高考化學(xué)總復(fù)習(xí)簡(jiǎn)答題集錦

1、高考化學(xué)總復(fù)習(xí)簡(jiǎn)答題集錦一、題型特點(diǎn)簡(jiǎn)答題要求考生用簡(jiǎn)練的文字表述來(lái)回答問(wèn)題。它具有取材廣闊，內(nèi)涵豐富，立意新穎，設(shè)問(wèn)巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把識(shí)記、理解、實(shí)驗(yàn)、推論和計(jì)算等多方面、多層次的要求融于一題之中，往往具有一定的難度，對(duì)學(xué)生能力要求較高。 簡(jiǎn)答題是填空題的變形，即把空格變成問(wèn)句，所以它們的功能基本相似。它不但用來(lái)考查考生的各種能力（理解能力、觀察能力、思維能力、文字表達(dá)能力），還用來(lái)考查考生掌握知識(shí)的情況。不但用來(lái)考查考生是否“知其然”，還要考查考生能否“知其所以然”。二、基本概念和基本理論1、下列說(shuō)法是否正確？為什么？ （1）物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的

2、一種微粒。（2）由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。（3）酸性氧化物都是酸酐，它們和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。（4）堿性氧化物肯定是金屬氧化物，金屬氧化物肯定是堿性氧化物。（5）酸性氧化物肯定是非金屬氧化物，非金屬氧化物肯定是酸性氧化物。（6）同種元素可有不同種原子，它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。（7）具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素。（8）具有相同分子組成的化合物都屬于同種物質(zhì)。（9）有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，肯定屬于氧化還原反應(yīng)。（10）既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的化合物都屬于兩性化合物。2、化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（

3、同溫同壓下測(cè)定）試回答：A的化學(xué)式_，推斷的理由是_。已知在A分子中，x個(gè)氧原子呈OO鏈狀排列，每一根短線代表一對(duì)共用電子，試寫出A分子的電子式_，A分子的結(jié)構(gòu)式_，并標(biāo)出每一個(gè)原子的化合價(jià)_。3、根據(jù)你的理解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判別它是酸性氧化物、堿性氧化物，還是兩性氧化物，其方法是_。4、4mLO2和3mLNxHy（y>x）混合氣體在120，1.01×105Pa下點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后N2、O2、H2O（氣）混合氣體密度減小3/10。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）推算NxHy的化學(xué)式：計(jì)算的根據(jù)是（用文字?jǐn)⑹觯，即（用含有x、y

4、的代數(shù)式表示）_。解方程得_，當(dāng)_時(shí)合題意，所以NxHy的化學(xué)式為_(kāi)。5、基于硫和硒的相似性及硫酸鉀和硒酸鉀晶型相同，1820年米希爾里希認(rèn)為這兩種鹽組成相同。所以在已知硫原子相對(duì)原子質(zhì)量（32）的前提下，根據(jù)下列數(shù)據(jù)求出硒的相對(duì)原子質(zhì)量。硫酸鉀中含：鉀a，硫b，氧c；硒酸鉀中含：鉀d，硒e，氧f。（1）判斷硫或硒相對(duì)原子質(zhì)量大的依據(jù)是_。（2）米希爾里希求硒的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是_。6、溴蒸氣密度幾乎是氯氣密度和碘蒸氣密度的（數(shù)學(xué)）平均值（密度是在同溫、同壓下測(cè)定的）。由這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知_，能否用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果知道氯、溴、碘的化學(xué)式？ 7、1892年拉姆塞和雷利發(fā)現(xiàn)了氬，他們從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氬是

5、一種稀有氣體，并測(cè)得相對(duì)原子質(zhì)量為40.0。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)方案，證實(shí)它是單原子分子。8、在天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)盛有等體積稀H2SO4的燒杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4），調(diào)節(jié)天平使其平衡。然后在一個(gè)燒杯中加入ag鐵粉，在另一個(gè)燒杯中加入bg鎂粉，充分反應(yīng)后，天平仍平衡。試用代數(shù)式表示在下列各種情況下，a與b的關(guān)系（關(guān)系式中可含m）。 （1）若a/56m，b/24m時(shí)，_。 （2）若a/56m，b/24m時(shí)，_。 （3）若a/56m，b/24m時(shí)，_。（4）若a/56m，b/24m時(shí)，天平能否平衡，說(shuō)明理由_。9、白色的亞銅化合物Cu(NH4)SO3難溶于水。若與足量的10mol/L

6、的硫酸溶液混合并微熱，生成銅和SO2氣體及溶液。（1）完成并配平化學(xué)方程式：（2）按上述操作，銅的最高轉(zhuǎn)化率是_。（3）有人設(shè)計(jì)讓上述反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，結(jié)果銅的轉(zhuǎn)化率大大提高。問(wèn)在密閉容器中反應(yīng)，銅的最高轉(zhuǎn)化率是_，其理由_。10、已知：AgF + Cl2 + H2O AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_(kāi)，判斷的依據(jù)是_；若AgClO3的系數(shù)為b，O2系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為_(kāi)，判斷的依據(jù)_。11、我國(guó)北方地區(qū)的某些小鹽湖，冬天湖底有純堿晶體析出，夏天偶爾可見(jiàn)有食鹽晶體析出。簡(jiǎn)述其原因。12、在飽和Na2CO3的溶液中通入足量的

7、CO2會(huì)有晶體析出，此晶體是_；析出此晶體的原因是因?yàn)開(kāi)。在飽和食鹽水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2會(huì)有NaHCO3晶體析出；若在飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入氨氣往往沒(méi)有晶體析出，原因是_。13、托盤天平的兩盤分別放上盛MgCl2和Na2CO3晶體的表面皿，兩者質(zhì)量相等，然后用玻璃罩把整個(gè)托盤天平罩上。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，托盤天平發(fā)生傾斜，這是因?yàn)開(kāi)。14、無(wú)水CaCl2可用作干燥劑。有人認(rèn)為夏天用CaCl2水溶液代替自來(lái)水噴灑柏油馬路會(huì)得到更好的效果。其原因是_。15、CaCl2和冰的混合物是實(shí)驗(yàn)室常用的致冷劑，可獲得55的低溫。在配制冷凍劑時(shí)，采用CaCl2·6H2O好，

8、還是采用無(wú)水CaCl2好？為什么？16、向盛沸水的小燒杯中滴入FeCl3溶液，然后將此溶液倒入U(xiǎn)形管里并加外電場(chǎng)，最后加MgCl2溶液于U形管里。簡(jiǎn)述上面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象_，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_。17、實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎劃破，可從急救箱中取出FeCl3溶液應(yīng)急止血，其原理是_。18、1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出“若一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同”參照它回答：（1）使AgSO2和BgS在堿性溶液中作用，恰好完全反應(yīng)生成，若使BgS在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成S2-和，然后通AgSO2也生成。各反應(yīng)都相同條件下進(jìn)行，則：反應(yīng)熱是

9、否相同_。兩種情況生成的物質(zhì)的量是否相同_，簡(jiǎn)述其理由_。（2）已知熱化學(xué)方程式C（固、金剛石） O2（氣） = CO2（氣） 395.41kJC（固、石墨） O2（氣） = CO2（氣） 393.51kJ則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；由熱化方程式看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_。19、有a、b、c三種常見(jiàn)的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X，Y，Z。X，Y，Z之間也能相互發(fā)生反應(yīng)，已知X是由a和b元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的化合物，其它元素形成的單質(zhì)（仍用a，b，c表示）和組成的化合物之間反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）b + c Ya + c ZX + Y mX + Z C + nY

10、 + Z C + n回答下列問(wèn)題（1）最有充分理由說(shuō)明上述反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_，其充分理由是_。（2）如果m是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別為_(kāi)，寫出兩反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_。20、有原子序數(shù)依次增大的A，B，C，D，E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表： 甲 乙 丙 丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A：C 1：1B：A 1：2D：E 1：3B：E 1：4其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E則位于同一周

11、期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。（1）D和E同屬哪一周期元素？推斷依據(jù)是_。（2）根據(jù)題目提供的條件，推斷在周期表中的族序數(shù)所必要的條件是_。（3）向甲的水溶液中加MnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）已知乙的相對(duì)分子質(zhì)量小于甲。在實(shí)驗(yàn)室常用什么方法制得乙？_。（5）丙的水溶液呈酸性，與飽和的NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是_。21、（1）已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中AlCl鍵為共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。圖中“ClAl；”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸?？梢杂门鹚嵩谒芤褐械?/p>

12、電離平衡解釋它只是一元酸的原因。請(qǐng)寫出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：（1）化工行業(yè)合成一種原子晶體氮化碳，推測(cè)其化學(xué)式為_(kāi)，其硬度比金剛石_（填“大”或“小”），因?yàn)開(kāi)。22、在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加過(guò)氧化氫水溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程可表示如下：H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2OH2O2 + I2 = 2HIOH2O2 + 2HIO = I2 + O2 + 2H2O（1）H2O2在反應(yīng)中的作用是_（填標(biāo)號(hào)）。（A）氧化劑（B）既是氧化劑又是還原劑（C）還原劑（D）既不是氧化劑也不是還原劑（2）有人認(rèn)為：上述反應(yīng)說(shuō)明了碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫

13、分解的催化劑。你認(rèn)為對(duì)嗎？_，其理由是_。（3）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_。23、在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為amol，而D的物質(zhì)的量為dmol。（1）改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡。并限定達(dá)到新的平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在d/2到2d之間變化，則a取值范圍應(yīng)是_（用a和d的關(guān)系式表示）。（2）如果要使本反應(yīng)重新建立在平衡中，D物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是_（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）。（A）升高反應(yīng)溫度 （B）增大反應(yīng)容器之壓強(qiáng) （C）增大反應(yīng)容器容積 （D）降低反應(yīng)溫度 （E

14、）減小反應(yīng)容器內(nèi)之壓強(qiáng) （F）減小反應(yīng)容器容積24、有兩組關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)1組2組 物質(zhì)NaClKClRbClCsClSiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)808 77271764570.449.536.215分析以上數(shù)據(jù)，回答：（1）有什么規(guī)律可循？_。（2）造成這些規(guī)律的主要原因是：_。m1234a0.250.450.560.62x16.721.519.416.4所得結(jié)論_。反應(yīng)物的最佳配比是_，其原因是_。25、已知氯水中有如下平衡，常溫下，在一容積為50mL的針銅中吸入40mL氯氣后，再吸入10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是_。若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可看到何種變化_，試

15、用平衡觀點(diǎn)加以解釋：_。26、氯酸與亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（1價(jià)）和S（6價(jià)）的速率如下圖所示，又知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液H增大而加快。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率加快的原因是_。（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率慢的原因是_。27、一般來(lái)講，絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性，試回答：硫在盛純氧的集氣瓶中燃燒后，可能有少量SO3生成，則在盛空氣的集氣瓶中轉(zhuǎn)化的SO2將更低，原因是_。28、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如右圖所示，其中t1-t2速率變化29、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較高的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在

16、建立新平衡以前，PCl3所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說(shuō)明理由_。30、對(duì)于可逆反應(yīng)：達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)（反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行），平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量_（填A(yù)、增大，B、減小，C、不變，D、可能增大也可能減小或不變），其原因是_。如果設(shè)平衡時(shí)H2O（氣）、CO（氣）、H2（氣）的物質(zhì)的量分別為X、Y、Zmol，則要使平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大或不變，則X、Y、Z必須滿足的關(guān)系式是_。31、工業(yè)上生產(chǎn)鉀是用金屬鈉與熔化的KCl反應(yīng)制取，反應(yīng)式如下：（1）為什么選用850作為反應(yīng)的適宜條件？其主要原因是_。（2）工業(yè)制鉀主要應(yīng)用_原理，使可逆反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。3

17、2、可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中C的百分含量C與溫度的關(guān) 系如右圖。（1）該反應(yīng)是（吸熱、放熱）_反應(yīng)。（2）溫度t500時(shí)，C逐漸增大的原因_。（3）溫度t500時(shí)，C逐漸減少的原因是_。33、把鋼件放入NaNO2和NaOH以一定配比形成的混合溶液中，表面形成藍(lán)色氧化層（發(fā)藍(lán)）對(duì)鋼件起保護(hù)作用。生成氧化物層的反應(yīng)是：3Fe + NaNO2 + 5NaOH = 3Na2FeO2 + NH3 + H2O 6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O = 3Na2Fe2O4 + NH3 + 7NaOH _Na2FeO2 + _Na2Fe2O4 + _H2O = _Fe3O4 + _NaOH（1）配平以

18、上第步反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)氧化層增厚的原因是_。 （3）增大NaNO2濃度，氧化層厚度會(huì)_，原因是_，NaOH濃度過(guò)大，氧化層厚度會(huì)略小，原因是_。34、600K時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。按右圖所示的觀察方向，能否看出兩次平衡時(shí)容器內(nèi)氣體顏色的深淺變化？并請(qǐng)說(shuō)明理由。_。35、合成氨工業(yè)采用高壓條件下進(jìn)行；接觸法制硫酸工業(yè)采用常壓條件下進(jìn)行，其理由是_。 36、難溶的銀鹽中，醋酸銀（AgAc）溶解度相對(duì)較大。當(dāng)V1mL,2mol/LNaAc溶液和V2mL，2mol/L AgNO3溶

19、液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，欲使得到AgAc的沉淀量較接近理論值，則V1和V2的關(guān)系是_。簡(jiǎn)述理由：_。 37、（1）在的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的含量_（填增加、減少或不變），其原因_。 （2）CuCl2溶液Z有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡： 現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法：_。 38、在水溶液中橙紅色的與黃色的有平衡關(guān)系：。把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因?yàn)開(kāi)。向已加入NaOH溶液的中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液應(yīng)是_色，因?yàn)開(kāi)；向原溶液中加入

20、硝酸鋇溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡_，溶液顏色將_。 39、在MgCl2溶液中加入氨水，立即產(chǎn)生白色沉淀，待沉淀完全后，將沉淀分裝在四支試管中，往其中分別加入足量的NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3的濃溶液，均可使白色沉淀溶解，其原因是_。40、冰醋酸不導(dǎo)電。慢慢加入少量水稀釋，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)；當(dāng)加入較多量水時(shí)溶液導(dǎo)電性減弱，再加入含相等物質(zhì)的量的NaOH溶液，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)。試解釋以上事實(shí)。 41、在某裝置中有20mLpH=3的醋酸溶液，逐滴加入0.2mol/L氨水，測(cè)得溶液的導(dǎo)電性變化如右圖所示，請(qǐng)回答： （1）加入氨水前醋酸的電離度是_。 （

21、2）溶液導(dǎo)電性變化的原因是_。42、（1）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸溶液（B）pH值相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH（A）_pH（B）（填>，<）。簡(jiǎn)述原因_。43、當(dāng)溫度在80時(shí)，純水的pH值小于7，其原因是_。44、有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH值，實(shí)驗(yàn)時(shí)，其先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。（1）該生的操作方法是否正確？_。（2）如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差產(chǎn)生：_。（3）若用此法分別測(cè)定H+相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH值，結(jié)果會(huì)怎樣？_。45、水溶液中經(jīng)常同時(shí)存在著幾種離子。是否有這樣的情況，即加水將某溶液稀釋

22、時(shí)，溶液中有的離子濃度變大。若認(rèn)為有這種情況，請(qǐng)舉一例來(lái)說(shuō)明：若認(rèn)為沒(méi)有，請(qǐng)通過(guò)說(shuō)理加以解釋_。46、取體積相同(0.025L)的兩份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH值_（填增大、減小或不變），其原因是_。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所耗H2SO4的體積為VA，另一份耗H2SO4體積為VB，則（1）以甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是_，（2）以酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是_。47、（1）碳酸鉀的水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是_，原因是_。（2）KAL(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。（3

23、）碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。（4）亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。（5）氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。（6）鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液的濃度為_(kāi)，原因是_。48、A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素組成，它們的水溶液分別呈酸性或堿性。在相同溫度下的A溶液的pH值大于相同濃度的B溶液的pH值（溶液濃度不小于10-5mol/L），請(qǐng)找出A和B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的B溶液的pH值相等時(shí)， 第一種組合的B溶液中水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的最離度。（1）寫出可能

24、有的兩種組合中A和B的化學(xué)式：第一種組合：A是_；B是_。第二種組合：A是_；B是_。（2）說(shuō)明pH值相等時(shí)，第一種組合的B溶液中水的電離度比第二種組合的B溶液中水的電離度小的原因：_。（3）在上述的第一種組合中，若A、B的物質(zhì)的量濃度相同且溫度相同，設(shè)A溶液中水的電離度是a1，B溶液中水的電離度是a2，那么a1和a2的關(guān)系式是_。49、25時(shí)，在0.1mol/L的CH3COOH中滴入甲基橙指示劑溶液呈現(xiàn)紅色，表示溶液的pH值范圍是_。然后向此溶液中加入少量CH3COONH4晶體。溶解后溶液的顏色由紅變黃色，表示溶液的pH值范圍_，發(fā)生這種變化的原因是_。50、正常人體血液的pH值為7.357

25、.45，有人根據(jù)pH+pOH=14，指出人體血液的pOH值為6.656.55.這種看法_（填“對(duì)”或“不對(duì)”）。其理由是_。51、泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液（約1mol/L）、NaHCO3溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_，Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3溶液的體積比約是_。若用等體積、等濃度（mol/L）的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)開(kāi)；若用固體NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)開(kāi)泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛NaHCO3溶液，不能把Al2(SO4)3溶液盛

26、在鐵筒里的原因是_。52、已知一種pH=3的酸溶液和一種pH=11的堿溶液等體積混合后，溶液的pH值小于7，其原因可能是_。53、在不使用隔膜的情況下，電解食鹽水，可制得一種漂白液，漂白液的主要成分是_，漂白液能否用鋁制容器盛裝？_，其原因是_。54、如下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1） 片刻后觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）_。A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。55、稱取三份鋅粉，分盛三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)間

27、測(cè)定生成氫氣體積。試管甲加入pH=3的鹽酸50mL，乙加入pH=3的醋酸50mL，丙加pH=3的醋酸50mL及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅，請(qǐng)用>、<回答：（1）開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小為_(kāi)。（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量_。（3）反應(yīng)終了，所需時(shí)間是_。（4）簡(jiǎn)要說(shuō)明在反應(yīng)過(guò)程中乙、丙速率不同的理由是_。56、在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧，防止輸水管被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_。 57、鋁制飯盒盛放醋酸一段時(shí)間后飯盒被腐蝕，該種腐蝕屬_，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為_(kāi)；若用鋁飯盒盛放食鹽（含水時(shí)）一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做_，反應(yīng)原理是（寫離子

28、方程式）_。58、實(shí)驗(yàn)室分析白鐵（鍍鋅）樣品成分，稱取1.00g樣品放在燒杯中，加入過(guò)量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到大量氣體冒出，后來(lái)放出氣體速率變慢，最后完全反應(yīng)。接著加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變，最后得到1.20g紅色粉末。試回答：（1）白鐵鍍鋅的作用是_。（2）蓋玻璃片的作用是_。（3）放出氣體速率由快變慢的原因是_。（4）為什么要加入過(guò)量NaOH溶液_。（5）鋅在樣品中的百分含量是_。59、銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀。有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器

29、浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)；正極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)。60、工業(yè)上為了處理含酸性工業(yè)廢水，按下面的方法處理：往工業(yè)水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：（1）電極反應(yīng)式：陽(yáng)極_，陰極_；（2）由變Cr3+的離子方程式_；（3）工業(yè)廢水由酸性變堿性原因_；（4）能否改用石墨電極？原因是什么？_。附答案1、（1）不正確。從微觀上講，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。但構(gòu)成物質(zhì)的微粒不僅只有分子，

30、還有離子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。（2）不正確。單質(zhì)的概念是由同種元素組成的純凈物。物質(zhì)既可以是純凈物，也可以是混合物，所以不嚴(yán)密。由同種元素可以形成多種單質(zhì)，氧氣和臭氧的混合物是由同種元素組成，但不是單質(zhì)。（3）不正確。酸性氧化物都是酸酐，但并不是所有的酸性氧化物都能直接和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。例如SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的H2SiO3。（4）堿性氧化物肯定是金屬氧化物的說(shuō)法正確，但金屬氧化物是堿性氧化物的說(shuō)法不正確。例如Na2O2是氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它們都是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。（5）都不正確。例如Mn2O7

31、、CrO3等變價(jià)金屬的高價(jià)氧化物都是酸性氧化物，但不是非金屬氧化物。又如H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。（6）正確。同種元素的不同種原子，由于它們的核電荷數(shù)相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。（7）不正確。這種說(shuō)法錯(cuò)在沒(méi)有指出“微?！钡姆N類，只有當(dāng)微粒是原子時(shí)，才是正確的，否則不正確。例如：和屬于同種元素，和Na具有相同質(zhì)子數(shù)，就不屬于同種元素。（8）不正確，例如乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3），它們的分子組成相同，均為C2H6O，但它們互為同分異構(gòu)體，不屬于同種物質(zhì)。（9）不正確。同素異形體間的相互轉(zhuǎn)變，如O2變?yōu)镺3，或O3變?yōu)镺2，都是

32、有單質(zhì)生成的反應(yīng)，卻不屬于氧化還原反應(yīng)。（10）不正確。弱酸的酸式鹽NaHCO3，既可與酸反應(yīng)放出CO2，又可與堿反應(yīng)生成Na2CO3和水，但不是兩性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、NH2CH2COOH等化合物才是兩性化合物。2、O3F2。根據(jù)阿伏加德羅定律，A物質(zhì)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A 3O2 2F2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A分子組成應(yīng)為O3F2。3、不溶于酸，能溶于堿生成鹽和水的金屬氧化物是酸性氧化物；不溶于堿，能溶于酸生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；既能溶于酸又能溶于堿且生成鹽和水的金屬氧化物是兩性氧化物。（2）反應(yīng)前后質(zhì)量不變，同溫同壓時(shí)氣體密度與氣體體積成反比7/(3x/2+

33、3y/2+4-3y/4)=1-3/10y=8-2xx=2時(shí)，y=4，N2H4。5、（1）若be，硒的相對(duì)原子質(zhì)量大；（2）32de/bd或32e(100-a-b)/b(100-d-e) 6、溴的相對(duì)原子質(zhì)量或式量是氯、碘的平均值。不能，因不知道氯、溴、碘的相對(duì)原子質(zhì)量。若已知氯、溴、碘的相對(duì)原子質(zhì)量及在某溫度和壓強(qiáng)下氣體的密度，則可知其式量或化式。7、測(cè)定氬氣的密度，計(jì)算它的式量，若式量與相對(duì)原子質(zhì)量之比為1，即證實(shí)氬是單原子分子。8、（1）a=b（2）27/28a=11/12b（3）27/28a=b2m（4）不能；若天平平衡，則a2m=(11/12)b，a56m，則a=(11/12)b+2m

34、56m，解得b>648m/11，這與b24m矛盾。9、（1）2、2，1、2、1、2、1。(NH4)2SO4； （2）50；（3）100，密閉容器中SO2中壓強(qiáng)增大，溶解量增多，可將CuSO4還原為銅。10、2a，根據(jù)氯原子數(shù)反應(yīng)前后相等的原則，AgCl與AgCO3系數(shù)之和為2a，則AgF的系數(shù)為2a；5b+4c氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)必相等。11、鹽湖中溶有大量的Na2CO3和NaCl，Na2CO3的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小。冬天氣溫低，Na2CO3的溶解度小，湖水容易形成Na2CO3的飽和溶液，所以冬天會(huì)有純堿晶體析出；夏天氣溫高，

35、湖水大量蒸發(fā)，易形成NaCl的飽和溶液，所以夏天有NaCl晶體析出。12、NaHCO3NaHCO3溶解度比Na2CO3小CO2的溶解度小，溶液中濃度低。 13、Na2CO3晶體易失水風(fēng)化使其質(zhì)量減輕，MgCl2晶體易吸水潮解使其質(zhì)量增重。14、夏天氣溫高，路面噴灑的水易蒸發(fā)，若噴灑CaCl2水溶液，水蒸發(fā)后，因CaCl2具有強(qiáng)吸水性，能從空氣中吸收水分使路面保持濕潤(rùn)。15、用CaCl2·6H2O更好，因無(wú)水CaCl2水合時(shí)要放出熱量，降低致冷效果。16、有紅褐色膠體，發(fā)生了電泳和凝聚。17、FeCl3是電解質(zhì)，它使血液中的蛋白質(zhì)膠體很快凝結(jié)而止血。18、（1）相同（2）相同。因反應(yīng)物

36、的始態(tài)均相同，且終態(tài)產(chǎn)物也完全相同，雖過(guò)程不同，但根據(jù)蓋斯定律熱量相同，故兩種情況下生成的的物質(zhì)的量也相同。（2）C（固、金剛石）C（固、石墨）1.90kJ石墨。19、（1）這些反應(yīng)中有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加反應(yīng)（2）H2O、SO2、H2SH2O2SO2=H2SO4H2O2H2S=S2H2O。20、（1）D和E同屬第三周期元素。因?yàn)樗鼈兊脑有驍?shù)平均值為30/2=15，正好落在第三周期元素原子序數(shù)（1118）值的范圍。（2）化合物丙中各原子個(gè)數(shù)比D：E1：3；D和E的原子序數(shù)之和為30；（3）氮原子半徑碳原子半徑，CN鍵長(zhǎng)CC鍵長(zhǎng)，CN鍵強(qiáng)度CC鍵強(qiáng)度。22、（1）C；（2）對(duì)，從反應(yīng)可看出碘在

37、反應(yīng)中沒(méi)有消耗（質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變），在碘的存在下過(guò)氧化氫分解放出氧氣的速率加快。（3）HIOH2O2I2。23、a4k D。24、（1）兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)從左到右第組降低，第組升高，且第組普遍高于第組。（2）第組均是離子晶體，第組都是分子晶體，組從左到右Na+Cs+半徑增大，鍵能減小，組組成結(jié)構(gòu)相似，分子量增大，熔點(diǎn)升高。25、氣體體積縮小，溶液呈淺綠色氣體和溶液均變?yōu)闊o(wú)色氯水中有如下平衡，由于HClO逐漸分解，平衡不斷右移，最終Cl2耗盡而轉(zhuǎn)化為O2，導(dǎo)致氣體體積縮小和黃綠色消失。26、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，由于H2SO4H+增大，

38、濃度減小，速度減慢。27、S燃燒時(shí)主要生成SO2，在高溫情況下可有少量2SO2O22SO3Q發(fā)生，但該反應(yīng)系放熱反應(yīng)，溫度高不利于SO3的生成，純氧中單位時(shí)間內(nèi)燃燒放出的熱量多，溫度高，因此SO2的轉(zhuǎn)化率將更低。28、反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢。29、增加，加入含37Cl較多的Cl2后，平衡左移，雖未重新建立平衡，但37Cl較多的PCl5也在分解，所以，PCl3中，37Cl的百分含量也會(huì)增加。30、D由于氣體分子數(shù)目和質(zhì)量同時(shí)變化。即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生了C（固），從而氣體的質(zhì)量減小，而氣體的物質(zhì)的量也減小了 5z3x+8y。31、（1）在8

39、50時(shí)，KCl、NaCl、Na均為液態(tài)，只有K為氣態(tài)。（2）依據(jù)平衡移動(dòng)原理，將K變?yōu)闅鈶B(tài)脫離反應(yīng)條件，減少了生成物濃度，使可逆反應(yīng)不斷向正方向移動(dòng)。32、（1）放熱反應(yīng)（2）在500以下時(shí)，反應(yīng)并未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速度始終大于逆反應(yīng)速度，所以溫度升高，混合物（非平衡狀態(tài)）中C的百分含量也增大。（3）在500以上時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)后的移動(dòng)。因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)混合物中C的百分含量逐漸減少。33、（1）1，1，2，1，4；（2）溫度升高，反應(yīng)速度增大（3）增大，NaNO2是反應(yīng)物中的氧化劑，增大反應(yīng)物濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)；由知，增大NaOH濃度

40、，平衡向逆方向移動(dòng)，抑制Fe3O4的生成。34、可以，由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大到2倍時(shí)，I2（氣）及其它物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變，但濃度卻增大到2倍，故可以看到I2（氣）的紫色加深。35、合成氨的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于平衡向右移動(dòng)，而制SO3反應(yīng)盡管也是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，但在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高。36、V1V2增大Ag+或Ac的濃度，都有使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低AgAc的溶解度。37、（1）增加；（2）加水，加AgNO3溶液。38、黃色；橙紅色；向右移動(dòng)，變?yōu)闊o(wú)色。39、在MgCl2溶液中加入氨水時(shí)，產(chǎn)生的白沉淀是Mg(OH)2。Mg

41、(OH)2是不溶于水的，在溶液中有溶解平衡、電離平衡同時(shí)存在，。當(dāng)分別加入NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3等強(qiáng)電解質(zhì)后，、均可消耗其電離產(chǎn)生的OH，使電離平衡向右移動(dòng)，故白色沉淀均可消失。40、冰醋酸是共價(jià)化合物，不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電。當(dāng)加入少量水時(shí)，冰醋酸電離，溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性逐漸增大。繼續(xù)稀釋，電離度略有增大，但溶液體積增大，離子濃度反而降低，導(dǎo)電性減弱。當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)由于發(fā)生中和反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，CH3COONa在溶液中完全電離，使離子濃度增大，因此導(dǎo)電性增強(qiáng)。41、（1）a=H+/c=10-3/0.2=0.5%

42、 （2）NH3·H2O和CH3COOH為弱電解質(zhì)，但NH3·H2OCH3COOHCH3COONH4H2O，其中CH3COOH為強(qiáng)電解質(zhì)，隨CH3COONH4的量的增加，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)氨水和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)，繼續(xù)加氨水，溶液體積變大，會(huì)使離子濃度下降，使導(dǎo)電性減弱。42、（1）兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，由于強(qiáng)酸完全電離，B中的H數(shù)目不會(huì)變，強(qiáng)酸稀釋后電離度增大，使A中的H數(shù)目增大。因開(kāi)始時(shí)，A、B的pH值相等，故稀釋后pH(A)pH(B)；（2） 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH-=H2O。因稀釋后A中的H+比B中的H+大，且A中未電離的一元弱酸分子也可（繼續(xù)

43、電離出H+）與NaOH溶液中和，故需B的體積大。43、已知室溫時(shí)，純水中的H+=OH-=10-7mol/L，又因水的離解是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80，電離度增大，致使H+=OH-10-7mol/L，即pH7。44、（1）不正確。（2）若溶液不顯中性，則H或OH被稀釋，測(cè)出的不為溶液中H或OH對(duì)應(yīng)的pH值；可能有誤差，當(dāng)溶液為中性時(shí)則不產(chǎn)生誤差。（3）測(cè)得的pH值H3PO4較H2SO4小，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中，H3PO4繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使得其溶液中H+較H2SO4溶液的H+大。45、有例如稀釋鹽酸，溶液中OH-增大。46、減小NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)，造成NaOH濃度減少，故溶液的pH值減小。（

44、1）VAVB（2）VAVB47、K2CO3；盡管加熱過(guò)程促進(jìn)K2CO3水解，但隨著水的揮發(fā)，生成KHCO3和KOH反應(yīng)后仍為K2CO3；明礬；盡管Al3+水解。由于H2SO4為高沸點(diǎn)酸，故最后仍然是結(jié)晶水合物明礬；Mg(OH)2；Mg(HCO3)2在溶液中受熱分解，生成的MgCO3在溶液中受熱水解生成Mg(OH)2沉淀。Na2SO4和Na2SO3混合物；Na2SO3在蒸干的過(guò)程中不斷被空氣中氧氣氧化而變成Na2SO4；Al(OH)3和Al2O3；Al3+水解，HCl揮發(fā)，得Al(OH)3，Al(OH)3部分分解為Al2O3；10mol/LH2SO4溶液；HCl揮發(fā)后剩余為硫酸溶液。 48、（1

45、）NaOH、HNO3。NaNO2、NH4NO3。（2）由于HNO3在溶液電離出H+，使水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，故水的電離度減小。而NH4NO3在溶液中電離出的能與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3 ·H2O，從而促進(jìn)水的電離，故水的電離度增大。（3）a1=a2。49、小于3.1大于4.4增大CH3COO-使H+減少，pH值增大。50、不對(duì)常溫時(shí)pH+pOH=4，正常人體溫為36.5左右，比常溫高，使pH+pOH14，則pOH值應(yīng)小于6.666.55。51、Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4；1：6由1mol轉(zhuǎn)化為1molCO2需2mol

46、H+，H+由Al3+提供，現(xiàn)因Al3+量不變，只能生成，沒(méi)有CO2，噴不出泡沫和表層NaHCO3反應(yīng)生成Al(OH)3后，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行 Al3+水解產(chǎn)生的H+會(huì)腐蝕鐵筒。52、H+=10-3mol/L的酸是濃的弱酸，OH-=10-3mol/L的堿是稀的強(qiáng)堿，兩者等體積混合后酸過(guò)量，所以混合溶液的pH7。53、NaClO不能NaClO水解呈堿性，使鋁溶解，此外HClO的強(qiáng)氧化性也能氧化鋁。54、（1）D；（2）加入CuSO4后，構(gòu)成FeAg原電池，F(xiàn)e溶解，減輕，Cu2+在銀圈上得電子，沉積在其上，增重。55、（1）甲乙丙；（2）甲乙丙；（3）甲乙丙；（4）對(duì)于丙，形成ZnCu原電池，使反應(yīng)速率加快。56、鋼鐵在通常情況下易發(fā)生的是吸氧腐蝕，Na2SO3具有較強(qiáng)的還原性，能與水中溶解的氧反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4防止輸水管發(fā)生吸氧腐蝕。57、化學(xué)腐蝕，2Al+6CH3COOH=2Al(Ac)3+3H2；電化學(xué)腐蝕，負(fù)極：Al3e=Al3，正極：O22H2O4e=4OH58、（1）保持鐵不被腐蝕；（2）防止空氣中的O2進(jìn)入氧化Fe2+；（3）開(kāi)始形成原電池，