4.2弱電解質(zhì)的離解平衡教學課件_第1頁
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文檔簡介

1、 2、掌握弱電解質(zhì)離解度、離解常數(shù)的相關(guān)計算。1、掌握弱電解質(zhì)離解度、離解常數(shù)的概念； 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。第二?jié) 弱電解質(zhì)的離解平衡電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶解于溶劑中形成的溶液。電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全離解少部分離解 一、離解度和離解常數(shù)1離解度（ ）弱電解質(zhì)的離解程度可以用離解度來表示。是已解離的分子數(shù)占原有分子總數(shù)之比。 例如： 在298.15K時，0.1molL1的HAc溶液里，每1000個乙酸分子里大約有13個分子離解成H+和Ac離子,故其離解度大約是1.3%。 離解度的大小，主要取決于電解質(zhì)的本性，同時又與溶液的濃度、溫度等因素有關(guān)。 例1 25時，在0.

2、1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有136個分子離解成離子。它的離解度是多少?解: =136/10000=1.36%答: 它的離解度是1.36%。學生練習在氟化氫溶液中，已離解的氟化氫為0.2mol，未離解的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的離解度。解: =0.2/(0.2+1.8)=0.2/2=10%答: 該溶液中氟化氫的離解度為10%。 在一定溫度下，弱電解質(zhì)在水溶液中達到離解平衡時，離解所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未離解的分子的濃度之比是一個常數(shù)，稱為離解平衡常數(shù)，簡稱離解常數(shù)(Ki)。弱酸的離解常數(shù)用Ka表示，弱堿的離解常數(shù)用Kb表示。 現(xiàn)以乙酸HAc和氨水NH3 H2O為例，分別討論一元弱酸、弱堿在水溶液中的離解平衡常數(shù)。2、離解常數(shù)和稀釋定律（難點） （1）HAc的離解平衡 Ka稱為弱酸離解平衡常數(shù)。在一定溫度下，其值為一定值。 Ka的大小表示酸在水溶液中釋放質(zhì)子能力的大小，Ka值越大酸性越強，反之亦然。 （2）NH3H2O的離解平衡NH3H2O是弱堿，離解方程式為：Kb為NH3H2O離解常數(shù)。 Kb稱為堿的解離平衡常數(shù)。在一定溫度下，其值為一定值。 Kb值的大小同樣可以表示堿在水溶液中接受質(zhì)子能力的大小，Kb值越大，堿性越強。 （3）稀釋定律稀釋定律下面仍以乙酸為例，討論Ki與的關(guān)系 已知在29815K時，010molL1的NH

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