 鐵架臺燒杯量筒試管夾石棉網(wǎng)集氣瓶藥匙膠頭滴管托盤天平砝碼在這10種儀器中，實(shí)驗(yàn)中一定不需要是填編號_；需要增加的儀器是_ 18.以下事實(shí)： 人的胃液里含有少量鹽酸可溶性鋇鹽會使人中毒試答復(fù)：透視檢查胃病時，讓患者口服硫酸鋇是否會使人中毒？_能否用碳酸鋇代替硫酸鋇？_原因是_ 19.2021崇左Na2CO3俗稱_，是一種白色的粉末，可以跟酸反響生成CO2 ，

29、但實(shí)驗(yàn)室卻不用這個反響制備CO2 ， 其原因主要是_；Na2CO3也可以跟CO2和 H2O反響生成NaHCO3 ， Na2CO3 的溶解度比NaHCO3大，那么在一定溫度下，向飽和的Na2CO3溶液中不斷通入CO2 ， 可觀察到的現(xiàn)象是_ 2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3 ， 甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用了一種試劑(適量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請你對他們所選用的試劑進(jìn)行評價：學(xué)生選用試劑評價(是否可行，簡述理由)甲HCl_乙H2SO4_丙Ca(OH)2_三、實(shí)驗(yàn)探究題共1題；共6分21.初中畢業(yè)學(xué)年化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能測試剛剛結(jié)束。某測試題目要求：選擇一種試劑鑒別“稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水?，F(xiàn)將三種無色溶

30、液分別標(biāo)記為A、B、C。 1【實(shí)驗(yàn)探究1】甲同學(xué)認(rèn)為可以選擇一種有色溶液鑒別，他選擇的試劑為_。乙同學(xué)選擇用碳酸鈉溶液鑒別，實(shí)驗(yàn)如下圖:A試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，乙同學(xué)先將B試管溶液倒入廢液缸，再將A試管溶液倒入廢液缸，觀察到有氣泡冒出，最后將C試管濾液倒入廢液缸時，立即產(chǎn)生白色沉淀，那么C試管濾液中的溶質(zhì)為_。 2【實(shí)驗(yàn)探究2】為了驗(yàn)證最終所得廢液溶質(zhì)成分，丙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為廢液溶質(zhì)中一定沒有碳酸鈉。【交流與評價】請你評價丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論_. 3【實(shí)驗(yàn)探究3】同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)探究2所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，觀察

31、到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終確定廢液中含有的離子是_. 4【總結(jié)與提升】探究化學(xué)反響所得溶液中溶質(zhì)成分時，通過書寫化學(xué)方程式能做出初步判斷:可溶性生成物一定存在，可溶性反響物可能存在。再結(jié)合 _排除一些猜測，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，得出正確結(jié)論。 四、綜合題共2題；共13分22.海水是一種重要的自然資源，從中能夠得到粗鹽和鹵水。 1從海水中得到粗鹽的方法是_。 2粗鹽提純的主要步驟是溶解、_和蒸發(fā)。 3鹵水中含MgCl2等物質(zhì)，電解MgCl2可以得到金屬鎂和氯氣Cl2，寫出該反響的化學(xué)方程式_。 23.我們食用的精鹽是粗鹽經(jīng)過提純得到的，粗鹽中除含有泥沙外還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜

32、質(zhì)某同學(xué)先將固體溶解，然后向其中依次參加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反響后經(jīng)過濾，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶請答復(fù)： 1參加的Na2CO3溶液要過量的目的是什么？ 2簡述判斷鹽酸“適量的方法 答案解析局部一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】D 【解析】【解答】A、蘸取K2S溶液在火焰上灼燒，含有鉀元素，灼燒時火焰的顏色呈紫色，但K2S不屬于硫酸鹽，A不符合題意；B、蘸取Na2S溶液在火焰上灼燒，含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色呈黃色，而不是紫色，B不符合題意；C、蘸取Na2SO4溶液在火焰上灼燒，含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色呈黃色，而不是紫色，C不符合題意；D、蘸取K2SO4溶液在火焰上

33、灼燒，含有鉀元素，灼燒時火焰的顏色呈紫色，且K2SO4屬于硫酸鹽，D符合題意.故答案為：D.【分析】灼燒含鉀元素的物質(zhì)時透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到火焰呈紫色.2.【答案】C 【解析】【解答】解：在溶解過程中，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒； 在過濾操作中，用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺；在蒸發(fā)過程中，用到的儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈；在計(jì)算產(chǎn)率時，需要用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體所以在這四步操作中都用到的儀器有：玻璃棒應(yīng)選：C【分析】根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟和常見儀器的用途進(jìn)行分析解答3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、飽和食鹽水不再溶解食鹽，但可以溶解氯化鎂，那么“浸洗前后被浸洗的食鹽中

34、氯化鎂的含量不變，說法錯誤，故A錯誤； B、浸洗前后食鹽水組成不變，說法錯誤，氯化鎂溶解其中，故B錯誤；C、浸洗用的飽和食鹽水可以無限次使用下去，說法錯誤，如果氯化鎂也達(dá)飽和，那么不能再繼續(xù)使用，故C錯誤；D、粗鹽粉碎顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中氯化鎂的含量，說法正確，故D正確應(yīng)選D【分析】由題意可知“粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是氯化鎂工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后，用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽，因?yàn)轱柡褪雏}水不再溶解食鹽，但可以溶解氯化鎂，故可濾出食鹽；浸洗用的飽和食鹽水，如果氯化鎂也達(dá)飽和，那么不能再繼續(xù)使用4.【答案】B 【解析】【解答】A、在取用粗鹽時，應(yīng)將瓶塞倒放在桌面上，用藥匙取粗鹽，圖中

35、所示操作正確；B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠的原那么，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯誤；C、溶解粗鹽要在燒杯中進(jìn)行，為了加速粗鹽的溶解，可用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確；D、在蒸發(fā)操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確；應(yīng)選：B【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)過濾液體時注意“一貼、二低、三靠的原那么進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)溶解的方法、考前須知進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)蒸發(fā)操作的考前須知進(jìn)行分析判斷5.【答案】B 【解析】【解答】解：A、氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，離子之間能反響該選項(xiàng)

36、不合題目要求；B、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反響該選項(xiàng)符合題目要求；C、氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，離子之間能反響該選項(xiàng)不合題目要求；D、鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，離子之間能反響該選項(xiàng)不合題目要求應(yīng)選B【分析】氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀6.【答案】D 【解析】【解答】A、CaHCO32=CaCO3+CO2+H2O，是分解反響；A不符合題意；B、2Na+Cl

37、2=2NaCl是化合反響；B不符合題意；C、2Mg+CO2  2MgO+C ，是置換反響；C不符合題意；D、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 ， 是復(fù)分解反響.D符合題意.選D【分析】此題難度不大，掌握復(fù)分解反響的特征換成分，價不變是正確解答此題的關(guān)鍵復(fù)分解反響是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反響，據(jù)此進(jìn)行分析判斷7.【答案】B 【解析】【解答】解： A、食醋的成分醋酸能與碳酸鈣反響，生成易溶于水的醋酸鈣而將水垢除去，故正確；B、配制波爾多液使用硫酸銅，硫酸銅能與鐵反響生成硫酸亞鐵和銅，而使藥效降低，故不正確；C、稀硫酸能與鐵銹反響而將鐵銹除去，故正確；D、消石

38、灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有堿性，能用于改進(jìn)酸性土壤，故正確應(yīng)選B【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，稀硫酸能與鐵銹反響而將鐵銹除去，食醋的成分醋酸能與碳酸鈣反響，氫氧化鈣具有堿性，能用于改進(jìn)酸性土壤；硫酸銅能與鐵反響生成硫酸亞鐵和銅8.【答案】D 【解析】【分析】解：取少量該粉末于燒杯中，參加適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液，說明粉末中不含有硝酸鈣和氯化銅，這是因?yàn)橄跛徕}能和碳酸鉀反響生成白色沉淀碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍(lán)色溶液；取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再參加足量的稀HNO3溶液，沉淀局部溶解，說明粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鈉，這是因?yàn)槁然浤芎拖跛徙y反響生

39、成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，碳酸鈉和氯化銀反響生成的碳酸銀沉淀能和稀硝酸反響；碳酸鉀和足量的氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和足量的氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀，稱取該粉末于燒杯中，參加蒸餾水溶解，再參加足量的BaCl2溶液，充分反響后生成白色沉淀，說明粉末中不含Na2CO3；KNO3不參與反響，無法判斷；A、雜質(zhì)中可能含有KNO3 ， 一定含有Na2CO3 ， 該選項(xiàng)說法不正確；B、雜質(zhì)中肯定不含有CaNO32 ， CuCl2 ， 該選項(xiàng)說法不正確；C、雜質(zhì)中肯定含有KCl和Na2CO3 ， 該選項(xiàng)說法不正確；D、雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2CO3 ， 可能含有KNO3 ， 該選項(xiàng)說法正確應(yīng)

40、選：D9.【答案】C 【解析】【解答】鹽酸與氫氧化鈉混合，有水生成，反響能夠進(jìn)行；鹽酸與氯化鈉混合沒有氣體、沉淀或水生成，不能反響；鹽酸與氫氧化鈣混合，有水生成，反響能夠進(jìn)行；鹽酸與碳酸鈉混合，有氣體產(chǎn)生，反響能夠進(jìn)行；氯化鈉與氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣混合，沒有氣體、沉淀或水生成，反響不能進(jìn)行；碳酸鈉與氫氧化鈣混合有沉淀生成，反響能夠進(jìn)行，故能發(fā)生的反響共有四個，觀察選項(xiàng)，應(yīng)選C【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，酸堿鹽之間假設(shè)能生成沉淀、氣體或水，那么反響能夠進(jìn)行此題考查了復(fù)分解反響的條件，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合已有的知識進(jìn)行10.【答案】A 【解析】【分析】碳酸屬于酸，能使石蕊試液

41、變紅色；碳酸受熱時容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊試液變色【解答】將少量“雪碧“滴入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色加熱時碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊試液變色，石蕊試液又變成紫色應(yīng)選：A【點(diǎn)評】解答此題的關(guān)鍵是要充分理解碳酸的性質(zhì)和顯酸性的物質(zhì)與石蕊試液相互作用顯色方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷11.【答案】C 【解析】【解答】A、錳酸鉀易溶于水，二氧化錳不溶，加足量水溶解過濾，濾渣中只有二氧化錳；A不符合題意；B、鹽酸和過量的氫氧化鎂反響生成氯化鎂和水，過濾后溶液中溶質(zhì)只有氯化鎂；B不符合題意；C、氧化鈣和碳酸鈣都能與鹽酸反響生成氯化鈣；C符合題意；D、鐵能被磁鐵吸

42、引，銅不能；D不符合題意.故答案為：C.【分析】物質(zhì)的別離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件參加的試劑只與雜質(zhì)反響，反響后不能引入新的雜質(zhì)是正確解題的關(guān)鍵12.【答案】C 【解析】【解答】A、取用固體藥品要用藥匙，瓶蓋要倒放在桌面上，正確；B、溶解時，將粗鹽倒入燒杯中，加 水溶解，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁_；C、在過濾時，要用玻璃棒進(jìn)行引流，錯誤；D、蒸發(fā)時要用玻 璃棒不斷地?cái)嚢?，防止液滴飛濺，正確。應(yīng)選C。13.【答案】A 【解析】【解答】大理石的主要成分為碳酸鈣，而碳酸鈣能與硫酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，分析四個選項(xiàng)可以知道A選項(xiàng)是正確的應(yīng)選A【分析】根據(jù)物質(zhì)的

43、性質(zhì)進(jìn)行分析，大理石的成分是碳酸鈣，能與硫酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，可以據(jù)此來解答該題此題是對物質(zhì)反響的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握大理石的主要成分是碳酸鈣，而碳酸鈣可以與硫酸反響生成二氧化碳14.【答案】A 【解析】【分析】根據(jù)粗鹽提純的別離操作有溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作玻璃棒的作用分析【解答】A、粗鹽的搗碎研細(xì)在研缽中進(jìn)行，不能用玻璃棒，故A錯誤；B、粗鹽溶解時用玻璃棒攪拌可加速溶解，故B正確；C、過濾時用玻璃棒引流，故C正確；D、蒸發(fā)結(jié)晶時用玻璃棒攪拌，放著局部過熱而導(dǎo)致液體飛濺，故D正確應(yīng)選A【點(diǎn)評】此題考查粗鹽的提純以及玻璃棒的使用，題目難度不大，注意把握粗鹽提純的操作步驟15.【答案】

44、A 【解析】【解答】解：由題意，堿性溶液可降低蔬菜上殘留農(nóng)藥的毒性 A、純堿是碳酸鈉的俗稱，水溶液顯堿性，應(yīng)選項(xiàng)正確B、白酒顯中性，不符合要求，應(yīng)選項(xiàng)錯誤C、白糖顯中性，不符合要求，應(yīng)選項(xiàng)錯誤D、食醋中含有醋酸，顯酸性，不符合要求，應(yīng)選項(xiàng)錯誤應(yīng)選：A【分析】根據(jù)題意，堿性溶液可降低蔬菜上殘留農(nóng)藥的毒性據(jù)此結(jié)合純堿、白酒、白糖、食醋的酸堿性，進(jìn)行分析判斷二、填空題16.【答案】攪拌，加速固體溶解；NaOH和Na2CO3；CaCO3、BaCO3 【解析】【分析】1用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解；2參加過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，第步操

45、作參加過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反響的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl；最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，參加適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉；3第二步后溶液中剩下沒有反響的氯化鋇，第四步參加碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第步“過濾操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；【點(diǎn)評】考查氯化鈉與粗鹽提純17.【答案】溶解；過濾；蒸發(fā)；玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿 【解析】【解答】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解把不溶物

46、與食鹽初步別離、過濾把不溶物徹底除去、蒸發(fā)食鹽從溶液中別離出來而得到食鹽的過程藥匙用于取用粗鹽；溶解所需的儀器是燒杯、玻璃棒；過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成；蒸發(fā)操作裝置由鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)放置加熱完的這方面等儀器組成，故實(shí)驗(yàn)中一定不需要是；需要增加的儀器是玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿 故答案為：溶解、過濾、蒸發(fā)；玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿【分析】根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，結(jié)合溶解、過濾、蒸發(fā)所需的儀器，進(jìn)行分析解答18.【答案】否；否；因?yàn)樘妓徜^可與胃液中的鹽酸反響生成可溶性的氯化鋇，引起中毒 【解析】【解答】解：胃酸的成分是鹽酸，由于硫酸鋇

47、是難溶于水且難溶于酸的鋇鹽，因而不能電離出鋇離子被人體吸收，不會使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，而碳酸鋇可與胃液中的鹽酸反響生成可溶性的氯化鋇，能電離出鋇離子，易被人體吸收而導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，引起中毒，因此醫(yī)院在作鋇餐透視檢查病人的胃病疾病時，可選用口服硫酸鋇，不能選用口服碳酸鋇 故答案為：否、否、因?yàn)樘妓徜^可與胃液中的鹽酸反響生成可溶性的氯化鋇，引起中毒【分析】胃酸的成分是鹽酸，重金屬鹽有毒是因可溶的重金屬鹽可電離出重金屬離子，硫酸鋇是難溶于水且難溶于酸的鋇鹽，因而不能電離出鋇離子；而碳酸鋇可與胃液中的鹽酸反響生成可溶性的氯化鋇，能電離出鋇離子19.【答案】純堿；Na2CO3與稀鹽酸反響速度太快，產(chǎn)生的

48、CO2不易收集；有晶體析出 【解析】【解答】解：Na2CO3俗稱純堿，是一種白色的粉末，可以跟酸反響生成CO2 ， 但實(shí)驗(yàn)室卻不用這個反響制備CO2 ， 其原因主要是：碳酸鈉與鹽酸反響速率太快，不易收集，碳酸鈉與二氧化碳反響后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以可觀察到的現(xiàn)象是：有晶體析出故答案為：純堿，Na2CO3與稀鹽酸反響速度太快，產(chǎn)生的CO2不易收集；有晶體析出【分析】根據(jù)碳酸鈉俗稱純堿，在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體需選擇反響速率適中的反響來進(jìn)行，向飽和的碳酸鈉溶液中參加二氧化碳后會生成碳酸氫鈉進(jìn)行分析20.【答案】不行，因?yàn)殡m然把CO32除去了，但又引進(jìn)了新的雜質(zhì)NaCl；行，因?yàn)橄×蛩崮芘c碳酸鈉反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會跑掉，水不算雜質(zhì)；不行，因?yàn)殡m然能生成碳酸鈣沉淀而把CO32除去，但又生成了新的雜質(zhì)NaOH 【解析】【解答】此題就是要把CO32除去，除去的方法是可將其轉(zhuǎn)化為氣體，或轉(zhuǎn)化為沉淀，但不能引進(jìn)新的雜質(zhì)?！痉治觥砍s原那么，除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)。三、實(shí)驗(yàn)探究題21.【答案】1紫色石蕊溶液；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaOH、Ca(