高三化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)_元素周期律總結(jié)

1、 高三化學(xué)高三化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律總結(jié)總結(jié)【課前導(dǎo)引課前導(dǎo)引】 1. (05廣東廣東) Se是人體必需的微量元素，是人體必需的微量元素，下列有關(guān)下列有關(guān) Se和和 Se的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是:A. Se和和 Se互為同素異形體互為同素異形體B. Se和和 Se互為同位素互為同位素C. Se和和 Se 分別含有分別含有44和和46個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子D. Se和和 Se都含有都含有34個(gè)中子個(gè)中子 7834803478348034783480347834803478348034【課前導(dǎo)引課前導(dǎo)引】 1. (05廣東廣東) Se是人體必需的微量元素，是人體必需的微量元素，下列

2、有關(guān)下列有關(guān) Se和和 Se的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是:A. Se和和 Se互為同素異形體互為同素異形體B. Se和和 Se互為同位素互為同位素C. Se和和 Se 分別含有分別含有44和和46個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子D. Se和和 Se都含有都含有34個(gè)中子個(gè)中子 7834803478348034783480347834803478348034B 2. (05廣東廣東)鉈鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第元素之一，與鋁同族，位于第6周期。周期。Tl3+與與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列推斷正確的是。下列推斷正

3、確的是:A. Tl+的最外層有的最外層有1個(gè)電子個(gè)電子B. Tl3+的氧化性比的氧化性比Al3+弱弱C. Tl 能形成能形成+3價(jià)和價(jià)和+1價(jià)的化合物價(jià)的化合物D. Tl+的還原性比的還原性比Ag強(qiáng)強(qiáng) 2. (05廣東廣東)鉈鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第元素之一，與鋁同族，位于第6周期。周期。Tl3+與與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列推斷正確的是。下列推斷正確的是:A. Tl+的最外層有的最外層有1個(gè)電子個(gè)電子B. Tl3+的氧化性比的氧化性比Al3+弱弱C. Tl 能形成能形成+3價(jià)和價(jià)和+1

4、價(jià)的化合物價(jià)的化合物D. Tl+的還原性比的還原性比Ag強(qiáng)強(qiáng) C3. (05上海上海)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是: A. 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力間作用力 C. 金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性的延展性 D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電3. (05上海上海)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是: A. 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子分子晶體的狀態(tài)變化，

5、只需克服分子間作用力間作用力 C. 金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性的延展性 D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電A【考點(diǎn)搜索考點(diǎn)搜索】【考點(diǎn)搜索考點(diǎn)搜索】 1. 理解原子的組成及同位素的概念。掌理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。之間的相互關(guān)系。【考點(diǎn)搜索考點(diǎn)搜索】 1. 理解原子的組成及同位素的概念。掌理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子

6、數(shù)、握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。之間的相互關(guān)系。 2. 以第以第1、2、3周期的元素為例，掌握周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。核外電子排布規(guī)律?！究键c(diǎn)搜索考點(diǎn)搜索】 1. 理解原子的組成及同位素的概念。掌理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。之間的相互關(guān)系。 2. 以第以第1、2、3周期的元素為例，掌握周期的元素為例，掌握核外電

7、子排布規(guī)律。核外電子排布規(guī)律。 3. 理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。了解理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。了解鍵的極性。鍵的極性。 4. 了解幾種晶體類(lèi)型及其性質(zhì)了解幾種晶體類(lèi)型及其性質(zhì) (離子晶離子晶體、原子晶體、分子晶體體、原子晶體、分子晶體)。 4. 了解幾種晶體類(lèi)型及其性質(zhì)了解幾種晶體類(lèi)型及其性質(zhì) (離子晶離子晶體、原子晶體、分子晶體體、原子晶體、分子晶體)。 5. 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表(長(zhǎng)式長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)。 4. 了解幾種晶體類(lèi)型及其性質(zhì)了解幾種晶體類(lèi)型及其性質(zhì) (離子晶離子晶體、原子晶體、分子晶體體、原子晶體、分子晶體)。 5

8、. 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表(長(zhǎng)式長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)。 6. 以第以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 【鏈接高考鏈接高考】 例例1 (05江蘇江蘇) A、B、C、D四種短周期元素四種短周期元素的原子半徑依次減小，的原子半徑依次減小，A與與C的

9、核電荷數(shù)之比為的核電荷數(shù)之比為 3 4，D能分別與能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的形成電子總數(shù)相等的分子分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是: A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱 B. A、B、C、D只能形成只能形成5種單質(zhì)種單質(zhì) C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D. 自然界中存在多種由自然界中存在多種由A、B、C、D四種元四種元素組成的化合物素組成的化合物【鏈接高考鏈接高考】 例例1 (05江蘇江蘇) A、B、C、D四種短周期元素四種短周期元素的原子半徑依次減小，的原子半徑依次減小，A與與C的核電荷數(shù)之比為的核電荷數(shù)之比為

10、 3 4，D能分別與能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的形成電子總數(shù)相等的分子分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是: A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱 B. A、B、C、D只能形成只能形成5種單質(zhì)種單質(zhì) C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D. 自然界中存在多種由自然界中存在多種由A、B、C、D四種元四種元素組成的化合物素組成的化合物D例例2. (05天津天津)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是: A. H與與D，16O與與18O互為同位素；互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙互為同素異

11、形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物。二醇和丙三醇互為同系物。 B. 在在SiO2晶體中，晶體中，1個(gè)個(gè)Si原子和原子和2個(gè)個(gè)O原子形原子形成成2個(gè)共價(jià)鍵。個(gè)共價(jià)鍵。 C. HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以，所以HI的沸的沸點(diǎn)高于點(diǎn)高于HF。 D. 由由IA族和族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物。子型化合物。 解析：本題旨在對(duì)基本概念的理解考查。解析：本題旨在對(duì)基本概念的理解考查。同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)，同同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)，同系

12、物指結(jié)構(gòu)相似而組成相差一個(gè)或若干個(gè)系物指結(jié)構(gòu)相似而組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物，所以原子團(tuán)的有機(jī)物，所以A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；SiO2晶體中每個(gè)晶體中每個(gè)Si原子和原子和4個(gè)個(gè)O原子形成原子形成4個(gè)個(gè)SiO鍵，每個(gè)鍵，每個(gè)O原子與原子與2個(gè)個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，所原子形成共價(jià)鍵，所以以B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；HI的沸點(diǎn)低于的沸點(diǎn)低于HF是因?yàn)槭且驗(yàn)镠F分子分子間有氫鍵存在，所以間有氫鍵存在，所以C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D中涉及的化中涉及的化合物應(yīng)為合物應(yīng)為Na2O2，所以答案為，所以答案為D?！驹诰€(xiàn)探究在線(xiàn)探究】 1. (2004年上海卷年上海卷)有關(guān)晶體的下列說(shuō)法有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是中正確的是:

13、A. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C. 冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D. 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 解析：解析： 分子穩(wěn)定性決定化學(xué)鍵的強(qiáng)分子穩(wěn)定性決定化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，分子間作用力影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)弱，分子間作用力影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，故等物理性質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)；冰熔化只是分項(xiàng)錯(cuò)；冰熔化只是分子間的距離發(fā)生變化，而共價(jià)鍵不變故子間的距離發(fā)生變化，而共價(jià)鍵不變故C項(xiàng)錯(cuò)；離子晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞項(xiàng)錯(cuò)；離子晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞故故

14、D項(xiàng)錯(cuò)。答案為項(xiàng)錯(cuò)。答案為B。2. 下表是元素周期表的一部分。下表是元素周期表的一部分。 族族周期周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A123 (1) 表中元素的氫化物的化學(xué)式為表中元素的氫化物的化學(xué)式為_(kāi) _，此氫化物的還原性比元素的氫化物，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性的還原性_(填強(qiáng)或弱填強(qiáng)或弱) (2) 俗稱(chēng)為俗稱(chēng)為“礬礬”的一類(lèi)化合物通常含有的一類(lèi)化合物通常含有共同的元素是共同的元素是_。 (3) 已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素的氫

15、氧化物與似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素的氫氧化物與NaOH溶溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是素是_(填元素符號(hào)填元素符號(hào)) 命題意圖命題意圖考查學(xué)生對(duì)考查學(xué)生對(duì)118號(hào)元素在號(hào)元素在周期表中的位置、常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)、周期表中的位置、常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)、元素周期律、元素周期表的掌握情況；考元素周期律、元素周期表的掌握情況；考查學(xué)生歸納、總結(jié)知識(shí)的能力，根據(jù)信息查學(xué)生歸納、總結(jié)知識(shí)的能力，根據(jù)信息靈活分析處理問(wèn)題的能力。靈活分析處理問(wèn)題的能力。 解析解析 依元素有周期表中位置可推知依元素有周期表中位置可推知 為為Cl，氫化物

16、為，氫化物為HCl，元素為，元素為S，對(duì)應(yīng)氣，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物為態(tài)氫化物為H2S，依元素周期律，同周期從左，依元素周期律，同周期從左至右非金屬性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性至右非金屬性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，所以還原性越弱，所以還原性HClH2S；(2)問(wèn)要求對(duì)常問(wèn)要求對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)及其俗名有所了解，如見(jiàn)物質(zhì)及其俗名有所了解，如:明礬明礬 KAl(SO4)212H2O；綠礬；綠礬FeSO47H2O；皓礬；皓礬 ZnSO47H2O；膽礬；膽礬(藍(lán)礬藍(lán)礬) CuSO45H2O.可知可知“礬礬”一般為含結(jié)晶水的硫酸鹽，共同含有一般為含結(jié)晶水的硫酸鹽，共同含有的元素為的元素為H、O、S。 (3) 由題

17、干給出的信息，由元素對(duì)應(yīng)由題干給出的信息，由元素對(duì)應(yīng)Al(OH)3的兩性特征推知的兩性特征推知Be(OH)2同樣具有兩性，同樣具有兩性，故有故有Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；再由；再由位置關(guān)系為對(duì)角線(xiàn)關(guān)系，得到與元素化位置關(guān)系為對(duì)角線(xiàn)關(guān)系，得到與元素化合物性質(zhì)相似的元素為，即合物性質(zhì)相似的元素為，即:Li。 【方法論壇方法論壇】【方法論壇方法論壇】1. 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò) 【方法論壇方法論壇】1. 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò) 2. 原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

18、中各種基本微粒間的關(guān)系粒間的關(guān)系 2. 原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系粒間的關(guān)系原子種類(lèi)原子種類(lèi)微粒之間的關(guān)系微粒之間的關(guān)系中性原子中性原子原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)陽(yáng)離子陽(yáng)離子原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)+n陰離子陰離子原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)-mXAZ nAZX mAZX3. 同位素及相對(duì)原子質(zhì)量同位素及相對(duì)原子質(zhì)量同同位位素素定義定義具有相同質(zhì)子數(shù)和不同

19、中子數(shù)的具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱(chēng)同位素同一元素的原子互稱(chēng)同位素特性特性 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，天然存在的某種幾乎完全相同，天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子含量一般態(tài)，各種同位素的原子含量一般是不變的。是不變的。同同位位素素判定判定方法方法 它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系.故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。如故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。如H2和和D2及及H2O和和D2O之間不存在同位素關(guān)系。之間不存在同位素關(guān)系。只有質(zhì)子數(shù)相同

20、而中子數(shù)不同的原子才是只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素；如同位素；如168O和和188O是同位素，而且是同位素，而且146C和和147N不是同位素不是同位素 注意注意 天然存在的元素中，許多都有同位素天然存在的元素中，許多都有同位素(但但并非所有元素都有同位素并非所有元素都有同位素)。因而發(fā)現(xiàn)的。因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。 相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量和和近近似似相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量 同位素的同位素的相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量和近質(zhì)量和近似相對(duì)原似相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量 按初中所學(xué)的相對(duì)原子質(zhì)量的求算方按初中所學(xué)的相對(duì)原子質(zhì)量的求算方式是：一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)式

21、是：一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子原子質(zhì)量的質(zhì)量的1/12的比值。顯然的比值。顯然, 所用原子質(zhì)所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的質(zhì)量，其結(jié)果量是哪種同位素原子的質(zhì)量，其結(jié)果只能是該同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。故只能是該同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。故該定義嚴(yán)格說(shuō)應(yīng)是同位素的相對(duì)原子該定義嚴(yán)格說(shuō)應(yīng)是同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。該比值的近似整數(shù)值即為該同質(zhì)量。該比值的近似整數(shù)值即為該同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)值等位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù)。于該同位素的質(zhì)量數(shù)。 相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量和和近近似似相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量 同位素的同位素的相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量和近質(zhì)量和近似相對(duì)原似相對(duì)原子質(zhì)量

22、子質(zhì)量 因天然元素往往不只一種原子，因而因天然元素往往不只一種原子，因而用上述方法定義元素的相對(duì)原子質(zhì)量用上述方法定義元素的相對(duì)原子質(zhì)量就不合適了。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是就不合適了。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用天然元素的各種同位素的相對(duì)原子用天然元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其原子含量算出來(lái)的平均值。質(zhì)量及其原子含量算出來(lái)的平均值。數(shù)字表達(dá)式為數(shù)字表達(dá)式為若用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子若用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子量進(jìn)行計(jì)算，其結(jié)果就是元素的近似量進(jìn)行計(jì)算，其結(jié)果就是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果通常取整數(shù)計(jì)算結(jié)果通常取整數(shù))。我們通常采用元素的近似相對(duì)我們通常采用元素的近似相對(duì)原

23、子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 .%aM%aMM2211 4. 原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 1 各電子層最多能容納各電子層最多能容納2n2個(gè)電子個(gè)電子即：電子層序號(hào)即：電子層序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 代表符號(hào)代表符號(hào) K L M N O P Q 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2最外層電子數(shù)目不超過(guò)最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（個(gè)（K層為最外層時(shí)層為最外層時(shí)不超過(guò)不超過(guò)2個(gè)）。個(gè)）。 3次外層電子數(shù)最多不超過(guò)次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)不超過(guò)32個(gè)。個(gè)。 核核外外電電子子排排布布規(guī)

24、規(guī)律律 4 注注意意事事項(xiàng)項(xiàng)核外電子總是盡先排滿(mǎn)能量最低、離核最核外電子總是盡先排滿(mǎn)能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求。必須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求。上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋釋118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。遵循的其它規(guī)律。 原原子子

25、結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)的的表表示示方方法法 原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意示意圖和圖和離子離子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意示意圖圖 要理解圖中各符號(hào)的含義。例：氯原子要理解圖中各符號(hào)的含義。例：氯原子,圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)， 要注意正號(hào)；弧線(xiàn)表示電子層，要注意正號(hào)；弧線(xiàn)表示電子層， 弧線(xiàn)弧線(xiàn)內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結(jié)構(gòu)內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)含意一樣，但注意原子示意圖中各符號(hào)含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如數(shù)不相等。如Cl-： 原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)

26、的的表表示示方方法法 電電子子式式 電子式是在元素符號(hào)周?chē)秒娮邮绞窃谠胤?hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或小黑點(diǎn)或“”的數(shù)目表的數(shù)目表 示該示該元素原子的元素原子的 最外層電子數(shù)的式最外層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或子。小黑點(diǎn)或“”的數(shù)目即的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。為該原子的最外層電子數(shù)。5. 元素周期律元素周期律涵義涵義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。增而呈周期性變化。實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是核外電元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。子排布周期性變化的必然結(jié)果。核外電核外電子排布子排布最外層電子數(shù)由最外層電子數(shù)由1遞增至遞增至8(若若K層

27、層為最外層則由為最外層則由1遞增至遞增至2)而呈現(xiàn)周而呈現(xiàn)周期性變化。期性變化。原子原子半徑半徑原子半徑由大到小原子半徑由大到小(稀有氣體元素除稀有氣體元素除外外)呈周期性變化。原子半徑由電子呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。主主要要化化合合價(jià)價(jià)最高正價(jià)由最高正價(jià)由+1遞變到遞變到+7，從中部開(kāi)，從中部開(kāi)始有負(fù)價(jià)，從始有負(fù)價(jià)，從-4遞變至遞變至-1。(稀有氣稀有氣體元素化合價(jià)為零體元素化合價(jià)為零)， 呈周期性變化呈周期性變化.元素主要化合價(jià)由元素原子的最外元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定

28、，一般存在下列關(guān)系層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系:最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)元元素素及及化化合合物物的的性性質(zhì)質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高價(jià)金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性漸弱，酸氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在性漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。得電子漸易，故有此變化規(guī)律。6. 簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方

29、法簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法原原子子半半徑徑 1. 電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小遞增，原子半徑減小 例：例：rNarMgrAlrSirprsrCl 2. 最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。層數(shù)遞增原子半徑增大。 例：例：rLirNarkrRbrCl，rFerFe2+rFe3+ 2. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大核電荷數(shù)越大,半半徑越小徑越小. 例：例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+ 3. 帶相同電荷的離子帶相同電荷的離子, 電子層越多電子層越多, 半徑越大半徑越大 例：例：rLi

30、+rNa+rK+rRb+rcs+； rO2-rs2-rse2-rNa+rMg2+7. 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金金屬屬性性比比較較本質(zhì)本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。判判斷斷依依據(jù)據(jù)1. 在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。2. 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。3. 單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。4. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，

31、金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。5. 若若xn+ + yx + ym+ 則則y比比x金屬性強(qiáng)。金屬性強(qiáng)。非非金金屬屬性性比比較較本本質(zhì)質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。判判斷斷方方法法1. 與與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)。2. 單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)。3. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)。4. An-+BBm-+A 則則B比比A非金屬性強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)。8. 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)元

32、素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周周期期周期序數(shù)周期序數(shù)元素的種數(shù)元素的種數(shù)周期序數(shù)原子核外電子層周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)對(duì)同主族元素若數(shù)對(duì)同主族元素若，則該，則該主族某一元素的原子序數(shù)與主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。差值為上一周期的元素種數(shù)。若若，則該主族某一元素的，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。元素種數(shù)。短短周周期期第一周期第一周期2第二周期第二周期8第三周期第三周期8長(zhǎng)長(zhǎng)周周期期第四周期第四周期18

33、第五周期第五周期18第六周期第六周期32第七周期第七周期不完全周期不完全周期族族主主族族IA族族IIA族族IIIA族族IVA族族VA族族VIA族族VIIA族族由長(zhǎng)周期元素由長(zhǎng)周期元素和短周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)零零 族族最外層電子數(shù)均為最外層電子數(shù)均為8個(gè)個(gè)(He為為2個(gè)除外個(gè)除外)副副族族IB族族IIB族族IIIB族族IVB族族VB族族VIB族族VIIB族族只由長(zhǎng)周期元只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)序數(shù)(第第B族、族、B族除外族除外)最外層電子數(shù)只有最外層電子

34、數(shù)只有17個(gè)。個(gè)。第第VIII族族有三列元素有三列元素9. 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電核電荷數(shù)荷數(shù)逐漸增大逐漸增大增大增大電子電子層數(shù)層數(shù)相同相同增多增多原子原子半徑半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大元元素素性性質(zhì)質(zhì)化合價(jià)化合價(jià)最高正價(jià)由最高正價(jià)由+1+7 負(fù)價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)數(shù)=8-族序數(shù)族序數(shù)最高正價(jià)和負(fù)最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，價(jià)數(shù)均相同，最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)=族族序數(shù)序數(shù)元素的金屬元素的金屬性和非金屬性和非金屬性性金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增非金屬性逐漸增強(qiáng)。強(qiáng)。金屬性逐漸

35、增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性非金屬性逐漸減弱。逐漸減弱。單質(zhì)的氧化單質(zhì)的氧化性和還原性性和還原性氧化性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，氧化性逐漸減弱，還原性逐還原性逐漸增強(qiáng)。漸增強(qiáng)。元元素素性性質(zhì)質(zhì)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物的酸的水化物的酸堿性堿性酸性逐漸增酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐強(qiáng)，堿性逐漸減弱。漸減弱。酸性逐漸減酸性逐漸減弱，堿性逐弱，堿性逐漸增強(qiáng)。漸增強(qiáng)。氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原穩(wěn)定性、還原性，水溶液的性，水溶液的酸性。酸性。穩(wěn)定性逐漸穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，性逐漸減弱，酸性逐漸增酸性逐漸增強(qiáng)。強(qiáng)。穩(wěn)定性逐漸穩(wěn)定

36、性逐漸減弱，還原減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減酸性逐漸減弱。弱。 10. 元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。 10. 元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。11. 化學(xué)鍵、離子鍵的概念化學(xué)鍵、離子鍵的概念鍵鍵 型型概概 念念特特 點(diǎn)點(diǎn)形成條件形成條件存存 在在離子鍵離子鍵 陰、陽(yáng)離陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜子間通過(guò)靜電作用形成電作用形成的化學(xué)鍵的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)陰、陽(yáng)離子間離子間的相互的相互作用作用活潑金屬活潑金屬和活潑非和活潑非金屬通過(guò)金屬通過(guò)得失

37、電子得失電子形成離子形成離子鍵鍵離子化離子化合物合物鍵鍵 型型概概 念念特特 點(diǎn)點(diǎn)形成條件形成條件存存 在在共共價(jià)價(jià)鍵鍵非極非極性鍵性鍵原子間通原子間通過(guò)共用電過(guò)共用電子對(duì)而形子對(duì)而形成的化學(xué)成的化學(xué)鍵鍵共用電共用電子對(duì)不子對(duì)不發(fā)生偏發(fā)生偏移移相同非金相同非金屬元素原屬元素原子的電子子的電子配對(duì)成鍵配對(duì)成鍵非金屬單非金屬單質(zhì)、某些質(zhì)、某些化合物化合物極極性鍵性鍵共用電共用電子對(duì)偏子對(duì)偏向一方向一方原子原子不同的非不同的非金屬元素金屬元素原子的電原子的電子配對(duì)成子配對(duì)成鍵鍵共價(jià)化合共價(jià)化合物、某些物、某些離子化合離子化合物。物。12. 極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子類(lèi)別類(lèi)別結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

38、特點(diǎn)電荷分電荷分布特點(diǎn)布特點(diǎn)分子中分子中的鍵的鍵判斷要點(diǎn)判斷要點(diǎn)實(shí)例實(shí)例非極性非極性分子分子空間空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)特點(diǎn)正負(fù)電正負(fù)電荷重心荷重心重疊，重疊，電子分電子分布均勻布均勻非極性非極性鍵、極鍵、極性鍵性鍵空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)特點(diǎn)H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4類(lèi)別類(lèi)別結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)特點(diǎn)電荷分布電荷分布特點(diǎn)特點(diǎn)分子中分子中的鍵的鍵判斷要判斷要點(diǎn)點(diǎn)實(shí)例實(shí)例極性極性分子分子空間空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)不對(duì)不對(duì)稱(chēng)稱(chēng)正負(fù)電荷正負(fù)電荷重心不重重心不重疊，由于疊，由于分布不均分布不均勻。勻。極性鍵極性鍵（可能（可能還含有還含有非極性非極性鍵）鍵）空間結(jié)空間結(jié)構(gòu)不對(duì)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)。稱(chēng)。HCl、H2O、NH3

39、、CH3Cl13. 各類(lèi)晶體主要特征各類(lèi)晶體主要特征 類(lèi)型類(lèi)型 比較比較離子離子晶體晶體原子原子晶體晶體分子分子晶體晶體金屬晶體金屬晶體構(gòu)成晶體構(gòu)成晶體微粒微粒陰、陰、陽(yáng)離陽(yáng)離子子原子原子分子分子金屬陽(yáng)離子、金屬陽(yáng)離子、自由電子自由電子形成晶體形成晶體作用力作用力離子離子鍵鍵共價(jià)共價(jià)鍵鍵范德范德華力華力微粒間的靜微粒間的靜電作用電作用 類(lèi)型類(lèi)型 比較比較離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子分子晶體晶體金屬晶體金屬晶體物物理理性性質(zhì)質(zhì)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)較高較高很高很高低低有高、有高、有低有低硬度硬度硬而脆硬而脆大大小小有高、有高、有低有低導(dǎo)電性導(dǎo)電性不良（熔不良（熔融或水溶融或水溶液中導(dǎo)電）液中導(dǎo)電）

40、絕緣、半絕緣、半導(dǎo)體導(dǎo)體不良不良良導(dǎo)體良導(dǎo)體傳熱性傳熱性不良不良不良不良不良不良良良 類(lèi)型類(lèi)型 比較比較離子晶體離子晶體 原子原子晶體晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體延展性延展性 不良不良不良不良不良不良良良溶解性溶解性易溶于極易溶于極性溶劑，性溶劑，難溶于有難溶于有機(jī)溶劑機(jī)溶劑不溶不溶于任于任何溶何溶劑劑極性分子易極性分子易溶于極性溶溶于極性溶劑；非極性劑；非極性分子易溶于分子易溶于非極性溶劑非極性溶劑中中一般不溶一般不溶于溶劑，于溶劑，鈉等可與鈉等可與水、醇類(lèi)、水、醇類(lèi)、酸類(lèi)反應(yīng)酸類(lèi)反應(yīng)典型實(shí)例典型實(shí)例 NaOH、NaCl金剛金剛石石P4、干冰、干冰、硫硫鈉、鋁、鈉、鋁、鐵鐵 在離子晶

41、體、原子晶體和金屬晶在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此體中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。在分子。14. 化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵與分子間作用力的比較概念概念存在范圍存在范圍強(qiáng)弱比較強(qiáng)弱比較性質(zhì)影響性質(zhì)影響化學(xué)鍵化學(xué)鍵相鄰的兩相鄰的兩個(gè)或多個(gè)個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)原子間強(qiáng)烈的相互烈的相互作用作用分子內(nèi)或分子內(nèi)或晶體內(nèi)晶體內(nèi)鍵能一般鍵能一般120-800KJ/mol主要影響主要影響分子的化分子的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)性質(zhì)。分子間分子間作用力作用力物質(zhì)的分物質(zhì)的分子間存在子間存在的微弱的的微弱的相互作用相互作用分子

42、間分子間約幾個(gè)或約幾個(gè)或數(shù)十?dāng)?shù)十KJ/mol主要影響主要影響物質(zhì)的物物質(zhì)的物理性質(zhì)理性質(zhì)15. 如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 15. 如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 1) 由晶體結(jié)構(gòu)來(lái)確定。首先分析物質(zhì)所由晶體結(jié)構(gòu)來(lái)確定。首先分析物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型屬的晶體類(lèi)型,其次抓住決定同一類(lèi)晶體熔、其次抓住決定同一類(lèi)晶體熔、沸點(diǎn)高低的決定因素。沸點(diǎn)高低的決定因素。15. 如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 1) 由晶體結(jié)構(gòu)來(lái)確定。首先分析物質(zhì)所由晶體結(jié)構(gòu)來(lái)確定。首先分析物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型屬的晶體類(lèi)型,其次抓住決定同一類(lèi)晶體熔、其次抓住決定同一類(lèi)晶體熔、沸點(diǎn)高低的決定

43、因素。沸點(diǎn)高低的決定因素。 一般規(guī)律一般規(guī)律:原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體如如: SiO2NaClCO2(干冰干冰) 同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如如: 金剛石金剛石金剛砂金剛砂晶體硅晶體硅 同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如如: 金剛石金剛石金剛砂金剛砂晶體硅晶體硅 同類(lèi)型的離子晶體同類(lèi)型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大，離子電荷數(shù)越大，陰、陽(yáng)離子核間距

44、越小，則離子鍵越牢固，晶陰、陽(yáng)離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高體的熔、沸點(diǎn)一般越高. 如如: MgONaCl 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。體熔、沸點(diǎn)越高。 如如: F2Cl2Br2I2 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。體熔、沸點(diǎn)越高。 如如: F2Cl2Br2I2 金屬晶體金屬晶體: 金屬原子的價(jià)電子數(shù)越金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小

45、，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。點(diǎn)越高。 如如: NaMg液液氣。如果常溫下氣。如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬分子晶即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬分子晶體體(Hg除外除外)。又如稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)。又如稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作為單原子分子，因的微粒為原子，但應(yīng)看作為單原子分子，因?yàn)橄嗷ラg的作用為范德瓦爾斯力，而并非共為相互間的作用為范德瓦爾斯力，而并非共價(jià)鍵。價(jià)鍵。【長(zhǎng)郡演練長(zhǎng)郡演練】課堂反饋課堂反饋 1.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是: A. D3O+

46、B. Li+ C. OD D. OH【實(shí)彈演練實(shí)彈演練】課堂反饋課堂反饋 1.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是: A. D3O+ B. Li+ C. OD D. OHD 2. 對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng), 下列下列描述正確的是描述正確的是: 可以測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置可以測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置 電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷 運(yùn)動(dòng)的空間范圍很小運(yùn)動(dòng)的空間范圍很小 繞核高速運(yùn)動(dòng)繞核高速運(yùn)動(dòng) 有固定的運(yùn)動(dòng)軌道有固定的運(yùn)動(dòng)軌道 電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的1

47、/1836 A. B. C. D. 2. 對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng), 下列下列描述正確的是描述正確的是: 可以測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置可以測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置 電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷 運(yùn)動(dòng)的空間范圍很小運(yùn)動(dòng)的空間范圍很小 繞核高速運(yùn)動(dòng)繞核高速運(yùn)動(dòng) 有固定的運(yùn)動(dòng)軌道有固定的運(yùn)動(dòng)軌道 電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的1/1836 A. B. C. D. B 3. 下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是電子結(jié)構(gòu)的是: A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5

48、 3. 下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是電子結(jié)構(gòu)的是: A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5C 4. 1919年，年，Langmuir提出等電子原理提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是: _和和_；_和和_。 4. 1919年，年，Langmuir提

49、出等電子原理提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是: _和和_；_和和_。CO2 CON2ON2 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如:由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)

50、為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征.在短周期元素組成的物質(zhì)中，與在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等互為等電子體的有：電子體的有：_、_。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如:由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征.在短周期元素組成的物質(zhì)中，與在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等互為等電子體的有：電子體的有：_、_。SO

51、3O3 5. 現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白: (1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的是是_； (4)由原子構(gòu)成的分子晶體是由原子構(gòu)成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合

52、物是是_。 5. 現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白: (1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的是是_； (4)由原子構(gòu)成的分子晶體是由原子構(gòu)成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的

53、化合物是是_。 5. 現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白: (1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的是是_； (4)由原子構(gòu)成的分子晶體是由原子構(gòu)成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位

54、鍵的化合物是是_。 5. 現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白: (1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的是是_； (4)由原子構(gòu)成的分子晶體是由原子構(gòu)成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵、

55、配位鍵的化合物是是_。 5. 現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白: (1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的是是_； (4)由原子構(gòu)成的分子晶體是由原子構(gòu)成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物含有離子鍵、共價(jià)

56、鍵、配位鍵的化合物是是_。 5. 現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白: (1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的是是_； (4)由原子構(gòu)成的分子晶體是由原子構(gòu)成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物含有離子鍵、

57、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是是_。 5. 現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白: (1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的屬于分子晶體，且分子為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的是是_； (4)由原子構(gòu)成的分子晶體是由原子構(gòu)成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物含有離子

58、鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是是_。 6. (05全國(guó)卷全國(guó)卷I) 甲、乙、丙、丁為前三周甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。離子，丁為原子。 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。 乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_。 6. (05全國(guó)卷全國(guó)卷I) 甲、乙、丙、丁為前三周甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。離子，丁為原子。 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。 乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_。CaC2 +2H