原電池和電解池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-講座

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 高考電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實(shí)例原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。形成條件電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成閉合回路電源； 電極（惰性或非惰性）；電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。反應(yīng)類(lèi)型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱(chēng)由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極。由外電源決定：陽(yáng)極：連電源的

2、正極；陰極：連電源的負(fù)極；電極反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）正極：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）陰極：Cu2+ +2e- = Cu （還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2 （氧化反應(yīng)）電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極；陽(yáng)極電源正極電流方向正極負(fù)極電源正極陽(yáng)極；陰極電源負(fù)極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能電能化學(xué)能應(yīng)用抗金屬的電化腐蝕；實(shí)用電池。電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；電鍍（鍍銅）；電冶（冶煉Na、Mg、Al）；精煉（精銅）。2原電池正負(fù)極的判斷：根據(jù)電極材料判斷：活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的或者非金屬為正極。根據(jù)電子或者電流的流動(dòng)方向：電子流向：負(fù)極正極。電流方向：正極負(fù)極。根據(jù)電極變

3、化判斷：氧化反應(yīng)負(fù)極； 還原反應(yīng)正極。根據(jù)現(xiàn)象判斷：電極溶解負(fù)極； 電極重量增加或者有氣泡生成正極。根據(jù)電解液內(nèi)離子移動(dòng)的方向判斷：陰離子移向負(fù)極；氧離子移向正極。3電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：負(fù)極：負(fù)極材料本身被氧化：如果負(fù)極金屬生成的陽(yáng)離子與電解液成分不反應(yīng)，則為最簡(jiǎn)單的：M-n e-=Mn+ 如：Zn-2 e-=Zn2+如果陽(yáng)離子與電解液成分反應(yīng)，則參與反應(yīng)的部分要寫(xiě)入電極反應(yīng)式中：如鉛蓄電池，Pb+SO42-2e-=PbSO4負(fù)極材料本身不反應(yīng)：要將失電子的部分和電解液都寫(xiě)入電極反應(yīng)式，如燃料電池CH4-O2(C作電極)電解液為KOH：負(fù)極：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正極：

4、當(dāng)負(fù)極材料能自發(fā)的與電解液反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)溶液中的微粒的反應(yīng)，H2SO4電解質(zhì)，如2H+2e=H2 CuSO4電解質(zhì)： Cu2+2e= Cu當(dāng)負(fù)極材料不與電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)中的O2反正還原反應(yīng) 當(dāng)電解液為中性或者堿性時(shí)，H2O比參加反應(yīng)，且產(chǎn)物必為OH-,如氫氧燃料電池（KOH電解質(zhì)）O2+2H2O+4e=4OH-當(dāng)電解液為酸性時(shí)，H+比參加反應(yīng)，產(chǎn)物為H2O O2+4O2+4e=2H2O4化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別化學(xué)腐蝕電化腐蝕一般條件金屬直接和強(qiáng)氧化劑接觸不純金屬，表面潮濕反應(yīng)過(guò)程氧化還原反應(yīng)，不形成原電池。因原電池反應(yīng)而腐蝕有無(wú)電流無(wú)電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生反應(yīng)速率電化

5、腐蝕化學(xué)腐蝕結(jié)果使金屬腐蝕使較活潑的金屬腐蝕5吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類(lèi)型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-2H+ + 2e-=H2負(fù)極反應(yīng)Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類(lèi)型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)6金屬的防護(hù)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。合金鋼中含有合金元素，使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。在金屬表面覆蓋保護(hù)層。常見(jiàn)方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護(hù)作用的另一種金屬。電化學(xué)保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法:接上外加直流電源構(gòu)成電

6、解池，被保護(hù)的金屬作陰極。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：外加負(fù)極材料，構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極7.電解液的PH變化:根據(jù)電解產(chǎn)物判斷?！坝袣渖蓧A，有氧生成酸；8.常見(jiàn)實(shí)用電池的種類(lèi)和特點(diǎn)干電池（屬于一次電池）結(jié)構(gòu)：鋅筒、填滿MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊狀物。酸性電解質(zhì)：電極反應(yīng) 負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：2NH4+2e-=2NH3+H2 NH3和H2被Zn2、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn24NH3=Zn(NH3)42堿性電解質(zhì)：（KOH電解質(zhì)）電極反應(yīng) 負(fù)極：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+ Zn(OH

7、)2總反應(yīng)：Zn+ MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn(OH)2鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池）結(jié)構(gòu)：鉛板、填滿PbO2的鉛板、稀H2SO4。A.放電反應(yīng) 負(fù)極： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 原電池正極： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充電反應(yīng) 陰極：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 電解池 陽(yáng)極：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42- 總式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 注意：放電和充電是完全相反的過(guò)程，放電作原電池，充電作電解池。電極名

8、稱(chēng)看電子得失，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要求與離子方程式一樣，且加起來(lái)應(yīng)與總反應(yīng)式相同。鋰電池 結(jié)構(gòu)：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質(zhì)。 A電極反應(yīng) 負(fù)極： 2Li-2e- = 2Li+正極： I2 +2e- = 2I- 總式：2Li + I2 = 2LiI B MnO2 做正極時(shí)： 負(fù)極： 2Li-2e- = 2Li+正極：MnO2+e- = MnO2 -總Li +MnO2= Li MnO2鋰電池優(yōu)點(diǎn)：體積小，無(wú)電解液滲漏，電壓隨放電時(shí)間緩慢下降，應(yīng)用:心臟起搏器，手機(jī)電池，電腦電池。A.氫氧燃料電池 結(jié)構(gòu)：石墨、石墨、KOH溶液。電極反應(yīng) 負(fù)極： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O 正極： O2 +

9、4e- + 2H2O = 4OH-總式：2H2+O2=2H2O（反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有火焰，不是放出光和熱，而是產(chǎn)生電流）注意：還原劑在負(fù)極上反應(yīng)，氧化劑在正極上反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)必須考慮介質(zhì)參加反應(yīng)（先常規(guī)后深入）。若相互反應(yīng)的物質(zhì)是溶液，則需要鹽橋（內(nèi)裝KCl的瓊脂，形成閉合回路）。B鋁、空氣燃料電池 以鋁空氣海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高2050倍。電極反應(yīng)：鋁是負(fù)極 4Al-12e-= 4Al3+；石墨是正極 3O2+6H2O+12e

10、-=12OH-9電解池的陰陽(yáng)極判斷：由外電源決定：陽(yáng)極：連電源的正極； 陰極：連電源的負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng): 氧化反應(yīng)陽(yáng)極 ；還原反應(yīng)陰極根據(jù)陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向：陰離子移向陽(yáng)極；陽(yáng)離子移向陰極，根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：電子流向: 電源負(fù)極陰極；陽(yáng)極電源正極 電流方向: 電源正極陽(yáng)極；陰極電源負(fù)極10.電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷：陽(yáng)極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH- 4e-= 2H2O+ O2陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>

11、;F-陰極：（.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù)）根據(jù)電解質(zhì)中陽(yáng)離子活動(dòng)順序判斷，陽(yáng)離子得電子順序 金屬活動(dòng)順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+11電解、電離和電鍍的區(qū)別電解電離電鍍條件受直流電作用受熱或水分子作用受直流電作用實(shí)質(zhì)陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)陰陽(yáng)離子自由移動(dòng)，無(wú)明顯的化學(xué)變化用電解的方法在金屬表

12、面鍍上一層金屬或合金實(shí)例CuCl2 CuCl2CuCl2=Cu2+2Cl陽(yáng)極 Cu 2e- = Cu2+陰極 Cu2+2e- = Cu關(guān)系先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用12電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子粗銅金屬作陽(yáng)極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解液電極反應(yīng)陽(yáng)極 Cu 2e- = Cu2+陰極 Cu2+2e- = Cu陽(yáng)極：Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+ 等陰極：Cu2+ + 2e- = Cu溶液變化電鍍液的濃度不變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)濃度減小12電解方程式的實(shí)例（用惰性電極電解）：電解質(zhì)溶液陽(yáng)極反應(yīng)式陰極

13、反應(yīng)式總反應(yīng)方程式（條件：電解）溶液酸堿性變化CuCl22Cl-2e-=Cl2Cu2+ +2e-= CuCuCl2= Cu +Cl2HCl2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22HCl=H2+Cl2酸性減弱Na2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2不變H2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2消耗水，酸性增強(qiáng)NaOH4OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2消耗水，堿性增強(qiáng)NaCl2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOHH+放電，堿性增強(qiáng)Cu

14、SO44OH-4e-=2H2O+O2Cu2+ +2e-= Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2+2H2SO4OH 放電,酸性增強(qiáng)13，以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律：電解水型：電解含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬的含氧酸鹽，如稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：陽(yáng)極：4OH-4e-=2H2O+O2 陰極：2H+2e-=H2 總反應(yīng)：2H2O 2H2 + O2，溶質(zhì)不變，PH分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性,從而加快電解速率（不是起催化作用）。電解電解質(zhì)：無(wú)氧酸（HF除外）、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽，如CuCl2陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2 陰極：Cu2+ +2e-= C

15、u 總反應(yīng)：CuCl2= Cu +Cl2放氫生成堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（F化物除外）如NaCl陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2 陰極：2H+2e-=H2 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH公式：電解質(zhì)+H2O堿+ H2+非金屬放氧省酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽，如CuSO4陽(yáng)極：4OH-4e-=2H2O+O2 陰極：Cu2+ +2e-= Cu 總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2+2H2SO4公式：電解質(zhì)+H2O酸+ O2+金屬解NaCl溶液：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH，溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，PH增大14電解原理的應(yīng)用圖20-1A、電解飽和食鹽

16、水（氯堿工業(yè)） 反應(yīng)原理陽(yáng)極： 2Cl- - 2e-= Cl2 陰極： 2H+ + 2e-= H2總反應(yīng)：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH設(shè)備 （陽(yáng)離子交換膜電解槽）組成：陽(yáng)極Ti、陰極Fe陽(yáng)離子交換膜的作用：它只允許陽(yáng)離子通過(guò)而阻止陰離子和氣體通過(guò)。制燒堿生產(chǎn)過(guò)程 （離子交換膜法）食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 等）加入NaOH溶液加入BaCl2溶液加入Na2CO3溶液過(guò)濾加入鹽酸加入離子交換劑(NaR)電解生產(chǎn)主要過(guò)程（見(jiàn)圖20-1）：NaCl從陽(yáng)極區(qū)加入，H2O從陰極區(qū)加入。陰極H+ 放電，破壞了水的電離平衡，使OH-濃度增大，OH-和N

17、a+形成NaOH溶液。B、電解冶煉鋁原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na+AlF63-（B）、氧化鋁： 鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 原理 陽(yáng)極 2O2 4e- =O2陰極 Al3+3e- =Al總反應(yīng)：4Al3+6O24Al+3O2 設(shè)備：電解槽（陽(yáng)極C、陰極Fe） 因?yàn)殛?yáng)極材料不斷地與生成的氧氣反應(yīng)：C+O2 CO+CO2，故需定時(shí)補(bǔ)充。C、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過(guò)程。鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。電鍍鋅原理：陽(yáng)極 Zn2e = Zn2+陰極 Zn2+2e=Zn電鍍液的濃度在電鍍過(guò)程中不發(fā)生變化。在電鍍控制的

18、條件下，水電離出來(lái)的H+和OH一般不起反應(yīng)。電鍍液中加氨水或 NaCN的原因：使Zn2+離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才能致密、光亮。D、電解冶煉活潑金屬Na、Mg、Al等。E、電解精煉銅：粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液含有Cu2+。銅前金屬先反應(yīng)但不析出，銅后金屬不反應(yīng)，形成 “陽(yáng)極泥”。 易錯(cuò)題總結(jié)【1】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連C電解過(guò)程中水是氧化劑Db電極附近溶液的pH變小【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)選A或B，依據(jù)

19、圖示，b處出現(xiàn)圓圈，說(shuō)明b極產(chǎn)生氯氣，所以b為陽(yáng)極與電源正極相連，a為陰極與電源負(fù)極相連。答案：D【2】右圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置II為電解池。離子交換膜只允許Na通過(guò)，充 放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是 A負(fù)極反應(yīng)為4Na4e=4NaB當(dāng)有001 mol Na通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mLC閉合K后，b電極附近的pH變小D閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)選C或D，錯(cuò)選C認(rèn)為b極發(fā)生了2Cl-2e =Cl2，Cl2+ H2O=HCl+HClO,錯(cuò)選D是認(rèn)為a&#

20、160;極發(fā)生了2H2O2e =H22OH。對(duì)于電解飽和食鹽水原理不清析，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl-2e =Cl2，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O4e =H22OH，活波金屬與電源正極相連首先失去電子?！敬鸢浮緽【糾錯(cuò)】本題信息新穎，多數(shù)同學(xué)被所給的電池反應(yīng)很不熟悉，習(xí)慣寫(xiě)出電極式的同學(xué)會(huì)因?yàn)閷?xiě)不出電極反應(yīng)式而做不出來(lái)。電源的正極：Br3-+2 e=3Br- 電源的負(fù)極2 S22-2 e= S42-，內(nèi)電路為Na+移動(dòng)導(dǎo)電。由題意可知b極（陰極）：2H2O2e =H22OH，a 極（陽(yáng)極）：Cu-2 e= Cu2+，所以C，D均錯(cuò)誤。對(duì)于B項(xiàng)當(dāng)有001 mol Na通過(guò)離子交換膜時(shí)，說(shuō)明

21、有內(nèi)電路通過(guò)了0.01 mol的電荷，外電路轉(zhuǎn)移的電子也就為0.01 mol。結(jié)合b極反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體就為0.005 mol，體積為112 mL。只有B正確。 【3】 燃料電池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是A負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH-B負(fù)極反應(yīng)式：CH4+8OH-8e=CO2+6H2OC隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變D放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)【答案】D 負(fù)極反應(yīng)的另一誤區(qū)是，不考慮介質(zhì)環(huán)境，反應(yīng)產(chǎn)物與實(shí)際不符。如燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一

22、步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負(fù)極反應(yīng)式為：由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的pH值將減小。選項(xiàng)C為錯(cuò)誤結(jié)論。類(lèi)似鉛蓄電池在放電時(shí)，介質(zhì)為硫酸溶液，所以負(fù)極反應(yīng)式為：以上還應(yīng)歸納的：在堿性溶液中：缺氧，應(yīng)由氫氧根離子提供，剩下轉(zhuǎn)化為水；氧多，應(yīng)和水結(jié)合生成氫氧根離子。在中性溶液中：缺氧，應(yīng)由水提供，剩下轉(zhuǎn)化為氫離子；氧多，應(yīng)和水結(jié)合生成氫氧根離子。在酸性溶液中：缺氧，應(yīng)由水提供，剩下轉(zhuǎn)化為氫離子；氧多，應(yīng)和氫離子結(jié)合生成水?？傊?，溶液的酸堿性變化應(yīng)是由酸性中性堿性或堿性中性酸性?！炯m錯(cuò)】 不考慮介質(zhì)環(huán)境、離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤【4】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和Na2CO3的混合物，燃料

23、為CO，氧化劑是含CO2的O2，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變。負(fù)極反應(yīng)為：_，正極反應(yīng)為：_，工作時(shí)熔融體中的_向負(fù)極移動(dòng)。【解析】 本題是全新信息給予題，燃料電池用熔融的碳酸鹽作電解質(zhì)，由于思維定勢(shì)，正極的反應(yīng)應(yīng)為溶液中的陽(yáng)離子得電子，根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變，鋰離子應(yīng)比鈉離子易得電子，所以得出正極反應(yīng)：Li+e=Li，錯(cuò)誤結(jié)論。實(shí)際上題目給了很重要的信息，即電解質(zhì)熔融液的組成和濃度都不變。電解水時(shí)，水中的氫氧根離子，在負(fù)極參加反應(yīng)被消耗，而在正極反應(yīng)又生成，保持其濃度不變。將其遷移到本題，在負(fù)極：一氧化碳和碳酸根離子失電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳；在正極：二氧化碳和氧氣得電子轉(zhuǎn)化為碳酸

24、根離子。本題的另一誤區(qū)是，在原電池中不知陰、陽(yáng)離子流向哪一極。也是由于思維定勢(shì)，往往認(rèn)為負(fù)極電子多，應(yīng)該陽(yáng)離子流向負(fù)極。實(shí)際上負(fù)極是活潑金屬失電子，但電子不是停留在負(fù)極，而是由外電路很快流向正極（產(chǎn)生電流，釋放電能），陽(yáng)離子流向正極，在正極放電，生成新物質(zhì)；相反陰離子將流向陰極?！炯m錯(cuò)】審題注意“電解質(zhì)熔融液的組成和濃度都不變”的關(guān)鍵信息?！?】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）A正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大B電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出【答案】D 【解析】本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極（鋅

25、）經(jīng)外電路（導(dǎo)線）流向正極（銅）。負(fù)極鋅片：Zn2eZn2+；正極銅片：2H+2eH2，總反應(yīng)為：Zn+2H+Zn2+ H2，原電池中沒(méi)有產(chǎn)生O2。沒(méi)有參與反應(yīng)的SO42-離子濃度不會(huì)逐漸增大?！緺钤m錯(cuò)】原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極（電流由正極流向負(fù)極）。不參與電極反應(yīng)的離子不能定向移動(dòng)，這種離子在溶液的各個(gè)區(qū)域濃度基本不變?！?】如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（ ）A B C D 【答案】 A【解析】金屬腐蝕在此條件下主要是電化學(xué)腐蝕,通常從原電池原理以及電解的原理進(jìn)行分析。當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬連在一起構(gòu)成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極，被腐蝕的速度增大，；當(dāng)鐵與比它活

26、潑的金屬連接，構(gòu)成原電池時(shí)，鐵是正極，鐵被保護(hù)，被腐蝕的速度減小，；在電解裝置中，鐵接電源的正極，鐵被腐蝕的速度加快，因此，腐蝕速度 ?！炯m錯(cuò)】金屬腐蝕快慢的判斷：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐蝕措施的腐蝕；【7】 X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2和Z2共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2的氧化性強(qiáng)于Y2。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y【答案】A

27、【解析】金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H2SO4中，形成原電池，X溶解說(shuō)明金屬活動(dòng)性X>Z；電解Y2和Z2共存的溶液時(shí)，Y先析出，則金屬活動(dòng)性Z>Y；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱，則金屬活動(dòng)性Y>M，所以正確答案為A?！炯m錯(cuò)】根據(jù)原電池原理和電解池原理綜合判斷，熟悉金屬活動(dòng)順序表【8】某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( )鉑片 濾紙 鉛筆祝你成功ab直流電源A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生B鉑片端作陰極，發(fā)生

28、氧化反應(yīng) Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極 【答案】D 【解析】本題考查的是電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)，電解實(shí)驗(yàn)中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，由電極反應(yīng)式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，a為電源負(fù)極。【糾錯(cuò)】不熟悉電解原理和電極反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能正確判斷。 【9】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（ ）（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22eNiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn

29、2D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt【答案】D 【糾錯(cuò)】對(duì)離子的氧化性強(qiáng)弱與放電順序不能正確一一對(duì)應(yīng)，對(duì)電解原理認(rèn)識(shí)模糊?！?0】 500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到224 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )A原混合溶液中c(K)為4 mol·L1 B上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D電解后溶液中c(H)為2 mol·L1【答案】 B【解析】?jī)蓸O反應(yīng)為：陰極 C

30、u2+2e=Cu 2H+2e=H2 陽(yáng)極：4OH-4e=O2+2H2O，兩極都收集1mol氣體，由陽(yáng)極得到轉(zhuǎn)移電子為4mol，又知生成1molH2轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)電子得失守恒： n（Cu2）=1mo；再通過(guò)離子所帶電荷的守恒，在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中存在關(guān)系： 2c(Cu2)+c(K)=c(NO3-)，可以求出c(K)=2 mol·L1 。電解過(guò)程中消耗的n(OH)=4mol，則溶液中留下4mol的H，c(H)=8mol·L1 。【糾錯(cuò)】原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、根

31、據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計(jì)算。不論哪類(lèi)計(jì)算，均可概括為下列三種方法：1.守恒法：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類(lèi)型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2.總反應(yīng)法：先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。3.關(guān)系式法算：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。 【11】如下圖,四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是（ ）A B C D【答案】 C【解析】若氫離子放電，PH增大，

32、若氫氧根放電PH減小。中鋅電極參與反應(yīng)，電解質(zhì)溶液PH基本不發(fā)生變化。中陰極上氫離子放電，溶液漸漸成堿性。陰極上氫離子放電，導(dǎo)線上通過(guò)了0.2mol電子，則溶液中減少了氫離子的物質(zhì)的量也為0.2mol，根據(jù)原溶液的體積和濃度，氫離子的物質(zhì)的量減少為0.04mol，濃度變?yōu)?.2mol/L。中由于氫氧根離子放電,當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)了0.2mol電子，則溶液中氫氧根離子減少0.2mol,即氫離子的物質(zhì)的量增加0.2molL .溶液體積均為0.2L,濃度約為1 mol/L。PH的變化符合C?！炯m錯(cuò)】此題目考查了原電池及電解池中溶液的PH值變化分析，PH值的變化與溶液中的氫離子或氫氧根離子放電有關(guān)?！?1】

33、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極PbSO=PbSO42e，正極PbO24HSO2e=PbSO42H2O 。若制得Cl2 物質(zhì)的量為0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（ ）A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol【答案】 C【解析】該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2Cl2e=Cl2，可知制0.05 mol Cl2轉(zhuǎn)移0.10 mol電子，再由鉛蓄電池總反應(yīng)：PbPbO24H2SO=2PbSO42H2O可看出每轉(zhuǎn)移2 mol e消耗2 mol H2S

34、O4，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.10 mol電子，將耗0.10 mol硫酸?！炯m錯(cuò)】有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后某產(chǎn)物質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解答此類(lèi)題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式求解；二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。以電子守恒較為簡(jiǎn)便，注意運(yùn)用。由于電化學(xué)常常涉及到物理學(xué)中的串聯(lián)電路、并聯(lián)電路以及相關(guān)物理量如電流強(qiáng)度、電壓、電阻、時(shí)間、電量等，無(wú)疑有關(guān)電化學(xué)知識(shí)也必然是物理學(xué)和化學(xué)的交匯點(diǎn)?！?2】 用指定材料做電極來(lái)電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來(lái)的濃度，則合適的組是： 陽(yáng)極 陰極溶液

35、甲物質(zhì)乙APt PtNaOHNaOH固體BPtPtH2SO4H2OCCFeNaCl鹽酸D粗銅精銅CuSO4Cu(OH)2【答案】 B【13】 將含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2gCu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A5.60L B6.72L C4.48L D3.36L【答案】C 【解析】電路中的確轉(zhuǎn)移了0.600mol的電子，但溶液中僅有0.200mol的氯離子，其放電析出0.100mol的氯氣。陽(yáng)極放電的下一個(gè)產(chǎn)物應(yīng)是氫氧根離子失電子轉(zhuǎn)化成氧氣，其量為0.400mol的電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生0.10

36、0mol的氧氣。因此在陽(yáng)極最終生成0.200mol的氣體，在標(biāo)況下的體積為4.48L。 【糾錯(cuò)】電解產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算，不僅要考慮溶液中離子的放電順序，由此來(lái)決定電解的產(chǎn)物，還要考慮離子的物質(zhì)的量多少，當(dāng)某種離子消耗完，一定會(huì)引起產(chǎn)物的變化。本題的思維定勢(shì)是陰極產(chǎn)物為0.300mol銅，轉(zhuǎn)移了0.600mol的電子，陽(yáng)極產(chǎn)物必然是0.300mol的氯氣，標(biāo)況下的體積為6.72L，得出選項(xiàng)B的錯(cuò)誤結(jié)論。 高考真題分析1.2012·江蘇化學(xué)卷10下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容

37、易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)B 解析：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)一般是常識(shí)吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自發(fā)。內(nèi)容來(lái)源于選修四P34-P36中化學(xué)方向的判斷。B.鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。C.據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小。D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增

38、大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)，越熱越電離，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大。 2. 2012·江蘇化學(xué)卷5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料C 解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來(lái)源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3的氧化性、SO2和Zn的還原性等內(nèi)容，看來(lái)高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開(kāi)，也不失為一條有效途徑。3. 2012·海南

39、化學(xué)卷3下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2C 【解析】電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則電解質(zhì)所含的陽(yáng)離子在金屬活動(dòng)性順序表中銅之前，陰離子不能是簡(jiǎn)單離子；電解HCl的方程式為：2HClCl2 + H2，A選項(xiàng)錯(cuò)；電解CuSO4溶液的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，B選項(xiàng)錯(cuò)；電解NaBr的方程式為：2NaBr+2H2O2NaOH+H2+Br2，D選項(xiàng)錯(cuò)。4. 2012·

40、海南化學(xué)卷10下列敘述錯(cuò)誤的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕C 【解析】生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故A選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)成的原電池中Fe作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故B選項(xiàng)正確；在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，故C選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中Fe作正極，受到保護(hù)，故D選項(xiàng)正確。5. 2012·安徽理綜化學(xué)卷11某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)，閉合，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)，閉合，發(fā)現(xiàn)電

41、流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A斷開(kāi)，閉合時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：B斷開(kāi)，閉合時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開(kāi)，閉合時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：D斷開(kāi)，閉合時(shí)，石墨電極作正極D 【解析】本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)為2Cl2H2O H22OHCl2，石墨為陽(yáng)極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，附近產(chǎn)生OH，溶液變紅，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；斷開(kāi)K1、閉合K2時(shí)，為原電池反應(yīng)，銅電極反應(yīng)為H22e2OH=2H2O，為負(fù)極，而石墨電極反應(yīng)為Cl22e=2Cl，為正極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤

42、，D項(xiàng)正確。6. 2012·福建理綜化學(xué)卷9將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色A 解析：Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)。B選項(xiàng)貌似正確，迷惑學(xué)生。電子流向是負(fù)極到正極， 但ab這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒(méi)沿此路徑流動(dòng)。C選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變。D選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，溶液中氫氧根暫時(shí)剩余，顯堿性變紅色。這題是考查學(xué)生的電化學(xué)知識(shí)，裝置圖設(shè)計(jì)有些復(fù)雜，B選項(xiàng)干擾作用明顯，設(shè)問(wèn)巧妙。7.2012&#

43、183;浙江理綜化學(xué)卷10已知電極上每通過(guò)96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag B稱(chēng)量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C C實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。D若要測(cè)定電解飽和食

44、鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。D 解析：電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽(yáng)極，若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，該銀電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與待測(cè)電解池的陰極相連（見(jiàn)下圖），D選項(xiàng)錯(cuò)。8. 2012·廣東理綜化學(xué)卷10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3解析：A有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)9. 2012·山東理綜化學(xué)卷8下列與含氯化合

45、物有關(guān)的說(shuō)法正確的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B 【解析】NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3制備Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電解NaCl溶液的陰極反應(yīng):2H+2e=H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 2012·山東理綜

46、化學(xué)卷13下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的B 【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開(kāi)關(guān)由M置于N，Cu一Zn作正極，腐蝕速率減小，B對(duì)；圖c中接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C項(xiàng)

47、錯(cuò)誤；圖d中干電池放電時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11. 2012·四川理綜化學(xué)卷11一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)B. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD. 正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OHC【解析】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中H移向電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該原電池的總反應(yīng)為乙醇的燃燒方程式，C項(xiàng)正確，用C

48、項(xiàng)的方程式進(jìn)行判斷，有0.4 mol的電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為0.11 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性電池不可能得到OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12. 2012·全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷11 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流向 ；相連時(shí)，為正極，相連時(shí)，有氣泡逸出 ； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A B C D B 【解析】由題意知： 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流向，則 大于；相連時(shí)，為正極，則 大于；相連時(shí)，有氣泡逸出 ，則大于； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少，則大于 ，答案：?！究键c(diǎn)】原電池的正負(fù)極的判

49、斷(從原電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度確定)：（1）由兩極的相對(duì)活潑性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，一般地，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)。（2）由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。13. 2012·江蘇化學(xué)卷20(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)

50、H=a kJ·mol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJ·mol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下釋放出氫氣。

51、熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是 。在6.0mol·L1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為 。在0.5 mol·L1 NaOH和1.0 mol·L1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，

52、其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。【參考答案】(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg Al被空氣氧化52 molAl(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【解析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、讀圖讀表計(jì)算與分析的綜合題，是以常見(jiàn)物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中具體運(yùn)用的典型試題。【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社會(huì)發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。14. 2012·海南化學(xué)卷13(8分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ； (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反