人教新課標(biāo)高中化學(xué)選修三《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教案

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材分析：本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道的基礎(chǔ)上，介紹了共價(jià)鍵的主要類型6鍵和冗鍵，以及鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；接著，在共價(jià)鍵概念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明了 “相似相溶”規(guī)則、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性等。化學(xué) 2 已介紹了共價(jià)鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價(jià)鍵的過(guò)程。本章第一節(jié) “共價(jià)鍵 ”是在化學(xué)2 已有知

2、識(shí)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用的第一章學(xué)過(guò)的電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解共價(jià)鍵，通過(guò)電子云圖象的方式很形象、生動(dòng)的引出了共價(jià)鍵的主要類型6鍵和冗鍵，以及它們的差別，并用一個(gè)科學(xué)探究”讓學(xué)生自主的進(jìn)一步認(rèn)識(shí) 鍵和冗鍵。在第二節(jié) “分子的立體結(jié)構(gòu)”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結(jié)構(gòu)呢？教科書在本節(jié)安排了“價(jià)層電子對(duì)互斥模型”和 “雜化軌道理論”來(lái)判斷簡(jiǎn)單分子和離子的立體結(jié)構(gòu)。在介紹這兩個(gè)理論時(shí)要求比較低，文字?jǐn)⑹霰容^簡(jiǎn)潔并配有圖示。還設(shè)計(jì)了“思考與交流 ”、 “科學(xué)探究”等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運(yùn)用這兩個(gè)理

3、論。在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個(gè)問題，即分子的極性、分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對(duì)其它五個(gè)問題進(jìn)行的闡述都運(yùn)用了前面的已有知識(shí)，如根據(jù)共價(jià)鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據(jù)化學(xué)鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)電負(fù)性的概念介紹了氫鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)極性分子與非非極性分子的概念介紹了 相似相溶”規(guī)則；根據(jù)分子中電子的偏移解釋了無(wú)機(jī)含氧酸分子 的酸性強(qiáng)弱等；對(duì)于手性教科書通過(guò)圖示簡(jiǎn)單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用第一節(jié)共價(jià)

4、鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2、知道共價(jià)鍵的主要類型 6鍵和冗鍵。3、說(shuō)出6鍵和冗鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)引入NaCl、HCl的形成過(guò)程設(shè)問前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊?例：H2的形成講解、小結(jié)板書1、6鍵：（以 頭碰頭”重疊形式）a、特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形b、種類：S-S6鍵 S-P6鍵 P-P6鍵P電子和P電子除能形成6鍵外，還能形成冗鍵板書2、冗鍵講解a.特征：每個(gè)冗鍵的

5、電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。3、6鍵和冗鍵比較重疊方式6鍵：頭碰頭 冗鍵：肩并肩6鍵比冗鍵的強(qiáng)度較大成鍵電子：6鍵S-S S-P P-P 九鍵P-P6鍵成單鍵冗鍵成雙鍵、叁鍵（雙鍵中含有一個(gè) 6鍵和一個(gè)冗鍵，叁鍵中含有一個(gè)6鍵和兩個(gè)冗鍵）4 .共價(jià)鍵的特征飽和性、方向性 練習(xí)1 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D 化學(xué)鍵存在于分子之間2.對(duì)6鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是A. 6鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B. S-

6、S6鍵與S-P6鍵的對(duì)稱性相同C.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)6鍵D.含有冗鍵的化合物與只含6鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A I2 B BaCl2 C H2SO4 D NaOH4下列化合物中，屬于離子化合物的是A KNO3 B BeClC KO2 D H2O25寫出下列物質(zhì)的電子式。H2、 N2、 HCl、 H2O6.用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程HCl、 NaBr、 MgF2、 Na2S、 CO2第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念2、能用鍵參數(shù) 鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)3、知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用”教

7、學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)：鍵參數(shù)的概念，等電子原理教學(xué)過(guò)程：創(chuàng)設(shè)問題情境N2與H2在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？學(xué)生討論小結(jié)：引入鍵能的定義板書二、鍵參數(shù)1、鍵能概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。單位：kJ / mol33頁(yè)，表 2-1 回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系?（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。過(guò)渡2、鍵長(zhǎng) 概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距單位：1 pm （ 1 pm=10-12m） 鍵長(zhǎng)越短

8、，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定設(shè)問多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。3、鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：CO2結(jié)構(gòu)為O=C = O,鍵角為1 8 0°,為直線形分子。H2O鍵角1 0 5 ”形CH4鍵角10 9 °2 8正四面體小結(jié)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。板書三、等電子原理1、等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。如：CO 和 N2, CH4 和 NH4+2、等電子體性質(zhì)相似閱讀課本表2 3 小結(jié)師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。練習(xí)1、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤

9、的是A.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C,對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D.原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵2、能夠用鍵能解釋的是A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，澳呈液體，碘為固體C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)3、與NO3-互為等電子體的是A. SO3 B. BF3C. CH4 D. NO24、根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與 SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是A. PC15B. CC14C. NF3D. N25、根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：N2 (g) +3H2 (g) =2

10、NH3 (g)； H=2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g); AH=第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；2、初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；3、能用VSEPR 模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。重點(diǎn)難點(diǎn)：分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問題情境：1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；2、展示CO2、H2。、NH3、CH2。、CH4分子的球輾模型（或比例模型）；3、提出問題： 什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？同樣三原子分子CO2和H2O,四原子分子NH3和CH2O,為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不

11、同? 討論交流1、寫出CO2、H2。、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；2、討論H、 C、 N、 O 原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵；3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述 CO2、H2。、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。 模型探究由CO2、H2。、NH3、CH2O、CH4的球輾模型，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。 引導(dǎo)交流引導(dǎo)學(xué)生得出由于中心原子的孤對(duì)電子占有一定的空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影 響其分子的空間結(jié)構(gòu)。引出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR models）講解分析價(jià)層電子對(duì)互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CO2、CH2。、CH4等分子中的C原子。它們的

12、立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下：ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型CO2n=3平向二角形CH2On=4正四間體型CH4另一類是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）課本P40o應(yīng)用反饋應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)多原子分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2s22V形NH222V形BF303正三角形CHC1304四間體SiF404正四間體練習(xí):1、下列物質(zhì)中，分子的立

13、體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是A、CO2B、H2sC、PC13 D、SiCl42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？直線形平面三角形 三角錐形正四面體4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是A、NH3 B、CC14 C、H2O D、CH2O5、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A、CO2 B、PC13 C、CC14 D、NO26、下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCI37、為了解釋和預(yù)

14、測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型 價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是;另一類是。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是 , NF3的中心原子是； BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而 NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是 8、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。2-BeCl2; SCI2; SO3 ; SF第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)2、進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征3、能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)5、培養(yǎng)學(xué)

15、生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)重點(diǎn)：雜化軌道理論的要點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)：分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論教學(xué)過(guò)程：碳的價(jià)電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的CH鍵是等同的，鍵角是109 ° 2聰明什么？結(jié)論碳原子具有四個(gè)完全相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵。師：碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22p2,是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2P軌道組成的，為什么有這四個(gè)相同的軌道呢？為了解釋這個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。板書：、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過(guò)程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合， 形成一組新的軌道，這個(gè)過(guò)程叫做軌道的雜化，

16、產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。思考與交流甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時(shí)，中心原子的2s和2px, 2py, 2Pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的 軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化, sp2雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與 個(gè)p軌道雜化形成的。討論交流:應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2總結(jié)評(píng)價(jià):引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)

17、構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表?；瘜W(xué)式中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2討論:怎樣判斷有幾個(gè)軌道參與了雜化？（提示：原子個(gè)數(shù)）結(jié)論:中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)討論總結(jié)：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180的直線型雜化軌道，SP2雜化軌道為120 °的平 面三角形，SP3雜化軌道為109 ° 28正四面體構(gòu)型?？茖W(xué)探究： 課本42頁(yè)小結(jié):HCN中C原子以sp雜化，CH2O中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個(gè)6鍵和2冗鍵；CH2O中含有36鍵和1個(gè)九鍵練習(xí)：1、下列分子中心原子是sp2雜化的

18、是A 、 PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2P軌道混合起來(lái)而形成的C、sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的 s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D、凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子 A均采用sp3雜化軌道成鍵3、用Pauling 的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是A、 C 原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道

19、D 、 C 原子有 1 個(gè) sp3 雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)4、下列對(duì)sp3 、 sp2 、 sp 雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是A、sp雜化軌道的夾角最大B、 sp2雜化軌道的夾角最大C、 sp3雜化軌道的夾角最大D、 sp3、sp、sp雜化軌道的夾角相等5、乙烯分子中含有4個(gè)CH和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子 的成鍵情況分析正確的是A、每個(gè)C原子的2s軌道與2P軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道B、每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2P軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道C、每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2P軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道D、每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)

20、雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2P軌道6、ClO-、CIO2-、CIO3-、ClO 4中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)微粒一ClO一ClO2ClO3ClO4立體結(jié)構(gòu)7、根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：2-CO2 , CO3 H2s , PH3 8、為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是1090 285是104.5?第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、配位鍵、配位化合物的概念 2、配位鍵、配位化合物的表示方法3、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn)配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)難點(diǎn)配位鍵、配位化合物的

21、概念教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問題情景什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。1、配位鍵概念共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵0表小A B電子對(duì)給予體電子對(duì)接受體條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子。另一原子必須能接受孤對(duì)電子軌道。HH：0： H 廣提問舉出含有配位鍵的離子或分子+'舉例：H3OH： 丁 +H：N： H NH4過(guò)渡什么是配位化合物呢？講解金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物內(nèi)界配塞子，中心原子位體配位原子配與教過(guò)渡配位化合物如何命名？講解硫酸四氨合銅學(xué)生練習(xí)命名Cu(NH3)4C12K3Fe(SC

22、N)6Na3AlF 6小結(jié)本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。練習(xí)1、俊根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有A、離子鍵和共價(jià)鍵B、離子鍵和配位鍵C、配位鍵和共價(jià)鍵D、離子鍵2、下列屬于配合物的是A、NH4C1B、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H20D、Co (NH3) 6c133、下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 H2O NH3 F CN COA、 B、 C、D、4、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是A、以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、Fe2+的嚇咻配合物是輸送 O2的血紅素。C、 Ag（ N

23、H3） 2+是化學(xué)鍍銀的有效成分。D 、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。5 .下列微粒：H3O+NH4+CH3COO-NH3CH4中含有配位鍵的是A、 B、 C、 D、 6 .亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位；另 一是氧原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。Co（ NH3） 5NO2Cl2 就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)第三節(jié)分子的性質(zhì)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；3、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科

24、學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)、難點(diǎn)多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。教學(xué)過(guò)程 創(chuàng)設(shè)問題情境：如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念;如何理解電負(fù)性概念；寫出H2、 Cl2、 N2、 HCl、 CO2、 H2O 的電子式。提出問題：由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？討論與歸納：通過(guò)學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說(shuō)來(lái)，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。提出問題：（ 1） 共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？（ 2） 由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？（

25、3） 由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？討論交流：利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過(guò)的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法?？偨Y(jié)歸納：（ 1） 由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、 N2、 C60、 P4。（ 2） 含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。HCl、 NH3、 H2O。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CO2、BF3、CC14。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：3） 引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格

26、分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、。2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向里和為令重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向里和不為令不重合極性分子H2O、NH3、CH3C1般規(guī)律：a.以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如： HCl、HF、HBrb.以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如： 。2、H2、P4、C60C.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。d.在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子， 一般是非

27、極性分子。練習(xí)：1、下列說(shuō)法中不正確的是A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是A、H2OB、 CO2C、 BC13D、 NH33、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是A、BeCl2B、 PC13C、 PC15D、 N24、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非

28、極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子后無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子后無(wú)極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CC146、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例:(1)、只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子(2)、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)(3)、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。8、已知化合物B4F4中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子，且任意兩個(gè)硼原子間的距離相等，

29、試畫出B4F4的空間構(gòu)型，并分析該分子的極性。第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2、能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別3、例舉含有氫鍵的物質(zhì)4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)5、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn)分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)難點(diǎn)分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問題情景氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。結(jié)論表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。思考與討論仔細(xì)觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？小

30、結(jié)分子的極性越大，范德華力越大。思考與交流完成 “學(xué)與問 ”，得出什么結(jié)論？結(jié)論結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。過(guò)渡你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水??？為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。閱讀、思考與歸納學(xué)生閱讀 “三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。小結(jié)氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。講解氫鍵不僅存在于分子之

31、間，還存在于分子之內(nèi)。一個(gè)分子的X-H 鍵與另一個(gè)分子的Y 相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34一個(gè)分子的X-H 鍵與它的內(nèi)部的Y 相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33閱讀資料卡片總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)。小結(jié)本節(jié)主要是分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。練習(xí)1 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是A. CO2 和 SiO2B NaCl 和 HClC. (NH4)2CO3 和 CO(NH2)2D NaH 和 KCl2你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C. NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D 冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力3沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是A.水B.酒精 C.澳D.水銀4下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是A N2B HBrC NH3D H2S5以下說(shuō)法哪些是不正確的？(1) 氫鍵是化學(xué)鍵(2) 甲烷可與水形成氫鍵(3) 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力 碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵6.乙醇（C2H5OH）和二甲醴（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6。，但乙醇的沸點(diǎn)為78.