2019-2020年人教版高三專題綜合練習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理大題(周末精煉)

1、2019-2020年人教版高三專題綜合練習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理大題(周末精煉 )2019-2020學(xué)年人教版高三專題綜合練習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理1 .采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}(1) 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為。(2) F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25c時NzO5(g)分解反應(yīng)：2Mo 式* 4NO/g) +112NQ(g)或小于”)，原因是25c時N2O4(g)心2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=kPa ( Kp為以分壓表小的平衡常數(shù)，

2、計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對于反應(yīng)2N2O5(g) -4NO(g)+O2(g), R.A. Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3一 NO+NO 2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO 3f 2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 (填標(biāo)號)。7 / 5其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示(t=8時，N2O5(g)完全分解)：t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g

3、) = 2N2O4(g)+O2(g)AHi=-4.4 kJ mol. .12NO2(g)= N2O4(g)AH k-55.3 kJ mol則反應(yīng) N2O5(g) = 2NO2(g)+ -O2(g)的 A H=kJ mol-1。研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時，測得體系中 Po2=2.9 kPa,則此時的=kPa, v=kPa min-1。若提高反應(yīng)溫度至35C,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p"35C)63.1 kPa (填 失于“等于"A. v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有 NO3C .第二步中NO2與NO

4、3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高2. CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣( CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣?列問題：(1) CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。-1已知：C(s)+2H2(g)=CH 4(g) A H=75 kJ mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)A H=394 kJ mol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)A H=111 kJ mol該催化重整反應(yīng)的 AH=kJ mol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 (填標(biāo)號)。A.高溫低壓 B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓

5、從大到小的順序?yàn)? 2 M o.o.o,o.4醫(yī)孝修瓠務(wù)、在諸五某溫度下，在體積為 2 L的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡 時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為 mol2L-2。(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：6HA . K積、K消均增加C. K積減小，K消增加初始pHpH=2.5pH=4.5NO3一的去除率接近100%<50%24小時pH接近中性接近中性積碳反應(yīng) CH4(g)=C(s)+2H 2(g)消碳反應(yīng) CO2(g)+C(s)=2CO(g)-1A H/(kJ '

6、; o)75172活化能/(kJ mol 1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑 X Y (填 優(yōu)于"或 劣于”)，理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)( K)和速率(v)的敘述正確的是 填標(biāo)號)。8. v積減小，v消增加D . v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k p(CH4) p(CO2)-0.5(k為速率常數(shù))。在P(CH4) 一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)

7、、pb(CO2)、pc(CO2)3 .用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。(1) Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。FejO*(疏松,能導(dǎo)電)作負(fù)極的物質(zhì)是。正極的電極反應(yīng)式是 。(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3一的去除率和pH,結(jié)果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3一的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是 。（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明

8、顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：I . Fe2+直接還原NO3 ；n . Fe2+破壞FeO （OH）氧化層。做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是 。同位素示蹤法證實(shí) Fe2+能與FeO （OH）反應(yīng)生成FaO,。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3一去除率的原因： 。與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3一去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： O4 . （2016新課標(biāo)全國卷n ）丙烯睛（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙睛（CH3CN）等，回答下列問題：（

9、1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛 （C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H 4O）的熱化學(xué) 方程式如下：C3H6（g）+NH 3（g）+-O2（g尸C3H3N（g）+3H 2O（g） AH =-515 kJ/ ol C3H6（g）+O2（g尸C 3H4O（g）+H2O（g） AH =-353 kJ/ ol兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是 ;有利于提高丙烯睛平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 ;提高丙烯睛反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。（2）圖（a）為丙烯睛產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460Co低于460c時，丙烯睛的產(chǎn)率（填 是”或者 不是”對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是

10、;高于460c時，丙 烯睛產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標(biāo)號）A .催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大m <b)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ;若兩極共收集到氣體 13.44L (標(biāo)準(zhǔn) 狀況)，則除去的尿素為 g (忽略氣體的溶解).6.已知A(g)+B(g)<C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：(3)丙烯睛和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為O進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為|溫度/ C70090083010001200平衡常數(shù)1.7

11、1.11.00.60.45. (14分)(2012厘慶)尿素CO (NH2) 2是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物.(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為(2)當(dāng)氨碳比n (叫)Wn (C02)=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示.A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v逆(CO2)B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填 大于“小于”或 等NH 3的平衡轉(zhuǎn)化率為(3)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2所示.建樂專SC。升混合溶液交換膜e- sa v一壬口案屬電極電源的負(fù)極為 (填"A'或"B').相工NaCl溶液回答下列問

12、題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=, AH 0 (填“<” " >”；“=”)(2)830 C時，向一個5 L的密閉容器中充入 0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始 6s內(nèi)A的平均 反應(yīng)速率v(A)=0 . 003 mol L-1 s-1。則6s時c(A)=mol L-1, C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol僦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為;(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)：a.壓強(qiáng)不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c. c(A)不隨時間改變d.單位時間里生成 C和

13、D的物質(zhì)的量相等(4)1200 C時反應(yīng)C(g)+D(g) <A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 參考答案1. O253.130.06.0 10 2 大于溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高13.4 AC2. 247 A 劣于相對于催化劑 X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率3小；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大ADPc(C02)、pb(CO2)、pa(CO2)3. (1)鐵 NO3-+8e-+10H+=NH 4+3H2O,(2) FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移(3)本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高 NO3的去除率。Fe2+2FeO(OH尸F(xiàn)e 3O4+2H + , Fe2+將不導(dǎo)電的FeO (OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的 Fe3O4,利于電子的轉(zhuǎn)移。(4)初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足。4. 兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓