高一化學二氧化硫的性質及作用學案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高一化學二氧化硫的性質及作用學案課時安排：1課時【教學目標】知識技能目標：1、使學生了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩(wěn)定性。2、使學生認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別。3、使學生了解二氧化硫的來源、危害及酸雨的成因、危害與防治。過程方法目標： 體會從化學視角關注食品安全和環(huán)境保護問題情感態(tài)度目標：1、 通過二氧化硫對環(huán)境污染及食品安全問題的學習，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。2、通過學生配合實驗，使學生體驗協作精神和團隊精神。教學重點：二氧化硫的部分化學性質和酸雨形成原因。教學方法：實驗法、問題探究法、講解法教學過程：一、二氧化硫的漂白性 【學生實驗】

2、取一支集滿SO2試管，向試管中滴加品紅試液，振蕩。觀察現象。然后加熱，觀察加熱前后溶液顏色的變化【實驗現象】【結論】【探究一】氯水與SO2漂白性比較【小結】二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別：氯 水二 氧 化 硫原理實質效果范圍【設問】我們感受到SO2的哪些物理性質？二氧化硫的物理性質：顏色狀態(tài)氣味毒性密度水溶性SO2二、酸雨的形成【探究二】如何知道一種氣體物質的水溶性？請設計一個實驗來證明SO2是否易溶于水？【實驗結論】【探究三】SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學反應？發(fā)生化學反應的判斷依據是什么？【實驗方案】【實驗現象】【結論】【實驗探究四】實驗內容實驗現象（1）SO2水溶液中滴加Ba

3、Cl2溶液（2）再向（1）中滴加H2O2（3）再向（2）中滴加稀鹽酸【問題解決】1）SO2 是如何形成“酸雨”的？2）大氣中二氧化硫的來源？4）酸雨危害嚴重，如何預防其產生？5)對于已經受到酸雨侵害的地區(qū)又可以采取哪些措施減少損失？【例題鞏固】1、下列關于二氧化硫的敘述中錯誤的是 （ ）A、在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B、二氧化硫可使品紅溶液褪色C、二氧化硫既具有氧化性又具有還原性 D、二氧化硫與水反應生成硫酸2、能證明SO2有漂白性的是 ( )A、酸性KMnO4溶液中通入氣體后，紫色消失B、品紅溶液中通入SO2后，紅色消失C、顯紅色的酚酞溶液能入SO2后，紅色消失D、溴水通入SO2氣體后，溴水橙色消失3、你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源 （ ）A. B. C. D.4、用滴管將新制的二氧化硫水溶液中滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當滴加到最后一滴時，紅色突然消失，產生上述現象的原因可能有幾種？你能用簡單的實驗方法證明紅色褪去的原因嗎？【課堂小結】SO2酸雨漂白性硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治還原性酸性氧化物通性【結束語】二氧化硫確實給我們的生活帶來了很大的麻煩，那么是不是二氧化硫有百害而無一利呢？ 我們看待問題應該公正、全面，正確評價二氧化硫的功過是非。其實二氧化硫在工農業(yè)生產