2020-2021培優(yōu)易錯試卷原子結(jié)構(gòu)與元素周期表輔導(dǎo)專題訓(xùn)練含詳細答案

1、2020-2021培優(yōu)易錯試卷原子結(jié)構(gòu)與元素周期表輔導(dǎo)專題訓(xùn)練含詳細答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題(含詳細答案解析)1 .下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題:化物反應(yīng)的離子方程式(3)常用作光導(dǎo)纖維的是一。(4) G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序。(5) H、JK的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序。(6) I、JK三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是一。(7) 元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】金剛石原子晶體Na'(：O：Hr2OH+A12O3=2A1O2+H2OSiOH2

2、O>NH3>.PH3HClC4>H2SO4>H3PO4g->C1>O2-H-O-HC2+H2O?HC1O+HCl【解析】【分析】根據(jù)元素周期表可知，A為氫元素，B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為碳元素，F(xiàn)為硅元素，G為氮元素，H為磷元素，I為氧元素，J為硫元素，K為氯元素，L為僦元素?！驹斀狻?1) E為碳元素，形成的物質(zhì)中硬度最大的是金剛石，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；原子晶體；(2)同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，可知鈉金屬性最強，對應(yīng)的堿為氫氧化鈉，其電子式為Na：0：HD為鋁元素，其最高價氧化物為氧

3、化鋁，氧化鋁有兩性，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O,故答案為:Na：0：Hf；2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；(3)二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維，故答案為：SiQ；(4)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)>N>P,非金屬性強的元素對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3,故答案為：H2O>NH3>PH3；(5)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Cl>S>P,非金屬性強的元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強，則酸性HClQ>H2

4、SQi>H3PO4,故答案為：HClO4>H2SQi>H3PO4；(6)S2-、Cl-均有三個電子層，核外電子排布相同，則核電荷數(shù)小的離子半徑大，即S2->cr,O2-有兩個電子層，比s2-、ci-的離子半徑都小，則s2->cr>o2-,故答案為：s2->cr>o2-；(7)元素I的氫化物為水，結(jié)構(gòu)式為H-O-HI,水在常溫下和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCIO+HCl,故答案為：H-O-H;CI2+H2O?HC1O+HCl。2.離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2中含54mol電子，且有下列反應(yīng)：_點燃-.一

5、，.一H2+B2C(ZMX-Y+AB2+H2OY+AB2+Z,Z有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2,X,Y,Z。(2)用電子式表示AB2的形成過程：。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】CaC2Ca(OH)2Ca(ClO2HClO©CcaQg：白廣C/2c2+2Ca(OH"Ca(C|O2+CaC2+2H2O【解析】【分析】離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2中含54mol電子，則A2+、B-離子中含有的電子數(shù)目均為18個，AB2為氯化鈣，A為鈣元素，B為氯元素，則H2+點燃CI2HCl,C為HCl；Cl2+Xf

6、Y+CaC2+H2O,X為Ca(OH*丫為Ca(ClO>；Ca(ClO+HCl-CaC2+Z,Z有漂白作用，Z為HClO?！驹斀狻?1)由分析可知AB2為CaC2,X為Ca(OH)2,丫為Ca(ClO2,Z為HClO。,故答案為：CaC2；Ca(OH2；Ca(ClO)2；HClO；()2白勺J禾王，J''''工，I©iGcC跳一:匕產(chǎn):廣，故答案為：©GcaGci：一(；ci；i-Ca2+丁；(3)的化學(xué)方程式為2c2+2Ca(OH片Ca(ClO?+CaC2+2H2O,故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC2+2

7、H2?！军c睛】常見18電子的離子有K+、Ca2+、ClTS2-、HS等。3.元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號)，e的價層電子軌道表示式為。(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，三角錐形分子的中心原子的雜化方式為。(3)這些元素形成的含氧酸中，HNO2、H2SQ的中心原子價層電子對數(shù)之和為,H2SO3和H2SQ酸根的空間構(gòu)型分別為、。(4)e單

8、質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖1,此晶胞模型名稱為,e原子半徑為rcm,e的相對原子質(zhì)量為M,晶胞密度為pg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為mol-1(用r、p表示)。司(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。圖2該化合物中，陰離子為，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是(填“2O'或"NHf),判斷理由是。【答案】2M8r3【解析】【分析】N口"同口sp37三角錐形正四面體面心立方晶胞Sd4sSO42-共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵鍵長較長而比較弱元素周期表前四周期的元素a、b

9、、c、d、e,原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則c核外電子排布為2、6,因此c是O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c,則b核外電子排布式是1s22s22p3,b原子序數(shù)為7,所以b是N元素；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,e為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e,所以d為S元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰主族元素，同一主族元素中，元素第一

10、電離能隨著原子序數(shù)增大而減小；e的價層電子為3d、4s電子；(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為NH3,根據(jù)價層電子對互斥理論確定該分子的中心原子的雜化方式；(3)根據(jù)價層電子對理論分析這些元素形成的含氧酸中的中心原子的價層電子對數(shù)之和，根據(jù)原子的價層電子對數(shù)確定H2S。和H2SC4酸根的空間構(gòu)型；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷晶胞晶體類型；根據(jù)晶胞的基本結(jié)構(gòu)可知其中含有的Cu原子數(shù)，利用密度pD計算阿伏伽德羅常數(shù)；V(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知：其

11、陽離子中銅離子配位數(shù)是6,在八面體上下頂點上的分子中含有兩個共價鍵且含有兩個孤電子對，為水分子，有兩個H2O分子；正方形平面上四個頂點上的分子中含有3個共價鍵且含有一個孤電子對，該分子為NH3分子，共有4個NH3分子?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a為H元素；b是N元素；c是。元素；d為S元素；e為Cu元素。(1)b是N,c是O,d為S。由于同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d三種元素第一電離能最大的是N元素；e是Cu元素，其價層電子為3d、4s電子，則其價層電子排布

12、圖為3d(2)a是H元素，H和其他元素形成的二元共價化合物中，物質(zhì)分子呈三角錐形的為NH3,該分子白中心N原子形成3個共價健N-H,同時N原子上還含有一個孤電子對，價層電子對數(shù)為4,所以N原子的雜化方式為sp3雜化；這些形成的含氧酸中，HNO2的分子的中心N原子的價層電子對數(shù)為2+-2=3,2H2SC3的中心S原子的價層電子對數(shù)為3+64=4,所以HNO2、H2SQ的中心原子價層電2子對數(shù)之和為3+4=7；亞硫酸H2SQ的酸根SQ2沖的S原子價層電子對數(shù)為：3+6232=4且含有一對孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；硫酸H2S。的酸根2SC42-中的S原子價層電子對數(shù)為：4+6242=4,中

13、心原子S上無孤對電子，所以其2空間構(gòu)型為正四面體形；Cu原4MNa(4)根據(jù)Cu晶胞結(jié)構(gòu)可知：Cu晶胞模型類型為立方面心結(jié)構(gòu)；在一個Cu晶胞中含有的子個數(shù)為：8x1+6X-=4,Cu的相對原子質(zhì)量為M,則晶胞質(zhì)量m=JMg/?82Na/molg,假設(shè)晶胞邊長為L,Cu原子半徑為rcm,則J2L=4rcm,所以L=2J2rcm,晶胞體積4M4M,所16.2NAr3為丫丁3=272r?cm=16V2r3cm3,則晶胞密度p變NaV162r3cm3以Na烏mol;8日3(5)根據(jù)已知條件可知五種元素形成的1:1型離子化合物的陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4,且不含孤電子對，則該離子

14、為SQ2-;陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知，其陽離子中的中心離子Cu2+配位數(shù)是6,配位體是H2O、NH3,其中H2O有2個，NH3有4個，H2O、NH3與Cu2+之間通過配位鍵結(jié)合，H2O中存在H-O共價鍵，N%中存在H-N共價鍵，故陽離子中含有配位鍵和共價鍵；元素的非金屬性O(shè)>N,且原子半徑O<N,使得配位體H2O和CU2+的配位鍵比配位體NH3與CU2+的配位鍵要弱，因此該化合物在加熱時首先失去的組分是H2O?！军c睛】本題考查元素及化合物的推斷、元素電離能大小比較、雜化軌道理論、價層電子對理論及晶胞計算等，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識和一定數(shù)學(xué)知識是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生空間想象

15、能力、分析能力和知識運用能力。4. A、B、CD、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2c和A2c2兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11,D+與C的簡單離子的最外層電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：(1)寫出元素符號：B,D。(2)A元素具有兩個中子的核素的表示符號為,E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是(3) A2C2的分子式為(4)將少量F的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是【答案】NNaH2O2C2+2OH=Cl-+CO+H2OA、B、CD、E、F為原子序數(shù)

16、依次增大的六種短周期主族元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體為氫氣，A為H元素，A和C可形成A2c和A2c2兩種常見的液態(tài)化合物，為H2O、H2O2,則C為O元素，C原子最外層有6個電子，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11,則B最外層有5個電子，B為N元素；D+與C的簡單離子核外電子排布相同，判斷為Na+,D為Na元素，GE原子的最外層電子數(shù)相同，則C、E同主族，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，然后根據(jù)問題分析、解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H,B是N,C是O,D是Na,E是S,F是Cl元素。(1)B元素符號為N,D元素符號為Na；(2)A是H原子，原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，若原子核內(nèi)有2個中子，

17、則其質(zhì)量數(shù)為1+2=3,用符號表示為3H；E是S,S原子獲得2個電子變?yōu)間-,則S2-的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是(3)A是H,C是O,A2。是H2O2；(4)F是Cl,CI2能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=C+ClO+H2O。【點睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系及其應(yīng)用，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)、位置關(guān)系及形成化合物的性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移應(yīng)用能力。5. A、B、C為電子層數(shù)小于或等于3的元素，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1 ",一,B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最

18、內(nèi)層電子數(shù)之差，C元素原子L層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所21,一一需電子數(shù)為該層電子數(shù)的-O由此推斷三種元素原子的核電荷數(shù)及元素名稱分別是3A；B；C。【答案】11、鈉16、硫8、氧【解析】【分析】電子層從里向外依次是K、L、M、N,據(jù)此分析；A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的11,則M層有一個電子，據(jù)此分析；B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之2差，則M層電子數(shù)為8-2=6,據(jù)此分析；C元素原子L層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子1數(shù)的一，L層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含有8個電子，據(jù)此分析解答。3【詳解】A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的12,則M層有1個電子，所以A元素為鈉元素，其核電荷數(shù)為11;B元素原子M層電

19、子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，則M層電子數(shù)=8-2=6,所以B元素為硫元素，其核電荷數(shù)為16；C元素原子L層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子數(shù)的13,L層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為8電子結(jié)構(gòu)，則L層電子數(shù)為6,所以C元素為氧元素，其核電荷數(shù)為8,故A的元素名稱為鈉，B的元素名稱為硫，C的元素名稱為氧，故答案為11、鈉；16、硫；8、氧。【點睛】注意題目要求是元素名稱，不能寫元素符號，學(xué)生容易寫錯。6. A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。甘(1)寫出A、B、C的名稱:A、B、C。(2)C在元素周期表中的位置是

20、。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序>(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A(填“>"或<"'=)CO【答案】氮硫氟第二周期口A領(lǐng)/、HF>HS>【解析】【分析】A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x,則B質(zhì)子數(shù)為x+9,C核外電子數(shù)為x+2,則：x+x+2=x+9,解得x=7,故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A.C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核

21、外電子為x,則B質(zhì)子數(shù)為x+9,C核外電子數(shù)為x+2,則：x+x+2=x+9,解得x=7,故A為N元素、B為S元素、C為F元素，由上述分析可知，A為氮、B為硫、C為氟；(2)C為氟，處于周期表中第二周期口A族；(3)B為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為謁2建;非金屬性：F>S,非金屬性越強其對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故氫化物穩(wěn)定性：HF>H2S；(4)A為N、C為F,同一周期，自左至右，元素的原子半徑減小，故原子半徑：N>R7. A、B、CD、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D

22、原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C與E同主族。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是：(2)寫出化合物D2C2的電子式;該化合物中所含化學(xué)鍵類型為化合物A2c和A2E中，沸點較高的是(填化學(xué)式)(4)化合物EQ常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為元素A、B、C按原子個數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為；該化合物中B原子的雜化軌道類型為【答案】第二周期第IVA族Ma+：O:O：3-Na*離子鍵、共價鍵H2O«43SQ+3Ba2+2NO3-

23、+2H2O=3BaSQJ+2NO+4H"平面三角形sp2【解析】【分析】A、B、CD、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個電子層，核外電子排布是2、4,B是C元素；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1,則D核外電子排布式是2、8、1,D是Na元素；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6,E是S元素；C與E同主族，原子序數(shù)小于Na,大于C,則C是。元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是

24、H,B是C,C是O,D是Na,E是S元素。(1) B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2c2是N32O2,該物質(zhì)中Na+與O22-通過離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個O原子通過共價鍵結(jié)合，所以其電子式為：M：o：6：p-N;該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子!>*鍵、共價鍵；化合物A2c是H2O,A2E是H2S,由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點較高的是H2O；(4)化合物EQ是SO2,在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得

25、該反應(yīng)的離子方程式為3SC2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSQJ+2NO+4H+；元素A、B、C按原子個數(shù)比2:1:1組成的化合物CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價雙鍵，再與2個H原子形成2個共價鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對飲水機化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。8. X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR；電為黃綠色氣體；Z與X

26、同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T2+的3d軌道中有5個電子。請回答下列問題：(1)Z基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(填化學(xué)式)。(2)利用價層電子對互斥理論判斷RZT的立體構(gòu)型是；RZT的中心原子的雜化軌道類型為。(3)水中T含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?R1可以用來除去水中超標(biāo)的T2+,生成黑色沉淀TZ2,當(dāng)消耗0.2molRZ2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為【答案】1s22s22p4HNO3三角錐形sp3雜化2CQ+5Mn2+6H2O=5MnO2J+2Cl+12H+【解析】【分析】X、Z、Q、R、T為前四周

27、期元素，且原子序數(shù)依次增大，R2為黃綠色氣體，則R為Cl;X和R可形成化合物XR,則X為+4價，處于IVA族，X和Q屬同族元素，可推知X為C元素、Q為Si;Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，則Z核外電子排布為1s22s22p4,因此Z為O元素；T2+的3d軌道中有5個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則T為Mn,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是C元素，Z是O元素，Q是Si元素，R是Cl元素，T是Mn元素。(1)Z是O元素，?；鶓B(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HNO3

28、；(2) RZ3-是ClO3-,ClO3-離子中中心原子Cl原子孤電子對數(shù)=7123=1,價層電子對數(shù)為23+1=4,則ClQ-立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子Cl原子的雜化軌道類型為sp3雜化；(3)水中Mn含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，ClO2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗0.2molClO2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，假設(shè)Cl元素在還原產(chǎn)物中化合價為a,則0.2molx(4-a)=1mol解得a=-1,即ClO2被還原變?yōu)镃l-,根據(jù)電荷守恒可知，還產(chǎn)生了H+,則反應(yīng)的離子方程式為：2CQ+5Mn2+6H2O=5MnO2J+2c+12H+。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)

29、、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用、核外電子排布、雜化方式判斷、氧化還原反應(yīng)等，較為全面的考查了元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原反應(yīng)的分析與判斷能力，是對學(xué)生對知識的遷移運用能力的綜合考查。9.A、B、CD、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：(1)元素C在周期表中的位置是。(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式。(3) D和E兩種元素相比較，

30、其原子得電子能力較強的是(寫名稱)。以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是(填寫編號)。a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b.二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮康诙芷赩A族2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2f氧bcH+HSQ-=SC2f+H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子半徑是主族元素中最小的，則A為H;C元素的最高價氧化物對應(yīng)

31、的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，則C為N元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,則E最外層含有6個電子，為S元素，D為O元素；F的原子序數(shù)大于S,且為短周期主族元素，則F為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：A為H,B為C元素，C為N,D為O,E為S,F為Cl與水。（1） C是N元素，其原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，在周期表中第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；（ 2） D元素單質(zhì)與鈉反應(yīng)生成的化合物可以作潛水面具中的供氧劑，為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=

32、4Na+4OH-+O2f；（3）這兩種元素分別O、S元素，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性較強的是O元素，名稱為氧；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的原子得電子能力越強，而a. 單質(zhì)的沸點與非金屬性無關(guān)，與得電子能力無關(guān)，a項錯誤；b. 二者形成的化合物為二氧化硫與三氧化硫，O元素的原子顯負(fù)價，則證明O的得電子能力比S強，b項正確；c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強，得電子能力越強，c項正確；d. 這兩種元素氫化物的水溶液的酸性與非金屬性無關(guān)，與得電子能力無關(guān)，d項錯誤；答案為：氧；bc；（ 4） A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽分別是硫

33、酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子方程式為：H+HSQ-SQT+H2O?！军c睛】第（3）問元素周期律的判斷是常考點，要特別注意非金屬性的判斷依據(jù)，可總結(jié)為：1 、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應(yīng)非金屬性越強；2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強。（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反應(yīng)劇烈程度依次減弱，則非金屬依次減弱）；3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強；5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；6、由對應(yīng)最低價陰離子的還原性判斷

34、，還原性越強，對應(yīng)非金屬性越弱；10 請用符號表示下列核素或同位素。（1）質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b的X原子：。（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子：。（3）中子數(shù)為2的氫原子：。（4）中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子：。（5）質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子：。ab1831617183537【答案】aX9F1H（或T）8O、8O、8O17Cl、17Cl【解析】【分析】結(jié)合核素的組成結(jié)構(gòu)和同位素的概念分析解題即可。【詳解】質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b的X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b,其核素表示為：bX；(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子的質(zhì)量數(shù)為18,其核素表示為98F;3中子數(shù)為2的氫原子，質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為3

35、,其核素表本為1H(或丁)；(4)中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子，質(zhì)量數(shù)分別是16、17、18,核素依次表示為86。、870、88o；3537質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子核素依次表不為17CI>17Cl0【點睛】A、，核素的最常見表不形式為zX,其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)中子數(shù)為A-Z,而同種元素的不同核素，其子數(shù)肯定不等，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，據(jù)此分析解題。11 .按要求回答下列問題：(1)某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學(xué)符號是。(2)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是。含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

36、第IA族和第口A族元素原子化合時，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力離子化合物中可能含有非極性共價鍵(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg(OH)2：,N2：,NH4I：。(4)用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S:;H2O：。,.H_【答案】37Clh：0：8：0：H-N：sN：h：N：h1+：1：PH2Na-+-Na+;S:2-Ma+i*4H+，0+4144：O：H【解析】【詳解】(1)某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多i個，為帶i個單位負(fù)電荷

37、的陰離子，核中有17個質(zhì)子，則為37ci；(2)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13為共價化合物，錯誤；第IA族和第口A族元素原子化合時，不一定生成離子鍵，如HC1,錯誤；由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4C1,錯誤；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如NaCl、KI等，正確；離子鍵就是陰、陽離子間的相互作用，既有引力又有斥力，錯誤；離子化合物中可能含有非極性共價鍵，如Na2O2,正確；故答案為：；(3) Mg(OH”：由Mg2+和OH-構(gòu)成,電子式為；i,N2：兩個N原子間形成三對共用電子，電子式為：N仃N：；H_NH4I:由NH4+n構(gòu)成，電子式為H：N

38、：H：I:；L甘L.(4) Na2S：2N自；+.-Na+:S:2"Na+；-1k4*.H2O：H,+，O"+-H*H：O：H。一【點睛】在書寫電子式時，首先應(yīng)確定物質(zhì)所屬類別，弄清它是非金屬單質(zhì)，還是離子化合物或共價化合物。離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成；共價單質(zhì)或共價化合物，由原子構(gòu)成。對于離子化合物，要確定離子尤其是陰離子的組成，若陰離子是原子團，則還要確定陰離子內(nèi)原子間的共價鍵數(shù)目；對于共價化合物，既要確定原子的相對位置，又要確定原子間的共用電子對數(shù)目等。對于一般的非金屬原子來說，共用電子對數(shù)目=8最外層電子數(shù)。對于H來說，只能形成一對共用電子。12.如圖為工業(yè)從海水

39、中提取液濱的流程圖:漠與水混合物I粗浪吸收液已知：浪的沸點為59C,微溶于水，有毒性。請回答:(1)某同學(xué)利用下圖裝置進行步驟至步驟的實驗，當(dāng)進行步驟時，應(yīng)關(guān)閉活塞,打開活塞(2)步驟中可根據(jù)現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。(3)步驟中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是。(4)從濱水混合物I”到澳水混合物n”的目的是。(5)步驟用下圖裝置進行蒸儲，蒸儲燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意,裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為CI)EF【答案】bdacA中氣泡產(chǎn)生的快慢B中溶液褪色濃縮B2或富集澳溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支管口附近水浴加熱【解析】【分析】向濃縮海水中加入氯氣可以將Br-氧化得到濱水的混合物，利

40、用熱的空氣吹出澳單質(zhì)，得到粗澳，然后通入SO2r體吸收Br2單質(zhì)，將Br2富集，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr,再通入C12氧化Br-得到澳與水的溶液，最后蒸儲得到液澳?！驹斀狻?1)進行步驟的目的是通入C12氧化Br-離子為B2,且能使氯氣通入和濃縮海水中的濱離子反應(yīng)，剩余氯氣進行尾氣吸收，因此應(yīng)關(guān)閉bd,打開ac,進行反應(yīng)和尾氣處理；(2)步驟是利用澳單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，關(guān)閉ac,打開bd,通入熱空氣把生成的澳單質(zhì)趕出到裝置B,并使Br2蒸氣和通入的SO2氣體在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HBr,依據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速；(3)步驟中是二

41、氧化硫和澳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成澳化氫和硫酸，反應(yīng)方程式為：B2+SQ+2H2O=H2SQ+2HBr,由于濱水顯橙色，所以可根據(jù)澳水溶液的顏色由橙色變化為無色，來判斷反應(yīng)是否恰好完全進行；(4)海水中澳元素較少，從澳水混合物I”到澳水混合物H”過程中，的目的是增大澳單質(zhì)的濃度，起到富集澳元素的作用；(5)蒸儲裝置中溫度計的作用是測定儲出成分的溫度，因此蒸儲燒瓶中安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意：溫度計水銀球在蒸儲燒瓶的支管口處；裝置C中直接加熱溫度不容易控制，為使澳單質(zhì)從濱水中蒸出，可根據(jù)澳的沸點為59C,采用水浴加熱的方法。【點睛】本題考查了物質(zhì)制備的流程分析判斷的知識，涉及氧化還原反應(yīng)、反

42、應(yīng)條件的控制等，主要是海水提取澳的原理應(yīng)用，掌握實驗原理，分析實驗過程的目的是進行操作判斷的依據(jù)。13 .在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Na2CQ+CaCO+3SiO2若型)2Na2SQ+CaSiQ+3CO2T。(1)某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于晶體。(2)上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序為。(3)碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層電子的價層電子表示式為。(4)寫一個能比較碳元素和氧元素非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(5)CO2的電子式為。(6)反應(yīng)物Na2CO3與CaCO均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請說明理由。點燃.,【答案】原

43、子Na>Si>C>OnSnp2C+O2CO2;：殳C費：口；CaCO與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSQ微溶于水，會附著在CaCO表面阻止反應(yīng)進一步進行【解析】【分析】(1)反應(yīng)物中Na2CO3、CaCQ為離子晶體，SiO2為原子晶體；(2)反應(yīng)中涉及Na、C、SkO、Ca五種元素，根據(jù)它們在周期中的位置及元素周期律分析；(3)C、Si位于第IVA,最外層有4個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；(4)根據(jù)二者形成化合物中元素化合價的正負(fù)判斷；(5)C原子與2個O原子形成4個共用電子對；(6)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的溶解性、反應(yīng)進行的快慢分析?！驹斀狻?1)反應(yīng)物中Na2CO3、CaCQ是鹽，屬于離

44、子晶體，離子晶體在熔融狀態(tài)時電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此能導(dǎo)電，而SiO2為原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合形成晶體，原子晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；(2)在上述反應(yīng)中涉及Na、C、Si、O、Ca五種元素，Ca位于第四周期，Na、Si位于第三周期，CO位于第二周期，由于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序為Na>Si>C>O(3)碳和硅屬于同一族元素，該族元素的原子最外層電子數(shù)為4個，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得該族元素的價層電子排布式為ns2np2;(4)C與O2在點燃

45、條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，在該反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中，C為+4價，O為-2價，表明O吸引電子能力強，共用電子對偏小O原子，偏離C原子，從而證明元素的非金屬性O(shè)>C;(5)在CO2分子中，C原子與2個O原子形成4個共用電子對，從而使分子中每個原子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；6胃。露6；(6)從理論上可知反應(yīng)物NmCQ與CaCQ均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4具有可溶性，對反應(yīng)無影響，而CaCQ與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSQ微溶于水，會附著在CaCQ表面阻止反應(yīng)進一步進行，因此就不能使用H2SQ制備C02o【點睛】本題考查了晶體的類型、

46、元素周期表的應(yīng)用、電子式、氣體飛制取方法等，把握原子的電子排布與元素的位置關(guān)系為解答的關(guān)鍵，要注重基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，從物質(zhì)的溶解性等分析氣體制備試劑的使用情況。14 .下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四個區(qū)域：(1)全部是金屬元素的區(qū)域為。(2)短周期甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序數(shù)是。(3)短周期乙元素的原子核外第三層電子數(shù)與第一層電子數(shù)相等，則乙元素位于元素周期表的第周期第族。(4)用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置【解析】(1)全部是金屬元素的區(qū)域為B,為過度金屬;(2)短周期甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸被鈍化，表面生成致密的氧化膜，在空氣中迅速被氧化，表面生成致密的氧化膜，故甲為鋁，原子序數(shù)是13;(3)短周期乙元素的原子核外第三層電子數(shù)與第一層電子數(shù)相等，都為2,則乙為鎂元素，位于元素周期表的第三周期第HA族；(4)甲為鋁元素，乙為鎂元素，在元素周期表中對應(yīng)的位置為：15 .A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個能