福建省晉江市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理

1、2017年秋高二年期中試卷化學(xué)科試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題（本題共有22小題，每小題只有1個(gè)正確答案，每題2分，共44分）1 .下列電子排布式或軌道表示式正確的是OS3QIIA. C原子的軌道表示式：15力2PB.Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C. N原子的軌道表示式：2s2PD. B的電子排布式Ar3d104s24p62 .在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是（）A.原子B.分子C.陰離子D.陽離子3 .下列表達(dá)方式或說法正確的是A、基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜+TJHB、氯化鏤的電子式:C、硫離子的核外電子排布式1s2s2P3s3PD、NH、

2、Hz。CdHCl四分子中孤電子對(duì)最多的是CQ4 .若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22P63s23Px23py1,它違背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特規(guī)則5 .某元素質(zhì)量數(shù)為51,中子數(shù)為28,其原子未成對(duì)電子數(shù)為A、0B、1C、2D、36 .短周期元素離子aA2+、bB+、cC3-、dD都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>aC.離子半徑c>d>b>aD.單質(zhì)還原性a>b>d>c7 .2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)

3、）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds,以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是A.Ds原子的電子層數(shù)為7B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D.Ds為金屬元素8下列組合不能形成配位鍵的是AAg+、NH3BH2O、H+CCo3+、CODCu2+、H+9下列說法中不正確的是（）A.一般情況下，b鍵比兀鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)b鍵C.在氣體單質(zhì)中，一定有b鍵，可能有兀鍵D.N2分子中有1個(gè)b鍵，2個(gè)兀鍵10.“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是AIVA族元素氫化物沸點(diǎn)

4、順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VIA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：H2Se>H2S>H2OB.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF>HO>NH,則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3C.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D.干冰（CO）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體11 .現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：B.原子半徑：下C.電負(fù)性：D.最高正化合

5、價(jià)：=12 下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點(diǎn)由低到高：F2Cl2VBr2I2B.熔點(diǎn)由高到低：Rb>K>NaC.硬度由大到小：金剛石>碳化硅晶體硅D.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI13. 金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C.有延展性D.易銹蝕14. 不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)15 .下列說法正確的是（）A.

6、元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子的化學(xué)性質(zhì)相似D.元素周期表中出B到nB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素16 .科技日?qǐng)?bào)報(bào)道：一定頻率范圍的無線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點(diǎn)火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是A.非極性鍵B.極性鍵C.離子鍵D.氫鍵17 .下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（）A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從

7、左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大D.對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來越大18 .下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）A.金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)C.氯化葩晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D.干冰晶體中，每個(gè)CO分子周圍緊鄰12個(gè)CO分子19 .合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表中的數(shù)據(jù)，不能形成合金的是NaCuAlFe熔點(diǎn)/c97.810836601535

8、沸點(diǎn)/c883256724672750A.Cu和AlB.Fe和CuC.Cu和NaD.Al和Na20 .只含鎂、饃和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性。型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示(碳原子處于立方體心)，該晶體化學(xué)式為A.MgCNi3B.MgCNiC.MgCN2D.MgCN321 .四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有()A. 原子半徑ZvMB. Z位于元素周期表中第二周期、第V!A族C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D. X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Y單質(zhì)的熔點(diǎn)低該新的體M為金屬兀素.下列說法不正確的是0D ©®®22 .有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，

9、下列有關(guān)說法正確的是()A.為簡(jiǎn)單立方堆積，為鎂型，為鉀型，為銅型B.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個(gè)，2個(gè)，2個(gè)，4個(gè)C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6,8,8,12D.空間利用率的大小關(guān)系為：第n卷(非選擇題，共56分)二、填空題23.(8分)現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列各問：A.干冰B.金剛石C.僦D.晶體硅，E.過氧化鈉F.二氧化硅，G.澳化俊(1)通過非極性鍵形成的晶體是。(2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是。(3)屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是。(4)由極性鍵形成的晶體是。(5)含有非極性鍵的離子化合物是(6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是24.(9分)A、BCD代表4種元素

10、。請(qǐng)?zhí)羁?(1) A原子序數(shù)為24的元素原子中有個(gè)電子層，個(gè)能級(jí)，個(gè)未成對(duì)電子，位于元素周期表的區(qū)。(2) B的原子的2P軌道上只有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價(jià)電子的軌道表示式：。(3) NN的鍵能為942kJmol-1,NN單鍵的鍵能為247kJmol-1,通過計(jì)算說明N2中的鍵更穩(wěn)定(填或。”)(4) D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，D元素基態(tài)原子的電子排布式為,其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式：。25.(15分)A、B、CD是四種短周期元素，E是過渡元素.A、B、C同周期，C、D同主族，G用J4TIXA的原

11、子結(jié)構(gòu)示意圖為：/J,B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿.回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：A,B,C,D(2)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是,電負(fù)性最大的元素是(3) D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)(填"高”或”低”)，原因.(4) E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為。E元素在周期表中的位置是。(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程：匚(6)寫出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式. a、c、hb、g、kc、 h、 l d、e、f如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛

12、而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A原子核對(duì)核外電子的吸引力；已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向卜表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ/mol）:鋰XT失去第一個(gè)電子519503530失去第二個(gè)電子729645TO1320失去第三個(gè)電子117990930275Q失去第四個(gè)擔(dān)子9550表中X可能為以上13種元素中的L用化學(xué)用語表達(dá)）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式;Y是周期表中族元素。以上13種元素中，（用化學(xué)用語表達(dá)）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子

13、所需的能量。27.（12分）鐵及其化合物用途非常廣泛，如二茂鐵可用作火箭燃料添加劑，鐵酸鋸用于直流電機(jī)永久陶瓷磁鐵。用環(huán)戊二烯鈉法制備二茂鐵（如圖）的原理為C5H6+NaOH>CsHNa+HQ2QHNa+FeCl2f（C5H）2Fe+2NaCl。（1）鐵元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為。（2）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。Na和K屬于同一主族，但金屬Na的熔點(diǎn)比金屬K高，原因是（C 5H5）2Fe中陰離子中的b鍵總數(shù)為,個(gè)。分子中的大 兀鍵可用符號(hào) 兀mn表示,其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)（如果分子中的大兀鍵

14、可表示為兀66）,則0/ 中的大兀鍵應(yīng)表示為（4）用二乙胺法合成二茂鐵的原料有（C2H）2NHFeCl24屋O及2+,GH6。FeCl24H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所不，F(xiàn)e與配體之間形成的化學(xué)鍵稱為。（5）鐵酸鋰的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子的距離為cm（列出計(jì)算表達(dá)式即可）。該晶體的密度為gcm（列出計(jì)算表達(dá)式即可）。（相對(duì)原子質(zhì)量：Fe：56Sr:88O:16）2017年秋高二年期中試卷化學(xué)科試卷參考答案、選擇題（本題共有22小題，每小題只有1個(gè)正確答案，每題2分，共44分）題號(hào)1234567891011答案DCDDDCCDCBA題號(hào)1213141516171819

15、202122答案BDCDBBBCDDB二、填空題23. （8分）（1）BD（2分）（2）AC（2分）（3）A（1分）（4） F（1分）（5）E（1分）（6）G（1分）24、（9分）（1） 476d（4分）口口|T|（2） 22p（1分）（3）兀（1分）（4）Ar3d104s1（1分），Cu+2H2SO（濃）=CuSQ+SOT+2H2。（2分）25（15分）.（1）硅鈉磷氮（4分）（2）NeF（2分）（3）高（1分）因?yàn)镹H分子間形成氫鍵（2分）（4）Ar3d54s2（1分），第四周期，第皿族（1分）（6）S0+2OH=SO2+HO.（2分）26. （12分）（1）（2分）（2）Na、N&O或NaQII