新人教版高中化學選修三--價層電子對互斥理論教學設計

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課題：價層電子對互斥理論教學設計單位：烏魯木齊市十九中學姓名：楊潔電話：郵編：價層電子對互斥理論教學設計【教材分析】課標解讀： 內(nèi)容標準要求認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的立體構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況。教材解讀： 價層電子對互斥理論是新課程人教版化學選修三第二章“分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”第二節(jié)的內(nèi)容，是高中化學新課程教材中新增的內(nèi)容，它建立在共價鍵的分類、鍵參數(shù)、電子式的書寫等基礎知識之上，來預測ABn型共價分子的立體構(gòu)，使學生對已有認知中“CO2分子為直線型、H2O分子為V型、CH4分子為正四面體型”等知識有更深層的認識。第一節(jié)的

2、共價鍵為其做鋪墊，而后面的雜化軌道理論又可以與之相輔相成的共同完美解決分子立體構(gòu)型的問題?！緦W情分析】認知基礎： 對共價鍵分類、鍵參數(shù)、電子式的書寫等基礎知識有一定的掌握，對不同分子具有不同的立體結(jié)構(gòu)有疑問，并且成為進一步探究的內(nèi)動力。認知方式： 學生邏輯思維能力較差，空間想象力較弱，對類似“孤對電子數(shù)的計算”理解不夠，不少學生還停留在死記硬背的層次，不能夠靈活運用和處理?！救S目標】知識與技能：1.認識價層電子對；初步認識價層電子對互斥理論； 2.能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；過程與方法：通過學習，激發(fā)對新問題的探究興趣，學會用價層電子對互斥理論預測簡單分子或離子空間構(gòu)型的

3、方法步驟情感態(tài)度與價值觀：通過對分子立體構(gòu)型的探究，提高學生的空間想象能力，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度?！窘虒W重難點】重點：利用價層電子對互斥模型預測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)難點：價層電子對互斥理論模型；價層電子對數(shù)的計算【教學方法】講授、提問，歸納、討論，多媒體演示【教學過程】舊知回憶 二氧化碳、水、甲烷的空間結(jié)構(gòu)輔助課件展示 創(chuàng)設問題情境：再給出O2、NH3、C2H5OH、CH2O分子空間構(gòu)型圖 提問：1.什么是分子的立體構(gòu)型？ 2.同樣三原子分子的H2O和CO2、四原子分子的CH2O和NH3，為什么它們的立體構(gòu)型不同？引入新課學習了今天的課程之后就會解決這兩個問題了。講述為了預測分子或離子的

4、空間構(gòu)型發(fā)展了許多理論，其中有一種十分簡單的理論叫做價層電子對互斥理論。舉例認識價層電子對以水為例讓學生認識中心原子的成鍵情況，認識價層電子對，分清成鍵電子和孤對電子，感受電子之間存在的相互排斥引出價層電子對互斥理論。H2O H :O:H. PPT展示并簡單板書價層電子對互斥理論： 1.內(nèi)容：對ABn型（中心原子只有一個）的分子或離子，中心原子A的價層電子對之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。過渡提問對于不同的價層電子對怎樣排列才能使彼此間的斥力達到最??？學生探究假定中心原子的價電子層呈球形分布，價層電子對

5、看作點電荷，它在空間最可能的排列方式與同樣數(shù)量的點電荷在球面上最可能分布相同，同學們自己思考一下，全班進行交流：PPT展示小結(jié)根據(jù)價層電子對互斥理論確定的立體構(gòu)型，我們稱為價層電子對互斥理論模型，又稱為VSEPR模型，得出以下結(jié)論：板書2.價層電子對互斥理論模型（VSEPR模型） 價層電子對數(shù) VSEPR模型（鍵角） 2 直線型（180°） 3 平面正三角形（120°） 4 正四面體（109°28） 5 三角雙錐（120 °、90°） 6 正八面體（90°）練習確定以下分子的VSEPR模型：H2O BF3 CH4提示利用電子式解決過渡

6、我們熟悉的電子式的分子可以用電子式確定價層電子對，那其余的分子怎么解決呢？接下來我們就來學習價層電子對的確定方法。PPT板書價層電子對的確定：價層電子對=成鍵電子對孤電子對+（鍵） （中心原子的孤對電子數(shù)=1/2（a-xb）講述 對價層電子對的確定方法進行講解1、成鍵電子對（鍵）數(shù)可由分子式或者結(jié)構(gòu)式確定，即與中心原子搭配的原子的個數(shù)。例如：H2O 結(jié)構(gòu)式 H-O-H，成鍵電子對數(shù)為 2；雙鍵或者三鍵中只有一個鍵是鍵，例如：CO2 結(jié)構(gòu)式 O=C=O 所以成鍵電子對數(shù)為2 2、中心原子的孤對電子數(shù)=1/2（a-xb） a為中心原子的價電子數(shù) x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù) b為與中心原子結(jié)合的原子

7、最多能接受的電子數(shù)（氫為1，其他原子等于“8-該原子的價電子數(shù)”）舉例練習價電子對數(shù)的確定1、H2O的價層電子對數(shù)： H2O的鍵電子對數(shù)為 2 H2O的中心原子C的孤對電子對數(shù)： a=6，x=2，b=1，則孤對電子對數(shù)為1/2*(6-2*1)=2則價層電子對數(shù)為2+2=42、CO2的價層電子對數(shù)： CO2的鍵電子對數(shù)為 2 CO2的中心原子C的孤對電子對數(shù)： a=4，x=2，b=2，則孤對電子對數(shù)為1/2*(4-2*2)=0則價層電子對數(shù)為 2+0=2分組課堂練習 計算下列物質(zhì)的價層電子對數(shù)并確定VSEPR模型：分組 分子 VSEPR模型直線型第一小組BeCI2 CO2 平面三角形第二小組SO

8、2 SO3 H2S 四面體第三小組NH3 CCI4 第四小組PCI5 三角雙錐SF6 正八面體練習設計意圖 熟悉價層電子對數(shù)的計算方法；進一步練習VSEPR模型的確定；根據(jù)分子實際的立體結(jié)構(gòu)與VSEPR模型的對比，得出孤電子對對分子立體結(jié)構(gòu)的影響，所以練習板書要整齊的留在黑板上。分組匯報交流結(jié)果過渡根據(jù)水分子的立體構(gòu)型是V型，而氨分子是三角錐與VSEPR模型不符而引出孤對電子對空間構(gòu)型的影響，得出分子的立體構(gòu)型：PPT輔助理解板書3.分子空間構(gòu)型的確定回到板書2，補充孤電子對數(shù)和分子的空間構(gòu)型完整板書展示價層電子對數(shù)VSEPR模型（鍵角）孤電子對數(shù)空間構(gòu)型2直線型（180°）0直線型

9、3平面正三角形（120°）0平面三角形1V4正四面體（109°28）0四面體1三角錐2V5三角雙錐（120°、90°）6正八面體（90°）練習回到上部分課堂練習，得出分子的立體構(gòu)型，感受孤對電子對空間構(gòu)型的影響。鞏固擴展練習CS2 PCI3 CH2O HCN NH4+ CO32-設計意圖 1. CH2O HCN中心原子和成鍵電子對的確定2. 引出離子孤電子對的計算方法板書4.離子價層電子對數(shù)的確定：陽離子：孤電子對數(shù)=1/2（a-電荷數(shù)-xb） 陰離子：孤電子對數(shù)=1/2（a+電荷數(shù)-xb）課堂小結(jié) 用價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型的

10、一般步驟（1）確定分子或離子的價層電子對數(shù)（中心原子的鍵電子對數(shù)和孤對電子對數(shù)1/2(a-xb) ）。（2）根據(jù)價層電子對數(shù)確定價層電子對的空間構(gòu)型（VSEPR模型）（3）略去VSEPR模型中中心原子上的孤對電子即得到分子或離子的空間構(gòu)型（如沒有孤對電子，則VSEPR模型就是分子或離子的空間構(gòu)型） 課后練習1若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是( )A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B若n3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D以上說法都不正確2下列說法正確的是( )A所有的分子都是由兩個或兩個以上的原子構(gòu)成

11、B所有的三原子分子都是直線型結(jié)構(gòu)C所有的四原子分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)D五原子分子不一定是正四面體型結(jié)構(gòu)3、課本44頁第一題【板書設計】第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)一、價層電子對互斥理論：1.內(nèi)容2.價層電子對互斥理論模型 3.分子的空間構(gòu)型價層電子對數(shù)VSEPR模型（鍵角）孤電子對數(shù)空間構(gòu)型2直線型（180°）0直線型3平面正三角形（120°）0平面三角形1V4正四面體（109°28）0四面體1三角錐2V5三角雙錐（120°、90°）6正八面體（90°）4. .離子價層電子對數(shù)的確定：陽離子：孤電子對數(shù)=1/2（a-電荷數(shù)-xb） 陰離子：

12、孤電子對數(shù)=1/2（a+電荷數(shù)-xb）【教學反思】1.按此教學設計進行本課程后，學生基本上能理解和掌握分子立體構(gòu)型的確定方法，因為課程中設計了大量的有針對性的課堂練習，對于成鍵電子對的確定和孤對電子數(shù)計算中a、b、x的認識也基本過關(guān)，達到了預期的教學效果。本課未將價層電子對數(shù)的確定放在課程的最前面，意在讓學生先理解價層電子對互斥理論，根據(jù)理論再由學生結(jié)合數(shù)學知識探究其模型，能培養(yǎng)學生科學探究的能力，而不是簡單的讓學生會去計算，這種設計可能會讓課程的難度增大，但對于培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)卻很有必要，也能提高學生的學習興趣和積極性。2.本節(jié)課的師生交互主要體現(xiàn)在VSEPR模型的建立、價層電子對數(shù)的確定和分子立體構(gòu)型的確定中，這也是本節(jié)課的重難點，為了能很好的進行突破，老師精心設計把握問題難度和提問的梯度，所以使大部分學生都能積極的參加到課堂思考、答題和探究中，重難點在看似簡單的師生交互都恰到好處的解決了。并且課堂練習中，老師恰當?shù)狞c撥，能讓學生心領神會，順利地掌握新知，取得了師生共同學習的理想效果。3.教師在本節(jié)課中運用了內(nèi)容型策略突出了“價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型”的重點，在組