高中化學易錯點大匯總

1、高中化學易錯點大匯總易錯點1錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化 物一定是堿性氧化物。辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO和NO2 等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如 A12O3是兩性氧化 物，CrO3是酸性氧化物。易錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。易錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就

2、是化學變化。辨析化學變化的特征是有新物質(zhì)生成,從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其 中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中 析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。易錯點4錯誤地認為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。辨析同種元素的不同單質(zhì)（如O2和03、金剛石和石墨）是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中 有新物質(zhì)生成，是化學變化。易錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L mol-1辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀

3、況下為22.4 L ,在非標準狀況下可能是 22.4 L ,也可能不是22.4 L易錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣 體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用 22.4 L mol-1?易錯點7在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。易錯點8在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，忽視

4、溶液體積的單位。辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol L-1 ,溶液密度的單位是g cm-3 ,在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。易錯點 9由于SO2、CO2、NH3、C12等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯誤地認為 SO2、CO2、NH3、C12等屬于電解質(zhì)。辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如 SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ?，是因為它們與水 發(fā)生了反應(yīng)生成了電

5、解質(zhì)的緣故。易錯點10錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。辨析電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大 小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。易錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強；還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關(guān)同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。易錯點12錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復分解反應(yīng)，如Na

6、2 SO3+H2SO4=Na2SO4+SO+H2O此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強酸性。?易錯點13錯誤地認為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子易錯點14錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。易錯點15錯誤地認為最外層電子數(shù)少于 2的原子一定是金屬原子。辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H,屬于非金屬元素。易錯點16錯誤地認為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。

7、辨析離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩 種作用綜合的(平衡)結(jié)果。易錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物；(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。易錯點18錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應(yīng)速率。辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強反應(yīng)速率不變。(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體， 體系的壓強增大,但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。(3)壓強對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣

8、態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。易錯點19錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。易錯點20錯誤地認為放熱反應(yīng)或嫡增反應(yīng)就一定能自發(fā)進行。辨析反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是H-TAS ,僅從始變或嫡變判斷反應(yīng)進行的方向是不準確的。易錯點21羥基就是氫氧根辨析看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不 會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以， 羥基不等于氫氧根。例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來

9、；硫酸中有兩個 OH也是羥基，眾所周知, 硫酸不可能電離出 OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3 中的OH 就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。易錯點22Fe3+離子是黃色的眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的 Fe(OH)3導 致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。易錯點23Ag

10、OH遇水分解辨析我發(fā)現(xiàn)不少同學都這么說，其實看溶解性表中AgOH 一格為“一就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到 AgOH后就馬 上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是 可以得到AgOH這個白色沉淀的。易錯點24多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。辨析多元酸究竟能電離多少個 H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基， 非羥基的氫是不能電離出來 的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個 H,好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一 個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的 。和H只有兩個

11、。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。易錯點25酸式鹽溶液呈酸性嗎？辨析表面上看，酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。當其電離程度大于水解程度時，呈酸性；當電離程度小于水解程度時，則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出 H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離 子的水解程度較大（如 NaHCO3,NaHS,Na2HPO4）,則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子 電離出H+的能力較強（如 NaH2PO4,NaHS

12、O3）,則溶液呈酸性。易錯點26H2SO4有強氧化性辨析這么說就不對，只要在前邊加一個濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀H2SO4 （或SO42-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2SO3 （或SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和 HC1O與HC1O4的酸性強弱比較一樣。所以說 H2SO4有強氧化性時必 須嚴謹，前面加上 濃”字。易錯點27鹽酸是氯化氫的俗稱 辨析看上去，兩者的化學式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混 合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者

13、根本不同的。氯化氫溶于水叫做 氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。易錯點28易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿辨析從常見的強堿 NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易 溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中， 易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道， 鎂和熱水反應(yīng)后滴酚醐變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH ,看Ag的金屬活動性這么弱，想必 AgOH 一 定為很弱的堿。其實不然，通過測定 AgN

14、O3溶液的pH值近中性，也可得知 AgOH也是 一中強堿。易錯點29寫離子方程式時，”易溶強電解質(zhì)一定拆"，弱電解質(zhì)一定不拆辨析在水溶液中，的確，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì) 不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換 實現(xiàn)的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃 H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%,還有少量水，有部分分子還可以完全電離成 H+和SO42-,但是這 條反應(yīng)主要利用了濃 H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強

15、氧化性的是 H2SO4分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中 H2SO4不能拆。同樣，生成的 CuSO4因水 很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如 CH3COOH在水 中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。 在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。這點中學不作要求.)易錯點30王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強辨析舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和C12能氧化金。現(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度

16、的Cl-,能與Au配位生成AuCl4-從而降低了Au的電極電勢，提高了 Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金 不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性.常錯點1錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW= 1 10-14進行換算。辨析KW與溫度有關(guān)，25 C時KW= 1 10-14,但溫度變化時 KW變化，c(H+)和c(OH-) 不能再通過KW= 1 10-14進行換算。易錯點31錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。辨析由水的電離方程式 H2O=OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總

17、是 相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。易錯點32酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離 =c(OH-)溶液。易錯點33錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能 直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小；若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能 比較。易錯點34錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的

18、金屬一定作負極。辨析發(fā)生氧化反應(yīng)的是負極,判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析, 發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。如在MgAl 稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在MgAlNaOH溶液組成的 原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。易錯點35在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。辨析電解食鹽水時，陰極 H+放電生成H2,使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。易錯點36錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2 ,在適量或少量氧氣中燃燒生成 Na2O辨析鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O ,在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2易錯點37錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致；鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸