高中化學新人教選修3第二章測試題：分子結構與性質1

1、第二章 分子結構與性質測試題考試時間：120分鐘 卷面分數(shù)：150分班級 姓名 學號 得分 可能用到的相對原子質量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第 卷（選擇題 共72分）一、 選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)1有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 （ ）A兩個碳原子采用sp雜化方式B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵D兩個碳原子形成兩個鍵2膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣

2、的雜質中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是 （ ）APH3分子中有未成鍵的孤對電子BPH3是非極性分子CPH3是一種強氧化劑DPH3分子的PH鍵是非極性鍵3下列物質中，難溶于CCl4的是 （ ）A碘單質 B 水 C 苯 D甲烷 4用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳5碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為 （ ）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D

3、CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子6下列分子或離子中，含有孤對電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。8在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道

4、形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。) 9.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 （ ） A

5、CO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O210.下列化學式中，能真實表示物質的分子組成的是 （ ）CuSO4 CS2 Ar CsCl11.有關苯分子中的化學鍵描述正確的是 ( )A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵 B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵 12.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl13.氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘

6、述正確的是 （ ） 氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 氯化硼加到水中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧14三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，不正確的是 （ ）APCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵CPCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等DPCl3是非極性分子15.實驗測得 BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl2屬于（ ）由極性鍵構成的極性分子 由極性鍵構成的非極性分子由非極性鍵構成的極性分子 由

7、非極性鍵構成的非極性分子16.關于氫鍵，下列說法正確的是 （ ）每一個水分子內含有兩個氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致17下列分子或離子中不能跟質子結合的是 （ ）NH3 BH2O CCa2+ DNH4+18.據(jù)權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是 （ ） A甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的

8、產(chǎn)物，應寫成H3+D丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展第 卷（非選擇題 共78分）三、（本題包括6小題，共64分）19（6分）2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為 。（2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=

9、NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式 。20（20分）將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表：表 2-A-1蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是 。21（12分）溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，試回答下列問題：（1）溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 分子。（2）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 。22（4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？23（10分）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A

10、的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。(1)它們的元素符號分別為：A ；B ；C ；(2)BC2是由 鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子。24（12分）PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：PtCl2（NH3）2是平面正方形結構，還是四面體結構 請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，淡黃色固體： ， 黃綠色固體： 淡黃色固體物質是由 分子組成，黃綠色固體物質是由 分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原

11、因是 。四、（本題包括2小題，共14分）25.（5分） “笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。26.(9分）氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式 。NH2的電子式為 。 N3有 個電子。寫出二種由多個原子組成的含有與N

12、3電子數(shù)相同的物質的化學式 。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構，試預測N3的構型 。據(jù)報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是 。 參考答案第 卷（選擇題 共72分）一、選擇題答案(每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)1 B 2 A 3 B 4 C 5D 6 A 7C 8 A 二、選擇題答案(本題包括10

13、小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意) 9. C 10. BC 11. BC 說明苯分子中每個碳原子中的三個sp2雜化軌道分別與兩個碳原子和一個氫原子形成鍵.同時每個碳原子還有一個未參加雜化的2p軌道 ,他們均有一個未成對電子.這些 2p軌道相互平行,以 “肩并肩”方式相互重疊,形成一個多電子的大鍵. 12. B 13. CD 說明 氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧。 14. D 15. B 說明 BeCl鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個BeCl鍵間的夾角為180°，分子空間構型為直線型，分子內正負電荷重心重疊，共價鍵的

14、極性抵消，分子沒有極性。由此可見，BeCl2屬于由極性鍵構成的非極性分子。 16.C 說明用排除法求解。 17. CD 18. D 說明 理論是由實踐總結得到的，還會繼續(xù)發(fā)展。第 卷（非選擇題 共78分）三、（本題包括6小題，共64分）19（共6分）¨¨ H H（1）H:N:N:H （2分）（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （2分） （3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）20（共20分）易溶 易溶 不易溶 不易溶 （每空2分）不易溶 不易溶 易溶 易溶 （每空2分） 原因： 分析這幾種晶體和溶劑分子的結構可知，蔗糖、磷酸、水是極性分子，而碘、萘、四氯化

15、碳是非極性分子。根據(jù)相似相溶原理，得出結論。說明 相似相溶原理是從實驗中歸納出的經(jīng)驗規(guī)律。一般非極性溶質（或極性小的）易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；強極性溶質易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。如多數(shù)有機物往往易溶于有機溶劑，多數(shù)鹽易溶于水。 （4分）21（12分）（1）: : ；共價；共價（每空3分） （2）H: : （每空3分）22（4分）BF3中B的價電子結構為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結構為2s22p3，形成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結構為三角錐型。23（10分） (1)H； C； S；（每空2分）(2)極性；非極性（每空2分）24（12分） 平面正方形結構（2分） （每空2