高二化學第二學期期中考試

1、龍亢農場中學2010-2011學年度第二學期期中考試試題高二化學1、下列說法正確的是（ ）A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B、任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C、反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D、吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行2、含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是（ ）A、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molB、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molC、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l

2、）；H57.4kJ/molD、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/mol3、下列關于電解池的敘述中，不正確的是（ ）A、與電源正極相接的是電解池的陰極 B、與電源負極相接的是電解池的陰極 C、在電解池的陽極發(fā)生氧化反應 D、電子從電源的負極沿導線流向電解池的陰極4、下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（ ）A、粗銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液B、電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為：Cu2+ +2e CuC、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥D、電解銅的純度可達99.95%99.98%

3、5、根據(jù)下列事實：（1）X+Y2+ X2+Y；（2）Z+2H2O Z(OH)2+H2 （3）Z2+氧化性比X2+ 弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2+2 e W，Y-2 e Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（ ）A、XZYW B、ZWXY C、ZXYW D、ZYXW6、如下圖的裝置能構成原電池并產(chǎn)生較強的電流的是（ ）7、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為充電放電2Ag+Zn(OH) 2 Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是（ ）A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn8、向2L密閉容器里充人2mo

4、l M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g) E(g)當反應進行到4min時，測知M的濃度為02mol/L；反應進行到2min時，密閉容器中M的物質的量濃度為 （ ） A等于06mol/L B小于06mol/LC等于08mol/L D大于08mol/L9、下列反應中，熵減小的是（）A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D.2CO(g)2C(s)O2(g)10、右圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若改

5、變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ） A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑D增大體積11、在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是（） A. v（A）0.5 mol·1·1 B. v（B）0.3 mol·1·1C. v（C）0.8 mol·1·1 D. v（D）1 mol·1·112、反應 A+B C 的反應速率方程式為：v = k c (A) c (B)，v為反應速率，k為速率常數(shù)。當c (A) = c (B) = 1mol/L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

6、A只增大c (A)時，v也增大 B只增大c (A)時，v值不變 C只升高溫度時，k值不變 D只升高溫度時，k值變小13、向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1 用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1 平衡時物質A與B的轉化率相等 平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L1 其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣

7、體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變。其中正確的是 （ ）ABCD14、在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L-1，達到平衡時HI的濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是 （ ）A0.16 B0.08 C0.04 D0.0215、一定條件下，可逆反應X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol

8、 /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是 （ ） Ac1：c21：3 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2CX、Y的轉化率不相等 Dc1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L16、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是 X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內生成n molZ，同時生成2n molY （ ）A BC D17、在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物

9、質的量之比的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為 （ ）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ18、密閉容器中，反應xA（g）yB（g）zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷正確的是： （ ）Axyz B平衡向正反應方向移動 CB的轉化率降低 DC的體積分數(shù)增大題號1234567891011答案題號答案19、已知反應N2O4(g)=2NO2(g) H=57.24kJ·mol1 S=176J·mol1·K1則在298.15K時該反應自發(fā)向 

10、        進行（填“左”或“右”），在500K時反應自發(fā)向         進行。20、工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2、H2、NaOH。請回答下列問題：（1）在電解過程中，所發(fā)生反應的離子反應方程式為： ；（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：a、Na2CO3溶液 b、Ba(OH)2溶液 c、稀鹽酸。其中合理的加入順序為 (填寫序號) ；（3）如果在容積為1

11、0L的電解池內，一段時間后共收集到11.2L（標準狀況）氣體。這時溶液中NaOH的物質的量濃度為 （設電解時溶液的體積不變）。21、美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池，其構造如圖所示；兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。（1）a極是 極，b極是 極，電極反應式分別為 ， 。（2）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氫化合物，如甲烷（天然氣）、汽油等。請寫出將圖中H2換成CH4時所構成的甲烷燃料電池中a極的電極反應式： 。此時電池內總的反應方程式為 。22、反應2A BC，在某一溫度時，

12、達到平衡。(1)若溫度升高，化學平衡正向移動，則正反應是_熱反應；(2)若B是固體，降低壓強時，平衡逆向移動，則A是_態(tài)；(3)若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為_態(tài)，C為_態(tài)。23、如右圖所示，將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度和壓強下發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) 2z(g)。反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質的量為6.6mol。若X、Y、z的起始物質的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：(1)達平衡狀態(tài)A時，Y的轉化率為 ，在達到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y體系中X的體積分數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。 (2)若起始時a=3.2mo

13、l，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時b、c的取值分別為 _。 (3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是 _。24、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，計算a的值。（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n(始)：n（平）= 。（4）原混合氣體中，a：b= 。（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a(N2)：a(H2)= 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 題號123456789答案CDACCCDBD題號101112131415161718答案CBABACCDC19、左、右20、（1）略 （2）b a c （3