中考化學知識點輔導之九

1、中考化學知識點輔導之九?1、溶液1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4錯誤!鏈接無效。為藍色 FeSO4錯誤!鏈接無效。為淺綠色 Fe2SO43溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒碘的酒精溶液2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液1概念：2判斷方法：繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑3飽和溶

2、液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：CaOH2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃5溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度1溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：到達飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克2溶解度的含義：

3、20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克3影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如CaOH21t3時A的溶解度為 80g2P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度一樣3N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 參加A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A5從A溶液中獲取A晶體可用降溫

4、結晶 的方法獲取晶體。6從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結晶 的方法獲取晶體7t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A8除去A中的泥沙用 過濾 法;別離A與B含量少的混合物，用 結晶 法2、氣體的溶解度1氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。2影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度溫度越高，氣體溶解度越小壓強壓強越大，氣體溶解度越大3、混合物的別離1過濾法：別離可溶物 + 難溶物2結晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl海水曬鹽降低溫度冷卻熱的飽和溶液，如KNO3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分