2019北京西城區(qū)高一下學期期末化學試卷

1、2019北京市西城區(qū)高一（下）期末12 / 92019.7本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢笇懺诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第一部分（選擇題 共50分）每小題只有一個選項 符合題意（1 10小題，每小題2分；11 20小題，每小題3分）1 .十八大以來，我國科學技術迅猛發(fā)展。下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是2 .下列元素屬于口 A族的是A .氧B .氯3 .工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A. CuB. Ag4 .下列物質中，只含離子鍵的是A . KOHB. H2O5 .下列有機物中，不屬下.燒的

2、是A . CH2 = CH 2 b J6 .下列說法不正確的是A.純凈的乙酸稱為冰醋酸C.乙酸是比碳酸更弱的酸7,下列試劑不能 用來鑒別乙醇和乙酸的是A.酸性高鎰酸鉀溶液C.紫色石蕊溶液C.鈉D.硫C. AlD.FeC. HClD.NaClC. CH3CH2CH3D. CH3COOHB.乙醇能與水以任意比互溶D.用食醋清除暖瓶中的水垢B.碳酸鈉溶液D.蒸儲水8.安徽宣城所產的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛,其主要成分是B.纖維素C.糖類D.油脂9.孔雀石的主要成分是CU2（OH）2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于A.熱還原法B.濕法煉

3、銅C.熱分解法D.電解冶煉法10 .下列物質能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是A.聚乙烯B.甲烷C,苯D.乙烯B.與H2反應，F(xiàn)2比C12容易11 .下列事實不能 用元素周期律解釋的是A.與水反應，Cs比Na劇烈C.堿性：NaOH>Al(OH) 3D.酸性：HCl >H2CO312.某元素X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,其氣態(tài)氫化物的化學式可能是D. XH4D. ClA. HXB. H2XC. XH313,與Na+具有相同電子總數(shù)和質子總數(shù)的微粒是A . CH4B. H3O+C. NH214.下列化學用語表達正確的是 A . N2的電子式：N三NB. C離子的結構示意圖：C. CH4

4、分子的比例模型：D.質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號：嶗U15 .下列說法正確的是A.石油分儲是化學變化B.石油裂解得到的汽油是純凈物C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料16 .在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2 + 3H2 = 2NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A . N2、H 2、NH 3在谷徐F中共存B.混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化C,單位時間內生成 n mol N 2,同時生成3n mol H2綠色化學原則的是D,單位時間內消耗 n mol N2,同時消耗n mol NH 317 . “綠色化學”的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為目標產物

5、。以下反應不符合A .工業(yè)生產環(huán)氧乙烷:B.水煤氣合成甲醇：CO犯后型曳催化劑/。、-CH3OH"一 一 一、，一一 _ C.制取硫酸銅： Cu + 2H2SO4(濃)一CuSO4 + SO2 T + 2HO“ . . 一 . PdD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C CH + CO + CH3OH CH2=C(CH 3)COOCH 318 .科學家用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下。的是/表示器見劑卜列說法不正確19.20.A . CO2含有極性共價鍵C.上述過程中 CO斷鍵形成C和OB.D.X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知 X、Z卜列

6、敘述正確的是A.原子序數(shù)：ZVYB.原子半徑：W<XC.金屬性：Y> WD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HZ上述過程表示 CO和O生成CO2從狀態(tài)I到狀態(tài)ID ,有能量放出同主族,實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A .向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B.乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C.加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯D.實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來Y2+、Z > W+ 3種離子的電子層結構與速原子相同,第二部分（非選擇題共50分）21.A.從乙烯得到聚乙烯的反應a.氧化反應B.乙醇與酸性重銘酸鉀溶

7、液反應b.加聚反應C.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應c.取代反應D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應d.加成反應（3分）補齊下列物質間的反應與對應反應類型的連線。22. （3分）請用序號填空。13C與14CClCH3CH3與 CH3CH2CH3ClHIH C Cl Cl(1)屬于同位素的是(2)屬于同系物的是(3)屬于同分異構體的是23. （5分）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。（1）某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的 極(填“正”或“負”)，電極反應式是 。Cu電極上發(fā)生的反應屬于 (填“氧化”或“還原”) 反應，當銅表面析出4.48 L氫氣(標準狀況)時，導線中通過了 mol電子

8、。(2)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是 (填序號)。 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2 + O2 2H2。 2FeCl3+Cu=CuCl2 + 2FeCl224. (5分)某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。溫度計玻流棒Ba(OH)2 8H.0 與 N&C1請回答下列問題：(1)反應后中溫度升高，中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”，下同)Ba(OH)2 8H2O與NH4CI的反應是 反應。(2)中反應的離子方程式是 ,該反應的還原劑是 25. (6分)汽車尾氣中含有 CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、C

9、O轉化為2種無毒氣體。 TC時，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中， 模擬尾氣轉化，容器中 NO物質的量隨時間變化如圖。(1)將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是 (2)反應開始至 10 min , v(NO) =mol/ (L?min)。(3)下列說法正確的是。a.新型催化劑可以加快 NO、CO的轉化b.該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態(tài)c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L26. （4分）鈦（Ti）及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域，工業(yè) 上常以金紅石（主要成分是Ti。?）、焦炭、氯氣、金屬鎂為

10、原料生產金屬鈦，其流程如下：（1）過程I中，可燃性氣體 X是。（2）過程n中，發(fā)生反應的化學方程式是 ；稀有氣體的作用是 27. （6分）有四種短周期元素，相關信息如下表。70ft相關信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質的焰色反應為黃色C單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒DN價陰離子的電子層結構與Ar原子相同請根據表中信息回答：（1） A在周期表中位于第 周期 族。（2）用電子式表示 B與C形成化合物的過程： 。（3）在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是（填化學式）O（4）已知硒（Se）與D同主族，且位于 D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具

11、有的性質是。a.其單質在常溫下呈固態(tài)b. SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強28. （5分）常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。 已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體, E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答:(1) A中含有的官能團名稱是 。(2) B的結構簡式是 。(3)的化學方程式是 。(4)下列說法正確的是。a. E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.的反應類型為取代反應29. (5分)某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取12。(1)操作的名稱是。(2

12、)向濾液中加入雙氧水的作用是 。(3)試劑a可以是 (填序號)。四氯化碳苯 酒精 乙酸(4) I兩口 IO3在酸性條件下生成I2的離子方程式是 。(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是 30. (8分)將濃度均為0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2s2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。 該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究?！举Y料】22該 碘鐘實驗 的總反應：H2O2 + 2s2O3 + 2H -S4O6 + 2H 2O反應分兩步進行：反應 A: H2O2+ 2I + 2H+=I2 + 2H2O反應B：(

13、1)反應B的離子方程式是 。對于總反應，廠的作用相當于 。(2)為證明反應 A、B的存在，進行實驗I。a,向酸化的H2O2溶液中加入試劑 X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2s2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗n、實驗出。(溶液濃度均為 0.01 mol/L )試劑序號'城(mL) .H2O2溶液H2SO4溶液Na2s2。3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗n54830實驗出52xvz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗n是30 min、實驗出是40 min。 實驗出中，x、v、z所對應的數(shù)值分別是 。對比實驗H、

14、實驗出，可得出的實驗結論是 。（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗IV。（溶液濃度均為 0.01 mol/L ）試劑序號、8里（mL）H2O2溶液H2SO4 溶液Na2s2O3溶液KI溶液（含淀粉）H2O實驗N44930實驗過程中，溶液始孥,無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系,解釋實驗IV未產生顏色變化的原因： 。2019北京市西城區(qū)高一（下）期末題號12345678910答案ABCDDCDAAD題號11121314151617181920答案DBBCCBCCAB（1 10小題，每小題 2分；11 20小題，每小題 3分；共50分

15、）50分；其他合理答案參照本標準給分）化學試卷參考答案及評分標準A.a.（1分）B.b.C.c.（1分）D. d.（1分）22.（3分）（1）（1分）(2)（1分）(3)（1分）23.（5分）（1）負 （1分）Zn - 2(r 2+3 =Zn（1分）還原（1分）0.4（1分）（2）（1分）24.（5分）（1）放熱（1分）吸熱(1分)(2) 2Al + 6H + =2Al3+ 3H2T(2 分)Al（1分）25.（6 分）催化劑(1) 2CO+2NO 一N2+2CO2（2分，不與''催化劑”或“=八”扣1（21 30小題，共(3分)21.分）(2)(3)0.02(2分)(2分)2

16、6.(4分)(1) CO(1分)稀有氣體(2) TiCgMg = 2MgCl 2+Ti（2分，不寫“稀有氣體”“ ”扣1分）；防止高溫下Mg、Ti與空氣中的。2或N2、CO2反應或防止金屬 Mg、Ti被氧化（1分，答“保護氣”得分；答 Mg、Ti中一種或兩種得分）27. (6 分)（1）（1分）VA（1 分）（2） Na+-Cb '-* Na* = CL = "（2 分）呻"（3） HCIO4（1 分）（4） a b（1 分）28. （5 分）（1） 羥基（1分）（2） CH3CHO（1 分）米磕酸（3） CH3C00H+CH3CH20H -ch3cooch2ch3 + h2o（2 分，不寫條件、“4 ”號扣 1 分）（4） a b（1 分