課件1：6.1.2 化學(xué)反應(yīng)與電能 【人教版高中化學(xué) 必修第二冊(cè) 】

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能各式各樣的電器新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入一次能源二次能源水能風(fēng)能電能蒸氣能我們的生活很難離開(kāi)電力電是從哪里來(lái)的？火力發(fā)電核電站水力發(fā)電風(fēng)力發(fā)電一、化學(xué)能與電能一、化學(xué)能與電能我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾娔苤饕獊?lái)自火力發(fā)電。2015年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖知識(shí)梳理知識(shí)梳理在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中的化學(xué)能的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?。?wèn)題：物質(zhì)中的化學(xué)能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能？化學(xué)能如何轉(zhuǎn)化為電能？化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃料燃燒蒸氣輪機(jī)發(fā)電機(jī)能量的轉(zhuǎn)化效率并不是100%化學(xué)能熱能機(jī)械能電能轉(zhuǎn)化次數(shù)越多能量損失越多化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃料燃燒蒸氣

2、輪機(jī)發(fā)電機(jī)化學(xué)電池1799年意大利物理學(xué)家伏特發(fā)明了世界上第一個(gè)發(fā)電器，也就是電池組，伏特電堆開(kāi)創(chuàng)了電學(xué)發(fā)展的新時(shí)代。伏特電堆二、原電池二、原電池19世紀(jì)，英國(guó)化學(xué)家尼克爾森和卡萊爾利用伏特電池成功的電解了水，證明了水是由氫和氧兩種元素組成的化合物。英國(guó)化學(xué)家戴維，利用串聯(lián)起來(lái)的伏特電池組，通過(guò)電解法發(fā)現(xiàn)了幾種活潑的金屬元素。比如金屬鈉和金屬鉀。電能是如何產(chǎn)生的？資料ZnH21將將鋅片放入稀硫酸中鋅片放入稀硫酸中ZnH2H+Zn2+總反應(yīng)：Zn + 2H+ Zn2+ + H2 SO42-1將將鋅片放入稀硫酸中鋅片放入稀硫酸中氧化反應(yīng)：Zn 2e- Zn2+還原反應(yīng)：2H+ + 2e- H2 Z

3、nH2H+Zn2+總反應(yīng)：Zn + 2H+ Zn2+ + H2 SO42-1將將鋅片放入稀硫酸中鋅片放入稀硫酸中氧化反應(yīng)：Zn 2e- Zn2+還原反應(yīng)：2H+ + 2e- H2 總反應(yīng)：Zn + 2H+ Zn2+ + H2 2將將鋅鋅片和銅片同時(shí)放片和銅片同時(shí)放入稀硫酸中入稀硫酸中CuZnH2H+Zn2+SO42-3將將稀硫酸中的鋅片和銅片用導(dǎo)線和電流計(jì)連接稀硫酸中的鋅片和銅片用導(dǎo)線和電流計(jì)連接CuZnH2H+Zn2+SO42-H2CuH+AZnSO42-銅片上的氫氣是如何產(chǎn)生的？問(wèn)題：H2CuH+AZnSO42-H2CuH+AZnSO42-還原反應(yīng) 2H+ + 2e- H2 銅片:H2Cu

4、H+AZnSO42-還原反應(yīng) 2H+ + 2e- H2 銅片: Zn 2e- Zn2+鋅片:氧化反應(yīng)Zn2+e-e-H2CuH+AZnSO42-還原反應(yīng) 2H+ + 2e- H2 銅片: Zn 2e- Zn2+鋅片:氧化反應(yīng)Zn2+e-e-H2CuH+AZnSO42-還原反應(yīng) 2H+ + 2e- H2 銅片: Zn 2e- Zn2+鋅片:氧化反應(yīng)Zn2+總反應(yīng)：Zn + 2H+ Zn2+ + H2 這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池e-e-H2CuH+AZnSO42-還原反應(yīng) 2H+ + 2e- H2 銅片: Zn 2e- Zn2+鋅片:氧化反應(yīng)Zn2+Zn2+ZnH2CuH+Zn2+H2C

5、uH+AZnZn2+e-e-SO42-SO42-還原反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn2+ZnH2CuH+Zn2+H2CuH+AZnZn2+e-e-SO42-SO42-Zn2+ZnH2CuH+Zn2+H2CuH+AZnZn2+e-e-SO42-SO42-還原反應(yīng)氧化反應(yīng) Zn 2e- Zn2+Zn2+ZnH2CuH+Zn2+H2CuH+AZnZn2+e-e-SO42-SO42-還原反應(yīng)氧化反應(yīng) Zn 2e- Zn2+ 2H+ + 2e- H2 e-e-H2CuH+AZnSO42-Zn2+原電池裝置小結(jié)原電池裝置小結(jié)正極 得到電子 發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極 失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 2H+ + 2e- H2 銅片: Zn

6、2e- Zn2+鋅片:+原電池裝置小結(jié)原電池裝置小結(jié)e-e-H2CuH+AZnSO42-Zn2+電子流動(dòng)方向： 負(fù)極 導(dǎo)線 正極+原電池裝置小結(jié)原電池裝置小結(jié)e-e-H2CuH+AZnSO42-Zn2+原電池裝置小結(jié)原電池裝置小結(jié)e-e-CuAZnZn2+H+SO42-離子運(yùn)動(dòng)方向： 陽(yáng)離子 正極陰離子 負(fù)極三、原電池的構(gòu)成要素三、原電池的構(gòu)成要素1在原電池當(dāng)中，稀硫酸的作用是什么？2制作原電池的過(guò)程中，對(duì)電極材料的選擇是否有要求？3在原電池的制作中，電池有哪些不可或缺的部分？Zn酒精CuAZn稀硫酸CuAZn酒精CuAZn稀硫酸CuAZn酒精ZnAZn稀硫酸CAZn稀硫酸玻璃AZn酒精ZnA

7、Zn稀硫酸CAZn稀硫酸玻璃A1電極材料2自發(fā)進(jìn)行的電極反應(yīng)3電子導(dǎo)體和離子導(dǎo)體三、原電池的構(gòu)成要素三、原電池的構(gòu)成要素例1判斷下列原電池的正極和負(fù)極Zn稀硫酸AlAZn稀硫酸CuAFe稀硫酸CA四、典型例題四、典型例題+ +例1判斷下列原電池的正極和負(fù)極Zn稀硫酸AlAZn稀硫酸CuAFe稀硫酸CA四、典型例題四、典型例題例2下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A.鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B.氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡C.電流從鋅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅片D.電子從鋅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅片Zn稀硫酸CuA例2下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A.鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B.氫離子在銅表

8、面被還原，產(chǎn)生氣泡C.電流從鋅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅片D.電子從鋅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅片Zn稀硫酸CuA（1)若a、b相連，a為負(fù)極。（2)若c、d相連，d上有氣泡逸出。（3)若a、c相連，a的質(zhì)量減少。（4)若b、d相連，b為正極。例3把a(bǔ)、b、c、d 4種金屬浸入到稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，請(qǐng)根據(jù)下列信息，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序。ab（1)若a、b相連，a為負(fù)極。（2)若c、d相連，d上有氣泡溢出。（3)若a、c相連，a的質(zhì)量減少。（4)若b、d相連，b為正極。例3把a(bǔ)、b、c、d 4種金屬浸入到稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，請(qǐng)根據(jù)下列信息，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序

9、。ab（1)若a、b相連，a為負(fù)極。（2)若c、d相連，d上有氣泡溢出。（3)若a、c相連，a的質(zhì)量減少。（4)若b、d相連，b為正極。例3把a(bǔ)、b、c、d 4種金屬浸入到稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，請(qǐng)根據(jù)下列信息，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序。cdab（1)若a、b相連，a為負(fù)極。（2)若c、d相連，d上有氣泡溢出。（3)若a、c相連，a的質(zhì)量減少。（4)若b、d相連，b為正極。例3把a(bǔ)、b、c、d 4種金屬浸入到稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，請(qǐng)根據(jù)下列信息，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序。cdacab（1)若a、b相連，a為負(fù)極。（2)若c、d相連，d上有氣泡溢出。（3)若a、c相連，a的質(zhì)量減少。（4)若b、d相連，b為正極。例3把a(bǔ)、b、c、d 4種金屬浸入到稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，請(qǐng)根據(jù)下列信息，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序。cdacdb例3把a(bǔ)、b、c、d 4種金屬