2012屆高考化學總復習原子結構與元素性質考點試題(有參考答案)

1、2012屆高考化學總復習原子結構與元素性質考點試題（有參考答案）選修物質結構與性質全冊主干知識歸納專題2原子結構與元素性質 第一單元原子核外電子的運動一、人類對原子結構的認識歷史 科學家道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾現(xiàn)代 原子模型電子云：用小黑點代表， 小黑點的疏密與電子在該區(qū)域內出現(xiàn)的成正比。二、原子的構成：2、（1）質量關系：質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)即A=Z+N（2）電性關系：原子：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)電荷數(shù)（填或） 陰離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)電荷數(shù)（填或）3、元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 核素：具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子 同位素：相同、（或）

2、不同原子的互稱H:HH（D）H（T氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。4.10e-與18e微粒：有思路才有出路，把握住書寫的規(guī)律技巧是關鍵。 原子分子陰離子陽離子10e-NeHF、H2O、NH3、CH4F-、O2-、N3-、OH-Na+、Mg2+、Al3+、H3O+18e-ArHC、l H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6CH3OH、CH3FCl、- S2-、HS-、O22-K+、Ca2+三、原子核外電子的運動特征1、電子層：原子中由內向外的電子層數(shù)n可依次取1、2、3、4、5等 正整數(shù)，對應的電子層符號分別為。2、原子軌道：同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類

3、型的原子 軌道上運動。用小寫英文字母、 、分別表示不同形狀的軌道。3、 伸展方向：s軌道只有個軌道，p軌道有個軌道，d軌道有個軌道4、自旋方向；原子核外的電子自旋可以有兩種不同的狀態(tài)， 用，表示。四、原子（離子）核外電子的排布的規(guī)律 （一）原子核外電子排布所遵循的原理：1、 能量最低原理：軌道能量順序2、 ：每個原子軌道上最多只能容納的電子。3、 ：在相同能級軌道上排布時，電子，且自旋狀態(tài)。4、 兩個特例：24Cr，29Cu原因：形成，結構。（二）同種表示式：1-36號元素為必需掌握1、原子結構示意圖：N，2、電子排布式：N，3、外圍電子表示式：（主族為價電子排布式）N4、軌道表示式：N，5、

4、價電子軌道表示：N， 練習：原子結構示意圖：Cl，F(xiàn)e電子排布式：Cl，KCr，F(xiàn)eCu，Br外圍電子表示式：（主族為價電子排布式）NCl，KCr，GeFeCu，Br，As元素核外電子排布的周期性與元素的分區(qū)， 元素在周期表中的位置 （周 期、族、區(qū)）Cl，KCr，GeFeCu，Br，As閱讀P15拓展視野：了解電子躍遷原理及應用。 第二單元元素性質遞變規(guī)律一、元素周期律1、定義：元素的性質隨著的遞增，而呈現(xiàn)變化。2、內容：原子核外電子排布周期性變化導導致元素的、 、以及、等呈現(xiàn)周期性變化。3、變化規(guī)律： 原子半徑：同一周期，從左到右， 同一主族，從上到下，2主要化合價：同一周期，從左到右，

5、同一主族，從上到下， 最高正價=+=83金屬性與非金屬性：同一周期，從左到右，金屬性，非金屬性 同一主族，從上到下，金屬性，非金屬性4、實質：元素性質的周期性變化實質是的必然結果。二、元素第一電離能的周期性變化1、定義：失去一個電子形成1價所需的最低能量，叫做元素的第一 電離能，用符號表示。2、變化規(guī)律：同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)趨勢，但， 。 同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸。3、意義：元素的第一電離能可以衡量。 元素第一電離能越小，原子越容易一個電子。三、元素電負性的周期性變化1、定義：用電負性來來衡量元素。2、變化規(guī)律：同一周期，從左到右，元素的電負性 同一主族，從上到下

6、，元素的電負性3、應用：斷元素的金屬性或非金屬性。一般認為， 電負性大于的元 素為非金屬，電負性小于的元素為金屬； 離子鍵或共價鍵： 兩種成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間 形成，如果兩種成鍵元素間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成； 化合價顯正價或負價：電負性大的元素化合價為，電負性小的為。4金屬性、非金屬性的強弱：元素的電負性越大，表明其的能力逐漸 增強，元素的金屬性，元素的非金屬性。專題3微粒間作用力和物質性質 第一單元金屬鍵金屬晶體 一、金屬晶體1、構成微粒：和。2、作用力：3、性質：4、熔沸點、硬度 金屬的硬度過熔沸點等物理性質與有關。 影響金屬鍵強弱的主要因素有、等。

7、 一般而言，金屬元素的原子半徑，單位體積內的數(shù)目，金屬鍵越，金 屬晶體的熔沸點，硬度。一、原子晶體1、構成微粒：。2、作用力：3、性質：4、熔沸點、硬度原子晶體的硬度、熔沸點等物理性質與有關。影響共價鍵強弱的主要因素有、 、等。 對于結構相似的原子晶體，共價鍵的鍵長，鍵能， 晶體的熔沸點，硬度。5、常見原子晶體有：二、金屬晶體金屬晶體的特性、。合金的性質與結構：合金的某些金屬比純金屬更優(yōu)越如、合金的熔點、硬度等的改變。 金屬晶體的堆積方式：簡單立方堆積、 、六方堆積。 配位數(shù)分別為：、12第二單元離子鍵離子晶體一、離子鍵1、離子鍵的定義：2、離子鍵的特征：和。3、離子鍵的成鍵元素：4、存在（物

8、質種類）：5、強弱影響因素：離子晶體中陰、陽離子間的靜電作用的大小可用來衡量。影響離子鍵強弱的主要因素有、等。如：MgONaClCaOMgONaClKCl5、常見的離子晶體有：O6、對物質性質的影響：影響物質的、溶解性、化學性質等 一般而言，離子半徑，離子電荷數(shù)，離子鍵，晶格能 離子晶體的熔沸點，硬度。7、表示： -電子式MgO的電子式Na2O的電子式NaOH的電子式：，Na2O2電子式：NH4CI的電子式：，CaCI2電子式：離子化合物：一定含有鍵，可能含有鍵。NH4CI中含有有化學鍵類型有。二、離子晶體：1、構成微粒：和。2、作用力：3、性質：4、熔沸點、硬度 離子晶體的硬度、熔沸點等物理

9、性質與有關。離子晶體中陰、陽離子間的靜電作用的大小可用來衡量 影響離子鍵強弱的主要因素有、等。一般而言，離子半徑，離子電荷數(shù)，離子鍵，晶格能 離子晶體的熔沸點，硬度。如：MgO的熔點高達，是一種優(yōu)良的材料。第三單元共價鍵原子晶體一、共價鍵1、定義：當成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生，的電子 形成，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量。2、特征：和。3、成鍵元素：4、存在（物質種類）：5、強弱影響因素： 影響共價鍵強弱的主要因素有、 、等。 原子半徑越小，共價鍵的鍵長，鍵能。 反應熱與鍵能的關系： H=。6、對物質性質的影響：影響原子晶體的、穩(wěn)定性， 影響分子晶體的等 對于結構相似的原子晶體，共

10、價鍵的鍵長，鍵能， 晶體的熔沸點，硬度。由分子構成的物質共價鍵的鍵長，鍵能，物質穩(wěn)定性。如：比較C金剛石）、晶體硅、金剛砂（SiQ熔點由高到低的順序為 穩(wěn)定性：NH3H2O,沸點：NH3H2O7、表示：電子式、結構式N2:電子式，結構式：CO2電子式，結構式：H20:電子式，結構式：NH3:電子式，結構式：CCI4:電子式，結構式：HCIO電子式，結構式：8、分類： 按電子云重疊程度：和，呈軸對稱，呈鏡面對稱。 按電子對是否偏移：和 按電子對數(shù)目：、 按電子對提供方式：二、原子晶體1、 構成微粒：。2、 作用力：3、 性質：4、 熔沸點、硬度 原子晶體的硬度、熔沸點等物理性質與有關。 影響共價

11、鍵強弱的主要因素有、 、等。 對于結構相似的原子晶體，共價鍵的鍵長，鍵能，晶體的熔沸點，硬度。如：比較C金剛石）、晶體硅、金剛砂（SiQ熔點由高到低的順序為5、 常見原子晶體有：第四單元分子間作用力分子晶體、分子間作用力1、定義：使分子聚集在一起， 形成物質的作用力， 稱為分子間作用力 分子間作用力實質是一種作用，它比化學鍵得多。2、特征：和。3、存在（物質種類）：4、分類：分子間作用力有和兩種。氫鍵的表示方法：5、強弱影響因素： 影響范德華力的因素很多，如、以及分子中電荷分布是否均勻等。組成和結構相似的分子（如等），范德華力一般隨著的增大而增大。，則其熔沸點越，溶解度。6、對物質性質的影響：

12、-范德華力的大小，影響分子晶體的、 、等 分子間氫鍵，使其升高，增大；如：NH3極易溶于水，乙醇與水任意比互溶的理論解釋。 分子間形成分子間氫鍵數(shù)目越多，對其物理性質影響越大 如：沸點：H2OHF分子間氫鍵還影響物質的比熱，密度等。如：p水p冰 分子內氫鍵一般使物質的熔沸點降低。二、分子晶體1、構成微粒：2、作用力：，包括和。3、性質：4、熔沸點、硬度 分子晶體的硬度、熔沸點、溶解度等物理性質與有關。 分子晶體中若存在氫鍵，則溶沸點，如：NH3PH3，H2OH2S.若不存在氫鍵，則由決定。對于組成和結構相似的分子，其一般隨著的增大而增大。 越大，分子晶體的熔沸點。5、穩(wěn)定性：由分子構成的物質的

13、穩(wěn)定性取決于。6、分子晶體有：、。除外。如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬單質（除、等幾種原子晶 體外），大多數(shù)的非金屬氧化物（除外） ，幾乎所有的酸，大多數(shù)的有 機物。幾種典型晶胞 晶胞中粒子數(shù)目的計算均攤法立方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻： 頂點 棱-面-心-一、金屬晶體晶胞模型堆積方式 原子個數(shù)配位數(shù)例子PoNa、K、CrAu、Ag、Cu、Pb二、離子晶體典型代表NaCI型晶體CsC型晶體晶胞模型堆積方式原子個數(shù)每個晶胞中有個Na+、Cl-每個晶胞中有個Cs+ CI-配位數(shù)每個Na+周圍有個C1-每個C1-周圍有個Na+形成形。每個Cs+周圍有個C1-每個C1-周圍有個Cs+其

14、它每個Na+離子連個Na+離子形成形（最小多面體）。每個Cs+周圍有個Cs+每個C1-周圍有個CI-三、原子晶體中兩種典型晶胞：代表金剛石晶體SI02晶體晶胞模型原子數(shù)一個晶胞中含有個C原子1個C原子與個C原子形成碳碳鍵，圍成形；1個Si連個0,1個O連個Si，Si原子與O原子之比為 晶體中，形成最小的環(huán)有個碳原子最小的環(huán)有原子，其中個S,個0。1mol金剛石晶體中含mol共價鍵。1molSiO2中有molSi-0鍵四、 分子晶體典型晶胞代表C02晶體（干冰）石墨晶體（特殊晶體類型）晶胞模型堆積方式層狀 分子數(shù)目層內是共價鍵，層間是分子間作用力配位數(shù)C02相緊鄰個CO21mol石墨晶體中有mo

15、lC-C鍵。其它用于人工降雨石墨，能導電的非金屬晶體五、 幾種微粒間作用力的比較 微粒間作用力金屬鍵離子鍵共價鍵氫鍵范德華力 微粒N、0、F-H-N、0、F分子間方向性飽和性 強弱影響因素氫鍵范德華力六、幾種類型的晶體的比較 晶體類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體結 構構成 微粒 微粒間作用力 性 質熔、沸點 硬度 導電性 舉例七、微粒半徑大小的比較： “三看 ”1、一看，越多，微粒半徑。2、二看，當電子層數(shù)相同時，越多，微粒半徑。3、三看，當電子層數(shù)，核電荷數(shù)相同時，越多，微粒半徑。八、晶體熔點高低（穩(wěn)定性強弱）的判斷：1、一看晶體類型：一般有晶體晶體晶體2、同種晶體，看作用力大?。?金屬

16、晶體，比金屬鍵強弱，實際比原子半徑、單位體積內的自由電子 數(shù)。離子晶體，比，實際比、 。 原子晶體，比，實際比、 。分子晶體，比分子間作用力，實際比有無氫鍵、無氫鍵，比相對分子質量。九、晶體類型判斷：1、從構成微粒：2、從作用力： 專題4分子空間結構與物質性質 第一單元分子構型與物質的性質一、分子的空間構型：雜化理論、價電子對互斥理論、 理論相結合ABm型分子：價電子對數(shù)n=1、中心原子的價電子數(shù)=；如：N=，O、S=，2、配位原子為鹵素原子、氫原子時，提供價電子數(shù) 配位原子為0、S原子時，提供價電子數(shù)二。 雜化類型軌道數(shù)價電子對數(shù)nn=。孤電子對數(shù)分子空間構型實例sp sp23=3+0 3=

17、2+1 sp34=4+04=3+14=2+2等電子原理：如：N2與、CN-;S02與C02與、N3-、BeCl2CH4與SO42與、NH3與 二、分子的極性1、定義：為極性分子， 為非極性分子。3、從性質、 用途：等電子原理等2、判斷方法：（1）雙原子分子的極性取決于， 以極性鍵結合的雙原子分子是分子， 以非極性鍵結合的雙原子分子是分子。（2） 以極性鍵結合的多原子分子， 分子是否極性取決于分子的。 如、 等分子，都是含有極性鍵的非極性分子。即合力法，若F合=0,則為非極性分子。（3） 經驗方法：ABm型2。3、對物質性質的影響分子的極性對物質的、 、等物理性質有顯著的影響。一般情況下,由極

18、性分子構成的物質易溶于,由非極性分子構成的物質易溶于, 這在化學上稱為。三、手性分子1、手性碳原子：2、手性異構體：3、手性分子： 第二單元配合物的形成的應用一、配合物的形成往CuS04(aq中逐滴滴入氨水往AgN03(aq中逐滴滴入氨水現(xiàn)象：方程式：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+O-H+2H2O配合物陽離子Ag(NH3)2+1、 配合物的定義：由提供配位體與接受的中心原子 以結合形成的稱為配合物。2、 形成條件：中心原子有，配位體有3、 組成： -信息提示中心原子配位體配位數(shù)內界外界 中心原子 提供。 常見的是過渡金屬的原子或離子，如：（也可以是主族元素陽離子，如