化學(xué)必修二化學(xué)鍵教案

1、化學(xué)必修二化學(xué)鍵教案【篇一：人教版化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵）教案表】揭陽第三中學(xué)教案表【篇二：高一化學(xué)必修二第二單元化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)】化學(xué)鍵單元教學(xué)設(shè)計(jì)主備人：胡義霄備課組成員：趙學(xué)紅楊繞波 李堯 戚云偉 秦恒友集體備課：2015 年 3 月 10 日一、內(nèi)容及其解析1.內(nèi)容本單元的內(nèi)容如下：本單元主要內(nèi)容是離子鍵、共價(jià)鍵、及用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程。其中核心內(nèi)容是用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過程，根據(jù)核心內(nèi)容的知識(shí)類型，教學(xué)應(yīng)該按概念課課型設(shè)計(jì)并實(shí)施。2.解析（ 1 ）對核心內(nèi)容的解析本單元是在學(xué)習(xí)了元素周期表和元素周期律，知道了原子結(jié)構(gòu)與元

2、素性質(zhì)關(guān)系的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步研究元素如何構(gòu)成形形色色的物質(zhì)，以及物質(zhì)的構(gòu)成形式與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。從本單元內(nèi)容來看，離子鍵、共價(jià)鍵、及用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程是本單元的主要內(nèi)容。本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅是本書的點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。通過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，形式認(rèn)識(shí)了化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，對分子結(jié)構(gòu)理論將有整體認(rèn)識(shí)。所以用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過程是本單元的核心內(nèi)容。（ 2）對有關(guān)事實(shí)性知識(shí)的解析本課按概念課課型設(shè)計(jì)并實(shí)施，化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進(jìn)行觀察，只能通過cai 演示，使學(xué)生去了解形成過程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基

3、本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。所以，用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過程的教學(xué)重點(diǎn)是了解離子鍵，共價(jià)鍵概念，而關(guān)鍵是利用實(shí)驗(yàn)探究nacl 、 hcl 的形成幫助學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。二、目標(biāo)及其解析（ .目標(biāo)（ 1 ）單元目標(biāo)：掌握離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程和形成條件。了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。（ 2）課堂教學(xué)目標(biāo)：通過對nacl 形成過程的分析，理解離子鍵和離子化合物的含義。學(xué)會(huì)用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程。通過對hcl 形成過程的分析，理解共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的含義。學(xué)會(huì)用電子式表示原子、共價(jià)化合物以及共價(jià)

4、化合物的形成過程。（ . 解析（ 1 ）掌握離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程和形成條件就是指理解成鍵要素和存在。（ 2）了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是指掌握化學(xué)鍵的形成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。（ 3）通過對nacl 形成過程的分析，理解離子鍵和離子化合物的含義就是指通過離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；（ 4）學(xué)會(huì)用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程就是指通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力三、教學(xué)問題診斷分析在本單元教學(xué)中可能遇到的困難就是用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成

5、過程，因?yàn)閷W(xué)生化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進(jìn)行觀察。要解決這一問題，就要通過cai 演示，使學(xué)生去了解形成過程。四、教學(xué)支持條件分析在本單元的教學(xué)中，可以利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結(jié)構(gòu)時(shí)，可借助計(jì)算機(jī)多媒體教學(xué)或?qū)嵨锬Ｐ?，展現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行教學(xué)，展現(xiàn)微觀分子的運(yùn)動(dòng)過程。以幫助學(xué)生培養(yǎng)空間想象能力和抽象思維能力。五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)第一課時(shí)離子鍵問題一：什么叫做離子鍵?設(shè)計(jì)意圖：引出離子鍵的概念。師生互動(dòng)：電腦展示鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，根據(jù)學(xué)生遇到的困難，教師可以做如下引導(dǎo)：探究一：.na+與cl-通過什么方式形成nacl的呢？請寫出na+和cl-結(jié)構(gòu)示意圖，

6、并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示nacl的形成過程。2. 通過分析nacl 的形成，給出離子鍵的定義。探究二: 形成離子鍵的粒子（成鍵微粒）是什么？探究三: 離子鍵是否就是陰、陽離子間的一種靜電吸引作用？小結(jié)：1 、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰、陽離子相互作用：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）探究四：哪些元素的原子間易形成離子鍵？它們在周期表中的什么位置？設(shè)計(jì)意圖：得出離子鍵的形成條件和形成原因師生活動(dòng)：分析元素周期表得出：. 活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即元素周表中l(wèi)a、II a主族元素和VIa、W a之間易形成離子鍵。舉例試試看。如： kcl 、 na

7、2o 、 na2s 、 mgcl2 等問題二：什么叫離子化合物？設(shè)計(jì)意圖：通過問題二的分析得出離子化合物的概念。2、離子化合物（ 1 ）定義：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。問題三：怎樣用電子式書寫原子、離子、離子化合物？設(shè)計(jì)意圖：引出電子式的概念并學(xué)會(huì)用電子式書寫原子、離子、離子化合物的電子式。師生活動(dòng)：仔細(xì)閱讀教材p21 資料卡片。小結(jié)：（2）表示方法：電子式書寫方法原子的電子式：原子的最外層有幾個(gè)電子，即在該原子的元素符號(hào)的周圍標(biāo)上幾個(gè)點(diǎn)或【舉例講解】鈉原子：，鎂原子：，氯原子：，氬原子：?！咀兪接?xùn)練1 】寫出下列原子的電子式：鋁原子：，硅原子：，磷原子：，硫原子：，陽離子的電子式：即

8、該陽離子的離子符號(hào)，不要畫出最外層電子。如：鎂離子：mg2+ 。 陰離子的電子式：要畫出最外層電子，并加方括號(hào)，括號(hào)右上角用n-表7K離子所帶 電荷。如：氯離子：，硫離子： ?！咀兪接?xùn)練2】寫出下列離子的電子式：氧離子：溴離子：，鉀離子：，鈉離子：。離子化合物的電子式：就是將組成該離子化合物的陰離子和陽離子的電子式組合起來?！九e例講解】氧化鉀：，溴化鈉：?！緩?qiáng)調(diào)】如果化合物中有兩個(gè)或兩個(gè)以上的陰離子或陽離子，必須分開來書寫，并注意對稱美觀?！咀兪接?xùn)練3】用電子式表示下列離子化合物。nacl ： mgcl2 、 na2o ：。離子化合物形成過程：用電子式表示化合物形成過程時(shí)，左邊是原子的電子式，

9、右邊是化合物的電子式，中間不寫等號(hào)，而用箭頭代替等號(hào)。在用電子式表示離子化合物形成過程時(shí)，可用弧形的箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(也可以不寫)如電子式表示nacl 的形成過程：【變式訓(xùn)練4】用電子式表示下列離子化合物的形成過程：kcl:【目標(biāo)檢測】1 .下列電子式的書寫是否正確，為什么？設(shè)計(jì)意圖：鞏固原子、離子電子式的書寫。2 下列各化合物的電子式中錯(cuò)誤的是( )a na2o ： na+na+ b cacl2 ：d nacl ： na+ ca2+c kf： k+設(shè)計(jì)意圖：鞏固用電子式表示離子化合物。3 、請判斷下列用電子式表示氧化鉀的形成過程是否正確？設(shè)計(jì)意圖：鞏固用電子式表示離子化合物的形成過程

10、?！酒焊咧谢瘜W(xué)必修2教案】高中化學(xué)必修2高中新課標(biāo)精編教案目錄第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵本章復(fù)習(xí)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度本章復(fù)習(xí)第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物 甲烷笫二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)本章復(fù)習(xí)第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)本章復(fù)習(xí)高中化學(xué)必修2高中新課標(biāo)優(yōu)秀教案第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律從容說課物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教

11、學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。新教材把本章內(nèi)容作為必修2 的第一章，足以體現(xiàn)了它的重要性。本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；第三章：化學(xué)健。根據(jù)新課標(biāo)要求及新課改精神，必修內(nèi)容只要學(xué)生具備化學(xué)學(xué)科的基本知識(shí)，具備必需的學(xué)科素養(yǎng)，新教材的安排，正好體現(xiàn)了這一要求。三節(jié)內(nèi)容，都屬于結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)生只有具備這些知識(shí)，對該結(jié)構(gòu)理論才能有初步的了解，也才有可能進(jìn)一步繼續(xù)學(xué)習(xí)選修內(nèi)容。新教材在這部分內(nèi)容的編排上，打亂了原有的知識(shí)體系，首先介紹周期表，給學(xué)生以感性認(rèn)識(shí)，然后簡略地介紹了周期表的形成過程，逐步引入主題：現(xiàn)行的周期表。既讓學(xué)生了解了科學(xué)家探索的過程，也有利于學(xué)生掌握這些知識(shí)

12、。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等知識(shí)，使抽象的內(nèi)容具體化，便于學(xué)生歸納總結(jié)，形成規(guī)律，為第二節(jié)元素周期律打下基礎(chǔ)。第二節(jié)：元素周期律。新教材在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，直接給出了120 號(hào)元素核外電子排布，刪去“電子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了學(xué)習(xí)難度，然后，以第三周期為例，或以實(shí)驗(yàn)，或以給出的圖表，讓學(xué)生動(dòng)手推出結(jié)論，體現(xiàn)了學(xué)生的參與意識(shí)。第三節(jié)：化學(xué)鍵，以nacl 、 hcl 為例介紹了離子鍵，共價(jià)鍵的知識(shí)，簡明扼要，學(xué)生理解難度并不大。教學(xué)時(shí)，可以多舉典型實(shí)例，使抽象問題具體化，以幫助學(xué)生鞏固概念。教學(xué)時(shí)要充分利用教材上所提供的圖表，引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成

13、的結(jié)論，這樣，學(xué)生不經(jīng)過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實(shí)踐證明，既不利于掌握知識(shí)，更不利于培養(yǎng)能力。通過本章學(xué)習(xí)，力求讓學(xué)生體會(huì)理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生在結(jié)構(gòu)理論的指導(dǎo)下，更好地為以后學(xué)習(xí)服務(wù)。本章教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期建；離子鍵、共價(jià)健，元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。本章教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用、共價(jià)鍵。課時(shí)安排第1 節(jié)元素周期表2 課時(shí)第2 節(jié)元素周期表3 課時(shí)第 3 節(jié) 化學(xué)鍵 2 課時(shí)本章復(fù)習(xí)2 課時(shí)第一節(jié)元素周期表從容說課元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，學(xué)生只有在了解周期表的結(jié)構(gòu)之后，據(jù)周期表來學(xué)習(xí)周期律，學(xué)生才有基礎(chǔ)。因此新教材首

14、先介紹周期表。本節(jié)包括三部分內(nèi)容。第一部分介紹元素周期表。門捷列夫是學(xué)生已經(jīng)熟悉的著名化學(xué)家，教材開始就登出了他的頭像，使學(xué)生感到一種親切感，愛屋及烏。教材首先介紹了門捷列夫發(fā)現(xiàn)并完善周期表的過程，直到呈現(xiàn)給學(xué)生的現(xiàn)在的周期表，不僅給出了周期表的結(jié)構(gòu)，更培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)展的觀點(diǎn)，雖是開頭聊聊數(shù)語，但作用是具大的。之后，介紹了表的周期、族；介紹了堿金屬元素、鹵族元素、o 族等知識(shí)，與前面學(xué)過的知識(shí)相對應(yīng)。教學(xué)時(shí)可以充分利用掛圖、多媒體技術(shù)，充分發(fā)揮學(xué)生積極主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手?jǐn)?shù)、用眼看、動(dòng)腦記，形成印象。第二部分是元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)。教材是以前面學(xué)過的na、 cl 所在的堿金屬元素族、鹵族為例，借助

15、實(shí)驗(yàn)、圖表、引導(dǎo)學(xué)生推斷出性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第三部分介紹的是核素。核素的概念，對于學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)很重要：從分子一原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使學(xué)生對微觀世界的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生了一個(gè)飛躍。教學(xué)時(shí) , 應(yīng)充分利用教材提供的現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上有關(guān)同位素應(yīng)用的素材，幫助學(xué)生對核素的了解。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：無素周期表、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。課時(shí)安排2 課時(shí)第 1 課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能1 、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)。2 、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法1 、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)。2、自主探究：探究ia、元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1 、通過化學(xué)史學(xué)

16、習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。2、使學(xué)生樹立：“ 科學(xué)技術(shù)是不斷發(fā)展變化的”唯物主義觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1 、周期表的結(jié)構(gòu)。2 、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教具準(zhǔn)備多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍(lán)色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、na、 k 等。教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 多媒體播放：門捷列夫事跡介紹師：同學(xué)們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學(xué)家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表 板書 一、元素周期表師：

17、結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學(xué)們看書，并思考。1 、門捷列夫開始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來排列元素的？2 、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？3 、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？生：看書、討論師：巡視生 1 ：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對原子質(zhì)量。生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些 感覺是吧。師：關(guān)于第3 個(gè)問題，學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會(huì)得出答案。 多媒體播放：元素周期表師 多媒體播放，11 na 各數(shù)字的含義22.99師：初中我們已知道原子的組成。 播放：原子組成示意圖知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？師：把

18、學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下na、 c、 o 三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)師（指幻燈片 元素周期表）：請同學(xué)們認(rèn)真分析、研究這張表看看（ 1 ）它有什么排列規(guī)律？有什么特點(diǎn)？（ 2）有多少橫行，多少縱行？（ 3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？生（討論）：師（巡視）：傾聽同學(xué)們的意見生 1 ：表排列比較亂 長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生 2：有 7 個(gè)橫行，18 個(gè)縱行生 3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師（微笑）：同學(xué)們觀察很仔細(xì)，現(xiàn)在請同學(xué)們看書：什么叫周期？什么叫族？表中a、 b、 o 的含義是什么？

19、 多媒體展示板書一、元素周期表1 、周期表周期三個(gè)短周期四個(gè)長周期主族族 副族vmo族 知識(shí)拓展多媒體播放:皿族、零族介紹 例題剖析例 1 國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989 年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消：從左至右改為第118歹U,堿金屬族為第 1 列，稀有氣體為第18 列按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（ ）a 第 15 列元素的最高價(jià)氧化物為r205b b 第 2 列元素中肯定沒有非金屬元素c 第 17 列元素的第一種元素?zé)o含氧酸d. d.第16、17列元素都是非金屬元素生 1 ： a 正確。因?yàn)榘? 18 列排列時(shí)，第15 列則為原來的第va ：含 n 元素，最高價(jià)氧化物

20、為n2o5 。 生 2： b 正確。第2 列為原第na,無非金屬元素。生3: c正確。第17列為鹵族元素，第一種元素為f,無含氧酸。生4: d錯(cuò)。第16列為原via, 84號(hào)（p0）為金屬元素。 教師精講 同學(xué)們分析得很好，據(jù)題中所給信息，對周期表族序號(hào)重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項(xiàng)是否正確。答案： d 例題剖析例 2 （2002 年上海）有人認(rèn)為在元素周期表中，位于i a 族的氫元素，也可以放在W a族，下列物質(zhì)能 支持這種觀點(diǎn)的是（）a hf b h30 c nah d h202生1 :選c。若把h元素放在vn a,即鹵族元素中，則 h元素的某些性質(zhì)應(yīng)與cl 、 f 等元素相似，即h 元素的化合價(jià)應(yīng)為-1 價(jià)，支持這種觀點(diǎn)的只有Co因?yàn)樵趎ah中h呈現(xiàn)-1價(jià)。師：這位同學(xué)是直接利用用信息，綜合分析得出結(jié)論的，還有沒有其它方法？生 2：我是利用排除法選c 的。在選項(xiàng)a、 b、 d 中， h 元素的化