沉淀溶解平衡(附答案)

1、沉淀溶解平衡基礎(chǔ)題一、選擇題（每題4分）1、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)椋?） A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物 二、填空題1、一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會建立一種_ _。2、難溶電解質(zhì)

2、在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征為：（1）_ _（2）_ _ _（3）_ _（4）_ _3、難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_ _，簡稱_ _。請寫出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式4、溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的_ _ _，KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與_ _ 有關(guān)，與_ _ 無關(guān)。利用溶度積KSP可以判斷_ _ _、_ _ _以及_ _ _ _。5、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是_ _ _ _。（1）當(dāng)Qc 大于 Ksp時(shí)，情況為：

3、_ _（2）當(dāng)Qc 等于 Ksp時(shí)，情況為：_ _ _（3）當(dāng)Qc 小于 Ksp時(shí)，情況為：_ _ _6、將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：_ _ _ 7、將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_ 8、已知在室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.21020 mol3L3，求室溫下Cu

4、(OH)2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質(zhì)的量濃度。強(qiáng)化題一、選擇題（每題4分）1下列說法正確的是A在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)BAgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.810-10 mol2L-2C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。2把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說法正確的是 A

5、加熱，溶液的pH升高B恒溫下，加入CaO，溶液pH不變 C加入CaCl2晶體，Ca(OH)2 固體增多D加入Na2CO3晶體，固體質(zhì)量減少 3某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，有晶體析出cCa(OH)2增大pH不變 c(H+) c(OH-)的積不變c(H+)一定增大；上述說法正確的是：ABCD4Ba2+雖然有毒，但是在醫(yī)療診斷中，BaSO4卻被用于消化系統(tǒng)的X光透視中。為了加強(qiáng)安全性，透視前患者吃進(jìn)的BaSO4是用一種溶液調(diào)制成的糊狀物，該溶液應(yīng)當(dāng)是ANa2SO4溶液B稀HClCNaCl溶液DNa2CO3溶液5現(xiàn)把足量的AgCl放到下列物質(zhì)中：20mL0.1

6、mol/L氨水溶液 40mL0.02 mol/LCaCl2溶液 40mL0.03 mol/L鹽酸 10mL蒸鎦水 20mL0.1 mol/LAgNO3溶液。上述各項(xiàng)中AgCl的溶解度由大到小排列的順序是ABC D6已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eSH2SCuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S7

7、己知 CuSO4 溶液分別與 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反應(yīng)情況如下：(1) CuSO4十Na2CO3： 主要Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2 十 CO2 次要Cu2+ + CO32- = CuCO3 (2) CuSO4 + Na2S： 主要Cu2+ + S2- = CuS 次要Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2+ H2S 下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是ACuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS二、填空題1、（6分）己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡C

8、a(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。（1）寫山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： S02與CaCO3懸濁液反應(yīng) S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng) （2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 2、（7分）以BaS為原料制備Ba(OH)28H2O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在7090C時(shí)與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)28H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2

9、8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)（1）新方法的反應(yīng)方程式為： （2）該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行： （3）簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。3、（6分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。主動脈用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法： 4、（

10、8分）一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。拔高題一、 選擇題（每題4分）1以MnO2為原料制得的Mn

11、Cl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS2已知Al和Ga是同族元素，且都是兩性元素，并知Al(OH)3的堿性比Ga(OH)3大。若將等物質(zhì)的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，則 AGa(OH)3先沉淀BAl(OH)3和Ga(OH)3同時(shí)沉淀CAl(OH)3先沉淀D無

12、法判斷兩種沉淀的先后順序3向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏瑩?jù)此分析此三種沉淀物的Ksp的一般關(guān)系為 AKSP(AgCl)= KSP (AgI)= KSP (Ag2S) BKSP (AgCl)KSP (AgI)KSP (Ag2S) CKSP (AgCl)KSP (AgI)KSP (Ag2S) D因發(fā)生特殊反應(yīng)，無法判斷4下表為有關(guān)化合物的pksp，pksp=lgksp。若向AgNO3溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na2W四種溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z。則表中a、b、c的大小

13、關(guān)系為相關(guān)化合物AgXAgYAg2WpkspabcAabc Babc Ccab Dabc，d可能大于c 5已知25時(shí)，AgI飽和溶液中c (Ag+)為1.22108mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag+)為1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是Ac (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)Bc (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)Dc (K+)

14、c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)6氫氧化鎂難溶于水，但溶于水的部分完全電離。室溫下將一藥匙氫氧化鎂加入盛有200mL蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，測得濾液的 pH=11，密度為1.0gcm3，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度為 A. 2.9102 gB. 2.9103 gC. 5.8102 gD. 5.8103 g7將氨水滴加到盛有AgC1的試管中，AgC1逐漸溶解，對上述過程，下列敘述或解釋中正確的有A所得溶液中c(Ag+)c(C1-)KSP(AgC1)B所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)C上述實(shí)驗(yàn)說明C1與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力D上述過程中NH3H2O的電離程度增大

15、8已知25時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)3.6104，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.461010?，F(xiàn)向l L0.2 molL1HF溶液中加入1L0.2 molL1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是A25時(shí)，0.1 molL1HF溶液中pHl BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D該體系中，Ksp(CaF2)1/Ka(HF)二、填空題1(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的離子方程式： （2）白色固

16、體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是： 0-1-2-3-4-5-6-74 6 8 10 12 14lgc(Ca2)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH2 (10分)羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種重要的生物無機(jī)材 料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：（1）完成方法A和方法B中制備C

17、a5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH_5Ca(OH)23H3PO4_（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_。（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_(填化學(xué)式)。（5）糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因_。10.80.60.4046810121421345pH 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42】0.23（8分）水體

18、中重金屬鉛的污染方向問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)42，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：（1）Pb(NO3)2溶液中，c(NO3)/c(Pb2) 2（填“”、“”、“”）；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，c(NO3)/c(Pb2)增加，可能的原因是 。（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時(shí)溶液中存在的陽離子（Na除外）有 ，pH9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為 。（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：離子Pb2Cu2Fe3Mn2Cl處理前濃度/(molL1)0

19、.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(molL1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。（4）如果該脫鉛劑（用EH）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H則脫鉛的最合適pH范圍為 （填代號）。A 45B 67C 910D 11124（10分）如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn(OH)42離子物質(zhì)的量溶液的對數(shù)，回答下列問題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為： 。（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp= （3）某

20、廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是 （4）往1L 1.00molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH mol（精確至小數(shù)點(diǎn)后2位）（5）25時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c(HCl)/(molL1)0.501.002.042.904.025.165.78c (PbCl2)/( 103molL1)5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 A隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大BPbCl2固體在0.50 molL1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度CPbCl2

21、能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）DPbCl2固體可溶于飽和食鹽水三、就算題1（8分）已知?dú)溲趸V飽和溶液中存在下列平衡Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，且Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系：c(Mg2+) c(OH-)2=Ksp，Ksp是一常數(shù)。某學(xué)生在室溫下用純水制備了一份氫氧化鎂飽和溶液，測得溶液的pH為10。（1）用上述測定數(shù)據(jù)計(jì)算在室溫下時(shí)氫氧化鎂的溶解度（用molL-1單位表示）。（2）計(jì)算在室溫下氫氧化鎂的Ksp。（3）計(jì)算室溫時(shí)在0.010 molL-1 NaOH中氫氧化鎂的溶解度（用molL-1單位表示）。（4）室溫下下將10g

22、Mg(OH)2和100mL 0.100 molL-1 HCl的混合并充分?jǐn)嚢瑁?jì)算該混合體系中達(dá)平衡時(shí)溶液的c(OH-)。答案：基礎(chǔ)題一、選擇題1、A二、填空題1、難溶電解質(zhì) 動態(tài)平衡2、可逆過程 沉積和溶解速率相等 各離子濃度不變 改變溫度、濃度等條件平衡移動3、溶度積常數(shù) 溶度積 （略）4、溶解能力 溫度 濃度 沉淀的生成 溶解情況 沉淀溶解平衡移動方向5、沉淀溶解平衡的移動 此時(shí)有沉淀析出 直至沉積與溶解達(dá)到平衡 沉積與溶解處于平衡狀態(tài) 若溶液中存在難溶電解質(zhì)，則難溶電解質(zhì)會溶解，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)6、白淡黃黃色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐漸減小，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成

23、難溶的淡黃色的AgBr，然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI沉淀。7、強(qiáng)化題一、填空題1、C 2、BC 3、D 4、A 5、B 6、C 7、A 二、填空題1、(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO2 2、（1）BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可寫B(tài)a

24、(OH)2（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。（3）CuS為難溶物（未反應(yīng)的CuO也不溶），過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。3、H+OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動 5Ca2+3PO+F-=Ca5（PO4）3F加Ca2+（或加PO等）4、AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)2xx(2x)2x=Kspc(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL

25、-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)溶解平衡時(shí)：0.010xx(0.010x)x1.81010x很小，0.010x0.010x1.8108(molL1)c(AgCl)= 1.8108(molL1)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)溶解平衡時(shí)：0.010xx (0.0102x)2x1.11012x很小，0.0102x0.010x1.1108(molL1)c(Ag2CrO4)1.110-8 (molL1)c(AgCl)c(Ag2CrO4)拔高題一、選擇題1、C 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、ABD 8、

26、C二、填空題1（1） 2AgCl + S2=Ag2S + 2Cl (2分)（2）因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動 (2分)。2（1）10NH4NO3；3H2O (2分)。 Ca5(PO4)3OH9H2O (2分)。 （2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單 (1分)。（3）反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生 (1分)。 （4）Ca5(PO4)3OH。(2分)（5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43 (aq)OH(aq) 向右移動，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒 (2分)。3（1） (1分) 發(fā)生Pb2

27、2ClPbCl2，降低了c(Pb2) (1分)（2）Pb2、Pb(OH)、 H+ (1分) Pb(OH)OHPb(OH)2(1分)（3）Fe3 (2分)（4）B (2分)4（1）Zn2+ 4OH =Zn(OH)42（2分）（2）1017（2分）（3）（8.0，12.0）（2分）（4）1.80（2分）（5）ABCD（2分）（漏1個(gè)扣1分，扣完為止。）三、計(jì)算題1（1）510-5mol/L (2分)（2）510-13 (2分) （3）510-9mol/L (2分) （4）c(OH-)= 3.1610-6mol/L (2分)化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)題一、 選擇題（每題4分）1.體積相同、pH相同的HCl溶液

28、和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( )。A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.無法比較2.在48 mL 0.1 mol/ L HNO3溶液中加入12 mL 0.4 mol/ LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液呈( )。A.弱酸性 B.強(qiáng)酸性 C.堿性 D.中性3.檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是()。A.0.1 mol/ L B.110-3 mol/ L C.110-7 mol/ L D.110-11 mol/ L4.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H)之比為()。A.101 B.110 C.21 D.125

29、.某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH) 3，試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是()。A.醋 B.松花蛋 C.面條 D.可樂二、填空題1.（2分）對于化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3，當(dāng)分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，它們的速率之比等于 之比。2.（6分）將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）十B（g）=2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol。則：（1）用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（ ）；（2）用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率

30、應(yīng)為（ ）；（3）用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（ ）。A.0.025 mol/（Ls） B.0.012 5 mol/（Ls）C.0.05 mol/（Ls） D.0.1 mol/（Ls）3、（10分）在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（1）保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應(yīng)速率加快嗎？理由是 。（2）保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率也加快嗎？理由是 。（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反

31、應(yīng)），反應(yīng)速率 ，理由是 。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率 ，理由是 。（5）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率 ，理由是 。4、（5分）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2NO=N22CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：A.使用催化劑 B.改變壓強(qiáng) C.提高反應(yīng)溫度你認(rèn)為可行的方法是 ，理由是 。 三、簡答題1.（2分）舉例說明什么叫反應(yīng)熱，它的符號和單位是什么？2. （2分）用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱。3、（2分）燃燒熱數(shù)據(jù)對生產(chǎn)、生活有什么實(shí)際意義？4、

32、（2分）石油資源總有一天會枯竭，現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對措施。目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代用品，這樣做的好處是什么？5、（2分）用氫氣作燃料有什么優(yōu)點(diǎn)？在當(dāng)今的技術(shù)條件下有什么問題？它的發(fā)展前景如何？6、（2分）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景。7、（2分）下表列出了生產(chǎn)1 t工業(yè)原材料的平均能耗：原材料能耗/（kJt1）原材料能耗/（kJt1）鋁2.5108鐵和鋼4.7107某種塑料5.4107銅4.32107鋅5.0107水泥7.25106鉛5.0107請畫出一張柱狀圖來形象地表述這些數(shù)據(jù)，并提出合理利用資源、能源的設(shè)想。8、（3分）私人汽車與公交車相比，前者的耗油

33、量和排出的污染物均大約是后者的，而后者載運(yùn)的乘客量平均為50人，前者平均為2人。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)對這兩種交通工具做出評價(jià)。強(qiáng)化題一、選擇題（每題4分）1.一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）。A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol CC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化2.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）=zC（g）平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.3

34、0 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）。A.x+y 7(填、c(OH)c(A)c(H) B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H) D.c(M)c(H)c(A)c(OH)5.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )。A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3二、填空題1.（2分）化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中， 的狀態(tài)。2.（4分）已知反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2

35、.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，則K= 3.（8分）化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是 發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動的因素有 ，催化劑雖然能夠 速率，但 化學(xué)平衡移動。4.（5分）25 時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=92.4 kJ/mol（1）在該溫度時(shí)，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是 。（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？答案基礎(chǔ)題一、 選擇題1.A 2.D3.D 4.A 5. AD二、填空題1. 13

36、2。2. （1）A；（2）C；（3）B。3（1）加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。（2）沒有加快。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度（或其分壓）沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。（3）降低。由于加入了N2，要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。（4）不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。（5）加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運(yùn)動速率加快，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰

37、撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。4、A 催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO= N2+2CO2迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際。三、簡答題1.化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。、符號是H、單位是kJ/mol或kJmol-1 。例如1molH2（g）燃燒，生成1molH2O（g），其反應(yīng)熱H241.8kJ/mol。2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3、在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料4、化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找對應(yīng)措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是?yīng)對能