上海市高三化學月考試卷(附答案)

1、高三化學月考試卷(時間：120分鐘，滿分：150分)本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 B10.8 C12 O16 S32 Na23 K39 Cu64 Ba137 N14第卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1.引起現(xiàn)代家庭裝飾室內(nèi)空氣質(zhì)量下降的有毒物質(zhì)是（ ）A.一氧化碳 B.甲烷 C.甲醇 D.甲醛2.人體內(nèi)的微量元素共有20多種，這些總和雖不足人體質(zhì)量的千分之一，但對機體的生理作用卻不可忽視，碘元素就是其中的一種。人類日常食用的加碘鹽是指在食鹽中加入了（ ）A.單質(zhì)碘 B.碘化鉀 C.碘酸鉀 D.含碘有機物3.下列物質(zhì)用途錯誤的是（ ）A.天然氣用于民用燃

2、料 B.純酒精用作醫(yī)用消毒C.苯酚用于制殺菌劑 D.福爾馬林用于浸制生物標本4.光纜通訊能同時傳輸大量信息，一條光纜通路可同時容納十億人通話，也可以同時傳送多套電視節(jié)目，是一種現(xiàn)代化通訊手段。制造電纜主要材料是（ ）A.光導纖維B.氧化鋁陶瓷C.合成纖維 D.天然有機高分子材料HNHH5.下列表達式中錯誤的是（ ）Na+O2Na+A.氨分子的電子式： 2 88+17B.氧化鈉的電子式： C.氯離子的離子結(jié)構示意圖 ： D.硫離子的核外電子排布式： 1s22s22p63s23p4 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）稀H2SO4ZnCu6.對于右圖所示裝置的敘述正確的是（ ）

3、A.Zn為正極，電極上有氫氣放出B.Cu為負極，電極上有氫氣放出C.這是一個原電池的裝置，Cu為正極，Zu為負極D.這是電解稀硫酸的裝置，Cu為陽極，Zn為陰極7.下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（ ）A.Cu2+、K+、S2、Cl B.NH4+、Na+、SO42、AlO2 C.Na+、HCO3、Ba2+、NO3 D.H+、Ba2+、NO3、I8.為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）達不到實驗要求的是（ ）A.K2SO3是否被氧化（BaCl2） B.FeSO4是否被氧化（KSCN）C.KI是否被氧化（淀粉溶液） D.漂粉精是否變質(zhì)（鹽酸）9.可逆反應：()2A(g) + B(g

4、) 2C(g) + Q（Q0）,()3A(g) D(g) + E(g) + Q（Q0），下列條件均能使反應（）、（）中A的轉(zhuǎn)化率增大的是（ ）增大壓強 升高溫度 增加A的濃度A.僅 B. C.D.都不能10.在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（ ）A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.含有陽離子的晶體中,一定存在陰離子 C.原子晶體中，只存在共價鍵 D.稀有氣體的原子能形成分子晶體11.在25時，濃度均為1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）三種溶液中，測得其中c(NH4)分別為 a、b、c（mol/L），則下列判斷正確的是（ ）A.abc

5、B.cab C.bac D.acb12.“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（即節(jié)約原子）的新概念，理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中原子全部轉(zhuǎn)化在所要得到的產(chǎn)物中，不產(chǎn)生副反應，實現(xiàn)零排放。下列反應可能符合這一要求的是 （ ）取代反應 化合反應 消去反應 加成反應 加聚反應A. B. C. D.13.在2KI + O3 + H2O2KOH + O2 + I2的反應中，下列有關敘述不正確的是（ ）A.O2既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物 B.該反應的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2eC.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11D.有1mol I2生成時，被還原的O3的物質(zhì)的量為1mol14.為了除去NO、NO2

6、、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：3NO2 + 2NaOH2NaNO3 + NO + H2O；NO2 + NO + 2NaOH2NaNO2）。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（ ） A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L 15.已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所

7、得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.1.5mol/L B.1 mol/L C.2 mol/LD.無法確定16.下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）A.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2ClB.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OHAlO2 + 2H2OC.苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳：OHO + CO2 + H2O + HCO3D.FeS固體放入稀硫酸溶液中：FeS + 2H+ Fe2+ + H2SCOOBrCH2O2NNO2ClCOOHBr17.已知鹵代烴在堿性條件下，易

8、水解。某有機物的結(jié)構簡式如下：lmol該有機物與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應最多可消耗amolNaOH，將所得溶液蒸干后再與足量的堿石灰共熱，又消耗bmolNaOH，則a與b的值分別是（ ）A.5mol，10mol B.6mol，2mol C.8mol，4mol D.8mol，2mol三、選擇題（本題共20分。每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18.有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。向其中加入過量氯水，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份；向其中一份加入

9、鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。則下列結(jié)論正確的是（ ）A.原氣體中肯定有SO2B.原氣體中肯定沒有H2S和HBrC.原氣體中肯定有SO2和HClD.原氣體中肯定沒有CO219.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D苯（苯酚）濃溴水過濾20.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2 NA

10、 B.常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA C.標準狀況下，2.24LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NA D.1molNa2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA21.有機物甲發(fā)生銀鏡反應，甲催化加氫還原成有機物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應放出標準狀況下氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙一定不是（ ）A.HOCH2CH2OH B.HOCH2CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH(OH)CH(OH)CH322.常溫時0.1mol/LHA溶液的pH 1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（ ）A.

11、c(H+) c(OH-) c(A-) c(B+) B.c(OH-) c(H+) c(B+) c(A-)C.c(H+)+ c(B+)= c(A-)+ c(OH-) D.c(A-)= c(B+)c(H+)= c(OH-)第卷（共84分）四、（本題共24分）23.（8分）H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列個涉及H2O2的反應（未配平、條件略）。Na2O2 + HClNaCl + H2O2H2O2 H2O + O2Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2O H2O2 + Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O。據(jù)此，填寫下列空白：（1）配平上述反應 H2O2 +

12、 Cr2(SO4)3+ KOH K2CrO4+ K2SO4+ H2O當0.1mol氧化劑參加反應時，轉(zhuǎn)移電子 個。（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是 （填代號），此反應中的氧化產(chǎn)物為 。（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應是 （填代號），其理由為 。24.（8分）含兩種元素的化合物E與NH3反應，生成化合物G和H2，化合物G的相對分子質(zhì)量約為81，G分子中硼元素和氫元素的質(zhì)量分數(shù)分別是40%和7.4%，由此推斷：（1）化合物G的分子式為 ；（2）反應消耗1mol E可生成4molH2，組成化合物E的元素是 和 ；又已知：1molE和2molNH3恰好完全反應，化合物E的分子式是 ；（3）化學上把原子

13、數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒稱為等電子體（例如CH4和NH4+為等電子體），化合物G的某種等電子體是一種常見的有機物F，F(xiàn)在常溫下為液態(tài)，其分子中的原子都在一個平面上，則F的分子式為 ；（4）等電子體具有相似的結(jié)構和性質(zhì)，試寫出G分子的結(jié)構簡式： 。25.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)Q（Q0）。（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為；K= ；（2）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ，平衡常數(shù)K值 （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；（3）已知1100時，K= 0.263，此時測得高爐中c(CO2)= 0.025m

14、ol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應 （填“是”或“沒有”）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。五、（本題共24分）26.在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：甲：把CuO溶于適量稀硫酸中；在的溶液中加入適量Zn，充分反應后過濾、烘干，即得純凈的Cu。乙：鋅與稀H2SO4反應制H2；將H2通入CuO中并加熱，充分反應后即得純凈的Cu?；卮鹣铝袉栴}：（1）若要制得相同質(zhì)量的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量是：甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。（2）丙

15、同學認為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應對上述兩種方案加以完善。你 （填“是”或“否”）贊同丙同學的看法。理由（對甲同學實驗而言） ，（對乙同學實驗而言） 。（3）請你分別對甲、乙兩同學的實驗加以完善： ； 。27.各地電視臺的天氣預報中都要預報城市的空氣質(zhì)量。預報中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）分為8個等級。目前，測定空氣中SO2含量時主要用一些氧化還原反應。已知：SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應時，MnO4被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42?，F(xiàn)有藥品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙。完成下列

16、各題：（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的儀器有 、 、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是引流和 。（2）在測定SO2和可吸入顆粒時，首先應測定 ，原因是 。（3）寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式： ；若氣體的流速為a cm3/min，當t min時，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為 （g/cm3）。（4）若要測定空氣中可吸入顆粒的含量，需要測出的數(shù)據(jù)有 。六、（本題共20分）OCH3OCH3CH2CHCH2CH2CHCH2OHOHCHCHCHOABC28.從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：（1）寫出

17、A的分子式 。（2）1molB與溴水充分反應，需消耗 mol單質(zhì)溴。（3）寫出C在一定條件下與足量H2反應的化學方程式：RCHCHR， RCOOH+R，COOH。O 。（4）已知： 寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結(jié)構簡式 。（5）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式： 。+H2O+H2、催化劑H2O、催化劑濃H2SO4濃H2SO4170、Y反應X反應Z反應ABDEFCOH2O、催化劑濃H2SO4電石酒精HGH2高分子涂料粘膠劑ACOBEDF+H2O+H2O、催化劑+H2、催化劑H2GH濃硫酸濃硫酸Z反應X反應170、Y反應高分子涂料粘合劑電石酒精+H2O、催化

18、劑濃硫酸29.CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料。美國近年來報導了一種低溫低壓催化工藝，把某些簡單的有機物經(jīng)“羰化”反應后可以最后產(chǎn)生一類具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑等。如下圖所示：圖中G(RCOOR，)的一種同分異構體是E的相鄰同系物；而H的一種同分異構體則是F的相鄰同系物。已知D由CO和H2按物質(zhì)的量之比為12完全反應而成，其氧化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應；H是含有4個碳原子的化合物。試寫出：（1）結(jié)構簡式：E 、G 、R，基 。（2）G的兩個同類別同分異構體的結(jié)構簡式（不帶R字母） 及 。（3）反應類型：X 、Y 、Z 。濃硫酸、催化劑（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式： A

19、 + CO + H2O E； F + D H ； 。七、（本題共16分）30.6.4 g Cu與過量硝酸（a mol / L，30mL）充分反應。硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2、NO。反應后溶液中含H+為0.1mol。 （1）此時溶液中所含NO3為 mol。 （2）求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量各為多少（用含有a的式子表示）？ 31.為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結(jié)果記錄如下表：實驗次數(shù)混合物的質(zhì)量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測得沉淀的質(zhì)量/g10.8580.5

20、1.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516請回答下列問題：（1）第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 g；（2）求所用Ba(OH)2的溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比；（4）在25時，取下第3組實驗所得溶液體積的，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求寫出計算過程）。參考答案一三、1234567891011DCBADCCAABB1213141516171819202122BDCCBDABCADCDAC四、23.（共8分）（1）3，1，10，2，3，8； （3分

21、） 1.2041023個。 （1分）（2）， O2。 （各1分 共2分） （3），此反應中H2O2由其鹽與強酸鹽酸反應制得。 （各1分 共2分）24.（共8分）（1）B3N3H6； （2分） （2）B、H； B2H6； （各1分 共3分）NBHB NHNBHHHH（3）C6H6； （1分） （4） （2分）25.（共8分） （1）K= c(CO2)/c(CO)； （2分） （2）增大，增大； （各1分 共2分）（3）沒有；大于；c(CO2)/c(CO)0.263，因溫度不變，K值不變，為增大c(CO2)/c(CO)的值，平衡向正反應方向進行，所以v正v逆。 （各1、1、2分 共4分）五、26.

22、（共12分）（1）小于；乙方案中氫氣的作用除了作還原劑外，還需用來排盡裝置中的空氣和作保護氣。（各1、2分 共3分）（2）是；甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過濾后未洗滌；乙方案制得的銅中可能混有氧化銅。（各1、2、2分 共5分）（3）將甲過濾所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過濾并洗滌、烘干；將乙所得的固體加入過量的稀硫酸，不斷攪拌，充分反應后過濾并洗滌、烘干。（各2分 共4分）（其他合理解釋也給分）27.（共12分）（1）200mL容量瓶、托盤天平；攪拌。（各1分 共3分）（2）可吸入顆粒；空氣中的固體塵粒容易被其它溶液吸收。（各1分 共2分）（3）5SO2 + 2MnO4 + 2H2O2Mn2+ + 5SO42+ 4H+；(各3、2分 共5分）（4）吸收前和吸收后固體吸附劑和盛放儀器的質(zhì)量。（2分）六、28.（8分）（1）C11H14O2 （1分） （2）4 （1分）（3）（2分）COOHCO