鹵族元素教案設(shè)計(jì)

1、鹵族元素教案設(shè)計(jì)第二節(jié) 鹵族元素沉著說課本節(jié)是在前一節(jié)的根底上，以比照的方式介紹鹵族元素在構(gòu)造和性質(zhì)上的相似性和遞變性，并進(jìn)一步總結(jié)出其間的聯(lián)絡(luò)。從相似性入手，重點(diǎn)介紹共性所包含的個(gè)性，最后以遞變性完畢，自然而然地表達(dá)出元素族的特點(diǎn)。另外在選學(xué)的內(nèi)容中還介紹了含鹵化合物的主要用處，包括鹵化銀和碘與人體安康的有關(guān)知識(shí)。這對(duì)于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)鹵族元素、認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的意義及進(jìn)步學(xué)習(xí)興趣等均有重要作用。本了課的重點(diǎn)是鹵素性質(zhì)的比較，難點(diǎn)是通過鹵素性質(zhì)的比較，總結(jié)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律。因此，本節(jié)課采用啟發(fā)、歸納、實(shí)驗(yàn)、比照等教學(xué)方法來到達(dá)教學(xué)目的。對(duì)鹵素化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)是通過先理論推測(cè)，再事實(shí)驗(yàn)證而得出的。

2、首先以討論的形式，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)的鹵族元素原子構(gòu)造上的異同及氯的性質(zhì)，從構(gòu)造與性質(zhì)的有關(guān)系入手，經(jīng)過比較、分析，對(duì)鹵族元素化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性作出推測(cè)。然后，給出結(jié)論并提供作為驗(yàn)證根據(jù)的事實(shí)。先以鹵素與氫氣、水的反響為例，將其他鹵素與氯氣進(jìn)展比較，抓住反響發(fā)生的條件、反響進(jìn)展的劇烈程度及反響生成物的穩(wěn)定性等加以比照，在相類似的反響中找出它們的差異和性質(zhì)的變化規(guī)律。接著，通過兩個(gè)鹵素置換反響的實(shí)驗(yàn)，更直接地反映出鹵素氧化性的強(qiáng)弱順序。最后，概括地對(duì)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)上的差異從原子構(gòu)造上進(jìn)展解釋。這是一個(gè)師生共同參與的研究、推理過程。主要目的是為了調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏

3、輯思維才能，養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度及訓(xùn)練科學(xué)方法。教學(xué)目的1.使學(xué)生掌握鹵族元素性質(zhì)變化的規(guī)律。2.使學(xué)生理解可逆反響的涵義。3.使學(xué)生對(duì)鹵化銀的性質(zhì)、用處及碘與人體安康等知識(shí)有一個(gè)大致印象。4.通過對(duì)鹵素構(gòu)造、性質(zhì)的比照，培養(yǎng)學(xué)生比較、分析、歸納問題的才能。5.認(rèn)識(shí)鹵素的一些特殊性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)鹵素性質(zhì)的比較。教學(xué)難點(diǎn)通過鹵素性質(zhì)的比較，總結(jié)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)方法啟發(fā)、歸納、實(shí)驗(yàn)、講解、自學(xué)等。課時(shí)安排第一課時(shí)：鹵素的物理性質(zhì)及鹵素與氫氣、水的反響。第二課時(shí)：鹵素單質(zhì)間的置換反響，鹵化銀和碘化合物的知識(shí)。教學(xué)用具第一課時(shí)：投影儀、保存少量液溴的試劑瓶、封有碘的玻璃管、I2固體、溴水、碘水、酒精、C

4、Cl4溶液、酒精燈、試管夾、火柴。第二課時(shí)：投影儀、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、膠頭滴管。教學(xué)過程第一課時(shí)引入師請(qǐng)同學(xué)們畫出F、Cl的原子構(gòu)造示意圖。請(qǐng)一學(xué)生到黑板上板演生F：Cl：問氟、氯在原子構(gòu)造上有什么一樣點(diǎn)?生最外層都有7個(gè)電子。師在自然界存在的元素中，還有另外四種元素原子的最外層電子數(shù)也是7，它們是氟、溴、碘、砹，我們把這些原子最外層電子數(shù)均為7的元素稱為鹵族元素，簡稱鹵素。板書第二節(jié) 鹵族元素第一課時(shí)講解我們知道，元素的性質(zhì)與原子的構(gòu)造有親密的聯(lián)絡(luò)。下面我們來分析鹵素原子構(gòu)造上的異同點(diǎn)。投影鹵素的原子構(gòu)造

5、講解鹵族元素中的砹是放射元素，在中學(xué)階段不討論。學(xué)生分析、比較，總結(jié)并答復(fù)，老師板書板書鹵素原子構(gòu)造的異同。一樣點(diǎn)：最外層均有7個(gè)電子不同點(diǎn)：1核電荷數(shù)不同，2電子層數(shù)不同，3原子半徑不同。過渡鹵素原子構(gòu)造上的這種相似性與遞變性，是如何反映在元素性質(zhì)上的呢?下面，我們就來學(xué)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)。板書一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)老師請(qǐng)大家根據(jù)下表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。投影表41 鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)，并答復(fù)，老師板書顏色：淺 深狀態(tài)：氣 液 固密度：小 大熔沸點(diǎn)：低 高在水中的溶解性：大 小問從剛剛我們分析上表可以看出：Cl2、Br2、I2

6、等單質(zhì)在水中的溶解度很小，假設(shè)想要制得Cl2、Br2、I2的濃度較大的溶液，有沒有其他方法呢?師答案是肯定的，我們可以用改變?nèi)軇┑姆椒▉淼竭_(dá)目的。如今，我把同量的碘單質(zhì)分別參加水和酒精中，請(qǐng)大家仔細(xì)觀察它們的溶解情況。演示實(shí)驗(yàn)：I2參加盛有水的小燒杯中，攪拌;I2參加盛有酒精的小燒杯中，攪拌講解由上面的實(shí)驗(yàn)可知，碘單質(zhì)不易溶于水，但卻易溶于酒精。假設(shè)用溴單質(zhì)做上面的實(shí)驗(yàn)，可得出同樣的結(jié)論。也就是說，鹵素單質(zhì)不易溶于水，但卻易溶于酒精，除此之外，它們還易溶于四氯化碳、苯、汽油等有機(jī)溶劑中，故我們有以下結(jié)論：講解并板書鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑中。舉起一瓶CCl4溶液師大家看!這是一瓶四氯化碳，它是一

7、種無色易揮發(fā)的液體，不溶于水，密度比水大。展示溴水和碘水師這是溴的水溶液和碘的水溶液，如今，我取少量的溴水和碘水，在其中分別參加四氯化碳，請(qǐng)大家注意混合液顏色的變化及分層情況。演示實(shí)驗(yàn)：在盛有溴水和碘水的試管中分別參加少量CCl4、振蕩請(qǐng)一位同學(xué)描繪以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生在盛有碘水的試管中，混合液分為兩層，上層無色，下層為紫色;在盛有溴水的試管中，混合液也分為兩層，上層無色，下層呈橙紅色。師上述有色溶液便分別是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液，位于下層是由于CCl4的密度大于水之故，我們常利用上述現(xiàn)象來判斷溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在?；瘜W(xué)上，我們常常利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)

8、從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫萃取。如，我們可用CCl4把溴水中的溴和碘水中的碘分別從它們的水溶液中萃取出來。過渡溴和碘除了遵循上述規(guī)律外，還有其各自的特性。板書Br2、I2的特性展示盛有少量液溴的試劑瓶講解在盛有少量液溴的試劑瓶中，充滿了紅棕色的溴蒸氣，說明溴是一種易揮發(fā)的液體，保存時(shí)應(yīng)密閉。又因?yàn)殇逶谒械娜芙舛炔淮?，所以保存少量溴時(shí)，可在試劑瓶中參加少量的水，以減少溴的揮發(fā)，這種保存試劑的方法叫“液封。展示碘升華的實(shí)驗(yàn)裝置師在這個(gè)密封的玻璃管里，裝有少量的固體碘，如今我加熱此玻璃管，請(qǐng)大家注意觀察。演示實(shí)驗(yàn)48，碘的升華問大家看到了什么?生加熱時(shí)，管中的固體碘變成紫色

9、蒸氣。冷卻時(shí)，紫色變淺，直至消失，并又得到固體。問這種現(xiàn)象在物理上叫做什么?生叫“升華講解碘受熱易升華的這個(gè)性質(zhì)，可以幫助我們把碘從碘和其他物質(zhì)的混合物中別離出來。如別離碘和氯化鈉的混合物時(shí)，可以用加熱使碘升華的方法使其別離。過渡由以上的學(xué)習(xí)我們知道，鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，那么，它們的化學(xué)性質(zhì)是否也有著同樣的相似性和遞變性呢?下面，我們就來學(xué)習(xí)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。板書二、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)講解我們知道，元素的性質(zhì)決定于元素原子的構(gòu)造，且其化學(xué)性質(zhì)主要決定于元素原子的最外層電子數(shù)。因鹵族元素的最外層電子數(shù)均為7，故它們的化學(xué)性質(zhì)相似;然而，鹵族元素核電

10、荷數(shù)和電子層數(shù)的不同，又導(dǎo)致了它們的原子半徑不同，從而使它們的得電子才能也不一樣，這又決定了它們性質(zhì)上的差異性。從鹵族元素原子的構(gòu)造上看，在化學(xué)反響中它們均易得1個(gè)電子而形成X電子穩(wěn)定構(gòu)造。請(qǐng)大家根據(jù)它們的原子構(gòu)造，分析其得電子的難易程度，預(yù)測(cè)其單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序。生鹵族元素隨著核電荷數(shù)的遞增，其原子半徑越來越大，得電子才能也越來越弱，所形成單質(zhì)的氧化性也越來越弱，即F2、Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2。師答復(fù)得非常準(zhǔn)確。板書氧化性：F2>Cl2>Br2>I2過渡以上是我們

11、從微觀角度分析得出的結(jié)論，事實(shí)上是否是這樣的呢?下面，我們以鹵素單質(zhì)和氫氣的反響為例，來進(jìn)展分析。板書1.鹵素與氫氣的反響師請(qǐng)大家參考課本有關(guān)內(nèi)容，填寫下表：投影鹵素單質(zhì)與氫氣的反響學(xué)生看書，請(qǐng)一位同學(xué)把結(jié)果填寫在投影膠片上，呈以下形式講解分析上表可知，鹵素和H2的反響可用通式H2+X2=2HX來表示，反響時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反響條件越來越苛刻，反響程度依次減弱，形成鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測(cè)相符。板書H2+X2=2HX X=F、Cl、Br、I講解其中H2與I2的反響不同于我們以往學(xué)過的化學(xué)反響，它的特點(diǎn)是在同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)展，又能向逆反響方向進(jìn)展，

12、我們把這樣的反響叫可逆反響。板書可逆反響：同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)展，又能向逆反響方向進(jìn)展的反響。投影練習(xí)判斷以下各對(duì)反響是否為可逆反響。生第1不是，因?yàn)樗鼈儾皇窃谕粭l件下進(jìn)展。第2是可逆反響，因?yàn)樗鼈兊姆错懳锖蜕晌锘ツ?，且是在同一條件下進(jìn)展的。師很好!過渡在前面我們?cè)?jīng)學(xué)過，Cl2可與水微弱反響生成HCl和HClO，它也是一個(gè)可逆反響，那么，其他鹵素單質(zhì)和水反響時(shí)，情況是否一樣呢?板書2.鹵素與水的反響老師分析鹵素原子的構(gòu)造可知，鹵素單質(zhì)的性質(zhì)具有相似性，請(qǐng)大家根據(jù)Cl2與水的反響，寫出其他鹵素單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式，并預(yù)測(cè)其與水反響程度的強(qiáng)弱。學(xué)生活動(dòng)，老師巡視請(qǐng)一位同學(xué)上黑板

13、書寫學(xué)生草寫板書1F2+H2O HF+HFO2Br2+H2O HBr+HBrO3I2+H2O I+HIO師上述反響1是不符合客觀事實(shí)的，這是由于F2是所有非金屬單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的，它可與水劇烈反響生成氫氟酸和氧氣，鹵素單質(zhì)與水反響的方程式可表示如下：板書X2+H2O HX+HXO X2=Cl2、Br2、I22F2+2H2O=4HF+O2結(jié)論F2、Cl2、Br2、I2與水反響的程度是依次減弱的。F2和水的反響比較特殊，這提醒我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過程中，除了注意一般規(guī)律以外，還要注意一般之中有特殊，即所謂“抓規(guī)律，記特殊。問題探究1.分析F2與水反響中的氧化劑和復(fù)原劑，并比較F2與O2的氧化性強(qiáng)弱。2.裝

14、液溴的瓶內(nèi)液面以上空間常呈紅棕色，為什么?而溴水長期存放，橙色就會(huì)消失，又是什么原因?學(xué)生活動(dòng)分組討論、分析，由兩個(gè)同學(xué)分別答復(fù)：同學(xué)一：由F2和H2O的反響：可知F元素得電子為氧化劑，H2O中的氧元素失電子是復(fù)原劑;又因?yàn)檠趸瘎〧2的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物O2的氧化性，故F2的氧化性強(qiáng)于O2。同學(xué)二：裝液溴的瓶內(nèi)液面以上空間之所以呈紅棕色主要是因?yàn)殇宓姆悬c(diǎn)低，常溫下溴易揮發(fā)而使瓶內(nèi)呈紅棕色。而溴水長期存放時(shí)一方面溴易揮發(fā)，另一方面Br2與水反響生成無色的HBr和HBrO，從而橙色消失。本節(jié)小結(jié)鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的增加，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。其根本原因在于其原

15、子構(gòu)造的相似性和遞變性。當(dāng)然在一般之中也有特殊。板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 鹵族元素第一課時(shí)鹵族元素原子構(gòu)造的異同：一樣點(diǎn)：最外層均有7個(gè)電子不同點(diǎn)：1核電荷數(shù)不同2電子層數(shù)不同3原子半徑不同一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色：淺 深狀態(tài)：氣 液 固密度：小 大熔沸點(diǎn)：低 高在水中的溶解性：大 小鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑中Br2、I2的特性二、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I21.鹵素與氫的反響H2+X2 2HX X=F、Cl、Br、I可逆反響：同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)展，又能向逆反響方向進(jìn)展的反響。2.鹵素與水的反響X2+H2O HX+HXO X=Cl、Br、I2F2+2H2O=4HF+O2參考練習(xí)1.為防止溴揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室常在盛