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1、必修1復(fù)習(xí)提綱第一章 從實驗學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實驗基本操作:1、混合物的分離提純:實驗名稱裝置圖主要儀器注意事項適用范圍實例溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶分液萃取滲析蒸餾2、常見物質(zhì)離子的檢驗:選用試劑主要實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-SO42-CO32-Al3+Fe3+Fe2+NH4+Na+K+除雜注意事項:為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。例1:為了除去粗鹽中的Ca2,Mg2,SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:過濾;加過量NaOH溶液;加適量鹽酸;加過量Na2CO3溶液;加過量Ba

2、Cl2溶液( ) A. B. C. D. 例2:下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中,正確的是:( )A. 金屬鈉著火時,立即用沾水的毛巾覆蓋B. 大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場,并盡量往高處去C. 不慎灑出的酒精在桌上著火時,立即用大量水撲滅D. 少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗例3:下列有關(guān)物質(zhì)的分離提純方法的敘述中,不正確的是:( )A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C. 用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和沙子D. 用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體二、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用:1、物質(zhì)的量的單位-摩爾: 物質(zhì)的量:表示_物理量。符號為_ 摩爾: 把_計

3、量為1摩爾。符號為_ 阿伏加德羅常數(shù):_叫作阿伏加德羅常數(shù)。符號為_ 物質(zhì)的量 _,_ 摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位:_ 或_(3) 數(shù)值:等于該粒子的_. 物質(zhì)的量=_,_2、氣體摩爾體積 定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號為_ 單位:_ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = _ 物質(zhì)的量=_,_ 推導(dǎo)同溫同壓下,氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量之比的關(guān)系_3、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用-物質(zhì)的量濃度 定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。 單位:_ 物質(zhì)的量濃度 _,_ 一定物質(zhì)的量濃度

4、的配制,主要操作:a._.b. 配制溶液 _ 注意事項:A 選用與欲配制溶液_的容量瓶. B 使用前必須檢查是否_ C 不能在容量瓶內(nèi)直接_ D 溶解完的溶液等_時再轉(zhuǎn)移. E 定容時,當(dāng)液面_改用_,以平視法觀察加水至液面_為止.4、溶液稀釋:_例1:求2 mol H2O含有的水分子的個數(shù)? 求1.204×1024個CO2 分子的物質(zhì)的量是多少? 0.5mol H2O中含 mol O原子, mol H原子? 0.2molNa2CO3含Na mol, 含CO32mol?例2:計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg NaCl SO2 NO3 CO2 H2SO4 Na SO42 196g硫酸=_m

5、ol例3:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.112LH2的物質(zhì)的量是多少? 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2的體積是多少? 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1022個O2的體積是多少?例4:將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為_標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.224LHCl氣體溶于水中配成1L溶液,求鹽酸的物質(zhì)的量濃度?例5:下列說法正確的是 ( )A. N2的摩爾質(zhì)量為28gB. 17gNH3的物質(zhì)的量為1molC. 18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD. 將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類1、交叉分類法 定義: 對同一種物質(zhì)按不

6、同的標(biāo)準(zhǔn)分類 。例1:某些鹽的交叉分類 按陰離子分類 按陽離子分類 Na2CO3 碳酸鹽 Na2 SO4 鈉鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 鉀鹽Na2CO3既是 鹽,又是 鹽;還屬于 鹽。Na2 SO4既是 鹽,又是 鹽;還屬于 鹽。K2SO4既是 鹽,又是 鹽;還屬于 鹽。K2CO3既是 鹽,又是 鹽;還屬于 鹽。例2:根據(jù)下圖中物質(zhì)及其類型之間的關(guān)系分別作出有關(guān)連線 可溶性鹽 鈉鹽 Na2CO3 難溶性鹽 鋇鹽 NaHCO3 正 鹽 碳酸鹽 Na2 SO4 酸式鹽 BaSO4 硫酸鹽2樹狀分類法 含義:對同類事物按某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類 例1:化合物樹狀分類 酸 HCl、 H2SO4、 H

7、NO3等 堿 NaOH 、 KOH 、 NH3H2O 等 化合物 鹽 Na2CO3 、 K2CO3 、 NaCl等 氧化物 CO 、 H2O 、 Al2O3 等例2:樹狀分類法是常用的分類法之一,請你用該分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類,分別寫出它們的化學(xué)式。食鹽 紅磷 水銀 雙氧水 生石灰 硫酸鈉 硝酸 燒堿 氫氣 空氣 乙醇 二氧化硫例3:目前人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì),對物質(zhì)進(jìn)行分類有利于我們的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于物質(zhì)的類別中,不正確的是: ( )A. H2O (氧化物)B. H2SO4(含氧酸)C. CH3COOH(混合物)D. I2的CCl4溶液(混合物)二、分散系及其分類1.分散系(1) 概念 分

8、散系是 . 分散質(zhì) (2) 組成 分散劑 (3) 分類 分散質(zhì)和分散劑各有氣、液、固三種狀態(tài),它們之間有 種組合方式. 分散質(zhì) 分散劑 氣態(tài) 氣態(tài) 液態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 固態(tài)(4) 當(dāng)分散劑是水或其它液態(tài)時,按分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為 _、_和_。2、溶液、膠體、濁液三類分散系比較: 分散系 溶液 膠體 濁液分散質(zhì)微粒直徑大小外 觀 特 征穩(wěn) 定 性分散質(zhì)能否透過濾紙分散質(zhì)能否透過半透膜是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)分 類實 例膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng):光束通過膠體,形成光亮的“通路”的現(xiàn)象 布朗運動:膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運動的現(xiàn)象 電泳現(xiàn)象:在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現(xiàn)象,

9、叫做電泳。 膠體的聚沉:消除膠粒所帶電荷,并使其凝集沉降的方法方法 1加電解質(zhì)溶液(也稱鹽析):如鹽鹵點豆腐。 2加帶相反電荷的膠粒;3加熱:如煮雞蛋。 膠體的分離提純方法_,所用儀器_。例1:下列分散系最穩(wěn)定的是A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 溶液例2:溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A. 透明程度 B. 分散質(zhì)顆粒大小 C. 穩(wěn)定性 D. 丁達(dá)爾效應(yīng)例3:下列分散系不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 雞蛋清 淀粉溶液 硫酸鈉溶液 Fe(OH)3膠體 Fe(OH)3懸濁液例4:氯化鐵溶液與氫氧化鐵具體具有的共同性質(zhì)是 分散質(zhì)顆粒直徑都在1100nm之間 都不能透過濾紙 均為有色透明的液體 呈紅

10、褐色 都比較穩(wěn)定,封閉一段時間也不會產(chǎn)生沉淀 都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀然后沉淀溶解.例5:舉出生活中常見的膠體_三、物質(zhì)的化學(xué)變化-離子反應(yīng)1、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:A、離子反應(yīng):有_參加的一類反應(yīng)。主要包括_反應(yīng)和有離子參加的_反應(yīng)。B、分子反應(yīng)_反應(yīng)2、電解質(zhì):在_中或_能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。_都是電解質(zhì)。在_和_都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。注意: 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。 電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電:如氯化鈉晶體。 非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。3、電離方程式-會正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的電離

11、方程式 HCl_,H2SO4_ NaOH_,Ca(OH)2_ NaCl_,Ba(NO3)2_4、離子方程式:用_的_來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示_的化學(xué)反應(yīng),而且表示_離子反應(yīng)。書寫方法: 寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): _ 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):_碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng):_硝酸銀和鹽酸:_氯化鋇和硫酸:_硫酸銅和氫氧化鈉 _氯化鐵和氫氧化鉀:_鋁片與硫酸汞溶液反應(yīng): _過氧化鈉與水反應(yīng):_ 鈉與水反應(yīng):_鋁與鹽酸溶液反應(yīng):_鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng): _5、離子共存問

12、題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間_;若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則_大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:_、_、_、_等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如_、_,_等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如_、_ 等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))6、離子方程式正誤判斷(六看) 看反應(yīng)是否符合事實:主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 看離子配比是否正確 看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

13、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)四、物質(zhì)的化學(xué)變化-氧化還原反應(yīng)失去電子化合價升高被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))是還原劑(有還原性)得到電子化合價降低被還原(發(fā)生還原反應(yīng))是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物一 、金屬的化學(xué)性質(zhì):1、金屬與氧氣反應(yīng): 鈉與氧氣反應(yīng):_,_ 鋁與氧氣反應(yīng):_2、金屬與水反應(yīng): 鈉與水反應(yīng):_實驗現(xiàn)象:鈉_水面,說明_;_小球,說明_;在水面上_,有哧哧的聲音,最后_,在反應(yīng)后的溶液中滴加_,溶液_, 說明_。 鐵與水蒸氣反應(yīng):_ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):_二、幾種重要的金屬氧化物1、鈉的重要化合物: 氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式與化合價顏色狀態(tài)與H2

14、O反應(yīng)與CO2反應(yīng)生成條件用途 碳酸鈉和碳酸氫鈉:碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系2、鋁的重要化合物 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)_,_ 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_,_ 氫氧化鋁實驗室制法_,_與鹽酸反應(yīng)_,_氫氧化鈉溶液反應(yīng)_,_加熱分解_3、鐵的重要化合物 鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4(Fe2O3·FeO)鐵元素的價態(tài)俗稱色態(tài)水溶性穩(wěn)定性主要化學(xué)性質(zhì) 鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式與化合價顏色化學(xué)性質(zhì) 鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+_Fe3+Fe2+_三、合金:兩種或兩種以上的_(或_與_)熔合在一起而形成的具有_的物質(zhì)。合金的特點;硬度一般比成

15、分金屬_而熔點比成分金屬_,用途比純金屬要廣泛。使用最早的合金_,用途最廣的合金_非金屬及其化合物一 、無機(jī)非金屬材料的主角-硅1、二氧化硅 二氧化硅的俗稱_、_、_等 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)SiO2具有_的通性,與堿反應(yīng)_ 與堿性氧化物反應(yīng)_SiO2的特性,與氫氟酸(HF)反應(yīng)_2、硅酸及其鹽 硅酸是一種酸性_的酸,_溶于水,也_與水反應(yīng),實驗室制法的化學(xué)方程式_ ,離子方程式_ 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(_、_除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :_溶,其水溶液稱作_和_,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品

16、:_、_、_二、富集在海水中的元素-氯1、氯氣物理性質(zhì):_氣體,有_氣味、_溶于水、有_性2、氯氣化學(xué)性質(zhì):具有強(qiáng)_性 與鈉_,現(xiàn)象_ 與鐵_,現(xiàn)象_ 與銅_,現(xiàn)象_ 與氫氣_,現(xiàn)象_ 與水_,生成的_具有強(qiáng)氧化性,能_、_,氯水也因為含有_而具有_作用;_是很弱的酸,不穩(wěn)定,見光易分解_ 與氫氧化鈉溶液_,制得以_為有效成分的漂白液。 與消石灰_,制得以_為有效成分的漂白粉3、氯氣的實驗室制法_三、硫和氮的氧化物1、二氧化硫和三氧化硫 二氧化硫的形成:_或含硫的燃料燃燒得到_ 二氧化硫的物理性質(zhì):_、_氣味、容易_,_溶于水(_體積比) 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì):SO2中S為_價,既有_性,又有_性,以_性為主與水反應(yīng)_,該反應(yīng)用于_與氧氣反應(yīng)_ 二氧化硫的檢驗_ 三氧化硫與水反應(yīng)_ 與堿氧反應(yīng)_ 與堿反應(yīng)_2、二氧化氮和一氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:_,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:_ 一氧化氮:_氣體,_溶于水,是空氣中的污染物 二氧化氮:_氣體、_氣味、有_、易_、_溶于水,并與水反應(yīng):_,此反應(yīng)用于_ 四、氨 硝酸 硫酸1、氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì):_氣體,_氣味、密度_空氣、_溶于水,溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈_性:_可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3·H2O是一種_堿,很_穩(wěn)定,會_,受熱更不穩(wěn)定_ 氨氣能跟_反

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