2022年2022屆中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納復(fù)習(xí)題3

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -第三單元物質(zhì)構(gòu)成的秘密第一節(jié)分子和原子一、分子和原子的異同分子原子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒定義子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同；聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；區(qū)分在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不行以再分；1. 全部金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的；2. 在受熱的情形下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快；3. 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，緣由是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷備注時(shí)縮?。?. 氣

2、體簡(jiǎn)單壓縮是由于構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大；5. 不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的；6. 一種物質(zhì)假如由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；假如它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子；二、驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究試驗(yàn)【試驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A 、B 兩個(gè)小燒精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 9 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約 5mL 濃氨水；用一個(gè)大燒杯罩住A 、C 兩個(gè)小燒杯，燒杯

3、B 置于大燒杯外；觀看現(xiàn)象；【試驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A 中的酚酞溶液由上至下逐步變紅；【試驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；【留意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性， 能使酚酞溶液變紅； 濃氨水具有揮發(fā)性， 能揮發(fā)出氨氣；三、從微觀角度說明問題1. 用分子觀點(diǎn)說明由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有新分子生成的變化；（ 水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大， 但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化；（電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）2. 純潔物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)分：純潔物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成；3. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成

4、的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子；4. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)分：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分；5. 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 9 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -四、物質(zhì)的組成1. 宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的；鐵是由鐵元素組成的；2. 微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；1 個(gè)水分子由 2

5、個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成；鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）；3. 水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子；4. 物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題；宏觀和微觀不行以混淆；其次節(jié)原子的構(gòu)成1. 原子的構(gòu)成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）體積很小，約占原子體積的十萬分之一在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不肯定有中子，質(zhì)子數(shù)也不肯定等于中子數(shù)；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 9

6、 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）打算；2. 構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)； 由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性；3. 相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的 1/12 （1.66 ×10-27 kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子 質(zhì)量，符號(hào)為 Ar ；相對(duì)原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”；相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量kg標(biāo)準(zhǔn)

7、碳原子的質(zhì)量kg112原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12 ，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽視不計(jì) ，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第三節(jié)元素1.定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱；元素與原子的區(qū)分和聯(lián)系：2.元素原子精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 9 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念區(qū)分化學(xué)變化中元素種類不變， 但形狀可能變化原子是微觀概

8、念，既表示種類，又示數(shù)量含義化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元3. 元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁 地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧 人體中含量最多的金屬元素：鈣4. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素5. 元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示；元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，假如第一個(gè)字母相同，就再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)分；6. 元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，仍表示這種元素的一個(gè)原子；假如物質(zhì)由原子構(gòu)成，

9、元素符號(hào)仍可以表示一種物質(zhì)；假如元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義；如：H 表示氫元素、 1 個(gè)氫原子； 2H 表示 2 個(gè)氫原子； Cu 表示銅精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 9 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -元素、一個(gè)銅原子、金屬銅；7. 描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素表達(dá)）：鐵是由鐵元素組成的；二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的； 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子表達(dá)）鐵是由鐵原子構(gòu)成的；二氧化碳是

10、由二氧化碳分子構(gòu)成的；（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子表達(dá)）1 個(gè)二氧化碳分子是由1 個(gè)碳原子和 2 個(gè)氧原子構(gòu)成的；8. 元素周期表： 元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共 7 個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16 個(gè)族；周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多；除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開頭，逐步過渡到非金屬元素，最終以稀有氣體元素終止，從左到右金屬性逐步減弱；同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等 ；第四節(jié)離子1. 核外電子的排布在含有許多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣；這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或

11、分層排布；現(xiàn)在發(fā)覺的元素，原子核外電子最少的有 1 層，最多的有 7 層；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 9 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)；規(guī)律：核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排其次層，其次層排滿才能排第三層；2 每個(gè)電子層最多能容納2n 個(gè)電子（ n 為層序數(shù)，第一層n=1，其次層 n=2）； 最外層電子數(shù)不超過8 個(gè)（第一層為最外層時(shí)， 不超過 2 個(gè)）；2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子

12、的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下弧線表示電子層+17287弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3. 元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)固結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層， 形成穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；這種性質(zhì)叫做金屬性； 非金屬元素： 原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于 4 個(gè)（是不穩(wěn)固結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子， 而使最外層達(dá)到 8 電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；這種性質(zhì)叫做非金屬性； 稀有氣體元素：原子的最外層有8 個(gè)電子（ He 為 2 個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -

13、第 7 頁，共 9 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -金屬元素 4非金屬元4（H： 1）易失去最外層電子 （形成陽離子）易獲得電子使最外層達(dá) 到 8 電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu) （形易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)質(zhì)由最外層素成陰離子）子數(shù)打算；稀有氣體元素8（He：2）難得失電子 （為相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4. 離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子；在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參與反應(yīng)的原子帶上電荷；帶電荷的原子叫做離子；帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子；陰、

14、陽離子由于靜電作用相互吸引，結(jié)合形成穩(wěn)固的、不帶電性的化合物；5. 離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是 0）個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；原子通過得失電子變成離子， 離子也可以通過得失電子變回原子；6. 離子符號(hào)離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所 帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為 1 時(shí)，1 可以不寫； 如 Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2- （氧離子）、OH-（氫氧根離子）精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 9 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -等；離子符號(hào)表示的意義： Mg 2+表示 1 個(gè)鎂離子帶 2 個(gè)單位的負(fù)電荷；2O2-表示 2 個(gè)氧離子；離子符號(hào)只有微觀含義，沒有宏觀含義；7. 肯定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子