氧化還原反應練習題目整理好的

1、實用標準文案氧化還原反應練習題考點一 氧化還原反應反應的判斷1 .有關氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是（）A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B .是否有元素的化合價的變化C.是否有氧元素的參加D .是否有原子的重新組合2 .下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是（）A.化合反應一定是氧化還原反應B .分解反應一定不是氧化還原反應C.置換反應一定是氧化還原反應D .復分解反應不一定是氧化還原反應3 .下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（）A.實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2 B .實驗室中用高鎰酸鉀加熱分解制取。2C.實驗室中用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制取Cl

2、2 D .實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CQ4 .下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A. N&CO+CaCl2=CaCOJ + 2NaCl B . Fe+CuSO=Cu+FeSOC. 2NaHCO NaCO+CN T +HOD . CaO HbO=Ca（OH 25 .氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是精彩文檔A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點制豆腐7 .下列說法中，能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是（）A.反應前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B .反應前后，元素是否有化合價變化C.反應前后，是否有氧元素參加 D .反應前

3、后，是否有氫元素參加8 .對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是（）A.不可能是氧化還原反應B .只能是復分解反應C.可能是置換反應D.可能是化合反應9 .下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl 式SO2-B.Ca2+、HCO-CK+C. MnO工K+、I 二H+D.H+、CL、Na+、CQ2-10.屬于氧化還原反應的離子方程式的是B. 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2C| 一C. HCO3 H + = CO2 +H2OA. CaCO+ 2H+ = Ca2+COT + HOD. 2Na+ 2H2O = 2Na + + 2OHH2T

4、考點二氧化劑還原劑的判斷11 . CaH2可以作為生氫劑（CaH2中氫元素為一1價），反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH 2+2H2T,其中水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑B .是氧化劑C .是還原劑D .既是氧化劑又是還原劑12 .下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. C一 CO B . CO COC. CuO CuD. H2SO BaSO13 .從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A. NaSB. SC. SO2D. H2SO14 .為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中A.通入氯氣B.加入 Zn15

5、.在下列反應中，水僅作還原劑的是A. NaO+ HbO= 2NaOHBC. CI2+ H2O= HCl+HClOC.加入FeD.加入Cu().2F2+2HO= 4HF+ QD. 2H2。=曳角2H4 + QT16 .下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（）A、COfCO B、Zn一 Zn 2+C 、H2 H2OD 、Cu8 CuCl217 .下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（）A. Fe+2HCl=H2+FeCl2B. 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3C. CaO+ 也0= Ca(OH)2D. 2Fe(OH)3 = Fe 2O3 + 3也018 .農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，

6、是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應。在該反應中對鐵的敘述錯誤 .的是（）A.鐵發(fā)生還原反應B.鐵發(fā)生氧化反應C .鐵是還原劑 D.鐵失去電子19 .氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是A. Zn+2HCl = ZnCl2+HTBC. H2+CU& Cu + H2O.2HzS+SO=3S+ 2HzO電解D. 2H2O2H2T + O T20.下列反應中氯元素被氧化的是A. 5CI2+I 2+6H2O=10HCl+ 2HIO3B. 2Cl2+2Ca (OH 2=CaCM+Ca (CIO) 2+2屋0C. MnO+ 4HCI=MnCl2

7、+2H2Q+ Cl2 T電解D . 2NaCI +2H2O=2NaOHF CI2T + H2 T21 .指出下列氧化還原反應的氧化劑和還原劑。 3CO + Fe 2Q = 2Fe + 3CO 2 Cl2+2NaOH = NaCI+ NaCIO + H 2OD4Na + O2 = 2Na 2O考點三氧化還原反應的基本規(guī)律22.有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是（）A.甲乙丙丁B . 丁乙丙甲 C .丙乙丁甲 D .乙丁丙甲23. （06北京卷）已知：向 KMnO晶體滴加濃鹽酸，

8、產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl 2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性：MnQ>Cl2>Fe3+>l2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性24二（06江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO溶液 Cu與FeCl3溶液Zn與H2SQ溶液 Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A.B.C.D.25. （05江蘇卷）已知

9、 CC2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+, CsQ、CI2、FeCl3、I 2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是.CI2+Fel 2= FeCl2+12.2Fe3+2I=2Fe2+12A. 3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4Fel3C. C6Q + 6HCl=2CoCl2+Cl2f + 3H2。D26 . （05廣東卷）鴕（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 6周期。TI3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3+ + 2Ag= Tl + + 2Ag+。下列推斷正確的是A. Tl卡的最外層有1個電子 B . Tl"的氧化性比 Al"弱C.

10、Tl能形成+3價和+1價的化合物 D . Tl卡的還原性比 Ag強27 .制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液” ，發(fā)生的反應為 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCL向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中.（）A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無28 .已知：2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe 3+ 2I = 2Fe2 + + 12,現(xiàn)將Fe（NO3） 2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SOHNO澳水 碘水，其中能使 Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe"的是（）A.只有B . C . D .全部實用標準文案考點四 氧化還原反

11、應的配平29 . （08全國H卷）（NH4）2SQ在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO、HQ Nb和NH。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 （）A. SO、HQN2、NHB.N2、SO、H2Q NH3C. N2、SO、NH、H2OD.H2O. NH、SQ、N230、（1 ）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）： KMnO+口 FeSO4+D HzSO=U Fe 2（SO4）3+D MnSO+口 KzSO+口 H2O31. . （08天津卷）（1）配平氧化還原反應方程式： C2Q2-+MnO+H+= CO+mK+H2O32. （07上海卷）氧化還原反應中實

12、際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NQ + 44 + 3e = NO + 2H2。KMnQ NaCO、C&Q Fe2（SO“ 3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì) （甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： 。（2）反應中硝酸體現(xiàn)了 、性質(zhì)。（3）反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol 。（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：33. （2006上海卷）（1）請將5種物質(zhì)：N2。FeSO、Fe（NQ）3、HNO和Fe2（SO，） 3分別填入下面對應的橫線上，組成 一個未配平的化學方程式。+H 2O

13、（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì) ,被還原的元素是 。（3）反應中1 mol氧化劑 （ 填“得到”或“失去”） mol 電子。34 .已知反應3Cu + 8HNO=3Cu（NQ）2+2NOf +4H2O,氧化劑是 ,還原劑是 ； 被氧化。失電子。若有 4mol HNO3參加反應，有 molHNO3被還原。35 . KClQ和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為KClO3+HCl（濃）=KCl+ClO 2 T +Cl 2 T +H2O（1）請配平上述化學方程式。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 （填編號）只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性精彩文檔實用標

14、準文案（3）產(chǎn)生0.1mol Cl 2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。（4）氧化劑是,還原劑是 ;氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 。36 .某化學反應的反應物和產(chǎn)物為：KMnO + KI + H 2SO - MnSO4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO + H 2O（1）該反應的氧化劑是（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO的系數(shù)是在給出的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4 + KI + H 2SO 一考點五計算37 . 一定條件下硝酸俊受熱分解的化學方程式為：5NHNO=2HNO+ 4此+9代。，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A. 5 ： 3B.

15、 5 ： 4C, 1 ： 1D. 3 ： 538、在反應2H2S+SO=3SJ +2H2O中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為（）A. 1: 2B, 2: 1C. 17: 32D. 16: 1739、在6KOH（濃）+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O 反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A. 1: 4B. 4: 1C. 1: 5D. 5: 1精彩文檔40 .江蘇高考試題在一定條件下,ROl和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n + F2+ 2OH = RO-+ 2F + H2O。從而可知在RO"中，元素R的化合價是（）A +4 B +5 C +6 D +741 . （04北京卷）

16、從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO 4+5Fe& + 12HO= 7Cu2S+5FeSO+12HzSO。下列說法正確的是A. Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應，有 10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO”離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑42. （08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸俊和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A. 2mol B . 1 mol C . 0.5molD . 0.25mol43. （05江蘇卷）CsS與一定濃度的 HNO反應，生成Cu（NQ）2、CuSO、NO、NO

17、和H2O,當NO和NO的物質(zhì)的量為 1 ： 1時，實際參加反應的 CitS與HNO的物質(zhì)的量之比為A. 1 ： 7 B .1：9 C .1：5 D .2：944. 在一定條件下，PbQ與Cr3+反應，產(chǎn)物是 Cr2。=和Pb2+ ,則與1mol Cr 3+反應所需PbO的物質(zhì)的量為（）A. 3.0mol B . 1.5mol C . 1.0mol D . 0.75mol45. RQn一離子在一定條件下可以把MrT離子氧化為 MnO,若反應后 ROT離子變?yōu)镽O”離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（）A. 4 B. 3 C. 2D.146.已知A20n可將B2-氧化為B單質(zhì),A20n則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的AOn與150mL的0.6mol/LB22 -一恰好完全反應，則 A20n中的n值為（）A. 4 B. 5 C. 6D.747 .在KI和KI03混合溶液中通入 H2S發(fā)生反應后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（）A. 5:1 B1:1 C1:3 D , 1:548 .臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式為：KI+O3+H2O-KOH+b +02（未配平），下列敘述正確的是（ ）A. Q在反應中被還原為 Q B.該反