魯科版高中化學(xué)必修一第4章《材料家族中的元素》單元測(cè)試題(解析版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第4章材料家族中的元素單元測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1下列說(shuō)法不正確的是( )AAl2O3、SiC等是耐高溫材料B將Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C濃硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等氣體D硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料2硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是( )A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料BSiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿，不溶于任何酸C石英是制取水泥的原料D水玻璃可用作木材防火劑3熔化燒堿應(yīng)選用的器皿是( ) A石英坩堝 B普通玻璃坩堝 C生鐵坩堝 D陶瓷坩堝4下列關(guān)于各金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是( )

2、A已知 CCl4 不可燃，故少量的 Na 可保存在 CCl4 液體中B金屬鋁既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，故鋁是兩性金屬C明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑D生鐵和鋼都屬于鐵合金，兩者抗腐蝕性都很強(qiáng)5下列有關(guān)金屬及金屬材料的說(shuō)法不正確的是( )A合金的性能一般優(yōu)于純金屬B碳素鋼是目前用量最大的合金，碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕C酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁表面生成一層致密的氧化膜D用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，主要是因?yàn)殇X的還原能力比釩強(qiáng)6下列說(shuō)法正確的是()。A過(guò)氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽BCu、Al、Na可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉C在稀硫酸中加入銅粉，銅

3、粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉可以溶解D除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu7中國(guó)的瓷器馳名世界，英文的“中國(guó)”（China)一詞又指“瓷器”，下列有關(guān)“陶瓷”敘述正確是( )A、陶瓷現(xiàn)在才進(jìn)入人類生活 B、陶瓷、玻璃、水泥等屬于硅酸鹽產(chǎn)品C、陶瓷是純凈物 D、陶瓷不含硅元素8以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A明礬:凈水劑 B四氯化碳：滅火劑C四氧化三鐵：紅色顏料 D小蘇打：治胃酸過(guò)多9下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤( )A氧化膜使得性質(zhì)活波的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料B鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說(shuō)“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”C在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善

4、合金的性能。因此，稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素D出土的古代銅制品往往覆蓋著一層銅綠，主要成分是CuCO310下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）A向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)B切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，因發(fā)生反應(yīng)：2Na+O2Na2O2C向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，因氯水具有酸性和漂白性D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+11除去FeSO4溶液中少量的硫酸鐵，可行的辦法是( )A加入鐵粉 B加入銅粉C加入氫氧化鈉溶液 D滴入

5、KSCN溶液12現(xiàn)有Si和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+) ： c(Al(OH)4-) ： c(OH) = 6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為( )A7：8 B3：1 C3：2 D7：1613化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是( )A為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化B采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量C鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁DDNOP（鄰苯二甲酸二辛酯）是一種由鄰苯二甲酸和正

6、辛醇經(jīng)酯化反應(yīng)而得的一種酯類有機(jī)化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對(duì)人體無(wú)害，可用作食品添加劑14下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，正確的是( )A受熱時(shí)NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多二、填空題15向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的

7、離子方程式為_。16某同學(xué)欲檢驗(yàn)抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下取藥劑片研碎，向樣品中加入過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過(guò)量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出該抗酸藥中 （填含或不含）有Al(OH)3，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：17表面破損的鋁制品，放久了破損處會(huì)有一層“白毛”產(chǎn)生，“白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液，寫出形成“白毛”的化學(xué)方程式 。18如圖是測(cè)定鋁粉（含鎂粉）的純度的實(shí)驗(yàn)裝置。所用的NaOH（足量）的物質(zhì)的量濃度為4.5 molL1。不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間/min電子天平的讀數(shù)/g燒杯N

8、aOH溶液0120燒杯NaOH溶液樣品01351134.52134.13133.84133.8（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量 g。 （2）試計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題過(guò)程) （3）反應(yīng)后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH)。(寫出解題過(guò)程) 19鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：（1）濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是_。（2）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_（注明試劑、現(xiàn)象）。（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應(yīng)選_（填代號(hào)）。a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳（4

9、）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_（填代號(hào)）。三、實(shí)驗(yàn)題20工業(yè)上制印刷電路板時(shí)常用FeCl3溶液做“腐蝕液”，反應(yīng)的原理為利用FeCl3 溶液將Cu溶解。(1)寫出FeCl3 與Cu反應(yīng)的離子方程式：_。(2)該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(3)某同學(xué)取適量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，即得到了黃色的這種“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：該同學(xué)取少量FeCl3溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。該同學(xué)取少量FeCl3溶液，加入過(guò)量鐵粉，溶液由黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了Fe

10、Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。該同學(xué)向小燒杯中加入20 mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。用激光筆從側(cè)面照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中_。(4)使用過(guò)的“腐蝕液”會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步反應(yīng)需要將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是_(填序號(hào))。A氯水 B鐵C銅 D稀硫酸21鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3-5的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27）探究一 實(shí)

11、驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V 。（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （“偏高”或“偏低”） 探究二 實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）問(wèn)題討論：為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（寫出可能的一點(diǎn)）： 。探究三 實(shí)驗(yàn)方案：稱量m g鋁鎂合金粉末放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問(wèn)題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。實(shí)驗(yàn)拓展 請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中

12、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書寫形式可以模仿探究一、二實(shí)驗(yàn)方案） 。四、推斷題22已知A是由兩種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，B是一種常見的兩性氫氧化物。試根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題：（1） 試判斷： B為_，F(xiàn)為_；（2） 寫出沉淀B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_；（3） 根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽A的化學(xué)式_。（4）0.1molA與350ml 1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為_mol。23已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。（1）物質(zhì)

13、D的化學(xué)式為_，E化學(xué)式為_；（2）點(diǎn)燃?xì)怏wF前必須先_；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型是 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。（4）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_，該反應(yīng)屬 反應(yīng) (填基本反應(yīng)類型)。五、計(jì)算題24將某種碳酸鈉晶體（Na2CO3 nH2O）和碳酸氫鈉的混合物11.24 g，加熱到質(zhì)量不再減少，剩余殘?jiān)?.48 g 。加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假設(shè)氣體全部被吸收）。試計(jì)算：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 。 （2）混合物中碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為 。（寫出計(jì)算過(guò)

14、程）25向100mL水中投入金屬鉀和金屬鋁共15g，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有剩余金屬1.8g，求反應(yīng)中共放出氫氣多少毫升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)專心-專注-專業(yè)參考答案1C【解析】試題分析：AAl2O3、SiC等是耐高溫材料，A正確；B將Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，B正確；C濃硫酸具有酸性，不能干燥氨氣，但可用于干燥SO2、NO2等氣體，C錯(cuò)誤；D硅酸鈉不能燃燒，也不支持燃燒，因此硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)和用途的判斷2D【解析】A. 晶體硅可以導(dǎo)電，故可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B. SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，

15、B錯(cuò)誤；C. 制取水泥的原料是黏土和石灰石，C錯(cuò)誤；D. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑，D正確，答案選D。3C【解析】ABD中主要成分都含有二氧化硅，而二氧化硅可以與燒堿發(fā)生反應(yīng)，所以不可用石英坩堝，玻璃坩堝，陶瓷坩堝來(lái)熔化燒堿。答案選C4C【解析】【詳解】A. 鈉的密度小于四氯化碳的，少量的Na不可保存在CCl4液體中，一般保存在煤油中，A錯(cuò)誤；B. 金屬鋁既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，鋁是金屬元素，不存在兩性金屬，B錯(cuò)誤；C. 明礬為金屬鋁的化合物，明礬溶于水能產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，因此可用作凈水劑，C正確；D. 生鐵和鋼都屬于鐵合金，其中生鐵的抗腐蝕性弱，D錯(cuò)誤。答案選C。5B【解析

16、】A、合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，故合金的性能一般優(yōu)于純金屬，選項(xiàng)A正確；B、碳素鋼是鐵和碳的混合物，在潮濕環(huán)境下，鐵和碳形成原電池，鐵做負(fù)極，碳做正極，在原電池中負(fù)極被腐蝕而正極被保護(hù)，因而碳素鋼更容易被腐蝕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，選項(xiàng)C正確；D、鋁的還原能力比釩強(qiáng)，冶煉釩是用金屬鈉與V2O5反應(yīng)置換出釩，選項(xiàng)D正確。答案選B。6C【解析】A項(xiàng)，Na2O2不是堿性氧化物；B項(xiàng)，Na、Al均用電解冶煉法；D項(xiàng)，引入新雜質(zhì)Cu2。7B【解析】陶瓷是傳統(tǒng)非金屬材料，應(yīng)用較早，它屬

17、于硅酸鹽產(chǎn)品，屬于混合物，答案為B8C【解析】試題分析：四氧化三鐵為紅色晶體，不能作紅色顏料?？键c(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)與用途。9D【解析】【分析】A、氧化膜保護(hù)內(nèi)部的鋁不被氧化；B、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用；C、在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。D、銅綠主要成分是Cu2（OH）2CO3?！驹斀狻緼、氧化膜保護(hù)內(nèi)部的鋁不被氧化，氧化膜使得性質(zhì)活波的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，故A正確；B、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，也有人說(shuō)“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”，可見其重要，故B正確；C、在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因此，稀

18、土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素，故C正確；D、銅綠主要成分是Cu2（OH）2CO3，故D錯(cuò)誤；故選D。10C【解析】【分析】A.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理；B.金屬鈉放置于空氣中，和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；C.氯氣與水反應(yīng)生成HCl，HClO； D.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇?！驹斀狻緼.向Na2SiO3溶液中通入適量CO2，反應(yīng)方程式為：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3，碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.金屬鈉放置于空氣中，和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不可能生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成HCl，HC

19、lO，HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色，故C正確；D.向該溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，該溶液中不一定含有Ag+ ，故D錯(cuò)誤。故選C。11A【解析】試題分析：A、加入鐵粉，與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后過(guò)濾除去鐵粉，正確；B、加入銅粉，與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，溶液中引入了銅離子雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C、硫酸鐵與硫酸亞鐵都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，錯(cuò)誤；D、滴入KSCN溶液，與鐵離子反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能除去，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與除雜的判斷12A【解析】試題分析：溶液中離子濃度之比等于其物

20、質(zhì)的量之比，設(shè)n(Na+)、n(Al(OH)4-)、n(OH)分別為6mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有大量OH-，知加入的氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，根據(jù)電荷守恒得：n(Na+)=n(AlO2-)+2n(SiO32-)+ n(OH)，故2n(SiO32-)=6mol-2mol-1mol=3mol，即n(SiO32-)=1.5mol，根據(jù)Al元素守恒n(Al2O3)=2mol2=1mol，故Si元素與氧元素的質(zhì)量比為：1.5mol28g/mol：1mol316g/mol=7：8，選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查混合物中有關(guān)元素的含量的計(jì)算的知識(shí)。13

21、B【解析】試題分析：A、氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)，所以氫氧化鈉固體不能放在石英坩堝中加熱熔化，A錯(cuò)誤；B、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物，可提高空氣質(zhì)量，B正確；C、氯化鋁是共價(jià)化合物，所以應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，C錯(cuò)誤；D、禁止在食品中添加指定種類，鄰苯二甲酸酯不能用作食品添加劑，D錯(cuò)誤。答案選B。考點(diǎn)：化學(xué)與生活14C【解析】試題分析：受熱時(shí)Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定；在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大；碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO32HCl=2NaCl H2O CO2NaHCO3HCl=NaCl H2

22、O CO2由此可知，物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2和Na2CO3一樣多；質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，故選C?？键c(diǎn)：碳酸氫鈉 碳酸鈉點(diǎn)評(píng)：本題考查的的鈉的化合物的性質(zhì)，內(nèi)容源自于教材，熟悉碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，此類問(wèn)題便不難解決。15有白色絮狀沉淀生成 Al3+3OH- =Al(OH)3 白色絮狀沉淀逐漸溶解 Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O 【解析】【分析】氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀氫氧化鋁，Al（OH）3具有兩性，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液

23、沉淀會(huì)溶解消失?！驹斀狻吭贏lCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OHCl3=Al（OH）3，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，Al（OH）3具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，氫氧化鋁沉淀消失，故答案為：有白色絮狀沉淀生成；Al3+3OH=Al（OH）3；沉淀溶解；Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了鋁的化合物的性質(zhì)，掌握兩性氫氧化物氫氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。16Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (方程式每個(gè)3分)AlCl3+3NaOH

24、=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O17244Al+ 3O22Al2O3【解析】試題分析：鋁制品放久了破損處會(huì)有一層“白毛”產(chǎn)生，是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁所致。考點(diǎn)：考查鋁的化學(xué)性質(zhì)。18（1）1.2 （2）72% （3）0.5moll-1【解析】試題解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成氣體的質(zhì)量為：135g-133.8=1.2g(2)根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量可以算出參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量也即樣品中鋁的質(zhì)量，從而可計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）同理根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量，用原有NaOH的物質(zhì)的量減去用去的即是剩余的NaO

25、H的物質(zhì)的量，除以溶液的體積即可求出NaOH的物質(zhì)的量濃度，即為所求。（2）解：設(shè)樣品中鋁的質(zhì)量為x，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 6x 1.2g得： x= 10.8g所以樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:10.8g/(135-120)g=0.72(3)解：100ml氫氧化鈉溶液中原有NaOH物質(zhì)的量為0.45mol，設(shè)與鋁反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為y， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2mol 6g Y 1.2g解得：y=0.4mol溶液中剩余0.45-0.4=0.05mol的NaOH，所以c(OH-)=0.05mol/0.1L=0.5moll-1

26、考點(diǎn)：考查Mg、Al與NaOH溶液的反應(yīng)及簡(jiǎn)單計(jì)算19（1）AlCl3、FeCl2（2）取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素。（其他合理答案均得分）（3）d （4）b【解析】試題分析：（1）鋁土礦和鹽酸的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O，所以濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是AlCl3、FeCl2；（2）濾液B中可能含有的鐵元素以Fe3+形式存在，檢驗(yàn)方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素。（3）濾液A經(jīng)氧化Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，除去Fe

27、3+后濾液B的主要成分為AlCl3溶液，要使鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀最佳試劑為氨水；（4）固體的焙燒應(yīng)用坩堝，氫氧化鈉和陶瓷的成分二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉的和水，所以應(yīng)選用鐵坩堝，選b?？键c(diǎn)：以鋁土礦提取鋁的化合物工藝流程為載體，考查鋁及其化合物的性質(zhì)、Fe3+的檢驗(yàn)及二氧化硅的性質(zhì)和相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。20Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ 1：2 Fe2O36HCl2FeCl33H2O Fe33OHFe(OH)3 2Fe3Fe3Fe2 有一條光亮的通路(有光路或有丁達(dá)爾現(xiàn)象) A 【解析】【分析】（1）氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，據(jù)此書寫；（2）所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑

28、，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，據(jù)此判斷；（3）根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；FeCl3具有氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2；膠體和溶液是不同的分散系，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有；（4）將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，選擇氧化劑，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）氯化鐵具有氧化性，氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；（2）在反應(yīng)Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2中Cu元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，所以Cu元素被氧化，為還原劑，F(xiàn)e元素

29、的化合價(jià)降低被還原，F(xiàn)eCl3為氧化劑，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：2；（3）Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O36HCl2FeCl33H2O，所得溶液中含有Fe3+離子，溶液呈黃色；向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3，離子反應(yīng)為Fe33OHFe(OH)3；FeCl3具有氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe3Fe2；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒(méi)有，F(xiàn)e(OH)3膠體用激光筆照射燒杯中的液體，產(chǎn)生一條光亮的通路（有光路或有丁達(dá)爾現(xiàn)象），

30、為丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，選擇氧化劑，只有氯水符合，而Fe、Cu具有還原性，稀硫酸的氧化性很弱，均不能氧化亞鐵離子，故答案為：A?！军c(diǎn)睛】本題考查了鐵和銅的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，氧化劑的選擇，側(cè)重于方程式的書寫，注意把握元素化合物的性質(zhì)，注意膠體和溶液性質(zhì)的差異。21（16分，除注明外每空3分）探究一 （1）V97mL（4分） （2）偏高探究二 調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平；恢復(fù)到室溫后再讀數(shù)（或讀數(shù)時(shí)保證視線與凹液面的最低點(diǎn)相平）；檢查裝置的氣密性；合金完全溶解（或加入足量鹽酸）。探究三 灼燒后固體的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)拓展 鋁鎂合金溶液測(cè)定固體質(zhì)量 或鋁鎂合金溶液測(cè)定固體質(zhì)量（等合理答案均可給分）【解析】22（1）氫氧化鋁或Al(OH)3；硫酸鋇或BaSO4；（2）Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O；（3）KAl(SO4)2 或K2SO4Al2(SO4)3(說(shuō)明：帶結(jié)晶水的化學(xué)式也給分)；（4）0.05?！窘馕觥吭囶}分析：已知A是由兩種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，說(shuō)明溶液中