人教版高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)計(jì)劃：第二單元

1、人教版高二化學(xué)化學(xué)反響進(jìn)展的方向教學(xué)方案：第二單元方案可以使人集中注意，假如要讓學(xué)生感興趣，老師就要飽含情感。查字典化學(xué)網(wǎng)編輯了人教版高二化學(xué)化學(xué)反響進(jìn)展的方向教學(xué)方案，歡送閱讀!教學(xué)目的知識與技能：理解反響的自發(fā)性與反響過程中能量變化及熵值變化的關(guān)系;能用焓變和熵變說明化學(xué)反響的方向。過程與方法：通過聯(lián)絡(luò)日常生活中的見聞以及自然界的普遍變化規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生理解判斷反響自發(fā)進(jìn)展的兩個因素，使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反響方向的判據(jù)，學(xué)會從現(xiàn)象分析到理論探究的科學(xué)方法，學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對信息進(jìn)展加工，構(gòu)建新知識。情感態(tài)度與價值觀：體會事物的開展、變化常常受多種因素的制約，學(xué)會全面分析問題。教學(xué)重點(diǎn)

2、焓變和熵變與化學(xué)反響方向的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn) 焓變和熵變與化學(xué)反響方向的關(guān)系教學(xué)方法討論交流、分析、概括、歸納教學(xué)過程教 師 活 動學(xué) 生 活 動設(shè) 計(jì) 意 圖【課的引入】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO，是大氣污染物。人們提出通過以下反響來處理汽車尾氣以減輕污染。2NOg+2COg=N2g+2CO2g，這個方案是否可行?【講述】上述問題是化學(xué)反響的方向的問題。反響進(jìn)展的快慢、限度和方向是化學(xué)反響原理的三個重要組成部分。通過前三節(jié)的學(xué)習(xí)和討論，我們已經(jīng)初步解決了反響的快慢和限度問題，這節(jié)課我們來討論化學(xué)反響進(jìn)展的方向問題?！咎釂枴颗e例說說生活中我們見過的一些自發(fā)過程，就是在一定條件下不需外力作用就

3、能自動進(jìn)展的過程?！咎釂枴繌哪芰康慕嵌确治鐾瑢W(xué)們提到的這些過程有什么共同特點(diǎn)?【追問】閱讀教材中提供的熱化學(xué)反響方程式，結(jié)合前面總結(jié)的特點(diǎn)嘗試總結(jié)規(guī)律：判斷某一過程能能否自發(fā)進(jìn)展的根據(jù)?！局v述】科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低的自然現(xiàn)象，提出了焓判據(jù)為反響方向的判斷提供了必要的根據(jù)?！景鍟恳弧⒎错懛较虻撵逝袚?jù)【指出】多數(shù)自發(fā)進(jìn)展的化學(xué)反響是放熱反響，但也有不少吸熱反響能自發(fā)進(jìn)展。如：硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱閱讀教材中提供的熱化學(xué)反響方程式，努力分析這些吸熱反響可以自發(fā)進(jìn)展的共同特點(diǎn)，你能得到什么結(jié)論?【講述】科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身由“有序變?yōu)椤盁o序的自然

4、現(xiàn)象，提出了熵判據(jù)為反響方向的判斷提供了另一個必要的根據(jù)。【板書】二、反響方向的熵判據(jù)【提問】如何理解“熵的含義?【講述】體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o序熵增的過程。【板書】熵值的大小判斷：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)與物質(zhì)的量成正比【板書】反響熵變：S=S產(chǎn)物S反響物【提問】反響的熵變S的正、負(fù)與反響體系中各物質(zhì)的狀態(tài)有何關(guān)系?【討論】完成教材中的學(xué)與問?！咎釂枴坑行╈販p小的反響在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)展，例如：10的液態(tài)水會自動結(jié)冰成為固態(tài)，就是熵減的過程但它是放熱的;再如：2Als+Fe2O3s=Al2O3s+2FesS=39.35Jmol-1K-1。你能從中得到什么啟示?【板書

5、】三、焓變與熵變對反響方向的共同影響恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反響自發(fā)性的判據(jù)是體系自由能變化G定義：G=HTS單位：kJ/mol【總結(jié)】體系自由能變化綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響?！咎釂枴縂的大小與反響能否自發(fā)進(jìn)展的關(guān)系?！疽I(lǐng)學(xué)生完成課堂總結(jié)】焓判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用：如何應(yīng)用焓判據(jù)判斷過程的自發(fā)性?如何應(yīng)用熵判據(jù)判斷過程的自發(fā)性?很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)去判斷某過程，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，該如何解決這個問題?能自發(fā)進(jìn)展的過程，速率就一定很快嗎?就一定不可逆嗎?反響的自發(fā)性也受外界條件的影響嗎?【知識應(yīng)用】本節(jié)課一開場提出的處理汽車尾氣的反響：298K、101KPa下，以下反響2

6、NOg+2COg=N2g+2CO2g，H =113.0 kJmol-1S =143.5 Jmol-1K-1判斷此反響的自發(fā)性，說明利用此反響能否解決汽車尾氣污染的問題。【答復(fù)】這個問題同學(xué)們提的非常好。這個反響是否可逆，以及速率問題，實(shí)際應(yīng)用中是如何解決的，可以作為我們課后研究的一個課題，大家可以通過其他途徑查找有關(guān)信息， 完成一篇研究報告?！究紤]、討論】【總結(jié)】生活中的自發(fā)過程很多，如：水由高處往低處流，自由落體，鐵器暴露于潮濕的空氣中會生銹，室溫下冰塊會融化【討論交流】【匯報結(jié)果】這些過程無論是物理變化還是化學(xué)變化，它們大多數(shù)是能量降低的過程，也有少數(shù)是能量升高吸收能量的。【閱讀考慮】【討

7、論交流】【匯報結(jié)果】大多數(shù)的釋放能量的過程可以自發(fā)進(jìn)展。【總結(jié)】焓判據(jù)：放熱反響過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)展的傾向?！鹃喿x考慮】【討論交流】【匯報結(jié)果】上述自發(fā)過程假如從能量角度分析均為吸熱反響，應(yīng)該是不能自發(fā)進(jìn)展的。但是這些變化過程中，還存在著另一種可以推動體系變化的因素體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向?！究偨Y(jié)】反響焓變是與反響能否自發(fā)進(jìn)展有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素?！鹃喿x、總結(jié)】混亂度表示體系的不規(guī)那么或無序狀態(tài)?；靵y度的增加意味著體系變得更加無序?！敬饛?fù)】熵?zé)崃W(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)。【總結(jié)】熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加即熵增方向轉(zhuǎn)變的傾向。傾聽老師的分析，考慮并

8、理解其中的涵義。整理筆記?！究偨Y(jié)】對于氣體物質(zhì)的量增大的反響，S通常為正值，為熵增加反響，大多可以自發(fā)進(jìn)展?！緦W(xué)與問】反響中有氣體產(chǎn)生，會使體系熵增大，反響容易自發(fā)進(jìn)展?！究偨Y(jié)】反響熵變是與反響能否自發(fā)進(jìn)展有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。要判斷反響能否自發(fā)進(jìn)展，應(yīng)該綜合考慮反響的焓變與熵變?！鹃喿x考慮】【討論交流】【匯報結(jié)果】HTS0 不能自發(fā)進(jìn)展。放熱過程H0的過程是自發(fā)的;由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)G將更合適于所有的反響過程;過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，其速率不一定會很快，也許很慢;進(jìn)展的程度也不一定很大，很可能是可逆過程。反響的自發(fā)性也受外界條件特別是溫度的影響?！竞献魍瓿删毩?xí)】G=H-TS代入數(shù)據(jù)求得：G0 不能自