濃硫酸理化性質(zhì)

1、濃硫酸物理性質(zhì)純硫酸是一種無(wú)色無(wú)味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3，其密度為1.84gcm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4molL-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！比魧饬蛩嶂欣^續(xù)通入三氧化硫,則會(huì)產(chǎn)生"發(fā)煙"現(xiàn)象,這樣超過(guò)98.3%的硫酸稱為"發(fā)煙硫酸"熔沸點(diǎn)98.3%時(shí)熔點(diǎn)：-90.8；沸點(diǎn)：338化學(xué)性質(zhì)1 脫水性就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。濃硫酸的腐蝕性脫水性是

2、濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2：1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子?？杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭（炭化）。濃硫酸如C12H22O11=12C+11H2O2 .強(qiáng)氧化性跟金屬反應(yīng)常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉗之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2Cu+2H2SO鍬）=CuSO4+SO2+2H2O2Fe+6H2SO第）=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧

3、化性和酸性。跟非金屬反應(yīng)熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到具高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。C+2H2SO鍬）=CO2+2SO2+2H2OS+2H2SO鍬）=3SO2+2H2O2P+5H2SO猱）=2H3PO4+5SO2+2H2O跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2sHBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。H2S+H2SO俅）=S+SO2+2H2O2HBr+H2SO猱）=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4»=I2+SO2+2H2O3。吸水性就硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃硫酸來(lái)干燥。

4、它是良好的干燥劑。這個(gè)與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應(yīng)前沒(méi)有水，而是H、O元素以個(gè)數(shù)比2:1的形式形成水，從有機(jī)物中出來(lái)。而吸水性則是反應(yīng)前就有水，只是在此過(guò)程中硫酸做了一個(gè)干燥劑的作用。如：CuSO45H2O（H2SO4CuSO4+5H23個(gè)反應(yīng)，就是體現(xiàn)硫酸的吸水性，而不是脫水性，因?yàn)榉磻?yīng)前有水。還有在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的過(guò)程中，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。在一些硫酸作催化劑的反應(yīng)中，尤其是是濃硫酸，一般都體現(xiàn)硫酸的吸水性。將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴＞土蛩岫?，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的

5、性質(zhì)。濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4+nH2O=H2SO4H20,故濃硫酸吸水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuS045H2RNa2C0310H20）中的水。4難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）：制氯化氫、硝酸等（原理：3/ 4利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體2NaCl（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HClNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。5 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4Ca3（PO3）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）26 .穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2稀硫酸物理性質(zhì)無(wú)色透明液體。熔點(diǎn)較低?；瘜W(xué)性質(zhì)可與多數(shù)金屬（比銅活潑）氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；可與所含酸根離子對(duì)應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反