高中化學(xué)化學(xué)工藝流程題

1、這個挺好的 !化學(xué)工藝流程題從近幾年高中課改實驗省區(qū)及上海高考化學(xué)試題來看，新課程改革后的高考化學(xué)試題，己非常重視與生產(chǎn)、 生活的緊密聯(lián)系。 化學(xué)生產(chǎn)技術(shù)的 “工藝流程題 ”已成為新課改后的高考新亮點和主流題型。該類型題目的特點是： 1.試題源于生產(chǎn)實際，以解決課堂互動探究化學(xué)實際問題為思路進行設(shè)問，充分體現(xiàn)了理論與實踐相結(jié)合的觀點。2.試題內(nèi)容豐富，涉及基礎(chǔ)知識較為全面， 較好地考查學(xué)生對 “雙基 ”的掌握情況。 3.題目難度為中等以上， 分值較大，區(qū)分度強。要解好這一類題，學(xué)生最重要的是要克服畏懼心理，認真審題，找到該實驗的目的。一、無機工藝流程題的結(jié)構(gòu)、分類及解題技巧等1、無機工藝流程題

2、的結(jié)構(gòu)和分類無機化學(xué)丁藝流程題。 顧名思義。 就是將無機化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖或生產(chǎn)裝置形式表示出來， 并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問， 形成與化上生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化上工藝試題。 無機工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、 題干和題尾三部分。 題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的（包括附產(chǎn)品）；題干部分主要用框圖（ 或生產(chǎn)裝置）形式將原料到產(chǎn)品的豐要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及到的化學(xué)知識設(shè)制成系列問題， 構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。 無機工藝流程題是新課程改革后才被引起高度重視的，因此，市面上流傳的試題并不很多。就目前已存在的試題來看，從主要化

3、工工藝來分可以分為基礎(chǔ)化工工藝題和精細化工工藝題； 以生產(chǎn)過程中主要工序可分為除雜提純工藝流程題（如海水純化工藝流程題）、原材料化學(xué)轉(zhuǎn)化丁藝流程題、電解流程題、 有機合成題和資源能源綜合利用工藝生產(chǎn)流程題等； 按資源的不同， 可將工藝流程題分為利用夸氣資源生產(chǎn)的工藝流程題 （如合成氨工藝流程題 ） 、 利用水資源生產(chǎn)的工藝流程題（如海水制鹽、氯堿工業(yè)、海水提溴碘、海水提鎂等） 、利用礦產(chǎn)資源生產(chǎn)的工藝流程題 （工業(yè)制硫酸、冶鐵煉鋼等）、利用化石燃料生產(chǎn)的上藝流程題（如有機合成工藝題）等。2、解題技巧（ 1）解題思路無機工藝流程題考慮的問題主要有以下幾方面： 一是選擇將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；

4、二是除雜并分離提純產(chǎn)品；三是提高產(chǎn)量和產(chǎn)率；四是減少污染，注意環(huán)保，發(fā)展 “綠色化學(xué) ” ；五是考慮原料的來源豐富和經(jīng)濟成本；六是生產(chǎn)設(shè)備簡單，生產(chǎn)工藝簡便等。命題者圍繞以上幾方面設(shè)問，我們的解題思路是：從生產(chǎn)目的（標） 出發(fā)，讀懂框圖（流程） 。解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。分析流程中的每一步驟， 從幾個方面了解流程： A. 反應(yīng)物是什么， B. 發(fā)生了什么反應(yīng)，C.該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。從問題中獲取信息， 幫助解題， 了解流程后著手答題。 對反應(yīng)條件的分析可從以下幾

5、個方面著手：對反應(yīng)速率有何影響、對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響、對綜合生產(chǎn)效益有何影響（如可以從原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護等方面考慮 ）。（ 2）知識貯備熟練掌握元素化合物的性質(zhì)首先抓住物質(zhì)類別的通性和具體物質(zhì)的特性其次分析物質(zhì)所含元素化合價的可變性（ 即物質(zhì)的氧化性和還原性） 】 ，判斷哪些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，生成物是什么?？刂品磻?yīng)條件的方法蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍；控制溶液的酸堿度使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀（大部分利用水解原理）。如Mg2+、Fe3+、Al3+的混合物分離，通常采用調(diào)節(jié)溶液的pH除去雜質(zhì)達到提純目的。在這過程中要選擇合適的試劑.不要引入

6、新雜質(zhì)。熟練掌握分離、提純的實驗技能，如溶解、過濾、蒸播、結(jié)晶、重結(jié)晶等，明確結(jié)晶 的幾種方法。工業(yè)生產(chǎn)中。往往是從多種溶質(zhì)或一種溶質(zhì)的溶液中提取目標固體產(chǎn)物。需要用到結(jié)晶工藝。當溶液是單一溶質(zhì)時：最后所得晶體不帶結(jié)晶水（如NaCl、KNO3）；蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)卜冷卻結(jié)晶、過濾.最后所得晶體帶結(jié)晶水（如CuSO4 5H2O、摩爾鹽）。當溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時。經(jīng)濃縮蒸發(fā)，其中溶解度最小、受溫度影響最大的溶質(zhì)。被趁熱過濾成 濾渣.而濾液中溶解度最小的溶質(zhì)是飽和溶液。然后冷卻結(jié)晶。過濾，得另一溶質(zhì)（溶解度最大、受溫度影響最大的溶質(zhì) ）。熟練掌握中學(xué)化學(xué)中重要的化工生產(chǎn)原理和化工生產(chǎn)中的一些

7、常用名詞 浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。浸出率：加酸使礦石溶解后。離子在溶液中的含量多少。酸浸：是指在酸溶液中反應(yīng)使可溶金屬離子進入溶液。不溶物通過過濾除去。水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解，也可能離子發(fā)生了水解反應(yīng)。水洗：通常是為了除去水溶性的雜質(zhì)。酸洗：通常指清潔金屬表面的一種方法。是電鍍、搪瓷、軋制等工藝的前處理或中間 處理步驟。即將制件浸入硫酸等酸的水溶液.以除去金屬表面的氧化物等薄膜。（2）實驗條件的控制和目的調(diào)節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等。在題目中常以表格形式給出信息?？刂企w系的溫度a.控制低溫：防止物質(zhì)的分解，如 Na

8、HCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3（濃）等；防止物 質(zhì)的揮發(fā)，如鹽酸、醋酸等；抑制物質(zhì)的水解，如冰水洗滌，以防止洗滌過程中的溶解損耗； 增大氣體反應(yīng)物的溶解度，使其被充分吸收。b.采取加熱：加速某固體的溶解，加快反應(yīng)速率；減少氣體生成物的溶解并使其逸出； 使平衡向需要的方向移動；趁熱過濾，防止某,物質(zhì)降溫時因析出而損耗或帶入新的雜質(zhì)。c.控制范圍：確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟效益，防 止副反應(yīng)發(fā)生等。（3）物質(zhì)分離或提純常用的化學(xué)方法溶解法：利用特殊溶劑把雜質(zhì)溶解而除去，如Fe（Al）可用過量的NaOH溶液而除去Al, CO2（HCl、H2O）先通過飽和食鹽

9、水，再通過濃H2SO4。沉淀法：a.加合適的沉淀劑（要使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入的沉淀劑必須過量， 且在后續(xù)步驟中易除去）。b.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。洗滌法：a.水洗，b.冰水洗，c.有機溶劑洗，其目的是：洗去目標物表面的雜質(zhì)離子； 減少目標物的溶解損耗或增大有機雜質(zhì)的溶解量；防止目標物形成結(jié)晶水合物；使晶體快速干燥。（4）可循環(huán)物質(zhì)的判斷13流程圖中回頭箭頭的物質(zhì)生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì)（不要忽視結(jié)晶后的母液），可能是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)。主要原料:空氣、化石燃料、水,高溫C + H：a(g)=COt合成氨 工業(yè)反應(yīng)原理-催記荊H20(S) COCQ2 4-H2= «m =

10、化學(xué)工業(yè)主要設(shè)備:合成塔主察生產(chǎn)過程:原料氣制備一凈化一壓縮T合成T分離主要原料:空氣、黃鐵礦（硫鐵礦）或硫磺、水硫酸 工業(yè)反應(yīng)原理 與設(shè)備4%& 4-110 2立2 4-8SO2沸居爐250, + 0,接觸室+兒。一H2 sd吸收塔生產(chǎn)過程：s2的制取一凈化一SO立的氧化 一 SOq的吸收氯堿工業(yè), 化弱玻璃工業(yè)反應(yīng)原理42 co+3Q6C 溫 高2L王要成分:N,。-CaO 6S；O,熟練掌握化學(xué)計算的方法技巧，如守恒法、關(guān)系式法、差量法等。 二、經(jīng)典題典型題I、(2013江蘇)某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgSiO3、CaMg (CO3) 2、Al 2O3和F&am

11、p;O3等,回收其中鎂的工藝流程如下：SUOH溶液MgCO3、硫酸閭體廢料r*濾液+|盟|41到5、卜依陋一J蔻渣 L戲液nL法淞+畫畫藥+國翊，激仃INaOH溶液沉淀物Fe (OH) 3Al (OH) 3Mg (OH) 2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：(1)浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 (要求寫出兩條)。(2)濾渣的主要成分有 。3 3)從濾液n中可回收利用的主要物質(zhì)有 。(4) Mg (CIO3) 2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl 2+2NaClO 3=Mg (CIO3) 2+2N

12、aCl已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：主要原料;飽和食鹽水(陰極城 +2L-H/電極反應(yīng)反應(yīng)(陽極：2C1- -2:Q t原理總反應(yīng)由曲口十2H心里雪NaOHI4H2 T +0"主要設(shè)備:離子交換膜電解槽、生產(chǎn)過程二粗鹽水T精制電解 主要原料:石灰石、石英、純堿Th將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg (CIO3) 2。簡述可制備Mg (C1O3)2的原因：按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出 Mg (CIO3) 2過程中，常伴有NaCl析出，原因。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 【解析】本題以硼砂生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的固體廢料為原料設(shè)置工藝流程圖，回收金屬

13、鎂，該題實質(zhì)上是除雜提純工藝流程題，主要考查學(xué)生對常見金屬及其化合物主要性質(zhì)，離子反應(yīng)實質(zhì)應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決化學(xué)問題的能力以及對圖表的觀察、分析能力。(1)固體廢料中幾種鎂鹽均難溶于水(其中MgCO3微溶)，可溶于稀 H2SO4并與之反應(yīng)，生成氣體 CO2、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、H2O、難溶的 H2Si03(或 H4Si04)和微溶的 CaSO4 為使Mg2+充分浸出，可適當提高反應(yīng)溫度、加過量稀H2SO4延長浸出時間等措施。(2)由題給表格信息可知，調(diào)節(jié)pH=5.5時。Fe3+、Al3+都分別完成轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀、AI(OH) 3沉淀，而 Mg 2+卻未被完全沉淀

14、或轉(zhuǎn)化；(3)加NaOH溶液調(diào)節(jié) pH=12.5時，Mg2+2OH-=Mg(OH) 2，溶液中的Na2SO4可以回收利用；(4)復(fù)分解反應(yīng)的條件之一是溶 解度較大的化合物制備溶解度較小的化合物，由題給溶解度曲線可知，相同溫度下溶解度： Mg(C1O3)2>NaClO3>MgCl 2>NaCl,且NaCl和Mg(C1O 3)2的溶解度隨溫度變化而變化程度明 顯不同，較高溫度時 NaCl先達到飽和狀態(tài)或被沉淀析出晶體；降低飽和溶液的溫度，在Mg(C1O3)2大量析出的同時，NaCl也會少量析出；將所得晶體再溶于蒸儲水配成熱飽和溶 液，再進行重結(jié)晶?！敬鸢浮?1)適當提高反應(yīng)溫度、

15、增加浸出時間(或其他合理答案)(2) Al(OH) 3、Fe(OH)3(3) Na2SO4(4)在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出； Mg(ClO 3)2的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別降溫前，溶液中NaCl已飽和；降溫過程中，NaCl溶解度降低，會少量析出重結(jié)晶【解后反思】分析簡單的實驗或化工流程圖和溶解度圖像是關(guān)鍵，要善于總結(jié)規(guī)律。典型題H (2012江蘇)以水氯鎂石(主要成分為 MgC12 6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的 主要流程如下：H2口濾液r水氯溶>沉鎂石 解 氨牝 淀鎂一熱水解.過 一濾堿式 碳酸鎂預(yù)氨化過程中有 Mg(OH) 2沉

16、淀生成，已知常溫下 Mg(OH) 2的Ksp= 1.8 10 11 mol3 L 3,若溶液中 c(OH )= 3.0 10 6mol L 1,則溶液中 c(Mg2+)=。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為。(3)高溫煨燒堿式碳酸鎂得到MgOo取堿式碳酸鎂 4.66 g,高溫煨燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下 CO2 0.896 L ,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO 3 ,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)(填升高"、降低"或不變" J【解析】(1)常溫下 Mg(OH) 2 的 Ksp=c(

17、Mg2+) c2(OH )=c(Mg2+) >(3.0 10 6)2= 1.8 M0 11 mol3 L 3,求得 c(Mg2+) = 2.0 mol L11。(2)主要流程中加 NH3、NH4HCO3進行沉淀鎂得到主要物質(zhì)為MgCO 3和NH4C1,濾液的主要成分為 NH4C1。(3)設(shè)該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mgx(OH)y(CO3)z,高溫煨燒后產(chǎn)物為 MgO、CO2和H2。,1其物質(zhì)的重之比為 n(MgO) ： n(CO2) ： n(H2O) = x ： z ：/y,由題中數(shù)據(jù)知生成氣體CO2的物質(zhì)的量n(C02)=22端卜rOOM.mol，得到的固體為Mg。，其物質(zhì)的量n(MgO

18、) = 402rmop =皿02n(H2。)5.00M02 mol4.66 g 4.00 10 2 mol 44 gmol 1 2.00 g18 g mol 1n(MgO) : n(CO2) ： n(H2O)=x : z : 2y = 5.00 10 2 : 4.00 M0 2 : 5.00 X0 2= 5 ： 4 ： 5,所以求得該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg5(OH)10(CO3)4,但該化學(xué)式化合價代數(shù)和不為0,推測可能含結(jié)晶水，故化學(xué)式應(yīng)為Mg5(OH) 2(CO3)4 4H2O,也可寫為 Mg(OH) 2 4MgC。3 4H2。(4)將堿式碳酸鎂的化學(xué)式分為兩部分，分別是4MgCO3和M

19、g(OH) 2 4H2。MgCO3中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 24/84 X100險28.6% Mg(OH) 2 4H2。中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 24/(24+ 17 M + 18X 4) X 100%= 18,5%MgCO3增多，鎂的質(zhì)量分數(shù)升高?！敬鸢浮?1)2.0 mol L 1(2)NH 4Cl0.896 L(3)n(CO2) = 22.4 L mol 1 = 4.00>10 2 mol2.00 g n(MgO)=-,v 4 4 40 g mol-1= 5.00 X0 2 moln(H2O) =4.66 g4.00 10 2 mol 44 gmol 118 g mol 1 2.00 g= 5.0

20、0 M0mol則堿式碳酸n(MgO) ： n(CO2) : n(H2O)= 5.00 10 2 : 4.00 M0 2 : 5.00 M0 2= 5 ： 4 ： 5, 鎂的化學(xué)式為 Mg(OH) 2 4MgCO3 4H2。(4)升高典型題出 (2012 上海，27)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：I I i t t臚謔牛一圍一睡喧喧喧IICD完成下列填空：粗鹽水加入沉淀劑 A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式:A) B 0(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、沉淀、泠卻結(jié)晶、烘干。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒 有析出碳酸鈉晶體。

21、其原因是 (4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 (填寫化學(xué)式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：(5)氯堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液 D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 (6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為【解析】(1)粗鹽中含Ca2+、Mg2+CaO可除去Mg2卡,再加入Na2CO3除去 Ca2+,因此 A 為 Ca(OH)2或 CaO, B 為 Na2CO3。(3)碳酸化即向氨的飽和 NaCl溶液中通入過量 CO2,可析出NaHCO3晶體。反應(yīng)中

22、由于 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，因此不會析出Na2CO3晶體。(4)過濾除去NaHCO3,濾液D的主要成分為 NH 4C1,要檢驗C應(yīng)選用AgNO 3溶液和 稀硝酸。(5)NH 4Cl溶液與石灰水的反應(yīng)為：NH 4+OH =NH3懺H2。(6)樣品質(zhì)量mi加熱后剩余固體質(zhì)量為m2,則設(shè)樣品中NaHCO3質(zhì)量為m。2NaHCO 3=Na2CO3+ H20T + CO2 T Am16810662mi m2則 m=普mi m2) 3 1843Tw(NaHC0 3)=mi m2mi84 mim23imi【答案】(i)Ca(0H)2或 CaO Na2CO3(2)溶解過濾蒸發(fā)過濾(3)

23、有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度較大，而 NaHCO3溶解度較小(4)NH 4Cl取樣，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明有Cl(5)NH 4 + OH =NH3?+ H2O 防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀84 mi m2一、，一 一一一 一一(6)wNaHCO3 =(mi為樣品質(zhì)重，m2為加熱后剩余固體質(zhì)重 )3i I mi【誤區(qū)辨正】工藝流程題源于工業(yè)生產(chǎn)實際，情景真實，結(jié)構(gòu)新穎，它將化學(xué)實驗與化學(xué)基本原理、理論及計算融為一體，提問角度多，靈活性大，考查的重點是學(xué)生運用化學(xué)實驗知識解決化工生產(chǎn)中有關(guān)問題的能力。因此，我們在學(xué)習(xí)過程中，要學(xué)以致用，將化學(xué)實驗知識與生活生產(chǎn)實際緊

24、密聯(lián)系，采取問題討論方式，通過整理、分析、比較，歸納出若干個實驗問題”，總結(jié)出答題規(guī)律。鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主典型題IV(20i0四川理綜，29)四川攀枝花蘊藏豐富的引、要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為+ 4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下:7】畫過碗金L Iff第為05 |請回答下列問題:(1)硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 O(2)向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液出，使混合液pH達0.5,鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)

25、平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、 、(填化學(xué)式)，減少廢物排放。(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3),其方法是：556a kg A(摩爾質(zhì)量為278 g mo1)溶于 水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅 褐色膠體中加入 3 336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3 附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料 kg?！窘馕觥?1)TiO2是Ti的

26、最高價氧化物，與硫酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2 + 2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O 或 TiO2與少量硫酸反應(yīng) TiO2+ H2SO4=TiOSO4+H2O。(2)從框圖信息知加硫酸后， TiO2、FeO、Fe2O3都與H2SO4反應(yīng)，生成Fe3+和Fe"等離 子，再加入鐵粉時，鐵粉與 Fe3+和過量 H2SO4反應(yīng)：2Fe3+ Fe=3Fe2+, Fe+2H+=H2T + Fe2+ o(3)從框圖信息可知加入足量鐵粉過濾，F(xiàn)eSO4 7H2O晶體析出，濾液出中主要以鈦鹽為主。鈦鹽開始水解是在沸水中，且水解過程要維持沸騰，由于鹽的水解與鹽本身性質(zhì)、外界 溫度

27、、濃度等因素有關(guān)，溫度升高，水解程度增大，濃度越小水解程度越大，外加酸堿對鹽 的水解也有影響，因為鈦鹽是以硫酸鹽形式存在，屬強酸弱堿鹽水解顯酸性，降低h+的濃度有利于鈦鹽水解。過濾后剩余物質(zhì)是沒有水解的鈦鹽、H2O、FeSO4、H2SO4等物質(zhì)。(4)A 是 FeSO4 7H2O。由556a kgA鼓入空氣生成 Fe(OH)3反應(yīng)中與NaOH之間的關(guān)系是：一 一 一 一 1 一FeSO4 7H2O2NaOH Na2SO4？Fe2O327880556a kgm1= 160a kg又由于最終溶液中只存在 Fe2(SO4)3和Na2SO4,由Fe和SO2T守恒可得到關(guān)系式。一 一 1 一 1160m

28、2 = 320b kgFeSO4 7H2O3F&(SO4)3 + 6Fe2O32783336b kg1Fe 2Fe2O3 5680112c kg m3 = 160c kg理論上可生成 Fe2O3 的質(zhì)量為 m1 + m2+ m3= (160a+ 320b + 160c)kg?！敬鸢浮?1)TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O 或 TiO2+ H2SO4=TiOSO4+ H2O(2)2Fe3+ + Fe=3Fe2+ Fe+ 2H+=H2 T+ Fe2+(3)加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低H+濃度促進鈦鹽水解H2O FeSO4 H2SO4(4)160a+320b+

29、160c【能力提升】尾氣8# HjOjlnL反應(yīng)器A5H反應(yīng)器;空氣甲荒(2012四川)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境 問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二 氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在右圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。 請回答下列問題：(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有 。(填寫字母編號)A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳以增加

30、其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為 。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為 。(3)已知1mol CH 4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時吸收160.1J, 1mol CH 4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3J。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式 【答案】(1) ABC(2)Ca(HCO»或碳酸氫鈣 Ca(HSO3)2+O2=CaSO4 J + HSO4(3) CaS(s)+ 2O2(g尸 CaSO4(s); H=-962.4 KJ/mol典型題V(2013福建理綜，2

31、4)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是 ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示 意如下：翻磨沉淀2Zn(OH)：謔液沉淀1含針鐵父(以ZnO汁為即上妙用于相取MpO干燃得成品ZnSO, 7HjOf啊螭(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是 (2)完成 氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：()Fe(OH)2+ () + () = () Fe(OH)3+ () Cl針鐵礦(Coethite)是以德國詩人歌德(Coethe)名字命名的，組成元素是Fe、。和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是 。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)濾?夜2”的pH

32、時，理論上可選用的最大區(qū)間為Mg(OH) 2Zn(OH) 2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4一一沉淀完全的pH12.48.0一一開始溶解的pH一10.5一一Ksp mol3 L 35.6 10 12一6.8 10 102.8 10 9(5)工業(yè)上從 濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是 (選填序號)。a.大理石粉b.石灰粉 c.純堿溶液d.燒堿溶液(6)涵夜4”之后的操作依次為 、過濾、洗滌、干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO 3的質(zhì)量分數(shù)不低于 ?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分(2)團 Fe(OH)2+ 7C1O + 臼昵= Fe(

33、OH) 3+ 臼©(3)FeO(OH)(或其他合理答案)(4)8.0 WpH<10或其他合理答案)(5)b(或b和d或d)(6)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(或其他合理答案)125 m2/81mi(或其他合理答案)【解析】(1)固體顆粒越小，反應(yīng)時接觸面積越大， 反應(yīng)速率越大；同時反應(yīng)更充分。(2) 因漂白粉中含有強氧化性的 Ca(ClO)2,可將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3,同時0。一被還原為 Cl ,分析化合價的變化：+ 2+3Fe (OH)2->F e (OH) 3化合價升 1X2+1_一1_ClO ->C l化合彳降2X1配平Fe(OH)2、Fe(OH)3、ClO

34、 > CP前的化學(xué)計量數(shù)后，可根據(jù)原子個數(shù)守恒，確定反 應(yīng)物H2O及其化學(xué)計量數(shù)。(3)設(shè)針鐵礦的化學(xué)式為 FexOyHz,則有56x+16y+z= 89。x只能為1,若y=1,則z= 17,化學(xué)式FeOH%由化合價規(guī)則可排除；若y=2,則z= 1,化學(xué)式為FeO2H ,或?qū)憺镕eO(OH),符合題意。(4)由流程圖可知，濾液 2中主要含有ZnCl2、MgCl 2、CaCl2等物質(zhì)， 調(diào)節(jié)pH時，只能考慮將 Zn*轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2,而Mg*必須留在溶液中，因此由表中數(shù)據(jù) 可確定pH的理論范圍為8.0<pH<10.4濾?衩3中的主要成分為 MgCl2和CaCl2,大理石 粉

35、不能參加反應(yīng)，而純堿溶液可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3,只有石灰乳或燒堿溶液可將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2,而Ca-仍留在溶液中。(6)由ZnSO4溶液制備ZnS04 7H2。，首先應(yīng)將溶液 加熱蒸發(fā)濃縮，然后冷卻析出晶體。(7)由流程圖可知沉淀 2中ZnO全部來自菱鋅礦，由鋅一士 ，一八八一m2 kg1 ,兀素寸恒可得 n(ZnCO3)=n(ZnO),則 m(ZnCO3) = pX125 g mol 1=125m2/81 kg,菱8i g mol鋅礦中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)為125m2/81m1。【誤區(qū)辨正】無機化工流程題在背景材料上呈現(xiàn)新(或陌生)內(nèi)容。但本質(zhì)上還是落在雙基上，內(nèi)在要求或者

36、核心知識考查不變。如運用化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)平衡和水解理論、物 質(zhì)制備和分離的知識、晶體知識、綠色化學(xué)的觀點分析實際生產(chǎn)中的各種問題，我們千萬不能被新包裝所迷惑、所嚇倒.平時要重視不熟悉的氧化還原反應(yīng)方程式、特殊水解方程式的書寫訓(xùn)練。1 . ( 2013京西城期末)(12分)脫硫技術(shù)能有效控制SO對空氣的污染。(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)海水呈弱堿性，主要含有N&、K+、Cs2+、Mg2+、C、SO2> Br >HC0等離子。含 SO的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：凈化期汽空氣犬然春水TI 1天然海水> 嬰

37、幽一恒祠, mm>捧入燦向曝氣池中通入空氣的目的是出離子咬士膜用高/交換膜通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是 。a. Cl b . SO2c . Br d . HC（3T（3）用NaOH§液吸收煙氣中的 SQ,將所得的N&SO溶液進.行電解，可循環(huán)再生 NaOH同 時得到H2SO,其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）.1 s圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）極，C 口流出的物質(zhì)是 。SO2一放電的電極反應(yīng)式為 。電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因 ?！敬鸢浮浚?） 2SQ +Q +2CaCO=2CaSO+2CO （2 分

38、）（2）將HSCIa H客。/等氧化為Md?。?分b"2分）（3）負口分） 硫酸（1分）SO/-2/+凡0=$。1十相:（2分）凡0-H+OH-,在陰辨.H恢電生成式H+鬧小，水的電離平衡正向 移動？膩性增強匕分）【解析】試題分析：門J石灰固硫要生成穩(wěn)定的物質(zhì)，而硫盟竟不穩(wěn)定，府生成硫酸鹽甚利用空氣中的氧氣 持H交0'HSCV氧化為與6在處理過后生成了硫酸，HCCV被反應(yīng)掉，故SCU尸與HCOT 濃度顯著減少；門）在電解池中m極氫禽子放電產(chǎn)生氫氣，匕極帛件放電生成£。4X，電極反應(yīng)式為 陽極濘03尸-2-十印0二3口尸%汨+陽極2F%把-=H0.容液中存在平衡以口

39、一在陽極H嗷掃生成H門式H*）減小三水的電離平衡正向移動，喊性唔L考點考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及電化學(xué)有關(guān)問題.2. （2013京豐臺二模）（13分-）工業(yè)上用某礦渣（含有 CuaO AI2Q、FezQ、SiO2）提取銅的 操作流程如下：固體混合 沉淀 沉淀C C已知：CU2O + 2H+ = Cu + Cu 2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH) 3Fe(OH)3Fe(OH)2:開始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8(1)固體混合物 A中的成分是 。(2)反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為 。(填離子符號)請寫出 生成該離子 的離子方程式 。(3) x、y對應(yīng)

40、的數(shù)值范圍分別是 、。(4)電解法獲取 Cu時，陰極反應(yīng)式為 ,陽極反應(yīng)式為。(5)下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是 。a.加入NaClO可使溶液的pH降低b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)CIO + H+= HClO, ClO消耗H+,從而達到調(diào)節(jié)pH的目的c. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于 NaClO水解Cl。一+ Hzg HClO+OH,O口消耗H+ ,從而達到調(diào)節(jié)pH的目的(6)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。15L答案】麗 Cu,/Exf> I十（2） F/（2分）2F鏟+01=。四十加?。?分

41、）（3）3.2PH<4.05 2pH<5 4 （各 1 分） Cu#+2e-=g 2CF- e- = CL t C各1分）（5） b C2 分） 5cler+ 2F-+ 5EtO = 2Fe（0j+ CT+ 4HC10 （1 分）（或 即曲+7cleF+ 2H-+ 5也口小口田# CF4 6HC1Q）【解析】試題分析：本題為口1流程題，是利用某礦t直, CuaOs AVO Fg5、SLOa）提取銅的流程，實驗時 需要除去雜筋，提純電窗得到金屬銅. H） SiQ不溶于酸，Cu?。與酸反應(yīng)生成銅,部分銅沒反應(yīng)剩余;（2）四口三馬酸反應(yīng)生成FA，而聲中Cu = Cu*+十* 故鐵元素的存

42、在形式為F* 流程中的 汨溫是依次析出，根據(jù)沉浣完全時的pH,先扛Fd嚏化為F4再沉溫 再沉淀軾口曲，所以去y對 應(yīng)的數(shù)值范圍分別是:UWj）HV4 0，5,2WpH<5/ 此時是電解硫崛溶液，故陰極反應(yīng)式為 O +2i - Cu陽極反應(yīng)式為2Cr- 2/ = CL t , （5）加入NaClO 一方面是第化亞鐵離子，另一方面是調(diào)節(jié) 溶液的pH,一般情況下先看是否反應(yīng)，若不反應(yīng)再看加入溶液的酸堿性對溶液的影響f故是反應(yīng)消耗 氫離子，（6）沉淀為，漂白性物質(zhì)應(yīng)為HC1Q,即是過量的NaCl。與酸反應(yīng)調(diào)節(jié)rH的過程.考點：以工業(yè)流程為框架考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、除柒、物質(zhì)制備、反應(yīng)原理等有關(guān)問題.3

43、. （2013京海淀期末）（14分）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)。為生成氮化硅膜，可以用NH和SiH4 （硅烷）在一定條件下反應(yīng)并在600c的加熱基板上生成氮化硅膜：3 SiH 4+4NH 等 3N4+12H2（1）以硅化鎂為原料制備硅型也反應(yīng)和工業(yè)流程如下：反應(yīng)原理：4NHCl+M&Si 4NH 3,+SiH 4 T+2MgCb gH < 0）NH4一NHCl的化學(xué)鍵類型有, SiH4電子式為上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是紅期6鯉氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式空氣一. C催化劑) ,實驗

44、室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)。，氐在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，工色白煙的主要成分是。右歪2(2)三硅酸鎂(MgSi3C8?iH。難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的 H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與 鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。將0.184 g三硅酸鎂加到 50 mL 0.1 mol/L 鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1 mol/L NaOH 溶 液滴定剩余的鹽酸， 消耗NaOH§?夜30 mL,則MgSi3O8?iH2O的n值為。(注：MgSi 3

45、O8 的摩爾質(zhì)量為 260 g/mol )【答案】(14分)(1)極性鍵(或共價鍵)、離子鍵H：Si：HH吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進行(答“制冷”或“降溫”均可)催化劑4NH+5Q4NO+6HO NH 4NO (或：硝酸鏤)(2) MgSi3O8?iH2O + 4HCl = 3H 2SQ3 + 2MgCl 2 + (n-1)H 2O6【解析】試題分析：催化劑NH+ HNQ = NH4NO (白煙)(2) HCl + NaOH=NaCl+ H2O Mg30*0.1*10 -330*0.1*10 -31x 50*0.1*10(1)4NH3+5Q 4NO+6HO 2NO+ O2 =2N O2 3N

46、 O2+ HzO= 2HNO+ NO設(shè)MgSi 3c8T1H2O的物質(zhì)的量為x2Si 3O81iQO + 4HCl = 3H 2SQ3 + 2MgCl 2 + (n-1)H 2O4-3 - 30*0.1*10 3x=5*0.1*10MMg2Si3O8”2O=m/n=0.184 g/5*0.1*10-3 =368(g/mol) n=(368-260)/18=6考點：本題以化工生產(chǎn)為基礎(chǔ)，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計算等知識。4. (2013京朝陽二模)(12分)由廢鐵制備 FeCl2的主要過程如下:I .按下圖所示過程制備FeCl3?6H2O(1)中產(chǎn)生氣體的電子式是 。(2)用離子方程

47、式表示過程中稀硝酸的作用 ,在該過程中要不斷向溶液中 補充鹽酸，目的是。n.由FeCl3? 6H2O制得干燥 FeCl2的過程如下：i .向盛有 FeCl3? 6H2O的容器中加入 SOC2,加熱，獲得無水 FeCl3ii .將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2iii .收集FeCL,保存?zhèn)溆?3) SOCl 2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和 SO。加熱分解FeCl3 ? 6H2O不能得到無水FeCls, 而步驟i中可得到無水FeCE結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無水FeCl3的原因。(4)過程ii中產(chǎn)生 FeCl2的化學(xué)方程式是.。m. FeCl2的包裝上貼有安

48、全注意事項，部分內(nèi)容如下：品名氯化亞鐵理化特性白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性注息事項避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱(5)下 列說法正確的是 。a .密閉保存、遠離火源b .可以與強氧化劑共同存放、運輸c .不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝(6) FeCl2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮?1) h國門分)(2) NO/ + 4H+ -3+ NO t 2H3O (2 分)補充H+,使N5,繼氧化瑪直至N5,浣全希耗，既不產(chǎn)生F<MO在*又不引入其他雜質(zhì)(2分)(3) SOC12+ FeCls-E5H2O =F2ch + 1

49、2HC1T + 耨5 3 生成的 HC1 會抑制 FQg 的水解，得至！I無 水FeC%門分)(43 2FeClj+ Ha = 2FeCk+2HC1 口分)(5) ac (1 分)(6) 4F>Cb4 0 4 5 2FeCl3 4 FesO3+ 4HU(2 分)耐斤試題分析：鐵和鹽酸反應(yīng)生成產(chǎn)成“和氫氣，加A硝酸氧化為Fee跖還有鹽酸抑制FB的水解，補充H十， 使曰小繼續(xù)氧化F步，直至NO.完全消耗,既不產(chǎn)生同0止，又不引入其他雜質(zhì)，最后結(jié)晶獲得晶 體.考裊：考查化學(xué)術(shù)語、化學(xué)方程式書寫、鹽的水解、化合物性質(zhì)及制備. . 5. (2013京昌平期末)(14分)硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用

50、。I .工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO)為原料制備BaCl2,其工藝流程示意圖如下：27走鹽酸吸吃某研究小組查閱資料得：r,、高溫 八八,、r ,-1不BaSO (s) +4C (s)= 4CO(g)+BaS (s)AH i=+571.2kJ?mol、八,、 高溫八八/、 C-1BaSO (s) +2C (s) =2CO (g) +BaS (s) H2=+226.2kJ?mol(1)用過量NaOH§液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是 。局溫(2)反應(yīng) C (s) +CO (g) =200 (g)的 H= 。(3)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個從

51、原料角度看，;從能量角度看，為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。(4)該小組同學(xué)想對 BaSO在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時 BaSO在水中的沉淀,溶解平衡曲線如右圖所示。該小組同學(xué)提出以下四種觀點：當向含有SQ2一的溶液中加入Ba2+使SO2沉淀完全，則此時 SO2-在溶液中的濃 度為0 加入NaSO可以使溶液由a點變到b點通過蒸發(fā)可以使溶液由 d點變到c點 d點無BaSO沉淀生成其中正確的是 (填序號)。n .某燃料電池以 CaHSO®體為電解質(zhì)傳遞 H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為 2H+Q2HQ聚不不辱捌比九雄履石罪請回答：(5)

52、 H+由 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極(填a或者b)。(6) b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 ?！敬鸢浮?7. (12分，每空2分)I . (1) H2S+20H =2S2-+HO ，一、一_-1(2) +172.5 kJ?mol (3)使BaSO得到充分的還原，提高 BaS的產(chǎn)量 (4)n . ( 5) a(6) Q+4e-+4H+ 2H2O【解析】試題分析：1 . (1)吸收的氣體是也得到硫化鈉,餒反應(yīng)的離子方程式H6十20H-2*十以。.(2)根據(jù)蓋斯定律(一附2)二二+lN5kJ,moH(3)使加£3得到充分的還原丁捍高BaS的電量(4)無詒如何的J在溶液中的濃度都不能為0,錯誤占

53、加入gS5可以使溶液由之點第(I h點，相當于增加了 產(chǎn)的濃度，此時溶液中鋼離子濃度激 小的，錯誤手 通過蒸發(fā)可以使溶液由M點變到七點I無檢是SA小小濃度還是鋤富子濃度春建:憎加的，錯誤.d點中無論是SO尸的濃度還是鋼節(jié)子濃度者德比較小的.此時溶度積比離子積常數(shù)小，未能沉淀, 所以正箍的是.II. (5)b電極是正極，氫離子在京電池中向止極移動,選a(仃)1電極是正極,，發(fā)生還原反應(yīng),由于在酸性電解痂中，故方程式為5+4號+4氏=2坨0考息著查離子方程式的書耳，物化學(xué)方程式的計算和況浣溶解平衡和原由池中電極反應(yīng)方程式書寫等知識6. (2013京朝陽期末)(12分)某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟鎰礦

54、(主要成分MnO,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸鎰，過程如下(部分操作和條件略)： 緩慢向燒瓶中(見右圖)通入過量混合氣進行“浸鎰”操作，主要反應(yīng)原理為：SO+ H2O = H2SOMnO+ H2SO = MnSO4+ H2O(鐵浸出后，過量的 SO會將Fe3+還原為Fe2+)向“浸鎰”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO粉末。 再用N&CO溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。 調(diào)節(jié)濾液pH為6.57.2 ,加入NHHCO,有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、 干燥，得到高純碳酸鎰。回答：(1) “浸鎰”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnSO6的生成，溫度對“浸鎰”反應(yīng)的影響如下圖,為減少MnSO6的生成，“浸鎰”的適宜溫度是。(2)查閱表1 ,中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是 。中加入一定量純 MnO 粉末的主要作用是 ,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為 。表1 ：生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH>Cu(OH)2