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文檔簡介

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第十單元 酸和堿化學方程式歸納一、酸與活潑金屬反應:金屬單質 + 酸 - 鹽+ 氫氣 (置換反應) (均產(chǎn)生氣泡,固體逐漸消失)稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鋅Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2鐵Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2產(chǎn)生氣泡,溶液逐漸變成淡綠色鋁2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2二、酸與金屬氧化物反應金

2、屬氧化物 +酸 - 鹽 + 水 (復分解反應)稀鹽酸稀硫酸氧化鐵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O鐵銹(紅棕色粉末)消失,溶液變成黃色氧化銅CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色粉末消失,溶液變成藍綠色黑色粉末消失,溶液變成藍色其他:  氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O (白色固體消失,溶液呈無色) 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (白色固體消失,溶液呈無色)

3、三、堿與非金屬氧化物反應非金屬氧化物 +堿 - 鹽 + 水 (其他反應類型)氫氧化鈉氫氧化鈣二氧化碳2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O二氧化硫2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O三氧化硫2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁四、酸與堿反應酸 + 堿 - 鹽 + 水 (復分解反應)稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉HCl + NaOH = NaCl +H2OH2SO4 +

4、2NaOH = Na2SO4 + 2H2O氫氧化鈣2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O氫氧化銅2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OH2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O藍色固體消失,溶液變成藍色氫氧化鐵3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O紅褐色固體消失,溶液變成黃色氫氧化鋁3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O3H2SO4 + 2Al(OH)3= Al2(SO4)

5、3 + 6H2O白色固體消失,溶液呈無色(前者用于治療胃酸過多)五、酸與鹽反應酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 (復分解反應)1大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 (產(chǎn)生氣泡,固體逐漸消失)2碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 (劇烈反應,產(chǎn)生大量氣泡)3碳酸鈉和稀硫酸反應:Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 (劇烈反應,產(chǎn)生大量氣泡)4鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3 (產(chǎn)生白色沉淀)5硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HC

6、l (產(chǎn)生白色沉淀)六、堿與鹽反應堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 (復分解反應)1氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (產(chǎn)生藍色沉淀)2氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl (產(chǎn)生藍色沉淀)3氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl (產(chǎn)生紅褐色沉淀)4氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl (產(chǎn)生白色沉淀)5氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (產(chǎn)生白色沉淀)七、鹽與鹽反應鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 (復分解反應)1氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 (產(chǎn)生白色沉淀)2硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl (產(chǎn)生白色沉淀

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