高考化學總復(fù)習跳出題海15大秘訣1快速突破“元素周期表(律)”選擇題(含解析)

1、快速突破“元素周期表（律）”選擇題在歷年高考中，元素周期表（律）的知識點屬于高頻考點，主要以選擇題的形式出現(xiàn)。如何突破一考點，獲取較高得分率。下面談?wù)勎业南敕ǎ阂?、了解題型，熟悉解題思路1.根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點推測元素種類的命題例1.（2014 新課標全國卷I 10）X、 Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z 的最低價離子分別為 X2-和Z-, Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：X>Y>ZC.離子半徑：X2->Y+>ZD.原子序數(shù)：X>Y>Z【解析】第一步：掘題干信息，確

2、定元素名稱題干哈縣一.遍定元素名稱4一f 6二- r-* ITa* z- *F-丫和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)取Y處于同一周期AL L.述* “工 二 s I第二步：根據(jù)周期律，判斷遞變規(guī)律確定X、V. 2分別為段、Ka. F.因為S,電F最外層電子數(shù)分別為入L 7f即A播吳; 常溫下已為氣體？鈉和破均為固體，但由于鈉為金屬，其沸點一般較高？故單質(zhì)的滯點順序應(yīng)為 Y>X>Z, B錯誤；核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小,所以半徑匕尸丫十，C錯誤j Nw、F的 原子序數(shù)分另性16、11. % D正確。2 .根據(jù)元素化合價（性質(zhì)）、原子序數(shù)以圖表形式推測元素種類的命題例2. （2012

3、 廣東 22）圖7是部分周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）8 6 4 + +* 化合價A.原子半徑：Z> Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R> WC.WX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【解析】第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱遁莒息-判斷依據(jù)-蒲定元素名稱X、4都有最低價-2,且W有最高價+6丫的只有最高價十1價原子序放大于X元素工最高價為+3價，沒有負價R的最高正僑為十字價第二步：根據(jù)周期律，判斷遞變規(guī)律確定乂為。，丫為N12為Al.卬為刈坦為0。同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下 原子半徑增大J故

4、原子半徑應(yīng)Na>AI>0, A錯誤三非金屬性a>S,則氣態(tài)氯化物的稅定性Ha> H2S, B正確3 23和水反應(yīng)形成的化合物為H29O4,屬于共價優(yōu)合物事C錯誤）Y和2兩者最高價氧化 物對應(yīng)的水化物分另為NaOHi氮氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，口正確中3 .提供某一限定條件，根據(jù)元素在周期表中相對位置推測元素種類的命題例3.（2014 廣東 23）甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）己辛A.金屬性：甲 >乙>丁B.原子半徑：辛 >己>戊C.

5、丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【解析】第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱題干信息*判斷用s*確定兀素名稱-Lil 一” UIA Ra VQLyi八匚C.1 TsiC Ge丁與辛屬同周期元素戊的一種單質(zhì)是自笳界硬度最大的物質(zhì)甲與戊的縻子序數(shù)相差s第二步：根據(jù)周期律，判斷遞變規(guī)律確認甲為Li ,乙為Na,丙為K, 丁為Ca,戊為C,己為Si ,庚為Ge,辛為Ga金屬性：乙甲，A錯誤；根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大原子半徑越小，得原子半徑：辛己）成n E正確;丙、座同屬第4周朝，第4周期有10種過渡元素，甲與4的原子件數(shù)4睫3

6、,故丙與康的原子核外電子數(shù)相差13, C正確;乙為Na, Na在空氣卬燃燒生成既含離子鍵又含共價鍵, D錯I天年、歸納?？伎键c，尋找突破方法突破方法（如2013 廣東 22）方法1: R為F, Q為Br,由核外電子排布（主要化合價）原子（離子）半徑的比較.金屬（還原）性 強弱或金屬單質(zhì) 與水（酸）反應(yīng) 的劇烈程度 非金屬（氧化） 性強弱或非金屬 單質(zhì)與氫氣化合 的難易程度簡單離子氧化（還原）性的比較單質(zhì)熔沸點的比R原子序數(shù)為9, Q原子序數(shù)為35。方法2: R的原子結(jié)構(gòu)示意圖®?，Q的原子結(jié)構(gòu)示意比較微粒大小的依據(jù)（三看）（1）看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大。如：K>Na（2

7、）看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。如：Cl->K（3）看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。如：or >01;單質(zhì)案化性增強得電子能力噌空m）金屬性楮強上全屬r辿南3生電子席力圖s單質(zhì)色原ft塔國單魴與水（鼓反應(yīng)越劇戲方法1：離子半徑越大，越易失電子，還原性越強。方法2:原子的氧化（還原）性越強，離子的還原性越弱。（金屬活動性順序表、陰離子還原性順序表）方法3:氧化還原原理、電解原理的放電順序。金屬單質(zhì)熔沸點比較：金屬鍵的強弱主要決定于原子半徑和陽離子電荷數(shù)。非金屬單質(zhì)熔沸點比較：分子間作用力主要決定于相對分子質(zhì)里從物質(zhì)狀態(tài)看熔沸點：固體 液體

8、氣體氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性(沸點)的比較氣態(tài)氫化對分子質(zhì)重a1 Vill屈 7鋪氫化物的穩(wěn)定性邈1 1 tlX JIA ILLVJA 1Al 中心工 也.!春段|K!* I】nIV | 淮11子相HF)物沸點比較：分子間作用力主要決定主意氫鍵的影響：如NH、球福價氧化物水化物酸性超最高價氧化物水化物酸(堿)性的比較143 1t人 ，jiiamamit11泡仁人噌b最高濟砒防水化物酸性磔常見兀素化合物知識、性質(zhì)及反應(yīng)?？嘉镔|(zhì)性質(zhì)：如氫氧化鋁的兩性，A124的雙水解，氨氣溶于水呈堿性，硝酸俊、過氧化鈉、雙氧水、二氧 化硅等等。離了(共價)化 合物的判斷，化 學鍵類型的判斷了解卜列常見物質(zhì)： NaOHNa

9、Q、Cl 2、NaCl、 GH、 HQ、 AlCl 3、 Ar、 NHCl、? Cuh ? CO(1)只含離子鍵的有一(2)只含共價鍵的有？。(3)既含離子鍵又含共價鍵的有。(4)不含化學鍵的有匚(5)含有金屬鍵的有2,o(6)屬于離子化合物的是。(7)屬于共價化合物白勺是?_。、精選訓(xùn)練題，強化基礎(chǔ)，提升能力1 . （2014 江蘇高考 9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小順序：r（W）>r（Z）>r（Y）&g

10、t;r（X）B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W勺弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W勺強2 .根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（雙選）（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價兀素代號LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價+ 2+ 3+ 2+ 6、-2-2A.氫化物的沸點為 H2T>H2RB .單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QC. M與T形成的化合物具有兩性D . L2+與R2一的核外電子數(shù)相等3.右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法不正確的是（）A. Y、R兩

11、種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸B.簡單離子的半徑： X > Z > MC.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)D. Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M4.（2014 浙江高考 9）如表所示的五種元素中，W X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）XYWTZA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C.物質(zhì)WK WX WZ均有熔點高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物 TZ45. （2010 廣東 10）短周期金屬元素甲 戊在元素周期表中的相對位置如下表所示:判斷正確的是（）A.原子半徑：丙丁戊C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊B.金屬性：甲丙D.最外層電子數(shù)：甲乙6. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知種核素的