鹽類的水解資料

1、第一節(jié) 電離平衡一、電解質(zhì)、非電解1.概念電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物在溶液和熔化狀態(tài)下均不導電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)的酸、堿、鹽，部分金屬氧化物烴、鹵代烴、醇、酯、醛、糖、NH3等組成微粒及類屬離子化合物（陰陽離子）、某些共價化合物某些共價化合物在溶液中（或熔化狀態(tài)下）的存在形態(tài)水合離子（或自由移動的離子），弱電解質(zhì)水溶液中仍含有其分子水合分子（或分子）實例HCl、NaOH、CaCl2、H2O、醋酸SO2、NH3、乙醇、烴、糖等導電的實質(zhì)主要是化合物電離時生成自由移動的離子，在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)（電解過程）非電解質(zhì)化合物在溶液、熔化時不能生成自由移動的離子（不電離）

2、，故不導電注：（1）對象：化合物（2）電解質(zhì)異電必須在電離條件下自身電離出的離子導電。例：（3）電解質(zhì)不一定能電導（例NaCl晶體）、導電的不一定是電解質(zhì)（例Cu）（4）非電解質(zhì)不導電，但不導電的不一定是非電解質(zhì)2、電解質(zhì)導電實質(zhì)：電解質(zhì)電離生成自由移動的離子導電，在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)（電解過程）導電性強弱：與自由移動的離子濃度大小和離子所帶電荷高低有關(guān)。與金屬導電的區(qū)別： 3、強弱電解質(zhì)比較：表2強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導電不同點化合物類型強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆，用“”表示可逆，用“”表示電解質(zhì)在溶液中的

3、存在形式水合離子（但水解后可能存在分子）分子、水合離子舉例HNO3、KOH、NH4ClCH3COOH、NH3·H2CO3電離方程式書寫要點a強電解質(zhì)在水溶液里全部電離用“”b弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離用“”注：（1）電解質(zhì)的強弱與其溶解度的關(guān)系：（2）強酸、弱酸與溶液酸性強弱的區(qū)別：二、電離平衡1、對象：弱電解質(zhì)2、概念：在一定條件下（指溫度、濃度）當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子速率相等時，電離過程達平衡。3、特征：逆等定動變4、規(guī)則：電離了的是少的，未電離的分子是多的。5、影響電離平衡的因素：（1）內(nèi)因：物質(zhì)的量濃度相等時，電離程度HF>HAC>H2C

4、O3（2）外因：溫度升高，電離程度加大同一弱電解質(zhì)溶液，濃度增大，電離程度減小，但達新平衡離子濃度比原溶液離子濃度要大同一北電解質(zhì)稀溶液，濃度趙稀，電離程度越大（但純?nèi)芤?，濃H2SO4稀釋例外）例0.1mol/L和1.0mol/L的醋酸溶液中的大??？（6）電離方程式書寫及與水解方程式區(qū)別：例NaHSO4在水溶液和熔化狀態(tài)下的電離方程式：HCO在水溶液中的電離水解方程式：以及NaHCO3、NH4AC、BaSO4、HF(aq)、H2S(aq)電離方程式：例：對于稀溶液CH3COOHCH3COO-+H+平衡體系，外加下列試劑或操作，填表試劑平衡移動方向電離程度n+5Cn+1導電能力NaOH(s)Na

5、A(s)HCl(g)H2O冰醋酸加熱第二節(jié)：水的電離 溶液的pH值一、水的電離：H2O H+OH-或2H2O H3O+OH-1、水的電離積：注：（1）KW只與溫度有關(guān)（2）任何溶液中由水電離出的C(H+)恒等于水電離出的C(OH)但溶液中的 C(H+)不一定等于C(OH)例：某溫度下由水電離出的C(H+)=2.0×107mol/L 則由水電離出的C(H+) pH4的NH4Cl溶液中，由水電離出的C(H+)= ，溶液中的C(OH-)= 。（3）某溶液由水電離出的C(H+)=1012mol/L ，則該溶液的PH值為 某溶液的PH11，該溶液由水電離出的C(H+)=103mol/L或。2、

6、影響水電離的因素：（1）溫度：（2）外加試劑：理解怎樣的溶液促進水的電離或抑制水的電離？二、溶液的PH值1、計算式：2、溶液酸堿性判斷方法（本質(zhì)：依據(jù)大?。?）酸堿指示劑（常用指示劑的PH值變化范圍）（2）用PH試紙：如何操作？ 能否潤濕 測得數(shù)值為整數(shù)，無小數(shù)假若濕潤，對測得溶液PH值是否一定有影響？（以NaCl、HCl、NaOH為例說明）（3）PH計3、有關(guān)PH計算（1）求單一溶液的PH值，（中學只要求強酸或強堿，酸堿弱堿不要求）（2）強酸+強酸混合 例：把PH=3和PH=5的兩鹽酸等體積混合，混合后的PH （3）強堿強堿混合，先求例：把PH=8和PH=11的兩氫氧化鈉溶液等體積混合，混

7、合后的PH= （4）強酸、強堿混合：H+與OH-例：把V1體積的強酸與V2體積的強堿溶液混合后，溶液恰好呈中性，則強酸溶液PH值（PHa）與強堿溶液PH值（PHb）間的關(guān)系。（5）溶液的稀釋例1：把PH3的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍，稀釋后為PH值分別是 若分別稀釋m倍和n倍。稀釋后的PH仍相等，則m n（關(guān)系）。例2、體積相同，濃度均為0.1mol/LHCl和HAC溶液分別稀釋m和n倍，稀釋后的PH值仍相等，則m n練2、將等體積，濃度均為0.1mol/LNaOH溶液，氨水分別稀釋，m、n倍，溶液的PH均為9則m n例3 把PH5的H2SO4溶液稀釋1000倍后溶液的PH 例4將PH=4的某

8、酸與PH=10的NaOH溶液,等體積混合后的PH= 將PH=4的某酸與PH=10的NaOH溶液10ml混合后呈中性,則混合溶液總體積V 20ml將10-4mol/L的某酸與PH=10的NaOH溶液10ml混合后呈中性,則混合溶液總體積V= 20ml練4用等物質(zhì)的量的NaOH溶液來中和0.1mol/L和0.01mol/L的兩醋酸溶液,耗兩酸的體積分別為V1和V2,則V1、V2的關(guān)系？若兩酸的PH值分別為2和3，則V1、V2的關(guān)系？練習5下列以鹽酸和醋酸為例，請你詳細地比較二者之間的區(qū)別并完成下表：等物質(zhì)的量濃度的鹽酸a與醋酸b等PH的鹽酸a與醋酸b物質(zhì)的量濃度或pH溶液的量濃度或pH溶液導電性水

9、的電離程度c(Cl-)與c(CH3COO-)大小等體積溶液中和NaOH的量與等量NaOH恰好中和需酸量等體積酸與足量鋅反應(yīng)m(H2) 反應(yīng)速率m(H2) 起使反應(yīng)速率若放出氫氣的量相等耗m(Zn)時間耗m(Zn)時間分別加該酸的鈉鹽固體，pH變化第三節(jié) 鹽類的水解一、物質(zhì)的水解：四個質(zhì)點兩兩相結(jié)合（正負相結(jié)）寫出CaC2、Mg3N2、Al2S3、Li2C2、PCl3、PCl5、IBr、SOCl2、Al4C3、Al(CH3)3、Mg2Si、R-Cl 、酸NH4Cl等水解方程式：二、鹽類的水解：1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2、實質(zhì)：破壞了水的電

10、離平衡，并且促進了水的電離。3、特征：鹽的水解反應(yīng)可看成酸，堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)?？赡?吸熱 酸+堿 鹽+水H<04、規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，準強顯誰性，強弱具體定（NH4AC、NH4CN）5、水解程度：越弱越水解。水解了的是少，的未水解的是多的。6、多元 弱酸的酸式根離子既存在電離又存在水解：例、HS-、等。7、影響水解因素：溫度：溫度越高，水解程度越大 濃度：濃度越稀，水解程度越大，但微粒濃度減小外加試劑三、水解方程式的書寫1、單離子水解方程式：不用“”符號，要用“”符號例：Al3+、NH、Fe3+的水解（注Fe3+H2O）2、多元弱酸根離子水解分步寫（溶液堿性由第一

11、步?jīng)Q定）例：Na2S溶液呈堿性： 3、弱的雙水解用“ ”符號例：NH4AC的水解： （4）強烈雙水解：用“”符號Al3+與AlO、CO、S2-、HS-的水解（5）鹽與鹽溶液混合是雙水解，還是復分解，看生成物溶液度的大小。四、水解的應(yīng)用1、比較溶液PH值的大小例：等物質(zhì)的量濃度的NHO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaAC、NH4Cl、KCl溶液PH由大小的順序練：NaOH、NaAlC2、NaACO3、Na2CO3溶液的PH值相同，則其C的大小2、離子濃度大小比較（1）同種離子不同溶液：均為0.1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4HSO4、NH4Cl中大小（2

12、）單一溶液不同離子濃度比較：0.1mol/L的NH4Cl溶液中0.1mol/L的氨水中（3）混合溶液：等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4Cl，氨水混合后C離子大小3、溶液加熱蒸干、灼燒：例FeCl3(aq)AlCl3(aq)4、明礬凈水5、試劑的保存：FeCl3(HCl)6、化肥施用：銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用7、泡沬滅火器原理8、熱的純堿去污能力好9、Mg+NH4ClH210、指示劑選擇11、FeCl3止血，NH4Cl（焊接金屬）模型定形、煙幕彈第四節(jié)、酸堿中和滴定一、原理：二、終點判斷：如何判斷（描述）終點不一定呈中性三、指示劑選擇（不能用石蕊）四、操作1、儀器選擇2、滴定管的結(jié)構(gòu)，使用（檢漏

13、、洗滌、潤洗、裝液）精確度3、滴定過程4、誤差分析五、應(yīng)用第二單元 膠體一、復習：1、溶液、懸濁液、乳濁液：溶液懸濁液乳濁液概念溶質(zhì)粒子小分子或離子大分子或巨大數(shù)目分子集體巨大數(shù)目分子集體溶質(zhì)粒子大小1100nm100nm能否通過過濾紙能不能不能能否通過半透膜能不能不能穩(wěn)定性透明均一穩(wěn)定不透明不均一不穩(wěn)定沉淀不透明不均一不穩(wěn)定2、分散系：由一種或幾種物質(zhì)以粒子的形式分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合體系，叫做分散系。被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)；如：溶質(zhì)；分散其它物質(zhì)的物質(zhì)叫分散質(zhì)；如：溶劑。二、膠體： （膠體是一種分散系）1、概念：分散質(zhì)粒子的直徑大小在 1 100 nm（即：107m 109m）

14、之間的分散系叫膠體。2、與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別： 是分散質(zhì)粒子的大小不同。3、膠體的分類： 液溶膠（溶膠）：分散劑為液態(tài)：如：Fe(OH)3、AgI等。A、按分散劑的狀態(tài)分 固溶膠：分散劑為固態(tài)：如：煙水晶、礦物等。 氣溶膠：分散劑為氣態(tài)：如：煙、云、霧等。 分子膠體：如：高分子、蛋白質(zhì)、淀粉B、按分散質(zhì)分 粒子膠體：如：小分子集團4、膠體的制備：（1）、物理法：A、研磨法：如：制豆?jié){、研墨 B、溶解法：如：淀粉、蛋白質(zhì)、肥皂（2）、復分解法：AgCl膠體的制備：AgNO3(稀) + KCl(稀)=AgCl(膠體)+KNO3H4SiO4膠體的制備：Na2SiO3 + H2O + 2HCl =H

15、4SiO4(膠體)+2NaClC、水解法：Fe(OH)3膠體的制備a、原理： FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl 要用蒸餾水，不能用自來水，因自來水中有電解質(zhì)，會引起凝聚 先將水煮沸后，再慢慢滴加濃FeCl3溶液，不能先加FeCl3，再加熱。b、注意 FeCl3濃度要大，加入量要少，F(xiàn)eCl3加多了時會引起凝聚加熱不能過度，時間過長，剛好由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色為止5、膠體的提純：方法：滲析檢驗是否提純的方法：取最后的滲析液，加相應(yīng)的溶液，觀看其現(xiàn)象。三、膠體的性質(zhì)：1、膠粒的結(jié)構(gòu)：膠粒具有很大的表面積，具有很強的吸附能力，能吸附水化離子形成水化離子膜。由膠核和水化離子膜構(gòu)成

16、。 金屬鹵化物、金屬氧化物和金屬氫氧化物吸附陽離子帶正電荷。如：AgCl、一般 AgI 膠粒吸附Ag+；Fe(OH)3、Al(OH)3膠粒吸附FeO+和Al3+ 金屬硫化物、非金屬氧化物及酸吸附陰離子帶負電荷。如：Al2S3、H4SiO4等2、膠體的性質(zhì)：（1）、穩(wěn)定性：分布均一，透明，穩(wěn)定。同種膠體的膠粒帶有相同的電荷，膠粒之間產(chǎn)生斥力而防止結(jié)合成較大顆粒。（2）、丁達爾現(xiàn)象（效應(yīng)）：當一束光線通過膠體時，在側(cè)面可以看到有一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。用于區(qū)別溶液、膠體和濁液。膠體溶液為什么會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象？溶液和濁液會嗎？（溶液對光無阻遏，濁液對光產(chǎn)生反射，膠體對光產(chǎn)生散射）（3）

17、、布朗運動：膠粒在分散劑分子的作用下，產(chǎn)生一種不停止的、無秩序的運動。（注意： 溶液、濁液也有）（4）、電泳現(xiàn)象：膠粒在外電場的作用下作定向移動。 溶液和膠體，通過丁達爾現(xiàn)象鑒別。注意 膠體和濁液，通過靜止鑒別。3、歸納比較：溶液、膠體、懸濁液、乳濁液溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)的分散形式小分子或離子大分子或分子集團巨大分子集團（固體溶質(zhì)）巨大分子集團（液體溶質(zhì)）微粒直徑大小109m(1nm)107109m(或!100nm)107m(或100nm) 107m(或100nm)外觀均一透明穩(wěn)定均一透明穩(wěn)定不均一不透明不穩(wěn)定不均一不透明不穩(wěn)定能否通過過濾紙能能不不能否通過半透膜能不不不丁達爾現(xiàn)象無有無

18、無布朗運動有有有無電泳現(xiàn)象有電泳無現(xiàn)象有有有4、膠體的凝聚： 帶相同電荷（1）、膠體穩(wěn)定的因素 布朗運動 形成離子膜 加熱（2）、凝聚方法 加電解質(zhì)，中和電性。 加帶相反電荷的膠體，中和電性。 工業(yè)5、膠體的應(yīng)用： 醫(yī)療 日常生活電化學基礎(chǔ)知識及其應(yīng)用一、原電池及其應(yīng)用1、什么是原電池 2、原理 3、組成原電池的條件 4、電極名稱及其判斷：（1）、根據(jù)電極材料判斷：兩種金屬（或金屬與非金屬）組成電極，若它們都與（或都不與）電解質(zhì)溶液單獨能反應(yīng)，則較活潑的金屬作負極。若只有一種電極與電解質(zhì)溶液能反應(yīng)，則能反應(yīng)的電極作負極。（2）、根據(jù)電極反應(yīng)判斷：失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 負極得到電子 發(fā)生還原反

19、應(yīng) 正極（3）、根據(jù)電子或電流流動方向判斷（外電路）：電子流動方向：從負極流出，沿導線流入正極。電流流動方向：從正極流出，沿導線流入負極。（4）、根據(jù)離子的定向移動判斷（內(nèi)電路）：陽離子向 移動；陰離子向 移動。5、電極反應(yīng)方程式的書寫：注意：（1）、需標出正負極及電極材料：（2）、遵守三大守恒（即：電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒）練習：寫出下列原電池的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式FeC（稀硫酸）CuAg（硝酸銀溶液）AlMg（氫氧化鈉溶液）FeCu（稀硝酸）6、原電池的應(yīng)用主要有兩方面：其一，利用原電池自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，開發(fā)化學電源；其二，抑制原電池反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)用于金屬腐蝕的防護。二、常見的化學

20、電源（1）常見的化學電源 鋅-錳干電池正極-石墨棒，負極-鋅筒, 電解質(zhì)-淀粉湖-NH4Cl與碳粉、MnO2的混合物。負極（Zn）：Zn-2e- =Zn2+ ，正極（C）： 2NH4+ + 2e- =2NH3 + H2 ，2MnO2 + H2 = Mn2O3 + H2O；或：2MnO2 + 2NH4+ + 2e- = 2NH3 + Mn2O3 + H2O電池反應(yīng)：Zn + NH4Cl + MnO2 = ZnCl2 + 2NH3 + Mn2O3 + H2O 堿性鋅-錳干電池（電解質(zhì)是KOH溶液）負極（Zn）：Zn + 2OH 2e- = ZnO + H2O正極（MnO2）：2MnO2 + H2O

21、 + 2e- = Mn2O3 + 2OH總反應(yīng)：Zn + 2MnO2 = ZnO + Mn2O3 鉛蓄電池 電解質(zhì)溶液為(電解液：1.25g/cm31.28g/cm3的H2SO4 溶液放電時，負極-Pb： Pb-2e- + SO42- = PbSO4 ；正極-Pb（PbO2）：PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2H2O充電時，陰極： PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4-2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+SO42- ； 鋅-銀鈕扣電池鋅為負極，氧化銀為正極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。負極(Zn): Zn 2e- + 2OH- = ZnO

22、+ H2O 電極上Zn2e-=Zn2+,溶液中Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ,Zn(OH)2= ZnO +H2O 正極(Ag2O): Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH- ;電池總反應(yīng) Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag.海洋電池鋁為負極，空氣為正極，海水為電解質(zhì)溶液。正極：2H2O + O2 + 4e¯= 4OH¯；負極：Al 3e¯= Al³+；總反應(yīng)：4Al + 3O2 +6H2O = 4Al(OH)3.鋰電池： 總反應(yīng)：Li + MnO2 = LiMnO2負極：Li - e¯ = Li+； 正極：MnO

23、2 + e¯ = MnO2¯16、 銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是由于生成了硫化銀，有人設(shè)計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液方入一鋁制的容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，黑色會逐漸褪去而銀不會損失。下列敘述正確的是（ D ）A. 過程中不可能有H2S氣體產(chǎn)生B. 電子由鋁通過電解質(zhì)溶液流入銀器C. 負極反應(yīng)為：Ag2S + 2e¯ = 2Ag + S²¯D. 原電池的總反應(yīng)為：2Al + 3Ag2S + 6H2O = 6Ag + 2Al(OH)3 + 3H2S17、將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入稀的

24、氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池。下列敘述正確的是 （ B ）A. 兩電池中插入鋁片的電極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)B. 兩電池中的正極反應(yīng)分別為：NO3¯+ 2H+ + e¯=NO2 + H2O; 2H2O + O2 + 4e¯=4OH¯C. 兩電池中的負極反應(yīng)均為：Al 3e¯+ 4OH¯ = AlO2¯ + 2H2OD. 兩電池的電解質(zhì)溶液中，陰離子移向正極，陽離子移向負極18、某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O

25、4。下列說法正確的是 （ B ）A放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時，陽極反應(yīng)為：Li+e-=Li.燃燒電池利用可燃物與O2的反應(yīng)開發(fā)的電源，燃料電池與普通電池的區(qū)別:不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時不斷從外界輸入，同時電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。燃料電池的原料，除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。常見有：氫氧燃燒電池、烴類（如 CH4、C2H6）燃燒電池、醇類（如CH3OH 、C2H5OH） 燃燒電池、肼(H2N-NH2)-空氣燃料電池等

26、。 負：CH4+8e¯+4CO3²¯=5CO2+ 熔融碳酸鹽（碳酸鈉、碳酸鉀）電池： 2H2O 正：2CO2+O2-4e¯=CO3²¯ 正：O2 + 4e¯ = 2O²¯ 熔融金屬氧化物（氧化釔）電池： 負：CH4 8e¯ +4O²¯=CO2 +2H2O 正：2H2O + O2 + 4e¯= 4OH¯燃料電池 堿性燃料電池（KOH）：（CH4） 負：CH4 8e¯ + 10OH¯= CO3²¯ + 7H2O 正：2H

27、2O + O2 + 4e¯= 4OH¯ 酸性燃料電池（H2SO4）： 負：CH4 8e¯+10OH¯=CO3²¯+7H2O 正：2H2O + O2 +4e¯= 4OH¯ 中性燃料電池（Na2SO4 ）： 負：CH4 8e¯+8OH¯= CO2+ 6H2O說明：.其他可燃性物質(zhì)均可按上述一種書寫。.碳酸鹽電池的正極除需通入O2外，還需通入CO215、 燃料電池可分為固體燃料電池和液體燃料電池，液體燃料電池又分為酸性（硫酸）、中性（硫酸鈉）、堿性（氫氧化鉀）三種，固體燃料電池也可分為熔融的金屬氧化物

28、燃料電池（氧化鋯）和碳酸鹽（碳酸鈉）電池，某一電池以丁烷為燃料，空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極，下列說法錯誤的是（ B ）A. 五種電池中，通入丁烷的電極均為負極，酸性和中性電池中的負極反應(yīng)均可用： C4H10 + 8H2O 26e¯= 4CO2 + 26 H表示B. 電池工作一段時間后，酸性電池中電解質(zhì)溶液的PH值減小，中性的PH值不變，堿性的PH值增大C. 電池工作時，金屬氧化物燃料電池的正極反應(yīng)為：O2 + 4e¯= 2 O²¯；碳酸鹽燃料電池中的CO3²¯移向電源的負極D. 碳酸鹽燃料電池在工作過程

29、中正極應(yīng)定期補充CO2（2）金屬的腐蝕及防護（1）金屬的腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕條 件水膜酸性較強 水膜酸性很弱或非酸性 正極反應(yīng) 2H+ + 2e- = H2 O2 + 2H2O + 4e-=4OH-負極反應(yīng)Fe 2e- = Fe2+ 其它 -Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2）金屬的防護根據(jù)金屬腐蝕的類型及其原理，可從以下幾方面采取防護措施： 阻斷形成原電池的條件，避免電化腐蝕。如保持鐵件表面干燥或表面涂一層油漆等，都可阻止表面電解質(zhì)溶液的形成，使之無條件發(fā)生電化腐蝕。 形成原電池，但把被保護的金屬作正極，避免腐蝕。如在鋼鐵船體埋鋅

30、塊，在海水中可形成Zn-Fe原電池，因鋼鐵船體為正極得以保護。 外接直流電源，將被保護金屬接到電源的負極，并形成閉合回路。由于外電源負極提供大量的電子，有效地壓制了被保護金屬失電子的氧化，達到防腐的作用。 二、電解池及其應(yīng)用1、電解池2、原理 （1）電解池裝置構(gòu)成 ; （2） 電解原理分析 離子定向移動 電極反應(yīng) 陰極: 陽極: 溶液pH變化 總化學反應(yīng)方程式 3、 放電順序陰離子： S2- > I- > Br - > Cl- > OH- > F-(或最高價含氧酸根離子) 陽離子： Ag+>Hg2+>Fe3+(變Fe2+)>Cu2+>酸中的H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O中H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 說明: 上述順序為各離子濃度相近時的放電順序 電解池中電極材料分兩類，一類稱惰性電極，如石墨、鉑、金，它不參與電極反應(yīng)，僅起導電體作用；另一類稱活潑電極，即除鉑、金外的常見金屬材料的電極。當陽極為活潑電