高考專題復習-探究性試驗的答題技巧

1、第3講 探究性實驗題的答題技巧 【題型分析】實驗探究的過程就是科學探究的過程【題型分析】實驗探究的過程就是科學探究的過程, ,過程中對過程中對物質性質的預測物質性質的預測, ,設計實驗以及對實驗過程中出現的問題和現設計實驗以及對實驗過程中出現的問題和現象進行分析和解釋象進行分析和解釋, ,能更好地考查同學們的科學素養(yǎng)。此類試能更好地考查同學們的科學素養(yǎng)。此類試題往往探究化學反應機理、探究化學實驗中的反常現象、探究題往往探究化學反應機理、探究化學實驗中的反?，F象、探究對典型問題的質疑、探究未知物的成分、探究物質的性質、探對典型問題的質疑、探究未知物的成分、探究物質的性質、探究反應條件以及反應的現

2、象等。究反應條件以及反應的現象等。類型一類型一 探究反應原理型探究反應原理型 【挖掘信息，分步破題】【挖掘信息，分步破題】【典例【典例1 1】查閱資料得知查閱資料得知:2NO:2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O針對甲、乙、丙猜想針對甲、乙、丙猜想, ,設計如下圖所示的實驗裝置設計如下圖所示的實驗裝置( (圖中加熱、圖中加熱、夾持儀器等均省略夾持儀器等均省略):):【剖析條件，因境答題】【剖析條件，因境答題】【解析】【解析】(1)Mg(NO(1)Mg(NO3 3) )2 2分解時發(fā)生氧化還原反應分解時發(fā)生氧化還原反應, ,

3、但一定不會生但一定不會生成成MgOMgO、NONO2 2、N N2 2, ,因為在硝酸鎂中氮元素顯因為在硝酸鎂中氮元素顯+5+5價價, ,而在而在NONO2 2、N N2 2中中氮元素分別顯氮元素分別顯+4+4價、價、0 0價價, ,化合價均降低化合價均降低, ,沒有化合價升高的元沒有化合價升高的元素素, ,不符合氧化還原反應的規(guī)律。不符合氧化還原反應的規(guī)律。(2)(2)連接好裝置后應先檢驗裝置的氣密性連接好裝置后應先檢驗裝置的氣密性, ,然后裝入樣品進行實然后裝入樣品進行實驗驗, ,由于本實驗要探究硝酸鎂的分解產物由于本實驗要探究硝酸鎂的分解產物, ,因此為了避免空氣中因此為了避免空氣中的氧

4、氣干擾實驗結果的氧氣干擾實驗結果, ,應先通入氮氣趕盡裝置內的空氣。利用應先通入氮氣趕盡裝置內的空氣。利用酒精燈加熱時應先預熱玻璃管再集中加熱。酒精燈加熱時應先預熱玻璃管再集中加熱。(3)(3)由于有紅棕色氣體出現由于有紅棕色氣體出現, ,說明有說明有NONO2 2生成生成, ,取少量剩余固體取少量剩余固體加水后未見明顯現象加水后未見明顯現象, ,說明生成物不是說明生成物不是Mg(NOMg(NO2 2) )2 2或或MgMg3 3N N2 2。因為。因為Mg(NOMg(NO2 2) )2 2會完全溶解會完全溶解, ,而而MgMg3 3N N2 2會發(fā)生水解相互促進反應產生氣會發(fā)生水解相互促進反

5、應產生氣體和沉淀。故猜想乙是正確的。體和沉淀。故猜想乙是正確的。D D中放置的是盛有亞硫酸鈉中放置的是盛有亞硫酸鈉和酚酞的溶液和酚酞的溶液, ,由于由于 水解溶液會顯紅色水解溶液會顯紅色, ,與氧氣反應后生成與氧氣反應后生成硫酸鈉硫酸鈉, ,溶液紅色褪去溶液紅色褪去, ,涉及的反應為涉及的反應為2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4。實驗中未出現此現象并不能說明分解產物中沒有實驗中未出現此現象并不能說明分解產物中沒有O O2 2, ,因為也可因為也可能是氧氣在能是氧氣在B B裝置中已經完全反應。裝置中已經完全反應。23SO答案答案: :(1)(1)不

6、符合氧化還原反應原理不符合氧化還原反應原理( (或其他合理答案或其他合理答案) )(2)(2)裝置氣密性良好裝置氣密性良好避免對產物避免對產物O O2 2的檢驗產生干擾的檢驗產生干擾( (或其他合理答案或其他合理答案) )移動酒精燈預熱硬質玻璃管移動酒精燈預熱硬質玻璃管(3)(3)乙乙2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4O O2 2在通過裝置在通過裝置B B時已參與反應時已參與反應( (或其他合理答案或其他合理答案) )【高分策略，規(guī)范解題高分策略，規(guī)范解題】探究反應原理型題目的解題策略探究反應原理型題目的解題策略發(fā)現問題發(fā)現問題提出猜想提出猜想設

7、計驗證方案設計驗證方案具體實施實驗具體實施實驗觀察現觀察現象分析數據象分析數據總結歸納得出結論總結歸納得出結論(1)(1)發(fā)現問題發(fā)現問題: :關注在學習和實驗的過程中所遇到的值得探究的關注在學習和實驗的過程中所遇到的值得探究的問題和異?，F象等。問題和異常現象等。(2)(2)提出猜想提出猜想: :根據已有的知識對所發(fā)現的問題的解決提出幾種根據已有的知識對所發(fā)現的問題的解決提出幾種可能的情況?？赡艿那闆r。 (3)(3)設計驗證方案設計驗證方案: :根據猜想根據猜想, ,結合實驗條件設計科學、合理、結合實驗條件設計科學、合理、安全的實驗方案安全的實驗方案, ,對各種猜想進行驗證。對各種猜想進行驗證

8、。(4)(4)具體實施實驗具體實施實驗: :根據實驗方案選擇儀器、組裝儀器、按步驟根據實驗方案選擇儀器、組裝儀器、按步驟進行實驗操作。進行實驗操作。(5)(5)觀察現象分析數據觀察現象分析數據, ,得出結論得出結論: :就是認真全面觀察實驗中出就是認真全面觀察實驗中出現的現象并及時記錄所得數據現的現象并及時記錄所得數據, ,然后進行推理分析和數據分析然后進行推理分析和數據分析, ,通過對比歸納得出結論。通過對比歸納得出結論?！绢愵}試做，精題精練類題試做，精題精練】1.1.制造干電池的主要原料之一是制造干電池的主要原料之一是MnOMnO2 2, ,工業(yè)上常以工業(yè)上常以Mn(NOMn(NO3 3)

9、 )2 2和和KMnOKMnO4 4為原料制備為原料制備MnOMnO2 2, ,其生產原理為先用軟錳礦其生產原理為先用軟錳礦( (含含MnOMnO2 2、少量、少量的的FeFe2 2O O3 3和和SiOSiO2 2) )和碳反應制得和碳反應制得MnO,MnO,再將再將MnOMnO與稀硝酸反應與稀硝酸反應, ,反應反應后經過濾、提純、濃縮后經過濾、提純、濃縮, ,可制得可制得50%50%的的Mn(NOMn(NO3 3) )2 2溶液。在一定條溶液。在一定條件下件下, ,把把50%50%的的Mn(NOMn(NO3 3) )2 2溶液滴加到溶液滴加到KMnOKMnO4 4溶液中溶液中, ,發(fā)生反應

10、發(fā)生反應: :Mn(NOMn(NO3 3) )2 2+KMnO+KMnO4 4+H+H2 2O MnOO MnO2 2+KNO+KNO3 3+HNO+HNO3 3( (未配平未配平),),反應生反應生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到MnOMnO2 2。請回答下列問題請回答下列問題: :(1)(1)若將軟錳礦和碳反應后的固體產物置于如圖所示的裝置甲若將軟錳礦和碳反應后的固體產物置于如圖所示的裝置甲中中, ,使其與稀硝酸反應使其與稀硝酸反應, ,觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產生。觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產生。寫出甲中產生氣體的化學反應方程式寫出甲中產生氣體的化學反應

11、方程式: :。反應過程中反應過程中, ,要向裝置乙中通入一定量的空氣要向裝置乙中通入一定量的空氣, ,原因是原因是。裝置丙盛放的試劑是裝置丙盛放的試劑是。(2)(2)請配平請配平: :Mn(NOMn(NO3 3) )2 2+ +KMnOKMnO4 4+ +H H2 2O=O=_MnO_MnO2 2+KNOKNO3 3+ +HNOHNO3 3, ,在制備在制備MnOMnO2 2的實驗中的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水要向反應混合液中不斷滴加氨水, ,氨水的作用是氨水的作用是。(3)(3)沉淀經過濾、洗滌、干燥后所得到的固體中除主要含有沉淀經過濾、洗滌、干燥后所得到的固體中除主要含有MnOMn

12、O2 2外外, ,還可能混有雜質還可能混有雜質, ,則該雜質可能是則該雜質可能是( (寫化學式寫化學式) )?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)根據題中信息可知軟錳礦和碳反應生成根據題中信息可知軟錳礦和碳反應生成MnO,MnO,雜質雜質FeFe2 2O O3 3與碳反應會生成單質與碳反應會生成單質FeFe。MnOMnO與稀硝酸反應生成與稀硝酸反應生成Mn(NOMn(NO3 3) )2 2, ,無氣體產生無氣體產生, ,而而FeFe能與稀硝酸反應生成能與稀硝酸反應生成NONO。向乙中通入空氣。向乙中通入空氣, ,空空氣中的氧氣將氣中的氧氣將NONO氧化成氧化成NONO2 2, ,使氣體呈紅棕色使氣體呈

13、紅棕色, ,丙中應盛丙中應盛NaOHNaOH溶溶液等堿性物質液等堿性物質, ,吸收有毒氣體吸收有毒氣體NONO2 2。(2)(2)根據得失電子守恒和觀根據得失電子守恒和觀察法可配出化學計量數為察法可配出化學計量數為3 3、2 2、2 2、5 5、2 2、4;Mn(NO4;Mn(NO3 3) )2 2和和KMnOKMnO4 4反應后有硝酸產生反應后有硝酸產生, ,加入氨水加入氨水, ,可以中和硝酸可以中和硝酸, ,增大反應物的轉增大反應物的轉化率?；?。(3)(3)由于加入氨水由于加入氨水, ,會有會有Mn(OH)Mn(OH)2 2生成。生成。答案答案: :(1)(1)Fe+4HNOFe+4HN

14、O3 3( (稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O把一氧把一氧化氮氧化成二氧化氮化氮氧化成二氧化氮, ,便于尾氣被充分吸收便于尾氣被充分吸收, ,防止污染環(huán)境防止污染環(huán)境NaOHNaOH溶液溶液( (其他合理答案均可其他合理答案均可) )(2)3(2)32 22 25 52 24 4中和產生的中和產生的HNOHNO3 3, ,使原料盡可能多地轉使原料盡可能多地轉化為化為MnOMnO2 2(3)Mn(OH)(3)Mn(OH)2 22.2.某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應情況某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應情況, ,用如圖所示用如圖所示裝置

15、進行了有關實驗裝置進行了有關實驗: :(1)B(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置是用來收集實驗中產生的氣體的裝置, ,但未將導管畫全但未將導管畫全, ,請請直接在原圖上把導管補充完整。直接在原圖上把導管補充完整。(2)(2)實驗中取實驗中取6.4 g6.4 g銅片和銅片和12 mL 18 molL12 mL 18 molL-1-1濃硫酸于圓底燒瓶濃硫酸于圓底燒瓶中共熱中共熱, ,直到反應完畢直到反應完畢, ,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余, ,該小組該小組根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。請寫出銅與濃硫酸反應的化

16、學方程式請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式: :。有一定量的余酸卻未能使銅片完全溶解有一定量的余酸卻未能使銅片完全溶解, ,原因是原因是。下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是( (填正確答案標號填正確答案標號) )。A.A.鐵粉鐵粉 B.BaClB.BaCl2 2溶液溶液C.C.銀粉銀粉 D.NaD.Na2 2COCO3 3溶液溶液(3)(3)為定量測定余酸的物質的量濃度為定量測定余酸的物質的量濃度, ,甲、乙兩同學進行了如下甲、乙兩同學進行了如下設計設計: :甲同學設計的方案是先測定銅與濃硫酸反應產生的甲同學設計的方案是先測定

17、銅與濃硫酸反應產生的SOSO2 2的量的量, ,再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SOSO2 2的量的方法有多的量的方法有多種種, ,請問下列實驗方案中不可行的是請問下列實驗方案中不可行的是( (填序號填序號) )。A.A.將裝置將裝置A A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管燥管, ,結束反應后再次稱量結束反應后再次稱量B.B.將裝置將裝置A A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,再加入足量再加入足量BaClBaCl2 2溶液溶

18、液, ,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C.C.用排水法測定裝置用排水法測定裝置A A產生氣體的體積產生氣體的體積( (已折算成標準狀況已折算成標準狀況) )D.D.用排飽和用排飽和NaHSONaHSO4 4溶液的方法測出裝置溶液的方法測出裝置A A中產生氣體的體積中產生氣體的體積( (已已折算成標準狀況折算成標準狀況) )乙同學設計的方案是在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至乙同學設計的方案是在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1 000 mL,1 000 mL,取取20 mL20 mL于錐形瓶中于錐形瓶中, ,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定用標準氫氧化鈉溶液進行滴定 已知已知:Cu(O

19、H):Cu(OH)2 2開始沉淀時的開始沉淀時的pHpH約為約為5,5,能否通過測出消耗能否通過測出消耗NaOHNaOH溶液的體積來求余酸的物質的量濃度溶液的體積來求余酸的物質的量濃度? ? ( (填填“能能”或或“否否”),),理由是理由是?！窘馕觥俊窘馕觥?1)SO(1)SO2 2的密度比空氣的大的密度比空氣的大, ,應采用向上排空氣法收集應采用向上排空氣法收集, ,因此因此B B中導管應長進短出。中導管應長進短出。(2)(2)銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水氧化硫和水, ,但隨著反應的進行但隨著反應的進行, ,濃硫酸濃度減小濃硫酸濃度減小, ,變?yōu)橄×蛩?/p>

20、變?yōu)橄×蛩? ,不再與銅反應不再與銅反應; ;剩余溶液中有硫酸和硫酸銅剩余溶液中有硫酸和硫酸銅, ,可以加入鐵或碳酸可以加入鐵或碳酸鈉溶液鈉溶液, ,觀察是否有氣體產生來檢驗硫酸的存在。觀察是否有氣體產生來檢驗硫酸的存在。(3)(3)由于反應由于反應產生的氣體為二氧化硫和少量的水蒸氣產生的氣體為二氧化硫和少量的水蒸氣, ,通過堿石灰時通過堿石灰時, ,都會被都會被吸收吸收, ,少量的水蒸氣會影響二氧化硫的測定少量的水蒸氣會影響二氧化硫的測定, ,因此因此A A不可行不可行; ;由于由于高錳酸鉀溶液用硫酸酸化高錳酸鉀溶液用硫酸酸化, ,硫酸會與氯化鋇反應硫酸會與氯化鋇反應, ,影響影響SOSO2

21、 2的測的測定定, ,因此因此B B不可行不可行; ;由于二氧化硫在水中的溶解度較大由于二氧化硫在水中的溶解度較大, ,用排水法用排水法測定影響氣體體積的測定測定影響氣體體積的測定, ,因此因此C C不可行。乙同學設計的方案中不可行。乙同學設計的方案中, ,銅離子本身是藍色的銅離子本身是藍色的, ,會干擾滴定終點的判斷。會干擾滴定終點的判斷。 答案答案: :(1)(1)如圖所示如圖所示(2)(2)Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2隨著反應進行隨著反應進行, ,硫酸濃度減小硫酸濃度減小,Cu,Cu與稀硫酸不反應

22、與稀硫酸不反應A A、D (3)D (3)A A、B B、C C否含否含CuCu2+2+的溶液顯藍色的溶液顯藍色, ,干擾滴定干擾滴定終點的判斷終點的判斷=類型二類型二 物質制備探究型物質制備探究型【典例【典例2 2】【挖掘信息，分步破題】【挖掘信息，分步破題】實驗步驟如下實驗步驟如下: :將將6.0 g Na6.0 g Na2 2CrCr2 2O O7 7放入放入100 mL100 mL燒杯中燒杯中, ,加加30 mL30 mL水溶解水溶解, ,再緩慢加再緩慢加入入5 mL5 mL濃硫酸濃硫酸, ,將所得溶液小心轉移至將所得溶液小心轉移至B B中。在中。在A A中加入中加入4.0 g4.0

23、g正正丁醇和幾粒沸石丁醇和幾粒沸石, ,加熱。當有蒸汽出現時加熱。當有蒸汽出現時, ,開始滴加開始滴加B B中溶液。中溶液。滴加過程中保持反應溫度為滴加過程中保持反應溫度為909095,95,在在E E中收集中收集9090以下的餾以下的餾分。分。將餾出物倒入分液漏斗中將餾出物倒入分液漏斗中, ,分去水層分去水層, ,有機層干燥后蒸餾有機層干燥后蒸餾, ,收集收集75757777餾分餾分, ,產量產量2.0 g2.0 g?！酒饰鰲l件，因境答題】【剖析條件，因境答題】【解析】【解析】(1)(1)將重鉻酸鈉溶液和濃硫酸混合時將重鉻酸鈉溶液和濃硫酸混合時, ,相當于對濃硫酸相當于對濃硫酸進行稀釋。若將

24、重鉻酸鈉溶液加到濃硫酸中進行稀釋。若將重鉻酸鈉溶液加到濃硫酸中, ,水的密度比濃硫水的密度比濃硫酸小酸小, ,會引起液滴飛濺會引起液滴飛濺, ,造成危險。造成危險。(2)(2)實驗裝置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加熱后發(fā)現未實驗裝置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加熱后發(fā)現未加沸石加沸石, ,應該停止加熱應該停止加熱, ,等溶液冷卻后再加入沸石。等溶液冷卻后再加入沸石。(3)(3)裝置中裝置中B B儀器叫分液漏斗儀器叫分液漏斗,D,D儀器叫直形冷凝管。儀器叫直形冷凝管。(4)(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是檢查是否漏液。分液漏斗使用前必須進行的操作是檢查是否漏液。(5)(5)由題意知正丁醛

25、微溶于水由題意知正丁醛微溶于水, ,密度比水小密度比水小, ,所以分液時水在下所以分液時水在下層層, ,正丁醛在上層。正丁醛在上層。(6)(6)反應時溫度保持在反應時溫度保持在909095,95,既可以保證正丁醛變成蒸汽及既可以保證正丁醛變成蒸汽及時分離出去時分離出去, ,同時還可以避免正丁醛被繼續(xù)氧化。同時還可以避免正丁醛被繼續(xù)氧化。(7)(7)若若4.0 g4.0 g的正丁醇完全反應產生的正丁醛應為的正丁醇完全反應產生的正丁醛應為4.04.0747472=3.89 g,72=3.89 g,則正丁醛的產率應為則正丁醛的產率應為2.02.03.893.89100%=51%100%=51%。答案

26、答案: :(1)(1)不能不能, ,易迸濺易迸濺 (2)(2)防止暴沸冷卻后補加防止暴沸冷卻后補加(3)(3)分液漏斗直形冷凝管分液漏斗直形冷凝管 (4)c (5)(4)c (5)下下(6)(6)既可保證正丁醛及時蒸出既可保證正丁醛及時蒸出, ,又可盡量避免其被進一步氧化又可盡量避免其被進一步氧化(7)51(7)51【高分策略，規(guī)范解題高分策略，規(guī)范解題】物質制備探究實驗題的解題策略物質制備探究實驗題的解題策略(1)(1)制備實驗整套裝置的基本連接順序是制取制備實驗整套裝置的基本連接順序是制取除雜除雜干燥干燥主體實驗主體實驗尾氣處理。具體到單個裝置的連接要注意尾氣處理。具體到單個裝置的連接要注

27、意“五進五五進五出出”: :氣體的流向通常是左進右出氣體的流向通常是左進右出; ;洗氣瓶作洗氣用時氣體要長洗氣瓶作洗氣用時氣體要長( (管管) )進短進短( (管管) )出出; ;洗氣瓶作量氣洗氣瓶作量氣( (制備的氣體把洗氣瓶中的水壓制備的氣體把洗氣瓶中的水壓到量筒中到量筒中) )用時氣體要短用時氣體要短( (管管) )進長進長( (管管) )出出; ;干燥管干燥氣體時干燥管干燥氣體時, ,氣體要粗氣體要粗( (端端) )進細進細( (端端) )出出; ;冷凝管所用的水要下進上出。冷凝管所用的水要下進上出。(2)(2)收集純凈的氣體收集純凈的氣體, ,必須要經過一系列除雜后再干燥、收集。必須

28、要經過一系列除雜后再干燥、收集。需要某氣體參加加熱反應需要某氣體參加加熱反應( (如如COCO、H H2 2與與CuOCuO、FeFe2 2O O3 3的反應的反應) )時時, ,應應先干燥再反應。先干燥再反應。(3)(3)同一實驗中有幾處裝置需要加熱時同一實驗中有幾處裝置需要加熱時, ,通常先加熱制氣裝置通常先加熱制氣裝置, ,待產生的氣體把體系內的空氣排凈后再加熱反應裝置。停止加待產生的氣體把體系內的空氣排凈后再加熱反應裝置。停止加熱時熱時, ,先停止加熱反應裝置先停止加熱反應裝置, ,再停止加熱制氣裝置再停止加熱制氣裝置, ,使制備的氣使制備的氣體繼續(xù)通一會兒體繼續(xù)通一會兒, ,使生成物

29、冷卻使生成物冷卻, ,防止生成物又被氧化防止生成物又被氧化( (如如COCO還還原原FeFe2 2O O3 3的實驗的實驗) )。【類題試做，精題精練類題試做，精題精練】1.(20131.(2013新課標全國卷新課標全國卷)醇脫水是合成烯烴的常用方法醇脫水是合成烯烴的常用方法, ,實實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下: :可能用到的有關數據如下可能用到的有關數據如下: :相對分相對分子質量子質量密度密度/(gcm/(gcm-3-3) )沸點沸點/溶解性溶解性環(huán)己醇環(huán)己醇1001000.961 80.961 8161161微溶于水微溶于水環(huán)己烯環(huán)己烯82820

30、.810 20.810 28383難溶于水難溶于水合成反應合成反應: :在在a a中加入中加入20 g20 g環(huán)己醇和環(huán)己醇和2 2小片碎瓷片小片碎瓷片, ,冷卻攪動下慢慢加入冷卻攪動下慢慢加入1 mL1 mL濃硫酸。濃硫酸。b b中通入冷卻水后中通入冷卻水后, ,開始緩慢加熱開始緩慢加熱a,a,控制餾出物的控制餾出物的溫度不超過溫度不超過9090。分離提純分離提純: :反應粗產物倒入分液漏斗中反應粗產物倒入分液漏斗中, ,分別用少量分別用少量5%5%碳酸鈉溶液和水洗碳酸鈉溶液和水洗滌滌, ,分離后加入無水氯化鈣顆粒分離后加入無水氯化鈣顆粒, ,靜置一段時間后棄去氯化鈣靜置一段時間后棄去氯化鈣

31、, ,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g10 g?；卮鹣铝袉栴}回答下列問題: :(1)(1)裝置裝置b b的名稱是的名稱是。(2)(2)加入碎瓷片的作用是加入碎瓷片的作用是; ;如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片, ,應該采取的正確操作是應該采取的正確操作是( (填正確答案標號填正確答案標號) )。A.A.立即補加立即補加 B.B.冷卻后補加冷卻后補加C.C.不需補加不需補加 D.D.重新配料重新配料(3)(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為。(4)(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并分液漏斗在

32、使用前須清洗干凈并; ;在本實驗分在本實驗分離過程中離過程中, ,產物應該從分液漏斗的產物應該從分液漏斗的( (填填“上口倒出上口倒出”或或“下口放出下口放出”) )。(5)(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。(6)(6)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中, ,不可能用到的儀器有不可能用到的儀器有 ( (填填正確答案標號正確答案標號) )。A.A.圓底燒瓶圓底燒瓶B.B.溫度計溫度計C.C.吸濾瓶吸濾瓶D.D.球形冷凝管球形冷凝管 E.E.接收器接收器(7)(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是本實驗所得到的環(huán)己烯產率是( (填正確答案標號填

33、正確答案標號) )。A.41%A.41% B.50%B.50% C.61%C.61% D.70%D.70%【解析】【解析】(1)(1)考查常見儀器的辨認考查常見儀器的辨認, ,裝置裝置b b的名稱是直形冷凝管。的名稱是直形冷凝管。(2)(2)在加熱液體時需加入碎瓷片在加熱液體時需加入碎瓷片, ,以防止因加熱而使液體暴沸。以防止因加熱而使液體暴沸。如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片, ,應該停止加熱應該停止加熱, ,冷卻后冷卻后再加入碎瓷片再加入碎瓷片, ,應選應選B B。(3)(3)本實驗中容易產生的副產物是發(fā)生分子間脫水生成的環(huán)己本實驗中容易產生的副產物是發(fā)

34、生分子間脫水生成的環(huán)己醚醚, ,產物的結構簡式是產物的結構簡式是(4)(4)分液漏斗在使用前要洗滌干凈并檢查是否漏水分液漏斗在使用前要洗滌干凈并檢查是否漏水, ,在本實驗分在本實驗分離過程中離過程中, ,產物是環(huán)己烯產物是環(huán)己烯, ,密度為密度為0.810 2 gcm0.810 2 gcm-3-3, ,比水小比水小, ,在上在上層層, ,分離時先把水層從分液漏斗下口放出分離時先把水層從分液漏斗下口放出, ,產物應該從分液漏斗產物應該從分液漏斗的上口倒出。的上口倒出。(5)(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣是為了除去醇和水。分離提純過程中加入無水氯化鈣是為了除去醇和水。(6)(6)在環(huán)己烯粗產物

35、蒸餾過程中在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中, ,所需儀器有所需儀器有: :酒精燈、蒸餾燒酒精燈、蒸餾燒瓶瓶( (可用圓底燒瓶可用圓底燒瓶) )、溫度計、帶石棉網的鐵架臺、直形冷凝管、溫度計、帶石棉網的鐵架臺、直形冷凝管、接引管接引管( (尾接管尾接管) )、接收器等、接收器等, ,不需用到的儀器是吸濾瓶和球形不需用到的儀器是吸濾瓶和球形冷凝管。冷凝管。(7)(7)本實驗由環(huán)己醇制取環(huán)己烯本實驗由環(huán)己醇制取環(huán)己烯, ,根據化學反應方程式和表格數根據化學反應方程式和表格數據可知據可知,100 g,100 g環(huán)己醇可以生成環(huán)己醇可以生成82 g82 g環(huán)己烯環(huán)己烯, ,那么那么20 g20 g環(huán)己醇可環(huán)己醇

36、可以制取環(huán)己烯以制取環(huán)己烯16.4 g,16.4 g,而實際得到而實際得到10 g,10 g,所以產率為所以產率為100%=61%,100%=61%,故選故選C C。10 g16.4 g答案答案: :(1)(1)直形冷凝管直形冷凝管( (或冷凝管或冷凝管) (2) (2)防止暴沸防止暴沸B B(3)(3)(4)(4)檢查是否漏水檢查是否漏水( (檢漏檢漏) )上口倒出上口倒出(5)(5)干燥干燥( (或除水除醇或除水除醇) (6)C) (6)C、D (7)CD (7)C2.2.信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶變廢

37、為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后, ,得到含得到含70%Cu70%Cu、25%Al25%Al、4%Fe4%Fe及少量及少量AuAu、PtPt等金屬的混合物等金屬的混合物, ,并并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線: :請回答下列問題請回答下列問題: :(1)(1)第第步步CuCu與酸反應的離子方程式為與酸反應的離子方程式為; ;得到濾渣得到濾渣1 1的主要成分為的主要成分為。(2)(2)第第步加步加H H2 2O O2 2的作用是的作用是, ,使用使用H H2 2O O2 2的優(yōu)點是的優(yōu)點是; ;調

38、溶液調溶液pHpH的目的是使的目的是使生成沉淀。生成沉淀。(3)(3)用第用第步所得步所得CuSOCuSO4 45H5H2 2O O制備無水制備無水CuSOCuSO4 4的方法是的方法是。(4)(4)由濾渣由濾渣2 2制取制取AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 318H18H2 2O,O,探究小組設計了三種方案探究小組設計了三種方案: :上述三種方案中上述三種方案中, ,方案不可行方案不可行, ,原因是原因是; ;從原子利用率角度考慮從原子利用率角度考慮, ,方案更合理。方案更合理。(5)(5)探究小組用滴定法測定探究小組用滴定法測定CuSOCuSO4 45H5H2 2O(MO(Mr r=250)=250)含量含量, ,取取agag試樣試樣配成配成100 mL100 mL溶液溶液, ,每次取每次取20.00 mL,20.00 mL,消除干擾離子后消除干擾離子后, ,用用cmolLcmol