2019屆北京市通州區(qū)高三年級(jí)第三次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分試題(含答案)

1、6,以下在科學(xué)研究過(guò)程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi),沒(méi)有發(fā)生氧化復(fù)原反響的是ZDCU越的布浸水棉A.屠呦呦用乙醛提取青蒿素B.伏打創(chuàng)造電池C.拉瓦錫研究空氣成分D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成7. Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:以下說(shuō)法不.正硯的是A.Y的分子式為Ci0H8.3B,由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇C.一定條件下,Y能發(fā)生加聚反響和縮聚反響D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反響,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：28. CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反響歷程示意圖如下：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.合成氣

2、的主要成分為CO和H2B.一既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成C.一吸收能量D.Ni在該反響中做催化劑9.：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K=c(ha).25c時(shí),CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K-51.75104.91010Ki=4.41屋_-11K2=5.610以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程中,n(CH3COOj逐漸減小B. NaHCO3溶液中：c(H2CO3)c(Co3R1CHO+R2CHO(2) Zn,H2O(1) A中含有的官能團(tuán)名稱是.(2)、的反響類型分別是、.(3)的化學(xué)方程式是.(4)是加成反響,G

3、的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(5)中還有可能生成的有機(jī)物是(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可).(6)的化學(xué)方程式是.己二醛是合成其他有機(jī)物的原料.L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化,可以制備己二醛.合成路線如下:00I.IIIHC4-CH2VCH己一醛中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是26. (13分)機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物?1 .汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染.-1(1)：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221.0kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+180.5k

4、JmolCO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是.(2)研究CO和NO的催化反響,用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時(shí)間NO和CO濃度如下表:時(shí)間(s)012345c(NO)/(10-4molL-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3molL-1)3.603.052.852.752.702.70前4s內(nèi)的平均反響速率u(CO)=molL-1s-1L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度.以下圖表示L一定時(shí),NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.X代表的物理量是.判斷Li、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由：II.柴油燃油車是通過(guò)尿素-選擇

5、性催化復(fù)原(Urea-SCR)法處理氮氧化物.Urea-SCR的工作原理為：尿素CO(NH2)2水溶液通過(guò)噴嘴噴入排氣管中,當(dāng)溫度高于160c時(shí)尿素水解,產(chǎn)生NH3,生成的NH3與富氧尾氣混合后,參加適合的催化齊心使氮氧化物得以處理.(3)尿素水解的化學(xué)方程式是.(4)以下圖為在不同投料比n(尿素)/n(NO)時(shí)NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線.20.300400SOO600溫度f(wàn)t尿素與NO物質(zhì)的量比ab(填“、=或“Li,該反響為氣體體積減小的反響,壓強(qiáng)增大,NO轉(zhuǎn)化率增大2分（3） CONH22+H2O=2NH3+CO22分（4） 1分隨著溫度升高,尿素水解釋放氨氣的速率加快,CNH3增大；

6、溫度升高,催化劑活性增加,都導(dǎo)致化學(xué)反響速率加快2分當(dāng)溫度過(guò)高,發(fā)生反響4NH3+5O2=4NO+6H2O,生成NO等2分27. 12分1第4周期、第VA族2分H3AsO41分弱1分2+72分2- 2- Fe+S2O8=Fe2+2SO42分 Fe+2Fe3+=3Fe2+2分-3pH=7和pH=9時(shí),產(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的SO4禾O(píng)H,利于生成Fe2+和Fe3+,pH=7和pH=9時(shí),Fe2+和Fe3+形成FeOH2和FeOH3,與AsV發(fā)生共沉淀,有效去除AsV2分28.16分1檢驗(yàn)是否有I2生成2分CC14苯、煤油2分2SO2+4I-+4H+=2I2+S+2H2O2分SO2將I2復(fù)原為I-2分2-空氣中的O2將SO2氧化為SO42分2