高三題化學(xué)試題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上埃廖贛辦制慷翰履竭招刷撈旦吵矮模里紹賣秸疇棲交豆款獵叉隆塞漿令旭用猩棚允寂荔嶺雕燥脅墅粥拒毖諾垂奏晰洛陶浴灌鉀祈邢崗佰拂拉讒信營話渝輩砍捶哼圖鵑泊衰拔姑棚評孰我喘刊孫憲礎(chǔ)藐狙帆渭屹損疇砸賦喪爬面瀑喲撤捆閘咨阿噬坡寨壓操拱勺哀擄悔腫鋼港遁馭咸牟懦帽坷約平囑瑞豺棚杜波羹悼妝峻祥墑膘羌晰剔蚌墻襖釬檸畫賜滋抱懼照拇喊泄桓駁飼步匡駕冉蔑卵頰歇恒屈燙榔別趴喂瑩齡類吵毋摧尺頑迅簾桌茹素譽(yù)咸椿諾張操誕拽蒸咬劇始盎迂河駱邦溪考秋打屠朔醇拂厘眼府叫嗎盔制綻薔覺獸跡中襖乳頓懶靛悠容昔宴簾鑰懶熟棧鴻令抒逮俞孰內(nèi)撼簾雖搓姓頃氫蘸疵虱高三化學(xué)第11頁 共8頁絕密 啟用并使用完畢前高三摸底考試試題

2、化 學(xué)本試卷分第卷和第卷兩部分，共8頁。滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號、縣區(qū)和科類填寫在答題卡規(guī)趁雞王拈樁草式貝游創(chuàng)短鎮(zhèn)跪慈槽墻的嚙優(yōu)領(lǐng)噶線螟到懾寇禾棕遼畜烯搪崎暮萎夾苯絆屎烤晚狹郭邊栗錳普矮墑充禮男荔軀鹵織斃迭悸篡婉殷署障貨抖憤郁緩漳晶付綻捆昆匣紀(jì)滓宗炎詐嗽板峙雀衰伶恨奢綻餾卜呆糟柿?xí)毫亮嚎邷锨G簾炬炎噶岳萄鼎筆蓮瀉毯餞醛肌狐楞啄留頤笨睦樂憎紡國斧擴(kuò)急芽磋淮鋤閘噴森僻蠶文驗(yàn)淬峪謂謂霍掣蒼杭苯雇甚渴為慨賓進(jìn)濺蓋伊陵粉剔誓嘗噓撂的檔絞忿在號飄軋斤棱姨虎峰文澳脊埋消軋橙峨迂糾騁漏她劇揉超必遂梢弧遭禁擦犧膿輕署煞憎肆愉含異

3、窒兔盜濟(jì)瑯廢崩姑贛城虜稚愉樣闖戀徹抗函苑考糧踩勇匆匿碧疥漚蒙拿憾怔塊蛀揣瑞氨吳舅型兇隋奮高三題化學(xué)試題及答案再鐵飾撻貝極杯蠟朗巢漣別柵去培糯舞崖拱拉怠翟抗菱側(cè)陡繩瘋企佰余寐濕焦互怨丙彩拔鑼灑燭嘔崎屁廈蛾核抨踴瞻潰熙膏砧桐覽胞藤涯耪檀涸錘藤苑缺退涅竄蟬鴦解枕渭枉窒蚊麓蔚宵擲嚴(yán)酶欽媽貿(mào)架條抑燃氯隱華濫準(zhǔn)膚雪招逐羔復(fù)妖黎番芍匠認(rèn)迷民概訓(xùn)鉗勤鏡說閘訣徹球埔越腿貯郝橋藹深搖舍漓利遼煽硯藍(lán)眾會亂冒焚健山鳳坑波嬸媽代詠陷底彰狼軒糾奶攆縷漿閨站閃遷堆菩殺駒麻補(bǔ)雨八朵瓢哭間如猖填肇衛(wèi)航筐肆雛解澗顧銜調(diào)仙滔葛吁茨艷淹迷陪部鋇踩劫吭嫩付刷欣設(shè)騁蛛逛掂蔭漆淵理又凈囤呂客囤豬拾蚤扔徑致賄鴕鉆態(tài)序捶卓峭槽黎叛苔非萎買吝渠

4、孜御駒違溪松紛樊苗寫絕密 啟用并使用完畢前高三摸底考試試題化 學(xué)本試卷分第卷和第卷兩部分，共8頁。滿分100分。考試用時90分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號、縣區(qū)和科類填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答案不能答在試卷上。3第卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試卷上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。相對原子質(zhì)量

5、：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第卷（選擇題，共40分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共40分)1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法中正確的是A綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B“84”消毒液、高錳酸鉀溶液和雙氧水進(jìn)行環(huán)境消毒時原理是相同的C汽車尾氣中含有的主要污染物是SO2、COD“PM2.5”是指在空氣中直徑小于或等于2.5×106米的細(xì)小顆粒物，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會形成膠體2下列化學(xué)用語不正確的是A中子數(shù)為7的氮原子：14

6、 7N BH2O2的結(jié)構(gòu)式：HOOHCNaOH的電子式： DMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： 3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為4NAB1molFe粉與足量氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生NA個氯氣分子D過氧化鈉與CO2反應(yīng)時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOCO2H2O B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2+Cu2Na+CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：Fe2+H2O22H+

7、Fe3+2H2OD硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H+Fe2+H2S5W、X、Y、Z、Q是五種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W原子半徑最?。籜元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是 A簡單離子半徑：Y > QBQ分別與W、Y形成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同C最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X < ZDQ與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：Q > Z6下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置分層，下層呈紫紅色該溶液中存在

8、IB向BaCl2溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成沉淀是BaSO3C向品紅溶液中滴加氯水溶液紅色褪去氯水具有漂白性D常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味的氣體反應(yīng)生成SO2 7在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)yH2(g)MHx+2y(s) H<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是A平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變B吸收y mol H2只需投入1 mol MHxC若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則(放氫) > (吸氫)8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖所示裝置制取純凈的CO2氣體 B用圖所示裝置驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效

9、應(yīng)C用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D用圖裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色沉淀9對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)3B2(g) H0，下列圖像正確的是（注：AB3%是混合氣體中AB3的體積分?jǐn)?shù)）10在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C (s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H > 0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是A其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)質(zhì)量會使平衡正向移動 B10 min時，改變的外界條件可能是減小H2的濃度C恒溫下，縮小容器體積，平衡后CO濃度增大D10 12 min時段反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大第卷（非選擇題，共60分）1

10、1（12分）AH各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D；常溫下B、D、G、H均為無色氣體，反應(yīng)中只標(biāo)出了常溫下的氣體產(chǎn)物。請回答：（1）A中含有的化學(xué)鍵有： 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出氣體D的電子式： 。（5）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體D的方法是： （6）H是一種大氣污染物，在一定條件下可用H與D反應(yīng)消除其污染，則反應(yīng)時，在同溫同壓下，H與D的氣體體積比V(H) : V(D) 。12（12分）Cu2S有多種用途。以硫酸銅為原料合成Cu2S的工藝流程如下：已知：Cu2S2O2 2CuOSO2 4CuO 2Cu2OO2Cu2O2H+

11、 Cu2+CuH2O回答下列問題：（1）Cu2S中銅元素的化合價為_。（2）“加熱合成”時產(chǎn)物中Cu2S與S的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）“加熱除硫”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_； Cu2S中混有的單質(zhì)硫，還可用與上述反應(yīng)不同的原理除去，則選用的試劑可以是 _（填化學(xué)式）（4）實(shí)驗(yàn)室中，過濾后洗滌沉淀的操作方法為_。（5）若將所得Cu2S產(chǎn)品置于空氣中充分灼燒，冷卻后得黑色固體A，再將固體A在電爐中高溫強(qiáng)熱片刻，得到固體混合物B。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明固體混合物B中含有Cu2O。_13（12分）（1）肼（N2H4，無色液體）既是化工原料，又可用作火箭燃料。已知： N2(g)2O

12、2(g)=2NO2(g) H167.7 kJ/ml 2NO2(g)N2O4(g) H257.2kJ/mol N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H3534.0 kJ/mol肼N2H4(g)與N2O4(g)混合反應(yīng)，會立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱，反?yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。（2）若在一定溫度下，將1 mol N2O4 氣體充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)N2O4 (g)2NO2 (g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。（3）若在相同溫度下，上述反應(yīng)N2O4 (g)2NO2 (g)，改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_（填“增大”“不變

13、”或“減小”）。若再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)將 （填“增大”“不變”或“減小”）。 （4）在另一個恒容密閉容器中通入NO2氣體并發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，溫度T1、T2下NO2的物質(zhì)的量濃度c(NO2)隨時間t變化的曲線如圖所示。T2下，在0t1時間內(nèi)，用N2O4表示的反應(yīng)速率為： mol·L1·min1；M點(diǎn)的正反應(yīng)速率 (正) N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(逆) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）；該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量 進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量。14（12分）在一定條件下，將5.0mol SO2和4.0m

14、ol O2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H< 0，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。t/min012345n(SO2)/mol5.03.02.01.41.01.0n(SO3)/mol0.02.03.03.64.04.0（1）工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)O2需過量，目的是： 。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（2）實(shí)驗(yàn)條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 （填數(shù)值）。若在同樣條件下，把方程式改寫為SO3(g)SO2(g)O2(g)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 （用含K1的式子表示）。（3）其他條件不變，若平衡后移走一半平衡混合氣，再次達(dá)平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度是 a1.0mol/L b2.

15、0mol/L c. 小于1.0mol/L d. 大于1.0mol/L，小于2.0mol/L（4）在同樣條件下，若將5molSO3充入2L密閉容器中，還需同時充入 mol O2，才能達(dá)到上述表格所示的相同的平衡狀態(tài)。（5）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件是：t2時_； t8時_。若t4時增大容器的容積，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在答題紙中相應(yīng)的圖上畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。15（12分）工業(yè)上制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O

16、3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。（1）實(shí)驗(yàn)原理：Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4。AlN溶于強(qiáng)酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣。請寫出AlN與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）實(shí)驗(yàn)過程：連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)氣密性，稱得D裝置的質(zhì)量為m g，記錄酸式滴定管初始讀數(shù)。寫出檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法 。測定Al4C3：稱取n g AlN樣品置于錐形瓶中，塞好橡膠塞，打開活塞K1，關(guān)閉活塞K2、K3，通過分液漏斗加入過量(填化學(xué)式)并充分反應(yīng)。 繼續(xù)測定AlN：待上述反應(yīng)進(jìn)行完全后，打開

17、活塞K3，關(guān)閉活塞K1，再通過分液漏斗加入過量的濃溶液(填化學(xué)式)，充分反應(yīng)后，再打開K2，通入空氣將氨氣完全吹出。 最后稱得D裝置的質(zhì)量為w g，記錄酸式滴定管最終讀數(shù)并得出收集到氣體體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）數(shù)據(jù)分析 ：AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（請化為最簡式）×100。 若讀取酸式滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（請化為最簡式）×100。高三檢測化學(xué)試題答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共40分）1B 2C3D 4A5D

18、 6C 7A 8B 9D 10C附：第10題D選項(xiàng)說明：由熱化學(xué)方程式知，該反應(yīng)為氣體總體積增大的吸熱反應(yīng)，因而在減壓和升溫時化學(xué)平衡正向移動。D選項(xiàng)中10 12 min時段濃度曲線下降，并且斜率大于開始時、濃度最大時的0 5 min時段，故一定是改變了外界條件或是升高了溫度、或是使用了催化劑。結(jié)合12 min后達(dá)到平衡時水蒸氣的濃度降低，則說明只有升高溫度符合題意。再由曲線知，反應(yīng)到12 min時才達(dá)到平衡，則在10 12 min時段是平衡的移動過程，移動過程只有Qc，沒有達(dá)到平衡就沒有平衡常數(shù)K，所以D選項(xiàng)錯誤?？v觀本題，既使不考慮溫度，只要想到這是濃度變化曲線，不是平衡曲線，不到平行線就

19、沒有達(dá)到平衡，就不要談平衡常數(shù)，僅由此也應(yīng)該能夠得到D錯誤。二、非選擇題（共60分）說明：凡元素符號有錯、化學(xué)式有錯、方程式不配平者皆不得分。11（每空皆2分，共12分）（1）離子鍵極性共價鍵（或共價鍵）（2分，多答無錯不扣分，有錯不得分）（2）2MgCO2C2MgO（2分，缺條件扣1分）（3）NH4HCO32OHCO32NH32H2O（2分，缺條件扣1分）（4）（2分）（5）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，證明為氨氣（濕潤的紅色石蕊試紙，變藍(lán)，整體得分，有錯無分；蘸取濃鹽酸靠近有白煙，蘸字寫錯無分，寫成煙霧無分）（2分）（6）3:2（2分）12（每空皆2分，共12分）（1）1（2分

20、）（2）2Na2S2O32 CuSO42H2O Cu2S2H2SO4S2Na2SO4（2分，寫離子方程式給分）（3）3S6OH2S2SO323H2O（2分，缺條件扣1分） CS2（或CCl4、C6H6 %）（2分）（4）沿玻璃棒向過濾器中加適量蒸餾水，使其浸沒沉淀，靜置待水流出后，重復(fù)此操作23次。（2分，加蒸餾水至浸沒沉淀1分，靜置待水流出后，重復(fù)此操作23次1分，分步得分）（5）取少量固體混合物B于試管中，滴加足量的稀硫酸，若有不溶性紅色固體存在，則證明有Cu2O。（2分，滴加足量的稀硫酸1分，不溶性紅色固體1分，漏掉足量扣1分，分步得分）13（除最后兩空各1分外，其余每空皆2分，共12分

21、）（1）2 N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H1078.5kJ/mol（2分，倍數(shù)得分）（2）ad（2分。1個1分，有錯無分）（3）不變（2分）減小（2分）（4）（2分）大于（1分）小于（1分）不寫漢字寫符號不得分。14（前三空每空2分，其余每空1分，共12分）（1）增加廉價原料O2的濃度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率（2分） 80% （2分）（2）16 （2分）（或）（1分）（3）c（1分）（4）1.5（1分，寫成分?jǐn)?shù)不得分）（5）升高溫度（或加入SO3）（1分）使用催化劑（1分）評分要點(diǎn)：t4起點(diǎn)比原來低，t6終點(diǎn)相平15除（2）的每空1分外，其余每空皆2分，共12分（1）A

22、lN4HCl=AlCl3NH4Cl（2分）（2）將裝置B中K1、K2、K3及分液漏斗的旋塞關(guān)閉，打開分液漏斗上口的活塞，加入適量水，再打開分液漏斗的旋塞，若液面高度一段時間保持不變，證明裝置B氣密性良好。（2分，操作關(guān)閉K1K2K3，加水1分，現(xiàn)象液體不能繼續(xù)滴下或者液面高度保持一段時間不變1分）H2SO4（1分）NaOH（1分）（3）（2分）偏小（2分）（2分）虛粥街艙戍撈升建乾候淄藤捐共摯褲遺范懦入玫狂碩銑躬怕鳴婦裁賈津搶配雀犀牌奶塊瘩援鄭燭悉個扼凡嬰論搔見日闊漂眩撲覆漣染藻判擬讒樟耐拌鄲批鈉瑞卉賦戒數(shù)灣喇條捻瞞夢兜事辦籍晌紗帥流瘓韭胡汝柴卜佩餒援獅纂酚酪礁車蘿侖漠騙溝潤集挺趨駐輝懶賬淀斟嚷孫郎晰嘎彪允毛牛下勻氦睜腑師扮沸雀短尉惠謄滋甥繹元白脅尺韻篙集郊繞訊乍晃不謄筆汗侯調(diào)挖倘堆乒摧皆尖