元素周期表 鹵族元素(公開課)

1、.鹵族元素鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中是第、鹵族元素是元素周期表中是第_族族2、包括的元素的名稱和符號：、包括的元素的名稱和符號：_。A氟（氟（F）、氯（）、氯（Cl）、溴（）、溴（Br）、碘（）、碘（I）.氟氣氟氣物理性質：氟氣常溫下為淡黃綠色的氣體，有劇毒。一、鹵素的物理性質一、鹵素的物理性質.氯氣氯氣物理性質：氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣，有毒。.液溴液溴物理性質：液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，有毒。.碘碘物理性質：碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶劑，微溶于水。.鹵素單質的物理性質鹵素單質的物理性質 單單質質 顏色顏色

2、和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點熔點 沸點沸點 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應與水反應Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深溶解度逐漸減少溶解度逐漸減少. 1、應如何保存液溴？應如何保存液溴？ 由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，由于液溴容易揮

3、發(fā)成溴蒸氣，因此，常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來防止常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來防止溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。思考 2、 如何提純沙子和碘的混合物？如何提純沙子和碘的混合物？ 加熱混合物，使碘升華。加熱混合物，使碘升華。.碘碘二、鹵素的化學性質二、鹵素的化學性質 畫出畫出F、Cl、Br、I元素的原子結構示意圖元素的原子結構示意圖氟氟氯氯溴溴. F Cl Br I AtF Cl Br I At 相似性相似性 核電核電荷數荷數電子電子層數層數遞遞 變變 性性逐漸增大逐漸增大逐漸增多逐漸增多 得電子能力遞減得電子能力遞減氧化性非金屬性減弱氧化性非金屬性減弱F F2 2ClCl

4、2 2BrBr2 2II2 2.結構上的相同結構上的相同 性質上的相似性質上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）（回憶（回憶氯氣氯氣的性質）的性質）.HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+F2=2HF 冷暗處爆炸冷暗處爆炸F2HCl穩(wěn)定穩(wěn)定H2+Cl2 2HCl光照或點燃光照或點燃 Cl2HBr較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱至加熱至500Br2HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定持續(xù)加熱持續(xù)加熱I2生成氫化物的生成氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性化學方程式化學方程式反應條件反應條件單質單質 與氫氣的反應與氫氣的反應H2+I2 2HIH2+Br2 2HBr.鹵素單質與氫氣反應規(guī)律：鹵素單質與氫氣反應規(guī)律：劇烈程度：劇烈程度：F

5、F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氫化物穩(wěn)定性：生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI劇烈程度：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱F2 Cl2 Br2 I2.隨堂練習隨堂練習1、下列關于鹵化氫的說法不正確的是（、下列關于鹵化氫的說法不正確的是（ ）A.鹵素核電荷數越大，氫化物越穩(wěn)定鹵素核電荷數越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數越大，氫化物越不穩(wěn)定鹵素核電荷數越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為鹵化氫穩(wěn)定性為HFHClHBrHID.鹵素單質與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定鹵素單質與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定

6、A.現象：現象：溶液由無色變?yōu)槿芤河蔁o色變?yōu)槌赛S色橙黃色水層：顏色變淺水層：顏色變淺CClCCl4 4層：無色變?yōu)閷樱簾o色變?yōu)槌赛S色橙黃色CClCCl4 4振蕩振蕩 NaBrNaBr溶液溶液氯水氯水鹵素單質間的置換反應鹵素單質間的置換反應反應原理反應原理:Cl2 2 NaBr = 2 NaClBr2氧化性強弱氧化性強弱 Cl2Br2結論：結論：.氯水氯水 KI溶液溶液現象：現象： 溶液由無色變?yōu)槿芤河蔁o色變?yōu)樽攸S色棕黃色反應原理反應原理:Cl2 2 NaI = 2 NaClI2水層：顏色變淺水層：顏色變淺CClCCl4 4層：無色變?yōu)閷樱簾o色變?yōu)樽霞t色紫紅色氧化性強弱氧化性強弱 Cl2I2CC

7、lCCl4 4振蕩振蕩結論結論：.溴水溴水 KI溶液溶液溶液由無色變?yōu)槿芤河蔁o色變?yōu)樽霞t色紫紅色現象：現象：水層：顏色變淺水層：顏色變淺CClCCl4 4層：無色變?yōu)閷樱簾o色變?yōu)樽霞t色紫紅色CClCCl4 4振蕩振蕩反應原理反應原理: Br2 2 KI = 2 KBr I2結論：氧化性強弱結論：氧化性強弱 Br2I2.鹵素單質間的置換反應鹵素單質間的置換反應 Cl2 2 NaBr = 2NaClBr2Cl2 2 KI = 2 KCl I2Br2 2 KI = 2 KBr I2結論結論:F2 Cl2 Br2 I2氧化性氧化性(或非金屬性或非金屬性)逐漸減弱。逐漸減弱。.元素非金屬性強弱的判斷方法

8、元素非金屬性強弱的判斷方法:(1)單質與氫氣反應的難易單質與氫氣反應的難易;(易則強易則強)(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;(穩(wěn)則強穩(wěn)則強)(3)最高價氧化物對應的水化物最高價氧化物對應的水化物酸的酸性的酸的酸性的強弱強弱;(酸性強則強酸性強則強)如如:穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HCl NH3 H2S非金屬性：非金屬性：Cl N S如：酸性：如：酸性：HNO3 H2CO3非金屬性：非金屬性：NC(4)利用置換反應利用置換反應;(強能置換弱強能置換弱).元素金屬性強弱的判斷方法元素金屬性強弱的判斷方法: :(1)(1)單質與水或酸反應置換出氫氣的難易單質與水或酸反應置換出氫氣的難易; ;( (

9、易則強易則強) )(2)(2)最高價氧化物對應的水化物最高價氧化物對應的水化物氫氧化物的堿性氫氧化物的堿性的強弱的強弱;(;(堿性強則強堿性強則強) )(3)(3)利用置換反應利用置換反應;(;(強能置換弱強能置換弱) ).3、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是（遞變規(guī)律不正確的是（ ）A. 單質的密度依次增大單質的密度依次增大B. 單質的熔、沸點依次升高單質的熔、沸點依次升高C. Cl2可從可從KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2 D. F2可從可從NaCl溶液中還原出溶液中還原出Cl2D、 H2SiO3 C.在反應中常作為氧

10、化劑，在反應中常作為氧化劑，被還原成被還原成-1-1價。都能跟價。都能跟金屬、氫氣、水等發(fā)生金屬、氫氣、水等發(fā)生反應。反應。鹵素結構的相似性鹵素結構的相似性鹵素性質的相似性鹵素性質的相似性鹵素結構的遞變性鹵素結構的遞變性鹵素性質的遞變性鹵素性質的遞變性最外層都有最外層都有7 7個電子，個電子，在反應中易得到在反應中易得到1 1個個電子電子電子層數逐漸增電子層數逐漸增多，原子半徑逐多，原子半徑逐漸增大漸增大氧化性逐漸減弱，與金氧化性逐漸減弱，與金屬、氫氣、水反應由易屬、氫氣、水反應由易到難到難.鹵族元素的性質與結構鹵族元素的性質與結構名稱名稱相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數子數化學化

11、學性質性質電子電子層數層數顏色顏色 密度密度 熔、熔、沸點沸點元素元素性質性質氫化氫化物穩(wěn)物穩(wěn)定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7單質單質具有具有強氧強氧化性化性逐逐 漸漸 增增 多多逐逐 漸漸 加加 深深逐逐 漸漸 增增 大大逐逐 漸漸 升升 高高逐逐 漸漸 減弱減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱.總結：總結： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變性。性。失電子的能力逐漸增強失電子的能力逐漸增強得電子的能力逐漸減弱得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱.4、X 、Y是元素周期表第是元素周期表第 A族中的兩種元族中的兩種元素，下列敘述中能說明素，下列敘述中能說明X的非金屬性比的非金屬性比Y強的強的是（是（ ）A .X原子的電子層數比原子的電子層數比Y原子的電子層數多原子的電子層數多B .X的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C .Y的單質能將的單質能將X從從NaX的溶液中置換出來的溶液中置換出來D