2018-2019年上海市浦東新區(qū)高三一模化學(xué)試卷

1、2018-2019年上海市浦東新區(qū)高三一模化學(xué)試卷浦東新區(qū)2018學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試卷考生注意：1 .試卷?黃分100分，考試時(shí)間60分鐘。2 .本考試分設(shè)試卷和答題紙，試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合 題。3 .答題前，考生務(wù)必在答題紙上填寫姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼 在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。第一部分的作答必須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域。第二部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號(hào)對(duì)應(yīng)的位置。相對(duì)原子質(zhì)量：S-32 一、選擇題（共 40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1 .海洋是資源的寶庫，海水中含量

2、最高的金屬元素是A. NaB. CaC. MgD. Cu2 .熱空氣吹出法是海水提澳的主要方法之一。這是利用了澳的A.揮發(fā)性B.密度大C.有顏色D.氧化性3 .俊態(tài)氮肥不能與草木灰（有效成分K2CO3）混用的原因是俊態(tài)氮肥A.呈酸性B.受熱易分解C.易溶于水D,遇堿放出氨氣4 .在化合物中，可變化合價(jià)最多的元素是A. OB. ClC. KD. Al5 .合成氨工業(yè)中，不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施是A.升溫B.加壓C.使用催化劑D.將氨液化分離6 .氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關(guān)氫化物的敘述正確的是A. HF的電子式為B. H2O的空間構(gòu)型為直線型C. NH 3的結(jié)構(gòu)式為D. C

3、H4的比例模型為7 . 一定條件下不能與乙醛發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A. H2B. O2C. CuD.銀氨溶液8 .鐵及其化合物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.可用鐵制槽車裝運(yùn)濃 H2SO4B.不銹鋼就是鐵碳合金C. FeCl3可以用作凈水劑D.鐵可用于制作磁性材料9 .硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯(cuò)誤的是A.位于第四周期B.質(zhì)量數(shù)為34C.原子最外層有 6個(gè)電子D.相對(duì)原子質(zhì)量為 78.9610 .氫氧化鋁和碳酸鈣都可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥成分，兩者B.都難溶于水A.都屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.都具有兩性D.治療時(shí)都產(chǎn)生氣體11 .右圖為實(shí)驗(yàn)室制乙快的裝置。下列

4、說法錯(cuò)誤的是A.分液漏斗中可以裝飽和食鹽水B.制出的乙快常有臭味C.洗氣瓶中的濱水褪色D.點(diǎn)燃時(shí)觀察到淡藍(lán)色火焰12.工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng):CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H 2(g) +41.0kJo卜列判斷正確的是A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.反應(yīng)中生成 1 mol H2(g)放出41.0 kJ熱量D.反應(yīng)中消耗1體積CO(g)放出41.0 kJ熱量13 .向如圖所示的裝置中緩慢地通入適量A.飽和食鹽水B.濃硫酸C. NaOH溶液D. FeCl2溶液Cl2后，有色布條褪色。則 X中所加物質(zhì)可能是14 .下列物質(zhì)的檢驗(yàn)方法中

5、，沒有發(fā)生顏色變化的是A.用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氯氣B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 33 2-C.用KSCN溶液檢驗(yàn)氯化鐵中的 Fe D.用鹽酸檢驗(yàn)碳酸鈉中的 CO315 .研究性學(xué)習(xí)小組用右圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐。下列說法正確的是A. 1中只發(fā)生化學(xué)腐蝕B. 2中發(fā)生的是析氫腐蝕C. 3為外加電流的陰極保護(hù)法D.鋼鐵被腐蝕的速率：123海水 1鐵片彳7石墨b處熱交換器C. a、b、c三處氣體成分相同D. d處出來的氣體只含 SO318.卜列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是c卜催化劑催化劑dA. NaOHB. NH4C1C. CH3CH2OHD. HClO19.聯(lián)合制堿法生產(chǎn)

6、純堿的工藝流程如下圖所示。下列說法正確的是純一系列操作一操作n 氯化俊YA.氨化與碳酸化的先后順序可以交換B.操作I和操作n是兩種不同的分離方法C.該工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和CO2D.流程中的 系列操作”包括通氨氣、冷卻、加食鹽20 .在pH=1的溶液中，含有濃度都為 0.1 mol/L的NH4+、NO3 SO42 CP和X離子,則X可能是3+2+2 +A. AlB. MgC. AgD. Fe二、綜合題（共60分）（一）（本題共 15分）某研究性學(xué)習(xí)小組用重銘酸鉀測(cè)定土壤中的有機(jī)質(zhì)，其反應(yīng)原理可簡(jiǎn)化為：2K2Cr2O7+ 3C+ 8H2SO4f2Cr2（SO4）3 + 2K2SO4

7、+ 3雙 T+ 8H2。 完成下列填空：21 .上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 。硫原子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。22 .干冰屬于 晶體，該晶體中存在的作用力有 、。23 .該反應(yīng)的氧化劑是 ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成 2.24 L CO2轉(zhuǎn)移 個(gè)電子。24 .有小組成員用鹽酸代替硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體，該氣體為 ,產(chǎn)生該氣體的原因是。（二）（本題共15分）工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法。 完成下列填空：I：煙道氣中除去 SO2的方法：2CO(g) + SO2(g)k2CO2(g)+S(l)+Q (Q0)25 .該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。若保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器 的體積，

8、平衡常數(shù)將會(huì) （選填 變大、變小或不變”）。26 .右圖是平衡時(shí) SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲 線，判斷：Ti T2 （選填多、之或=）。27 .若在2 L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定在5 min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了 1.6 g,則05 min的平均反應(yīng)速率 v（CO2）=。II:硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO2：2NaOH + SO2f Na2SO3 + H2O, Na2SO3 + SO2 + 出金 2NaHSO 3 已知：Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，兩者均易被氧化。28 .用離子方程式解釋 Na2SO3溶液顯堿性的原因。 29 .若測(cè)得某次吸收 SO2后的

9、溶液的pH= 7 （常溫），則該溶液中 c（H +）c（OH）（選 填4、 2或=下同），c（Na+）c（SO32 ）+c（HSO3 ）o上述溶液在空氣中放 置一段時(shí)間后，溶液的 pH 7;原因是。（三）（本題共 15分）ClICH-CH- COOH工業(yè)上合成乳酸（）的一種途徑如下:c, CO、H202Cl2CH2= CH2 彼山劉 大 C3H60CH3CH2COOH”住催化劑 （A）催化劑一 JE條件反應(yīng)反應(yīng)“OH O酸化同陪業(yè)口口 CH30H 蒸儲(chǔ) I II*孑L酸相品CH-CH-C- OCH3反應(yīng)反應(yīng)33水解 精制反應(yīng)6乳酸精品8 / 8完成下列填空:30 .乳酸中的官能團(tuán)名稱是 。A的

10、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 31 .反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。反應(yīng)的條件是 .32 .反應(yīng)的化學(xué)方程式為 33 .聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結(jié)構(gòu)如下：CH3 OCH3 OCH3 O3 III 3 III 3 IIO-CH-C-O-CH-C-O-CH-C聚乳酸降解時(shí)，會(huì)產(chǎn)生自催化效應(yīng)（降解的速度會(huì)越來越快），請(qǐng)解釋原因。34 .設(shè)計(jì)一條由丙烯制備丙酸的合成路線。（合成路線常用的表示方式為:反應(yīng)試劑反應(yīng)條件+ B?反應(yīng)試劑?-反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物）（四）（本題共15分）半導(dǎo)體工業(yè)會(huì)產(chǎn)生含氫氟酸的廢水。完成下列填空:35 .為了測(cè)定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00 mL廢水，滴入23滴酚酬:試

11、液，用0.0100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，用去 26.00 mL。滴定終點(diǎn)的判斷方法是 。廢水中的c（HF） =mol/L。（精確到0.0001）36 .工業(yè)上用石灰乳處理含氫氟酸的廢水，處理時(shí)要控制反應(yīng)池中呈堿性，目的是用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時(shí)，會(huì)得到含氟底泥（主要含CaF2、CaCO3、CaSO,），含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產(chǎn)流程如下：碳酸鈉稀鹽酸濾液濾液已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機(jī)酸。37 .沉淀轉(zhuǎn)化”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,試從平衡移動(dòng)的角度分析，沉淀能夠轉(zhuǎn)化的原理。38 .酸洗是為了除去 CaCO3,酸洗時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 39 .最終得到

12、的產(chǎn)品質(zhì)量比底泥中CaF2的質(zhì)量 （填 多、少”或相等”），理由浦東新區(qū)2018學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)參考答案.選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共 40分）題號(hào)12345678910答案AADBDCCBBB題號(hào)11121314151617181920答案DCADCCCADB二、綜合題（共60分）（除標(biāo)明的以外，每空 2分）（一）（15 分）21. O （氧）。16。22. 分子。共價(jià)鍵（1分）、分子間作用力（范德華力）（1分）。23. K2C2O7, 0.4Na （2.408 M023）。24. Cl2 （1分），鹽酸（Cl ）有還原性，被 K2Cr2O7氧化成氯氣。（二）（15

13、分）25.CO22co2Lso20不變。26. 。27. 0.01mol/（L min）。 2. 28. SO3 +H2OHSO3 +OH29. = （1分）， （1分）。v （ 1分），溶液中的 Na2SO3和NaHSO3被氧化成 W2SO4和NaHSO,，均為氫離子濃度增大的變化，所以溶液的pH減小。（三）（15分）30. 羥基、竣基。 CH3CH2CHO （1 分）。31. 取代反應(yīng)（1分）。NaOH水溶液，加熱。32.0HCH3-CH COOH濃硫酸 oh+CH30H z - CH3-CH-COOCH3+H2O33.聚乳酸降解生成的少量乳酸或者竣基,對(duì)聚乳酸的分解反應(yīng)產(chǎn)生了催化作用,促進(jìn)了酯基的水解，使得反應(yīng)速率越來越快。H2。02新制34.CH3CH = CH 2 加熱加壓 CH 3CH 2CH 20H:人- CH 3CH 2CHOT -催化劑CuACu（0H）2CH3CH2COOH （其他合理答案也得分）（5分）（四）（15分）35 .當(dāng)?shù)稳胍坏螝溲趸c溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。即為滴定終 點(diǎn)。0.0104。36 .保證反應(yīng)體