人教版初三化學下冊溶解度第二課時教案

1、課題 2 溶解度(第二課時教案)教學目標1知識與技能(1) 了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2過程與方法(1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。3.情感態(tài)度與價值觀(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。教學重點理解溶解度的概念。教學難點1理解溶解度的概念。2正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。教學方法對比，歸納，練習、聯(lián)系實際。教具準備教師用具；投影儀。學生用具：坐標紙。第二課時復習提問 在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?學生回憶并作答 引入新課 在課題 1 一一溶液的學習中，我

2、們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同。 同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。 這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力?；顒犹骄?可投影展示以下內(nèi)容，1 .向盛有20° C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉。向盛有 40° C等量水的燒杯小加入硝酸 鉀都郵至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。2.向40克20° C水中加入氯化鈉。向100克20° C水中加入硝酸鉀。都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出： ：者的溶解能小3.向100克20° C水中加入氯化

3、鈉自至飽和。向 100克20° C水中加入硝酸鉀配成不飽和 溶液。比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力 ?學生活動 互相交流討論結(jié)果教師總結(jié)定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。補充定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。 引導結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。學生總結(jié)發(fā)言小結(jié)通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引導請大家試著描述溶解度的概念。學生思考并發(fā)言（鼓勵學生用自己的語言描述 ）板書二、

4、溶解度1 .固體的溶解度；在一定溫度下。某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。過渡理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面的資料。投影溶解度的相對大?。?0° C時的溶解度）溶解度/ g一般稱為<0. 01難溶0. 01 1微溶110可溶>10易溶比一比，賽一賽你能很快記住這些關(guān)系嗎 ？4人一小組，組內(nèi)競爭，爭當冠軍。學生活動課堂練習1 .不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確？2. 20。C時碳酸鈣的溶解度是 0. 0013克，所以碳酸鈣是溶物質(zhì)。3. 20。

5、C時食鹽的溶解度是 36克，所以食鹽屬于溶物質(zhì)。學生活動（鼓勵學生在很短的時間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進行比賽）答案：1。不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度 <0. 01 go （請學生結(jié)合以下投影資 料理解本題）2,難3.易投影為什么用銀器皿盛放的食品不易腐??？我國有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對客人的尊重。人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長的時間。這是為什么呢？一般認為，銀是不溶于水的。但實際上，絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有。把食物放人銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細菌，因此食物就能保存較長

6、的時間。過渡我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢投影幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度/0102030405060708090100熔 解 度 /gNaCl35. 735. 836. 036. 336. 637. 037. 337. 838. 439. 039. 8KCl27. 631 . 034. 037. 040. 042. 645. 548. 351 . 154. 056. 7NH4C129. 433.337. 241 . 445. 850. 455. 260. 265. 671 .377.3KNO313. 320. 931 . 645. 863. 985. 5110138169

7、202246教師指引 上述是表示溶解度的一種方法：列表法。轉(zhuǎn)折 列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法，活動與探究(投影展示 )繪制溶解度曲線1 用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。2 繪制的溶解度曲線有什么特點 ? 為什么 ?3 .從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25° C和85° C時的溶解度。4 從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息?學生活動學生討論發(fā)言(教師可引導學生分析活動

8、中的 2 、 4 兩個內(nèi)容 )討論結(jié)果2.溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：不同物質(zhì)在溫度時的溶解度。 曲線相交時的含義。 能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，曲線的走向。3 . 25° C時NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNO3 的溶解度是38 克。85° C時NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4C1的溶解度是68克，KNO3的 溶解度是 186 克。4 .可得到以下信息：曲線與曲線的交點表示子兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。例：68° C時NaNO3與KNO3溶

9、解度相同，都是134克。物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。投影設(shè)問從這一溶解度曲線能得到什么不同信息? 回答Ca(OH)2 的溶解度隨溫度升高而減小。小結(jié)板書2溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。過渡研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?投影討論：1 打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?2 喝了汽水以后。常常會打嗝,這銳明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?3 對于

10、氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便 ?學生討論后發(fā)言1 氣體在水中韻溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小，溶解度減小，壓強增大，溶解度增大。2氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，將解度越小。4對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。 引導 由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響。所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢 ?學生討論發(fā)言 一定溫度、一定壓強。教師指出 )我們只研究壓強為 101 kPa 時的溶解度，所以規(guī)定壓強為 101 kPa。 引導 對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在l00 克溶劑里”為標準，

11、研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對于氣體物質(zhì)， 研究體積比較方便，那研究溶解度時應(yīng)如伺規(guī)定標準， 定義氣體的單位?討論 師生總結(jié)選擇在1 體積水里”作為標準，研究最多溶解氣體的體積。投影板書3氣體的溶解度，(1)定義，在壓強為lol kPa和一定溫度時。氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素；溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。課堂練習 1 .在0° C時，氮氣的溶解度為0.024。這句話的含義是什么？2 加熱冷水時，當

12、溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動？學生回答1 .壓強為101 kPa和溫度為0° C時，1體積水里最多能溶解0. 024體積氮氣。2 .溫度升高時，氣體的溶解度減小。所以；水受熱時有氣泡冒出。魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面游動。本課小結(jié) 本節(jié)課學習了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小、溶解度曲線及其應(yīng)用， 并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素， 我們還可以利用已學知識解決生活中的一些問題.作業(yè) 習題 3、 5， 6 、 8板書設(shè)計二、溶解度1 固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì) 量.四大要素：一定溫度下、 100 克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量.2溶解曲線：(1)含義：材質(zhì)的熔解度隨溫度變化的曲線.(2)作用：可壹出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度.(3)溶解度的變